2021年温州大学硕士考研真题820 无机化学.doc

1、绝密考试结束前2021年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称： 820 无机化学适用专业（方向）：化学、材料科学与工程 请考生按规定用笔将所有试题的答案写在答题纸上，在此试题纸上答题无效一、单选题（每小题2分，共40分）1. 某未知气体样品为 1.0 g, 在温度为 100、压力为 303.9 kPa时的体积是0.20 L, 则该气体的相对分子质量是： A、41 B、51 C、61 D、712. 有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B2C，已知某温度下，正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是： A、c(A) = 1 molL-1 c(B) =

2、 c(C) =2 molL-1 B、c(A) = 2 molL-1 c(B) = c(C) =1 molL-1C、c(A) = c(C) =2 molL-1 c(B) = 1 molL-1D、c(A) = c(C) =1 molL-1 c(B) = 2 molL-13. 0.20 molL-1甲酸溶液中甲酸的解离度为3.2%，它的解离常数是： A、9.6 10-3 B、2.1 10-4 C、1.25 10-6 D、4.8 10-54. 反应：Ag2CO3(s)Ag2O(s) + CO2(g)，在110 时= 5.1 10-4，今在110 的烘箱内干燥Ag2CO3，为防止其分解，必须使空气中CO

3、2 的分压大于： A、5.1 10-4 kPa B、(5.1)1/2 10-2 kPaC、5.1 10-2 kPa D、101 kPa5. 某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773 K时为1.00 kJmol-1，在此温度下反应的标准平衡常数是：A、 0.856 B、 1.17 C、 1.00 D、 1.276现有0.5 L的0.6 molL-1 HF溶液，欲使HF电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到：A、4 L B、 5 L C、 6 L D、8 L7BaSO4的相对分子质量为233，=1.0 10-10，将1.0 mmol的BaSO4和10 L水混合，BaSO4没有溶解的量是：A、

4、0.0021 g B、 0.021 g C、0.21 g D、2.1 g8已知下列反应的原电池的电动势为0.46 V，且(Zn2+/Zn) = -0.76 V，则氢电极溶液中的pH为：Zn(s) +2H+(x molL-1) Zn2+(1 molL-1) + H2(101325 Pa)A、 10.2 B、2.5 C、3 D、5.1 9下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为：A、Na Mg Al B、He Ne Ar C、Si P As D、B C S2- Cl- F- B、K+ Ca2+ Fe2+ Ni2+C、Co Ni Cu Zn D、V V2+ V3+ V4+11下列轨道上的电子，

5、在xy平面上的电子云密度为零的是：A、3pz B、3 C、3s D、3px12下列分子中属于非极性分子的是：A、PH3 B、AsH3 C、BCl3 D、CHCl313SO2分子之间存在着：A、色散力 B、色散力加诱导力C、色散力加取向力 D、色散力加诱导力和取向力14Ni(CN)42-是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是：A、 sp2，d7 B、 sp3，d8 C、 d2sp3，d6 D、 dsp2，d815下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是：A、 NaNO3 B、 Mg(NO3)2C、 LiNO3 D、 Pb(NO3)216用于制备K2

6、S2O8的方法是：A、 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化B、 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气C、 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用D、 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O317下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是：A、 Cu+ CuCl；Pb2+ CuCl；Pb2+ Sn2+C、 Cu+ Sn2+D、 Cu+ CuCl；Pb2+ Sn2+18含有下列离子的各组溶液中，与饱和H2S溶液反应两离子都不生成沉淀的是：A、Fe3+、Ni2+ B、Cr3+、Mn2+ C、Hg2+、Cu2+ D、Ag+、Cd2+19在下列卤化物中，化学键的共价性最强的是：A、 氟化

