1.3.2共价键课件(人教版必修2).ppt

1、成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一章第一章成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 第三节化学键第三节化学键第一章第一章成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 第第2课时共价键课时共价键第一章第一章成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 新情境新情境 激趣入题激趣入题1新知识新知识预习探究预习探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考

2、题随堂自测随堂自测4新提升新提升达标作业达标作业5新视点新视点专家博客专家博客6成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 新情境新情境激趣入题激趣入题成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 原子怎样形成分子？分子为什么可以原子怎样形成分子？分子为什么可以稳定存在？不同分子的性质差别为什么这稳定存在？不同分子的性质差别为什么这么大？在化学键发展史中，曾出现过各种么大？在化学键发展史中，曾出现过各种理论，经过近两个世纪的努力，至今天逐理论，经过近两个世纪的努力，至今天逐渐形成现代的化学键理论。

3、渐形成现代的化学键理论。19世纪初，化学家概括了大量的化学世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展了经典结构理论，虽然事实，提出并发展了经典结构理论，虽然解释许多事实，但同时又对许多现象无法解释许多事实，但同时又对许多现象无法解释。一百多年来各种学派的理论都受到解释。一百多年来各种学派的理论都受到历史水平、认识水平的限制，但是在发展历史水平、认识水平的限制，但是在发展中不断得到纠正和完善。中不断得到纠正和完善。 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 进入进入20世纪后，随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提世纪后，随着电子、放射性

4、的发现和科技水平的迅速提高，玻尔在普朗克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原高，玻尔在普朗克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原子结构理论，为创立化学键的电子理论打下重要的基础。子结构理论，为创立化学键的电子理论打下重要的基础。1914年到年到1919年，路易斯等人创立和发展了电子理论。年，路易斯等人创立和发展了电子理论。1927年，年，海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子获得成功，开创了现代的海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子获得成功，开创了现代的化学键理论。目前流行的化学键理论有电子配对理论化学键理论。目前流行的化学键理论有电子配对理论(价键理价键理论论)、分子轨道理论以及配位场理论。价键理

5、论认为，成键的、分子轨道理论以及配位场理论。价键理论认为，成键的电子只是价电子，而其他电子仍是在各自的原子周围运动，是电子只是价电子，而其他电子仍是在各自的原子周围运动，是这种理论的核心。这种理论的核心。要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教材，精要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教材，精彩的论述就在下面。彩的论述就在下面。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 新知识新知识预习探究预习探究成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 学习目标学习目标1理解共价键的含义。

6、理解共价键的含义。2能用电子式表示共价化合物的形成过程。能用电子式表示共价化合物的形成过程。3认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。的实质。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 新知预习新知预习1共价键共价键(1)形成过程形成过程(以以Cl2形成为例形成为例)用电子式表示：用电子式表示：_。( 2 ) 定 义 ： 原 子 间 通 过定 义 ： 原 子 间 通 过 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 所 形 成 的所 形 成 的_。(3)成键粒子：成键粒子：_。(4)

7、成键元素：同种或不同种成键元素：同种或不同种_元素化合时能形元素化合时能形成共价键。成共价键。共用电子对共用电子对 相互作用相互作用 原子原子 非金属非金属 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (5)存在存在非金属元素的多原子单质，如非金属元素的多原子单质，如_。共价化合物，如共价化合物，如_。某些离子化合物，如某些离子化合物，如_。(6)分类分类_和和_。2共价化合物共价化合物以以_形成分子的化合物。如形成分子的化合物。如_、_。H2、O2、N2、O3 CO2、HCl、H2SO4、SiO2 NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4C

8、l 极性共价键极性共价键 非性共价键非性共价键 共用电子对共用电子对 H2O CO2 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 3含有共价键分子的表示方法含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的粒子用电子式表示含共价键的粒子单质单质H2：_、N2：_。化合物化合物H2O：_、CO2：_、CH4：_。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (2)用电子式表示分子的形成过程用电子式表示分子的形成过程N2：_。CO2：_。(3)用结构式表示用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用形

9、成共价键的每一对共用电子对用_表示，并表示，并且略去未成键电子的式子。且略去未成键电子的式子。例如：例如：N2：_、HCl：_、CO2：_、CH4：_。一短线一短线 NN HCl O=C=O 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 4化学键化学键(1)定义：使定义：使_相结合或相结合或_相结合的作用力。相结合的作用力。(2)形成类别形成类别原子间价电子的得失原子间价电子的得失_键。键。原子间价电子的共用原子间价电子的共用_键。键。(3)化学反应的本质化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是一个化学反应的过程，本质上就是_ _的过程。的过

