初中化学第三单元复习课件(用).ppt

1、第三单元第三单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘复习复习知识点知识点1 1 物质的构成物质的构成知识点知识点2 2 原子结构原子结构知识点知识点3 3 离子离子知识点知识点4 4 元素元素知识点知识点5 5 元素周期表元素周期表内容整合内容整合构成物质的基本粒子：构成物质的基本粒子：_构构成成物物质质的的基基本本粒粒子子原子：原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，化合物，如：氧气、氢气、

2、氮气、水、二氧化碳等如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：离子：含有金属元素（或含有金属元素（或NH4+）的化合物）的化合物，如：如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。知识知识1：物质的构成：物质的构成原子、分子、离子原子、分子、离子二氧化碳由二氧化碳由_构成、水是由构成、水是由_构成的、构成的、液氧由液氧由_构成构成铜由铜由_构成、金刚石由构成、金刚石由_构成、氯化钠由构成、氯化钠由_构成构成水分子氧分子二氧化碳分子二氧化碳分子铜原子碳原子钠离子、氯离子物质物质分子分子构构 成成离子离子构构 成成原子原子构构成成构构 成成组组 成成元素元素总总 称称宏观概念宏观概念

3、微观概念微观概念（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数）分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得电子 物质组成、构成的说法：物质组成、构成的说法：2. 物质是由物质是由 _构成的构成的3. 分子是由分子是由_构成的构成的4. 一个分子是由一个分子是由_构成的构成的 分子或原子或离子分子或原子或离子元素元素原子原子若干原子若干原子 1. 物质是由物质是由_组成的组成的例如：例如：H2O由（由（ ）构成；）构成；H2O由（由（ ）组成；组成；H2O分子由（分子由（ ）构成）构成水分子水分子氢元素和氧元素氢元素和氧元素氢原子和氧原子氢原子和氧原子下列说法是否正

4、确，为什么？下列说法是否正确，为什么？1 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2 2、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。3 3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。4 4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。、氯化钠是由氯化钠分子构成的。5 5、汞是由汞原子构成的。、汞是由汞原子构成的。6 6、铁是由铁元素组成的。、铁是由铁元素组成的。H2O是由是由_构成的。构成的。Au是由是由_构成的。构成的。NaCl是由是由_构成的构成的水分子水分子金原子金原子钠离子和氯离子钠离子和氯离

5、子构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子2、分子的特点：、分子的特点：（1）分子体积、质量很小）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动分子在不断运动（3）分子间有间隔分子间有间隔温度越高，分子运动速率就越快温度越高，分子运动速率就越快通常状况通常状况, 气体分子间隙气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙（4）同种分子化学性质相同，反之不同同种分子化学性质相同，反之不同1、分子的定义、分子的定义 由分子构成的物质，分子是保持物质由分子构成的物质，分子是保持物质_的的最小粒子最小粒子化学性质化学性质3、化学反应的本质、化学反应的本质原物质的分子原物质的分子分解分解原子原子重新组

6、合重新组合新物质的分子新物质的分子构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子1、原子、原子是是_中的最小微粒。中的最小微粒。2、分子与原子的本质区别：、分子与原子的本质区别： 注意：分子和原子的大小（体积）不会改变注意：分子和原子的大小（体积）不会改变化学变化化学变化分子在分子在化学变化化学变化中可分，而原子不可分中可分，而原子不可分“最小最小”指在化学反应中不能再分。指在化学反应中不能再分。从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的的不同不同之处。之处。 水分解时，水分子变成了氢分子和水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。氧分子。 水蒸发时，水分子本身没

7、有变化，水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。变化的只是分子间的间隔。ClHHCl+HHClClHHClCl氢气氢气氯气氯气氯化氢氯化氢+ +1 1、在在化学变化化学变化中，分子可分，原子不可分。中，分子可分，原子不可分。2 2、原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子3 3、化学反应前后原子化学反应前后原子种类种类和和数目数目都不变。都不变。4 4、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原

8、子质量原子质量（+）（）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数=原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数原原子子原子结构原子结构知识知识2：原子结构：原子结构相对原子质量相对原子质量=某原子的实际质量某原子的实际质量(Kg)C-12原子的质量原子的质量(Kg)112镁原子结构示意图镁原子结构示意图电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定决定元素元素种类种类决定元素的决定元素的化学性质化学性质知识知识3：元素：元素 1、定义：、定义：_相相同同的一类原子的总称。的一类原子的总称。 （1）“一类原子一类原子

9、”指的是具有相同质子数不同中子数指的是具有相同质子数不同中子数的一类原子的一类原子（2）原子的）原子的_决定元素种类。决定元素种类。（3）元素符号意义：）元素符号意义：宏观：表示某种元素宏观：表示某种元素微观：表示该元素的一个原子微观：表示该元素的一个原子由原子构成的物质还表示某种物质由原子构成的物质还表示某种物质（4 4）若元素符号前有数字，该符号只能表示若元素符号前有数字，该符号只能表示该原子的该原子的个数；个数；如如5 5Na表示表示5 5个钠原子个钠原子。质子数（即核电荷数）质子数（即核电荷数）质子数质子数(即核电荷数即核电荷数)8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定一般少于一般

