《元素周期律》上课课件(省级优质课获奖案例).pptx

1、必修2 第一章物质结构 元素周期律 元素符号元素符号1 1H H2 2HeHe核外电子排布核外电子排布主要化合价主要化合价原子半径原子半径nmnm0.0370.037元素符号元素符号3 3LiLi4 4BeBe5 5B B6 6C C7 7N N8 8O O9 9F F1010NeNe核外电子排布核外电子排布主要化合价主要化合价原子半径原子半径nmnm0.1520.1520.0890.0890.0820.0820.0770.0770.0750.0750.0740.0740.0710.071元素符号元素符号1111NaNa1212MgMg1313AlAl1414SiSi1515P P1616S

2、S1717ClCl1818ArAr核外电子排布核外电子排布主要化合价主要化合价原子半径原子半径nmnm0.1860.1860.1600.1600.1430.1430.1170.1170.1100.1100.1020.1020.0990.099（1 1）元素原子的核外电子层排布：）元素原子的核外电子层排布：_（2 2）元素的原子半径：）元素的原子半径：_（3 3）元素化合价：）元素化合价：_（4 4）元素金属性（非金属性）：）元素金属性（非金属性）：_元素原子的最外层电子排布呈现元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化的周期性变化元素原子半径呈现元素原子半径呈现的周期性变化的周期性变化元素的最高

3、正价呈现元素的最高正价呈现, ,最低负价最低负价呈现呈现的周期性变化的周期性变化元素的性质呈现元素的性质呈现的周期性变化的周期性变化 Na Mg Al Si P S Cl 简单离子：简单离子： 最高价氧化物水化物：最高价氧化物水化物： 简单离子：简单离子： 最高价氧化物水化物：最高价氧化物水化物：氢化物：氢化物： 【实验探究】编号编号实验方案实验方案现现 象象（或资料）（或资料）结结 论论1 12 23 3【实验探究】编号编号实验方案实验方案现现 象象（或资料）（或资料）结结 论论1 12 23 3NaNa、MgMg分分别与水（酚别与水（酚酞）反应酞）反应Mg Mg 、Al Al 分分别与盐酸

4、反别与盐酸反应应比较比较NaNa、MgMg 、AlAl最高价氧最高价氧化物对应水化物对应水化物的碱性化物的碱性的强弱的强弱【实验探究】编号编号实验方案实验方案现现 象象（或资料）（或资料）结结 论论4 45 56 6ClCl2 2 置换出置换出S S：比较比较SiSi、P P、S S、ClCl2 2 与氢气反应与氢气反应的条件及氢化物的条件及氢化物的稳定性：的稳定性：比较比较SiSi、P P、S S、ClCl最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸对应水化物的酸性的强弱：性的强弱：【实验探究】编号编号实验方案实验方案现现 象象（或资料）（或资料）结结 论论1 1NaNa、MgMg分别分别与水（酚

5、酞）与水（酚酞）反应反应2 2Mg Mg 、Al Al 分分别与盐酸反别与盐酸反应应3 3比较比较NaNa 、MgMg 、AlAl最高价氧最高价氧化物对应水化物对应水化物的碱性化物的碱性的强弱的强弱均产生气泡，均产生气泡，MgMg中中反应更迅速反应更迅速Na在在冷水中剧烈反应冷水中剧烈反应（浮、熔、游、响、红）（浮、熔、游、响、红）Mg在在热水中迅速反应，热水中迅速反应，变红，有气泡变红，有气泡NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱Al(OH)3 两性氢氧化物两性氢氧化物NaNa比比MgMg活泼活泼（还原性更强）（还原性更强）MgMg比比AlAl活泼活泼（还原性更强）（还原性更强）碱性：

6、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 【实验探究】编号编号实验方案实验方案现现 象（或资料）象（或资料）结结 论论4 4ClCl2 2 置换出置换出S S：5 5比较比较SiSi、P P、S S、ClCl2 2 与氢气反应与氢气反应的条件及氢化物的条件及氢化物的稳定性：的稳定性：6 6比较比较SiSi、P P、S S、ClCl最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸对应水化物的酸性的强弱：性的强弱：溶液变浑浊（出现溶液变浑浊（出现淡黄色沉淀）淡黄色沉淀）氧化性：氧化性：ClCl2 2SSiSi、P P、S S、ClCl2 2和和H H2 2反应条件反应条件越来越简越来越简单；单；SiH

7、SiH4 4、PHPH3 3、H H2 2S S、HClHCl稳定性越来越好稳定性越来越好 氧化性：氧化性：SiSiPSCl2稳定性：稳定性：SiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S SHClHClH H2 2SiOSiO3 3 弱酸弱酸H H3 3POPO4 4 中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4 强酸强酸HClOHClO4 4 强酸强酸（比硫酸强）（比硫酸强）酸性：酸性：H H2 2SiOSiO3 3H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4S H2SO4H2SiO3【归纳整理】1 1、元素原子结构的周期性变化：、元素原子结构的周期性变化： 2 2、元素性质的周期性变化

8、：、元素性质的周期性变化： 3 3、元素周期律：、元素周期律： 原因：原因：化合价呈化合价呈的周期性变化的周期性变化元素呈元素呈的周期性变化的周期性变化 元素的性质随着原子序数的递增而元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。呈周期性的变化。元素原子核外电子排布呈现周期性的变化。元素原子核外电子排布呈现周期性的变化。最外层电子数：最外层电子数：1 8 1 8 1 81 8 1 8 1 8原子半径：原子半径： 大大 小小 大大 小小 大大 小小例：例：Na Mg Al Si P S Cl 金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强课堂检测课堂检测1 1、下列比较中正确的是（、下列比较中

9、正确的是（ ）A A酸性：酸性：HIHBrHClHF BHIHBrHClSONaSOC C碱性：碱性：KOHNaOHLiOH DKOHNaOHLiOH D氧化性：氧化性：F F2 2ClCl2 2IHH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4。有关这三种元素的下列判断中正。有关这三种元素的下列判断中正确的是（确的是（ ） A A气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXHHXH2 2YZHYZH B B非金属性：非金属性：YXZYXYZXYZ D D最外层电子数：最外层电子数：Y=1/2(X+Z)Y=1/2(X+Z)1. 1. 元素周期表和元素周期律如何应用？元素周期表和元素周期律如何应用？2. 2. 本节课中的哪些实验设计或完成得不够理本节课中的哪些实验设计或完成得不够理 想，还可以做出怎样的改进？想，还可以做出怎样的改进？