原电池课件(上课用).ppt.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《原电池课件(上课用).ppt.ppt》由用户(三亚风情)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 原电池 课件 上课 ppt
- 资源描述:
-
1、第四章第四章 电化学基础电化学基础第一节第一节 原原 电电 池池1.本节要点本节要点构成原电池的条件?构成原电池的条件?3.原电池的工作原理?原电池的工作原理?什么是原电池?什么是原电池?4.原电池的正负极和电子流向如何判断?原电池的正负极和电子流向如何判断?2.回顾旧知回顾旧知1 1、原电池、原电池 的装置。的装置。原电池反应的本质是发生原电池反应的本质是发生_ _ _反应。反应。2 2、原电池的构成条件:、原电池的构成条件:3 3、原电池正、负极规律、原电池正、负极规律 负极负极电子电子 的极。通常是活泼性的极。通常是活泼性 的的金属,发生金属,发生 反应反应正极正极电子电子 的极。通常是
2、活泼性的极。通常是活泼性 的金属的金属或非金属导体,发生或非金属导体,发生 反应反应 流出流出较强较强氧化氧化流入流入较弱较弱还原还原有两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)有两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)电解质溶液电解质溶液构成闭合回路构成闭合回路能自发地发生氧化还原反应能自发地发生氧化还原反应将化学能转变为电能将化学能转变为电能氧化还原氧化还原氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质电解质溶液溶液失失e,沿导线传递,有电流产生,沿导线传递,有电流产生还原反应还原反应Cu2+2e- =Cu负离子负离子正正离子离子总反应:总反应:负极负极正极正极
3、 Cu2+2e- =CuZn-2e- =Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式)离子方程式)(化学方程式)(化学方程式)电极反应电极反应正极:正极:负极:负极:(氧化反应)(氧化反应)(还原反应)(还原反应)外电路外电路内电路内电路一、原电池的工作原理一、原电池的工作原理氧化还原反应(本质:反应物之间有电子转移)氧化还原反应(本质:反应物之间有电子转移)负极负极(还原性)(还原性)还原反应还原反应氧化反应氧化反应正极正极(氧化性)(氧化性) 失失e 得得e电子电子e电流电流结论结论把氧化反应和还原反应分开在不把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行,
4、再以适当的方式连接起来,同的区域进行,再以适当的方式连接起来,就可以获得电流就可以获得电流CuSO4 溶液溶液电流表指针发生偏转吗?两电流表指针发生偏转吗?两个电极上及溶液都有什么现象?个电极上及溶液都有什么现象?换成换成H2SO4现象又如何?现象又如何?该装置是否构成原电池?电流该装置是否构成原电池?电流表指针发生偏转吗?铜电极上表指针发生偏转吗?铜电极上有什么现象?有什么现象?实验探究实验探究1实验探究实验探究2指针偏转,锌片逐渐溶解,铜片质量增加,指针偏转,锌片逐渐溶解,铜片质量增加,溶液颜色变浅速度较快。溶液颜色变浅速度较快。是原电池,指针不偏转,铜极增重。是原电池,指针不偏转,铜极增
5、重。CuSO4 溶液溶液电流表指针发生偏转吗?电流表指针发生偏转吗?指针稳定吗?两个电极上都指针稳定吗?两个电极上都有什么现象?效率高吗?有什么现象?效率高吗?电流表指针发生偏转,但电流表指针发生偏转,但不稳定。放电时间短效率低,不稳定。放电时间短效率低,两个电极上都有红色物质生两个电极上都有红色物质生成成CuSO4 溶液溶液思考:如何才能得到思考:如何才能得到持续稳定的电流?将持续稳定的电流?将锌片与铜片隔离。锌片与铜片隔离。分析:分析: 由于锌片与硫酸铜溶液直接由于锌片与硫酸铜溶液直接接触,铜在锌片表面析出,锌表接触,铜在锌片表面析出,锌表面也构成了原电池,进一步加速面也构成了原电池,进一
6、步加速铜在锌表面析出,致使向外输出铜在锌表面析出,致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后,不再构成原电池,全被铜覆盖后,不再构成原电池,也就没有电流产生。也就没有电流产生。硫酸锌溶液硫酸锌溶液 硫酸铜溶液硫酸铜溶液上述装置构成原电池了吗?为什么?上述装置构成原电池了吗?为什么?怎样才能构成原电池呢?怎样才能构成原电池呢?为了避免发生这种现象,设计如下图(书为了避免发生这种现象,设计如下图(书P71图图4-1)所示的原电池装置,你能解释它)所示的原电池装置,你能解释它的工作原理吗?的工作原理吗?盐桥中通常装有含琼胶盐桥中通常装有含琼胶的的KClKCl饱和
7、溶液饱和溶液此装置优点:能稳定长此装置优点:能稳定长时间放电时间放电工作原理工作原理外电路外电路:Zn失去电子沿导线通过电流表进入失去电子沿导线通过电流表进入 铜片铜片内电路内电路: Zn原子失去电子成为原子失去电子成为Zn2+进入溶液,使进入溶液,使ZnSO4溶液因溶液因Zn2+增加而带正电,盐桥中增加而带正电,盐桥中的的Cl会移向会移向ZnSO4溶液;同时溶液;同时Cu2+获得电获得电子成为金属沉淀在铜片上,使子成为金属沉淀在铜片上,使CuSO4溶液溶液因因SO42相对增加而带负电,盐桥中的相对增加而带负电,盐桥中的K+移向移向CuSO4溶液,从而形成闭合回路。溶液,从而形成闭合回路。1.