10、程。离子离子 原子原子 离子离子 共价共价 旧化学键的断裂和旧化学键的断裂和新化学键的形成新化学键的形成成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 自主探究自主探究1HCl、NaCl的形成过程有什么不同？的形成过程有什么不同？提示：提示：成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用，过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用，从而使双方均

11、达到稳定结构。而形成从而使双方均达到稳定结构。而形成NaCl的过程为的过程为Na失去一失去一个电子形成个电子形成Na，Cl得一个电子形成得一个电子形成Cl，这样形成稳定的结，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与与Cl分分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非金属元素易得电子，所以有电子的得失。金属元素易得电子，所以有电子的得失。成才之路成才之路 高中

12、新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 2是不是所有的物质中都含有化学键？是不是所有的物质中都含有化学键？提示：提示：不一定，稀有气体元素的原子已达不一定，稀有气体元素的原子已达2个电子或个电子或8个电个电子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 新思维新思维名师讲堂名师讲堂成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 共价键、共价化合物共价键、共价化合物思维导图思维导图成才之路成才之

13、路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 1HCl分子的形成分子的形成NaCl是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么HCl中中氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？教材点拨教材点拨成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 2共价键共价键成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版

14、化学化学 必修必修2 温馨提示：温馨提示：共价键的成键元素一般为非金属元素与非金共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如如AlCl3中含有的就是共价键。中含有的就是共价键。共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。等。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 3共价化合物共价化合物原子间以共用电子对结合形成的化合物原子间以共用电子对结合

15、形成的化合物成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 温馨提示：温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示物用电子式表示物质质”和和“用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程”，前者只要求写物质，前者只要求写物质的电子式，后者要表示出过程。的电子式，后者要表示出过程。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 4离子键与共价键的比较离子键与共价键

16、的比较离子键离子键共价键共价键定义定义带相反电荷离子带相反电荷离子之间的相互作用之间的相互作用原子之间通过共用原子之间通过共用电子对所形成的相电子对所形成的相互作用互作用成键方式成键方式通过得失电子达通过得失电子达到稳定结构到稳定结构通过形成共用电子通过形成共用电子对达到稳定结构对达到稳定结构成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子形成条件形成条件通常活泼金属元通常活泼金属元素与活泼非金属素与活泼非金属元素化合元素化合通常同种或不同种通常同种或不同种非金属元素化合非金属元素化合成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 成才之路成才之路 高

17、中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 5.化学键和化合物关系的化学键和化合物关系的“三个一定三个一定”和和“三个可能三个可能”(1)“三个一定三个一定”。离子化合物中一定含离子键。离子化合物中一定含离子键。含离子键的一定是离子化合物。含离子键的一定是离子化合物。共价化合物中一定不含离子键。共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能三个可能”。离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如完全

18、由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 6离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义由离子键构成的化由离子键构成的化合物合物由共用电子对形成的由共用电子对形成的化合物化合物粒子间的粒子间的作用作用阴离子与阳离子间阴离子与阳离子间存在离子键存在离子键原子之间存在共价键原子之间存在共价键熔化时破熔化时破坏的作用坏的作用力力一定破坏离子键，一定破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键(如如NaHCO3)一般不破坏共价键一般不破坏共价键

19、举例举例强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物非金属的氧化物成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 7.离子化合物和共价化合物的判断方法：离子化合物和共价化合物的判断方法：根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形来判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的多是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的多是共价成的多是离子键，同种或不同种非金属原

20、子间形成的多是共价键。键。根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高的化合物根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高的化合物(SiO2、SiC等除外等除外)是离子化合物。熔融状态下不导电的化合是离子化合物。熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。成才之路成才之路 高中新课程高中新

21、课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 8极性键与非极性键极性键与非极性键(1)定义定义非极性键：在非极性键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同。共用电子对原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同。共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。价键叫做非极性共价键，简称非极性键。极性键：化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因极性键：化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能

22、力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称的一方，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。极性键。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (2)两者比较两者比较非极性键非极性键极性键极性键定义定义同种元素原子形成同种元素原子形成的共价键，共用电的共价键，共用电子对不发生偏移子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移键，共用电子对发生偏移原子吸引电原子吸引电子能力子能力相同相同不同不同共

23、用电子对共用电子对不偏向任何一方不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子偏向吸引电子能力强的原子成键原子电成键原子电性性电中性电中性显电性显电性判断依据判断依据由同种非金属元素由同种非金属元素组成组成由不同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例实例HHHCl成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 9.化学键化学键(1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。准确地说，即学键。准确地说，即“相邻的两个或多个原子相邻的两个或多个原子(或离子或离子)之间强之间强烈的相互作用烈的相互作用”

