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1、大派键课件大派键课件PPTPPT讲座讲座1.在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。3请在下面8种分子或离子中，选出结构呈现直线型的分子或离子N2O N3 O3 I3 NO2 XeF2 S2Cl2 .N2O、N3、NO2 、 I3、XeF2 2.与CNO互为等电子体的分子、离子化学式依次为 、 （各写一种）。N2O或或CO2或或COS或或CS2或或BeCl2；N3或或CNS或或NO2+或或CN22。4.（1）Xe和I等电子，所以可见XeF2和 ；XeO3和 都是等电子化合物，它们均具有相同的构型。（2）N2O4和 是等电子体等电子体中心原子杂化类型相同，空间构型相似。等

2、电子体中心原子杂化类型相同，空间构型相似。答案：（答案：（1）IF2，IO3（2）C2O42、B2F43、常见的等电子体、常见的等电子体中学常见的等电子体价电子数有中学常见的等电子体价电子数有8、10、14、16、18、24、26、30、32、48十种，按照重原子总数的不同可以归类如下（表十种，按照重原子总数的不同可以归类如下（表2）。）。表表2常见的等电子体及空间构型常见的等电子体及空间构型等电子类型等电子类型常见等电子体常见等电子体空间构型空间构型2原子10电子2原子14电子3原子16电子3原子18电子4原子24电子4原子26电子5原子8电子5原子32电子6原子30电子7原子48电子N2,

3、 CN-, C22-, C2H2, NO+F2, O22-, H2O2, N2H4, C2H6, CH3NH2, NH2OH, CH3FCO2, N2O, NCO-, N3-, NO2+, SCN-, HgCl2, BeCl2(g)，O3, SO2, NO3-SO3(g), CO32-, NO3-, BO33-, BF3 SO32-, ClO3-, BrO3-, IO3-, XeO3CH4, SiH4, NH4+, PH4+, BH4-CCl4, SiF4, SiO44-, SO42-, ClO4-C6H6, N3B3H6(俗称无机苯)AlF63-, SiF62-, PF6-, SF6直线型直

4、线型直线型折线型平面三角型三角锥型正四面体型正四面体型平面六边型八面体型分子实例分子实例键电子键电子对数对数A孤电孤电子对数子对数A的价电的价电子对数子对数A的价电子对的价电子对构型构型分子的几何分子的几何构型构型A的杂的杂化形式化形式202直线形直线形直线形直线形sp直线形直线形离域大离域大键的定义键的定义 离域大离域大键键是由多个原子是由多个原子(三个或以上三个或以上)的的p轨轨道以道以“肩并肩并 肩肩”方式重叠形成的共价键。方式重叠形成的共价键。A这些原子都在同一个平面上（这些原子都在同一个平面上（SP,SP2，dsp2杂化）；杂化）；B每一原子有一相互平行的每一原子有一相互平行的p轨道

5、；轨道；Cp电子数电子数2倍倍p轨道数。轨道数。通常中心原子为第二周期元素通常中心原子为第二周期元素,如如B,C,N,O(S也也可可),配位原子也为第二周期元素配位原子也为第二周期元素,如如N,O,(F),它们它们之间容易形成大之间容易形成大键键.abb b 电子数电子数a a 原子数原子数 O334中心原子提供的电子数中心原子提供的电子数+每个配位原子提供的电子数每个配位原子提供的电子数配位原子个数配位原子个数=大大键中的总电子数键中的总电子数46BeClClBeCl2两个两个34CO22个34思考思考CO32-,NO3-,SO2，SO3，O3、NO2-中大中大键类型键类型杂杂化化3 3s

6、s 3 3p p s sp p2 2不不等等性性杂杂化化S SO OO O34SOSO2 2的结构的结构NO3-中的大键离域大离域大键的类型键的类型 AB2型分子或离子：价电子总数在1619之间的均可形成离域大键，而且价电子总数相同，生成的离域大键的类型也相同。 AB3型无机分子或离子：CO32-，NO3-，SO3 ，BF3 ，BCI3 ，BBr3 等，价电子数均为24，含46。 （1）CO2、CNS-、NO2+、N3- 具有相同的通式具有相同的通式AX2，价电子数为（，价电子数为（）16，具有相同的结构，即直线型分子。中心原子上没有孤对电子而具有相同的结构，即直线型分子。中心原子上没有孤对电

7、子而取取sp杂化轨道，形成直线形杂化轨道，形成直线形骨架，键角为骨架，键角为180，分子里有，分子里有两套两套3中心中心4电子电子p-p大大键。键。 （2）CO32-、NO3-、SO3等离子或分子具有相同的通式等离子或分子具有相同的通式AX3，总价电子数为（，总价电子数为（）24，有相同的结，有相同的结构构平面三角形，中心原子上没有孤对电子而采取平面三角形，中心原子上没有孤对电子而采取sp2杂化杂化轨道形成分子的轨道形成分子的骨架，分子里有一套骨架，分子里有一套4中心中心6电子电子p-p大大键。键。 （3）SO2、O3、NO2-等离子或分子，等离子或分子，AX2，18e,中心原子采用中心原子采

8、用sp2杂化形式，杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上由理想模型为平面三角形，中心原子上由1对孤对电子（处于分子平面上），分子立体结构为对孤对电子（处于分子平面上），分子立体结构为V型（或角型（或角型、折线型），有一套符号为型、折线型），有一套符号为3中心中心4电子电子p-p大大键。键。 思考思考 CO32-,NO3-,SO2，SO3，O3、NO2- 中中大大键类型键类型完成下表完成下表分子分子或离或离子子杂杂化化类类型型键键数数目目孤电子孤电子对数目对数目键数键数目及类目及类型型分子离子分子离子空间构型空间构型NO2+NO2CO32-BF3大 键 C6H6C6H6的两个共振结构（小 键：定域键）C6H6的大键（离域键）