10、少于4个个易失电子易失电子一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子1. 定义：带电的定义：带电的_或或_叫做离子。叫做离子。2. 离子形成的过程离子形成的过程（得失电子）（得失电子）阳离子：带阳离子：带_的离子的离子阴离子：带阴离子：带_的离子的离子4. 离子的表示方法：离子的表示方法：3. 离子符号：离子符号：阳离子：阳离子：Mg2+ 阴离子：阴离子：Cl 知识知识4：离子：离子质子数质子数_电子数电子数质子数质子数_电子数电子数NaNa+原子原子原子团原子团正电荷正电荷负电荷负电荷Cl Cl 6. 离子符号里的数字的意义：离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示表示2个镁离子个镁离

11、子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个个单位的正电荷单位的正电荷5. 离子符号的意义：离子符号的意义：离子符号离子符号表示一种离子表示一种离子表示一个离子表示一个离子 A. B. C. D. 其中表示原子的是其中表示原子的是 ，（填序号），（填序号） 表示阳离子的是表示阳离子的是 ，表示阴离子的，表示阴离子的 是是 ， 属于同种元素的是属于同种元素的是 。A BCB和和D例例2. 2. 如图所示如图所示: : 当当X X值不同时，粒子结构值不同时，粒子结构示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如图表示的一种如图表示的: : 原原 子子 ； 阳离

12、子阳离子 ； 阴离子阴离子 。NeNa+O2-或或Al3、Mg2或或 FD1周期：每一个横行称为一个周期。周期：每一个横行称为一个周期。同一周期的元素同一周期的元素_数数相同等于周期数相同等于周期数2族：每一个纵行称为一个族。族：每一个纵行称为一个族。同一族的元素同一族的元素_数相同，化学性质相似数相同，化学性质相似3原子序数核电荷数质子数原子序数核电荷数质子数=电子数电子数知识知识6：元素周期表：元素周期表26铁铁 Fe55.847元素名称元素名称元素符号元素符号原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量电子层电子层最外层电子最外层电子 据中央电视台据中央电视台6 6月月3 3日对云南抚仙湖湖

13、底古城考日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳碳1414含量来推断古城年代。碳含量来推断古城年代。碳1414原子的核电荷数原子的核电荷数为为6 6，相对原子质量为，相对原子质量为1414。下列关于碳。下列关于碳1414原子的原子的说法中，错误的是说法中，错误的是 （ ） A A、中子数为、中子数为6 B6 B、质子数为、质子数为6 6 C C、电子数为、电子数为6 D6 D、质子数与中子数的和为、质子数与中子数的和为1414练一练练一练A 我国我国”嫦娥工程嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是探月计划的一个重要目标是开发月球

14、新能源氦开发月球新能源氦3。10吨氦吨氦3就能满足我国就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的的说法正确的是是 （ ）A 质子数为质子数为3，电子数为，电子数为3 B 质子数为质子数为2，电子数为，电子数为2C 质子数为质子数为2，电子数为，电子数为 3 D质子数为质子数为3，电子数为，电子数为2练一练练一练B 下面是五种离子的结构示意图下面是五种离子的结构示意图288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）图中粒子共能表示图中粒子共能表示 种元素。种元素。A所表示的元所表示的元素位于元素周期表的第素位于元素周期表的第 周期

15、。周期。（2）图中表示的阳离子是）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），（用离子符号表示），表示的阴离子是表示的阴离子是 。四四三三Mg2+Cl- 1.下列微粒是阳离子的有（）；下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有是阴离子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；为稳定结构的有为稳定结构的有 （ ）BCDABCDBCD练习巩固练习巩固2、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化

16、学性质元素的化学性质_； 离子所带电荷数离子所带电荷数 _； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数质子数、电子数质子数、电子数练习巩固练习巩固 3 3下列符号中数字下列符号中数字“2 2”表示的含义不同表示的含义不同, , 2O N2 2Cl2 2Ar 2Fe3+ SO42- 则表示则表示原子个数原子个数的是的是 ( (填序号下同填序号下同) )； 表示表示离子个数离子个数的是的是 ； 表示表示分子个数分子个数的是的是 ； 表示表示分子构成分子构成的是的是 ； 表示表示离子所带电荷离子所带电荷的是的是 ；练习巩固练习巩固 4. 4.纯净物与混

17、合物的区别：纯净物与混合物的区别：纯净物纯净物混合物混合物注意：注意：纯净物一定由同种分子构成纯净物一定由同种分子构成! 混合物一定由不同种分子构成混合物一定由不同种分子构成ABCDA 和和BC和和 D练习巩固练习巩固物质构成练习汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。名称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 _ 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 _构成的；构

18、成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 _构成的。构成的。6、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子_ 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子_ 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子_ 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子_ 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH-粒子特征27、把充满红棕色、把充满红棕色NO2气体和无色气体和无色H2的集气瓶的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要不要振荡振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。要很长时间才能达到同样的效果。 NO2 NO2 H2 H2观察、对比实验现象，你能得出观察、对比实验现象，你能得出的结论有：的结论有：（1） （2） NO2的密度比的密度比H2大大 分子在不断运动分子在不断运动 （或分子间有间隔）（或分子间有间隔）