2021年绍兴文理学院硕士考研真题621无机化学.pdf

1、第- 1 -页，共- 3 -页 绍兴文理绍兴文理学学院院 20202 21 1 年硕士研究生入学考试初试试题年硕士研究生入学考试初试试题 报考专业： 无机化学，有机化学，高分子化学与物理 考试科目： 无机化学 科目代码： 621 注意事项：本试题的答案必须写在规定的答题纸上，写在试题上不给分注意事项：本试题的答案必须写在规定的答题纸上，写在试题上不给分。 一、选择题一、选择题(共共 16 分，每分，每题题 2 分分) 1. 系统吸收了 100J 热量，并且系统对环境做了 540J 功，计算热力学能变化 A. -440J B. 440J C. -640J D. -740J 2. 盖斯定律认为化学

2、反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在 A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上 B 和 C 都正确 3. 某难溶电解质 s 和 Ksp的关系是 Ksp4s3，它的分子式可能是 A. AB B. A2B3 C. A3B2 D. A2B 4. 下列反应中，rHm与产物的 fHm相同的是 A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) B. NO(g)+1/2O2(g)NO2(g) C. C(金刚石)C(石墨) D. H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) 5. 键能大小正确的顺序是 A. B-B C-C Si-Si B. C-C B-B

3、 Si-Si C. Si-Si B-B C-C D. C-C Si-Si B-B 6. 当速率常数的单位为 mol-1Ls-1时，反应级数为 A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 7. 某温度下，反应 SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数 K=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 的 K值应是 A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-2 8. 某反应 aA(g)bB(g)dD(g)eE(g)，正反应的活化能为 Ea,正，逆反应的活化能为 Ea,逆，则该反应的热效应 H 为 A. Ea,正Ea,逆 B. Ea,逆Ea,正

4、 C. Ea,正Ea,逆 D. 无法确定 二、填空题二、填空题(共共 14 分，每分，每空空 2 分分) 1. AgCl 水溶液的溶解度是 mol-1L。(已知：Ksp(AgCl)=1.810-10) 2. pH=3 的 HAc(Ka=1.810-5)溶液其浓度为 molL-1，将此溶液和等体积等浓度的NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为 。 3. 在 Mn+ + ne M 电极反应中，加入 Mn+ 的沉淀剂，则可使电极电势数值变 ，同类型难溶盐的 Ksp值愈小，其电极电势数值愈 。 4. 在一定温度下： (1) C(石墨) + O2(g) CO2(g) H1 第- 2 -页，共- 3 -

5、页 (2) C(金刚石) + O2(g) CO2(g) H2 (3) C(石墨) C(金刚石) H3=1.9 kJmol-1 其中 H1和 H2的关系是 。 5. 某药物从血浆中的清除速率符合一级反应，测得其 t1/2=4 h，该反应的速率常数 k = 。 三、完成并配平有关的化学反应方程式三、完成并配平有关的化学反应方程式(共共 10 分分，每题每题 2 分分) 1. 碳酸氢钠加热分解。 2. 用 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+。 3. 铜粉溶于浓盐酸。 4. 水合氯化镁受热水解。 5. 乙硼烷水解。 四、问答题四、问答题(共共 90 分分, 每题每题 10 分分) 1. 判断下列叙述

6、正确与否： (1) 反应级数就是反应分子数；(2 分) (2) 含有多步基元反应的复杂反应，实际进行时各基元反应的表观速率相等；(2 分) (3) 活化能大的反应一定比活化能小的反应速率慢；(2 分) (4) 速率常数大的反应一定比速率常数小的反应快；(2 分) (5) 催化剂只是改变了反应的活化能，本身并不参加反应，因此其质量和性质在反应前后保持不变。(2 分) 2. 以放热反应合成氨为例，说明温度和压力对化学平衡移动的影响。(10 分) 3. 写出 S2、SO42、H2PO4、HSO4、NH3的共轭酸。(10 分) 4. 解释下列实验现象 (1) AgCl 在纯水中的溶解度比在氯化钠中的溶

7、解度大；(2 分) (2) BaSO4在硝酸钾中的溶解度比在纯水中的溶解度大；(2 分) (3) CuS 在浓 HCl 中不溶解，而在硝酸中可以溶解；(3 分) (4) AgCl 不溶于盐酸而能溶于氨水。(3 分) 5. 根据杂化轨道理论说明 H2O2的成键情况和结构。(10 分) 6. 分析以下物质性质规律的原因： (1) 沸点 HFHIHCl；(5 分) (2) 熔点 BeOLiF。(5 分) 7. 回答下列问题： (1) 哪种金属的活泼性最好？(2 分) 第- 3 -页，共- 3 -页 (2) 哪种元素的原子半径最小？(2 分) (3) 哪种金属的导电性最好？(2 分) (4) 哪种金属

8、的硬度最大？(2 分) (5) 哪种元素的电负性最大？(2 分) 8. 简要说明主族元素离子的配合物基本无色，而过渡金属离子的配合物多数有色。(10 分) 9. 铜、银、金属于同一周期，但 Cu()，Au()的配合物都有颜色，而 Ag()的配合物却无色。为什么？(10 分) 五、五、物质鉴别题物质鉴别题(10 分分) 黑色化合物 A 不溶于水和稀碱溶液，但溶于浓盐酸得黄色溶液 B。将 B 用水稀释则转化为蓝色溶液 C。向 C 中加入适量碘化钾溶液有黄灰色沉淀 D 生成，再加入适量的大苏打溶液后沉淀转为白色沉淀 E。E 溶于过量大苏打溶液得无色溶液 F。若向 B 中通入二氧化硫后加水稀释则有白色

9、沉淀 G 生成。G 溶于氨水后很快转为蓝色溶液 H。试确定 A、B、C、D、E、F、G、H 各代表何物，写出 AB，BC 的化学反应方程式。(每个物质 1 分，每个方程式1 分) 六六、计算题、计算题(共共 10 分，每题分，每题 5 分分) 1. 在 298K，标准状态下： 求 (1) 反应 CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)的 rHm和 rSm； (2) 计算上述反应在 500K 下的 rGm值。 已知： CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(l) fHm/kJmol-1 -393.5 -46.1 -333.5 -285.8 Sm/JK-1mol-1 213.6 192.3 104.6 69.9 2 已知(Pb2+/Pb) = -0.126 2V， 原电池 (-) PbPb2+(1molL-1)H+(1molL-1)H2(100kPa),Pt (+) 问： 若在H+溶液中加入NaAc， 且使平衡后HAc及Ac浓度均为1molL-1， H2的分压为100kPa，请计算说明反应方向将如何变化？（KHAc=1.7610-5）