7、锂 B、 氯化铷 C、 碘化锂 D、 碘化铍20下列氢氧化物中，溶于过量氨水（必要时可加NH4Cl）后又易被空气氧化的是：A、Ni(OH)2 B、Co(OH)2 C、Cu(OH)2 D、Zn(OH)2二、判断题（对的打“”，错的打“”，每小题1分，共10分）1 在相同温度下，浓度均为0.1 molL-1的HCl、H2SO4、NaOH和NH4Ac的四种溶液中ceq（H3O+）和ceq（OH-）的乘积均相等。2根据酸碱质子理论，强酸与碱反应后变弱酸。3. 用水稀释含有Ag2CrO4固体的溶液时，Ag2CrO4的溶度积不变，其溶解度也不变。4. 在氧化还原反应中，如果两电对的电极电势差值越大，则反应

8、进行的速率就越大。5. 中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是四面体。6. 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g)O2 (g)2NO2(g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压增加，平衡向生成NO2的方向移动。7. 将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S 的数值的符号依次为、。8. 中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色的。9. Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2还原性强弱的顺序是Ni(OH)2Co(OH)2FeCl3FeF3。三、填空题（每空1分，共15分）1离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得_键向_

9、键过渡，这使化合物在水中的溶解度_，颜色_。2KNCS可用于鉴定_和_；黄血盐可用于鉴定_和_。 3. 向0.10 molL-1草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H2C2O4，HC2O4-，C2O42-) _浓度最大。(H2C2O4的= 5.910-2，= 6.410-5) 4. 已知：Co(NH3)6Clx呈抗磁性，Co(NH3)6Cly呈顺磁性，则x = _，y =_ 。5. OF2分子中，中心原子的杂化方式是_。6. 单晶Si熔点1423，属_晶体，晶格结点上排列的粒子是_，微粒之间的作用力为_。四、完成并配平反应方程式（每小题2分，共10分）1. 在硫酸锰的硝酸溶

10、液中加入铋酸钠（用离子方程式描述）。2. 高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应（用离子方程式描述）。3. 在CoCl2溶液中加入溴水和NaOH溶液（用离子方程式描述）。4. PbO2溶解于浓盐酸（用化学方程式描述）。5. 氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合（用离子方程式描述）。五、简答题（每小题6分，共30分）1写出下列原子和离子的基态电子组态：(1) Sc， (2) V3+， (3) Mn2+， (4) Co3+， (5) Cr6+，(6) Cu+2. 写出NO2+、NO2、NO2三者的空间构形，并说明其中心原子的杂化方式。3. 比较NH3、N2H4、NH2OH碱性相对大小并说明原因。4. 一化合物A用火灼

11、烧，有气体B放出，剩下黑色固体C，出气口有水凝结，通入石灰水后能使石灰水浑浊，继续通又变清，C溶于硫酸得一蓝色溶液，加入氨水有沉淀D产生，继续加氨水，沉淀又消失，得一深蓝色溶液E。问A、B、C、D、E各为何物。5. 已知Na+和Cu+的半径分别为95 pm和96 pm，从离子极化的角度说明CuCl比NaCl难溶于水。六、计算题（共45分）1. （本小题14分） 在0.50 molL-1 MgCl2溶液中，加入等体积0.10 molL-1氨水，此氨水中同时含有0.020 molL-1的NH4Cl，问Mg(OH)2能否沉淀？如果有Mg(OH)2沉淀产生，需要在每升氨水中再加入多少克固体NH4Cl才

12、能使Mg(OH)2恰好不沉淀？(已知：(Mg(OH)2) = 1.210-11，(NH3H2O) = 1.810-5) 2. （本小题13分）已知：(NO3-/NO) = 0.96 V，(S/S2-) = -0.48 V，(CuS) = 1.310-36，计算反应：3CuS + 2NO3-+ 8H+3S + 2NO + 3Cu2+ + 4H2O 的标准平衡常数。3. （本小题18分）反应CH4(g)C(s)+2H2(g)，=74.8 kJmol-1，500时标准平衡常数 = 0.41 (1) 求850标准平衡常数； (2) 850时，在一个50.0 L真空容器中加入1.00 mol CH4，求CH4解离度及混合气体总压力。第 5 页 共 5 页