24、，称为化学键。，称为化学键。(2)成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (3)化学键与物质的性质化学键与物质的性质NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等离等离子化合物都是由离子组成的，阴、阳离子之间的化学键是离子子化合物都是由离子组成的，阴、阳离子之间的化学键是离子键，离子键的强度比较大，要破坏它需要较多的能量。因此，键，离子键的强度比较大，要破坏它需要较多的能量。因此，离子化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。离子化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。N2分子内的原子之分子内的原子之间存在着很强的共价键，很难被破坏

25、，所以在通常状况下氮气间存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。的化学性质很稳定。10化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成物质微粒能够聚集在一起主要是靠化学键，但要注意只有物质微粒能够聚集在一起主要是靠化学键，但要注意只有旧键的断裂而无新键的形成并非化学反应，如旧键的断裂而无新键的形成并非化学反应，如HCl溶于水和溶于水和NaCl的熔化都不是化学变化。的熔化都不是化学变化。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (2014孝感市七校高一期中孝感市七校高一期中)下列说法正确

26、的下列说法正确的是是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的一定是共价化合物分子由共价键形成的一定是共价化合物分子D只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键典例透析典例透析成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 【解析】【解析】A项错误，含有共价键的化合物不一定是共价项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如化合物，也可能是离子化合物，如NaOH等；由共价键形成的等

27、；由共价键形成的物质包括单质物质包括单质(如如H2等等)、共价化合物、共价化合物(如如HCl等等)，所以，所以B项正确，项正确，C项错误；不是只有非金属原子间才能形成共价键，氯化铝也项错误；不是只有非金属原子间才能形成共价键，氯化铝也是共价化合物，氯化铝中也含有共价键，是共价化合物，氯化铝中也含有共价键，D项错误。项错误。【答案】【答案】B成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 1(2014经典习题选萃经典习题选萃)下列关于化学键的说法，正确的下列关于化学键的说法，正确的是是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键构成单质分子的粒子一定含有共

28、价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键变式训练变式训练成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 解析：解析：稀有气体元素构成的单质是单原子分子，不含共价稀有气体元素构成的单质是单原子分子，不含共价键，故键，故A项不正确；项不正确；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组等都是由非金属元素组成的离子化合物，故成的离子化合物，故B正

29、确；正确；Na2O2、H2O2等物质中等物质中OO键是键是非极性键，所以非极性键，所以C错误；错误；H2O2分子里的分子里的OO键是非极性键，所键是非极性键，所以以D不对。不对。答案：答案：B点拨：点拨：解此类判断型选择题，关键是要掌握一定的正例和解此类判断型选择题，关键是要掌握一定的正例和反例。对实例了解越充分，对概念理解就越透彻，解题速度也反例。对实例了解越充分，对概念理解就越透彻，解题速度也就越快。就越快。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键思维导图思维导图成才之路成才之路 高中新课程高中新课程

30、 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 1分子间作用力分子间作用力范德华力范德华力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。称范德华力。(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。性质。教材点拨教材点拨成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学

31、习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (2)在离子化合物中只存在化学键，不存在分子间作用力，在离子化合物中只存在化学键，不存在分子间作用力，分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。像二氧化硅、多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。(3)分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相互间的作用力。相互间的

32、作用力。(4)一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如卤量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如卤素单质及四卤化碳的熔点、沸点的变化规律如下图。素单质及四卤化碳的熔点、沸点的变化规律如下图。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 当液体汽化时要克服分子间的引力，当固体熔化为液体时当液体汽化时要克服分子间的引力，当固体熔化为液体时也要克

33、服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 2氢键氢键较强的分子间作用力较强的分子间作用力(1)右图为右图为A族、族、A族、族、A族、族、A族元素各气态氢化物的沸点变化关族元素各气态氢化物的沸点变化关系图，用线段分别连接表示同一主族元系图，用线段分别连接表示同一主族元素相应气态氢化物的沸点关系的黑点，素相应气态氢化物的沸点关系的黑点，由此判断：由此判断：A族气态

34、氢化物的沸点随族气态氢化物的沸点随相对分子质量的递增而递增，相对分子质量的递增而递增，A、A、A各族中的气态氢化物相对分各族中的气态氢化物相对分子质量从上往下逐渐增大，但第二周期子质量从上往下逐渐增大，但第二周期的三种元素的氢化物的沸点特别的高，的三种元素的氢化物的沸点特别的高，成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 与与“对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大作用力越大”相矛盾。相矛盾。(2)原因：在原因：在NH3、H2O、HF分子中，存在着一种比分子间作用分子中，存