8、1.组成组成两个半电池中负极两个半电池中负极烧杯中的电解烧杯中的电解质溶液应质溶液应 与电极材料具有相同的阳离子。与电极材料具有相同的阳离子。盐桥的作用盐桥的作用让溶液始终保持电中性让溶液始终保持电中性代替两溶液直接接触使两个烧杯中的代替两溶液直接接触使两个烧杯中的溶液连成一个通路溶液连成一个通路盐桥:盐桥:饱和饱和 KClKCl 溶液溶液( (以琼以琼 胶制作成冻胶胶制作成冻胶) )原电池原电池二、二、原电池原电池电极的判断和电极的判断和电极电极反应式书写反应式书写(1 1). . 两极的判断两极的判断:若给出装置则与电解液反应的一极:若给出装置则与电解液反应的一极为负极,若给出总反应方程式
9、则分析为负极,若给出总反应方程式则分析反应中有关物质反应中有关物质元素化合价的变化,确定原电池的正极和负极元素化合价的变化,确定原电池的正极和负极。(2 2)书写电极反应时,要将总化学反应与正、负极反)书写电极反应时,要将总化学反应与正、负极反应联系在一起考虑,它们具有加和性:应联系在一起考虑,它们具有加和性:化学反应方程式化学反应方程式=正极反应方程式正极反应方程式+ +负极反应方程式。负极反应方程式。(3 3). . 在原电池反应中,必须遵循在原电池反应中,必须遵循得失电子守恒得失电子守恒。(4 4). . 介质参与电极反应的原则:原电池的两极反应介质参与电极反应的原则:原电池的两极反应若
10、均在一定介质中进行,介质常常参与电极反应。若均在一定介质中进行,介质常常参与电极反应。在在酸性介质中,酸性介质中,H H+ +可能反应,在碱性介质中,可能反应,在碱性介质中,OHOH可能可能反应。反应。判断右边原电池的正、负极,并写出电极判断右边原电池的正、负极,并写出电极反应式。反应式。 CuCuFeClFeCl3 3溶液溶液负极:负极: CuCu 失电子失电子 Cu - 2eCu - 2e- - = Cu = Cu2+2+正极:正极: FeFe3+3+得电子得电子 2Fe2Fe3+3+ + 2e + 2e- - = 2Fe = 2Fe2+2+A ACu+2FeClCu+2FeCl3 3 =
11、CuCl =CuCl2 2 +2FeCl +2FeCl2 2先写出总反应:先写出总反应:即即 负极与电解质溶液反应负极与电解质溶液反应拆成离子方程式:拆成离子方程式:Cu + 2FeCu + 2Fe3 3 = Cu= Cu2 2 + 2Fe+ 2Fe2 2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极1.简单原电池电极方程式的写法简单原电池电极方程式的写法C请写出请写出右边原电池的右边原电池的电极电极方程式。方程式。总反应方程式:电极与电解液反应的方程式总反应方程式:电极与电解液反应的方程式负极:负极:AlAl,失,失 Al3+ Mg AlNaOHNaOH溶液溶液A拆成离子方程式:拆成离子方
12、程式:2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2三、 电极材料本身均不参与反应 两电极均为惰性电极,常见于燃料电池。两电极均为惰性电极,常见于燃料电池。 1 1、酸性介质、酸性介质 氢氧燃料电池氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O 负极:负极:2H2 - 4e-=4H+ 正极:正极:O2+ 4H+ + 4e-=2H2O a. 应考虑电解质对电极反应的影响应考虑电解质对电极反应的影响 b. 介质为酸性溶液时,反应式两边不能出现介质为酸性溶液时,反应式两边不能出现O
展开阅读全文