35、在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。氢键不是化学键，氢键比化学键弱，但种相互作用叫做氢键。氢键不是化学键，氢键比化学键弱，但比分子间作用力强。比分子间作用力强。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (3)应用：应用：氢键的存在会使物质的熔点和沸点升高。氢氢键的存在会使物质的熔点和沸点升高。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性的结构和生理活性都与氢键的作用有关。都与氢键的作用

36、有关。水分子间的氢键：水在气态时，以单个水分子存在；水水分子间的氢键：水在气态时，以单个水分子存在；水在液态时，还含有几个水分子通过氢键结合而成的在液态时，还含有几个水分子通过氢键结合而成的(H2O)n。(见右图见右图)；水在固态时，水分子间以氢键结合成排列规则的晶；水在固态时，水分子间以氢键结合成排列规则的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小，低于体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小，低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上，地球上才有生命。液态水的密度，所以冰会浮在水面上，地球上才有生命。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学

37、 必修必修2 温馨提示：温馨提示：氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强的分子间作用力。氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。强。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗更多的能量。耗更多的能量。分子间形成氢键对物质的水溶性、硬度等也有影响，如分子间形成氢键对物质的水溶性、硬度等也有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形

38、成氢键。极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 通常通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形成氢键的化合物有：形成氢键的化合物有：H2O、HF、NH3、CH3OH等。等。氢键的表示方法，氢键用氢键的表示方法，氢键用“XH”表示。如水分子间的表示。如水分子间的氢键氢键(上图上图)由于氢键的存在，液态水或固态水常用由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)n表示。表示。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学

39、 必修必修2 3化学键、分子间作用力和氢键的比较化学键、分子间作用力和氢键的比较化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键定义定义使离子相结使离子相结合或原子相合或原子相结合的作用结合的作用力力分子之间存在分子之间存在的微弱的相互的微弱的相互作用作用(实质上也实质上也是静电作用是静电作用)分子中与氢原子形成共价键分子中与氢原子形成共价键的非金属原子，如果吸引电的非金属原子，如果吸引电子的能力很强，原子半径又子的能力很强，原子半径又很小，则使氢原子几乎成为很小，则使氢原子几乎成为“裸露裸露”的质子，带部分正的质子，带部分正电荷。这样的分子之间，氢电荷。这样的分子之间，氢核与带部分负电荷的非金属

40、核与带部分负电荷的非金属原子之间相互吸引，这种静原子之间相互吸引，这种静电作用就是氢键电作用就是氢键存在存在范围范围相邻原子相邻原子(离子离子)之间之间分子之间分子之间某些具有强极性键的氢化物某些具有强极性键的氢化物分子之间分子之间(如如HF、H2O NH3等等)成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键作用作用力比力比较较强强很弱很弱比化学键弱，比分比化学键弱，比分子间作用力强子间作用力强影响影响范围范围物质的物理性物质的物理性质及化学性质质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质物质的物理性质物质

41、的物理性质影响影响强度强度的因的因素素离子键：阴阳离子键：阴阳离子所带电荷、离子所带电荷、离子的半径；离子的半径；共价键：键的共价键：键的类型和原子半类型和原子半径径随着分子极性和相随着分子极性和相对分子质量的增大对分子质量的增大而增大。组成和结而增大。组成和结构相似的物质，相构相似的物质，相对分子质量越大，对分子质量越大，分子间作用力越大分子间作用力越大形成氢键的非金属形成氢键的非金属原子，其吸引电子原子，其吸引电子的能力越强，半径的能力越强，半径越小，则氢键越强越小，则氢键越强成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 化学键化学键分子间作

42、用力分子间作用力氢键氢键对物质对物质性质的性质的影响影响离子键：成键离子离子键：成键离子半径越小、离子所半径越小、离子所带电荷越高，离子带电荷越高，离子键越强，离子化合键越强，离子化合物的熔点、沸点越物的熔点、沸点越高；共价键：原子高；共价键：原子半径越小、共用电半径越小、共用电子对越多，共价键子对越多，共价键越强，单质或化合越强，单质或化合物的稳定性越好物的稳定性越好影响物质的熔影响物质的熔点、沸点、溶点、沸点、溶解度等物理性解度等物理性质；组成和结质；组成和结构相似的物质，构相似的物质，随着相对分子随着相对分子质量的增大，质量的增大，物质的熔点、物质的熔点、沸点逐渐升高沸点逐渐升高分子间氢

43、键的存分子间氢键的存在使物质的熔点、在使物质的熔点、沸点升高，在水沸点升高，在水中的溶解度变大，中的溶解度变大，如熔点、沸点：如熔点、沸点：H2OH2SHFHCl成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (2014经典习题选萃经典习题选萃)关于氢键，下列说法不关于氢键，下列说法不正确的是正确的是()AHF的沸点比的沸点比HCl的沸点高，是由于的沸点高，是由于HF分子间存在氢键分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键的稳定性很强，是因为

44、其分子间能形成氢键D在氨水中，水分子和氨分子之间也存在氢键在氨水中，水分子和氨分子之间也存在氢键典例透析典例透析成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 【解析】【解析】本题侧重考查对氢键的理解。氢键是某些氢化本题侧重考查对氢键的理解。氢键是某些氢化物物(如如NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点和沸点相对较高，因此，用力。它的存在使氢化物的熔点和沸点相对较高，因此，HF的沸点比的沸点比HCl的沸点高是由于的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致。水在结分子间存在氢键

45、所致。水在结冰时由于水分子间存在氢键，从而形成相对疏松的晶体，在结冰时由于水分子间存在氢键，从而形成相对疏松的晶体，在结构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的。故以氢键结合的。故A、B、D选项正确。选项正确。NH3的稳定性取决于的稳定性取决于NH键的牢固程度，而不是氢键。键的牢固程度，而不是氢键。【答案】【答案】C成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 【点拨】【点拨】氢键的形成条件：一个分子中有形成共价键的氢键的形成条件：一个分子中有形成共价键的氢原子氢原子

46、(如如H2O中的中的H，NH3中的中的H，HF中的中的H)，另一个分子中，另一个分子中有吸引电子能力有吸引电子能力(电负性电负性)很强的原子很强的原子(如如H2O中的中的O，NH3中的中的N，HF中的中的F)。氢键的存在：不仅存在于分子间，还存在于分子内。氢键的存在：不仅存在于分子间，还存在于分子内。氢键的表示方法：氢键的表示方法：XHYH(X、Y可相同或不同，一般为可相同或不同，一般为O、N、F)(虚线虚线部分表示氢键部分表示氢键)。氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；氢键的存氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；氢键的存在影响物质的熔点、沸点及溶解度。在影响物质的熔点、沸点及溶解

47、度。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 2(2014经典习题选萃经典习题选萃)下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度减小水结成冰体积膨胀，密度减小CCH4、SiH4、SnH4沸点随相对分子质量增大而升高沸点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱答案：答案：B点拨：点拨：水的热稳定性强与水分子中水的热稳定性强与水分子中HO键的键能有关，水键的键能有关，水结冰时体积膨胀，密度减小这是水分子间缔合的缘故

48、，与氢键结冰时体积膨胀，密度减小这是水分子间缔合的缘故，与氢键有关。有关。RH4的沸点升高是因为它们的分子间作用力增强的缘故；的沸点升高是因为它们的分子间作用力增强的缘故；HX的热稳定性减弱是因为卤素的非金属性减弱的缘故。的热稳定性减弱是因为卤素的非金属性减弱的缘故。变式训练变式训练成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 新考题新考题随堂自测随堂自测成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 1(2014四川新津中学高一月考四川新津中学高一月考)下列各组中每种物质都下列各组中每种物质都既有离

49、子键又有共价键的一组是既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、HNO3CNa2O2、KOH、Na3PO4DHCl、Fe2O3、MgCl2答案：答案：C点拨：点拨：H2SO4中只有共价键，中只有共价键，A项不正确；项不正确；MgO只含离子只含离子键，键，HNO3只含共价键，只含共价键，B项不正确；项不正确；HCl只含共价键，只含共价键，MgCl2只含离子键，只含离子键，D项不正确。项不正确。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 2(2014临沂一中高一期中临沂一中高一期中)下列变化中

50、共价键被破坏的下列变化中共价键被破坏的是是()A干冰干冰(CO2)升华升华B氯化钠的熔化氯化钠的熔化C氯化氢的溶解氯化氢的溶解D水的汽化水的汽化答案：答案：C点拨：点拨：干冰升华、水的汽化只是分子间距离的变化，破坏干冰升华、水的汽化只是分子间距离的变化，破坏的是分子间作用力，的是分子间作用力，A、D两项不正确；氯化钠熔化时形成自两项不正确；氯化钠熔化时形成自由移动的由移动的Na和和Cl，破坏的是离子键，破坏的是离子键，B项不正确；氯化氢项不正确；氯化氢中存在中存在HCl共价键，共价键，HCl溶于水时形成自由移动的溶于水时形成自由移动的H和和Cl，HCl共价键被破坏了，共价键被破坏了，C项正确。