离子共存和离子方程式正误判断课件.ppt

1、第2课时 电解质在水溶液 中的反应 电流计电流计 判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存 离子间不发生化学反应就可以大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存 【例】判断下列各组离子能否【例】判断下列各组离子能否大量共存大量共存 CO32- Ca2+ 2+ Na+ CO2- NO- Ca2+ 2- 33SOBa42+ Na+ SO2- NO- - Ba+ 4OH3H- OH- H+ K+ Cl2- COH3+ CO2- SO2- H+ K+3- 4H ClO Na+ H ClO、 NO3 离子不能大量共存的归纳离子不能大量共存的归纳 (1)生成生成难溶物或微溶物难溶物或微溶物： +-2- 2

2、+2-2+如：如：Ba与与CO3、Ag与与Cl、Ca与与SO4、Ba2+与与SO42- (2)生成生成气体或挥发性气体或挥发性物质：物质： 如：如：NH4+与与OH-、H+与与CO32- (3) 生成生成难电离难电离物质物质(即弱电解质即弱电解质)： 如：如：H与与CH3COO 、ClO 生成弱酸；生成弱酸；H 与与OH生成水生成水 +-+-(4)(4)题干隐含条件题干隐含条件: : 如溶液的酸性、碱性、颜色如溶液的酸性、碱性、颜色 四种有色离子：四种有色离子：Cu2+ , Fe2+ , Fe3+ , MnO4- 例例: 在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（在某酸性无色溶液中可以大量共存

3、的离子组是（A A、 K+ SO42- OH- Na+ B B、Fe3+ Ca2+ Cl- NO3- C C、Cu2+ MnO4- Na+ H+ D D、K+ Na+ Cl- NO3- D D ） 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断: (1)(1)符合客观事实符合客观事实: : 如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe + 6 H+ = 2Fe3+ + 3H2 (2)(2)符合质量守恒（原子守恒）符合质量守恒（原子守恒）: : 如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+ 3H+ = Al3+ H2 (3)(3)符合电荷守恒符合电荷守恒: : 如：如：Fe + Ag+ = Fe 2+

4、 + Ag (4)(4)拆分要正确拆分要正确: : 如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应 Fe + 2Ag+ = Fe 2+ + 2 Ag CO32-+2H+ = H2O+CO2 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 (5)(5)以物质的组成为依据以物质的组成为依据: : 如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2+ OH- + H+SO42-=BaSO4+ H2O (6)(6)注意物质的状态及是否漏写注意物质的状态及是否漏写: : 如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 指

5、出下列离子方程式属于哪种错误，并改正指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正: 1 1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2O CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O +2+2H+=CO2+H2O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：CO3CO32+2CH3COOH=2CH3COO +CO2+H2O 4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H =2Fe3+3H2 Fe+2H+=Fe2+H2 5 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸

6、与氢氧化钡溶液的反应 ： H+ +SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O +2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 6 6、氧化铜和稀硫酸反应：、氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O CuO +2H+ =2Cu2+H2O 7 7、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应 ： CO2 + Ca2+ + 2OH=CaCO3+ H2O CO2 + OH= HCO3- 检验离子的存在检验离子的存在 【例】待测液中【例】待测液中Cl-的检验实验：的检验实验： 1 1、取少量待测液于一洁净试管中；、取少量待测液于一洁净试管中； 2 2、加入、加入AgNO3

7、溶液；溶液； 3 3、观察到产生白色沉淀；、观察到产生白色沉淀； 再加稀硝酸，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶。白色沉淀不溶。 4 4、得出结论：待测液中有、得出结论：待测液中有Cl-。 1 1、下列说法正确的一组是（、下列说法正确的一组是（ D D ） 不溶于水的盐（不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质等）都是弱电解质 易溶于水的电解质都是强电解质易溶于水的电解质都是强电解质 熔融状态能导电的纯净物都是电解质熔融状态能导电的纯净物都是电解质 强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动

8、的阴、阳离子电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子 0.5molL0.5molL-1-1的所有一元酸的氢离子浓度都是的所有一元酸的氢离子浓度都是0.5molL0.5molL-1 -1 A A、 B B、 C C、只有、只有 D D、只有、只有 2 2、下列离子方程式的书写正确的是（、下列离子方程式的书写正确的是（ B B ） A A、实验室用大理石和稀盐酸制取、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 2H+CO32-=CO2+H2O B B、铜片插入硝酸银溶液中、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+ = =Cu2+2Ag C C、钠放入冷水：、钠放入冷水：Na+H2O=Na+OH-+H2

9、D D、NaHCO3溶液与盐酸反应：溶液与盐酸反应： 2H+CO32-=CO2+H2O 3 3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是是 ( ) ( ) D D A A、K、SO4 2 、CO32、Na B B、Na、ClO、K、NO3 C C、MnO4、K、SO42、Na D D、NH4、Al3、NO3、Cl 4 4、下列各组离子反应可以用、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示表示的有的有 ( ) ( ) D D A A、Cu(OH)2和和HNO3 B B、Ba(OH)2与与H2SO4 C C、CO2和和NaOH溶液溶液

10、 D D、H2SO4和和NaOH 5 5、下列各组中的反应、下列各组中的反应( (反应在溶液中进行反应在溶液中进行) )，不可用，不可用同一离子方程式表示的是（同一离子方程式表示的是（ B B ） A A、NaOH+HCl=KOH+H2SO4 B B、NaOH+H2SO4=Ba(OH)2+H2SO4 C C、BaCl2+H2SO4=Ba(OH)2+Na2SO4 D D、NaCl+AgNO3=HCl + AgNO3 6 6、某酸性溶液中含有、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是（上述离子大量共存的是（ B B ） A A、CO32-、Cl

11、- B B、NO3-、C C、NO3-、SO42- D D、OH -、Cl- NO3- C C ） 7 7、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（ A A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH? ?H+ =H2O B B、澄清的石灰水与稀盐酸反应、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C C、氯气溶于水：、氯气溶于水：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO D D、鸡蛋壳与食醋发生反应：、鸡蛋壳与食醋发生反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 8 8、写出下列反应的离子方程式。、写出下列反应的离子方程式。 铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 22氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铜和稀硫酸 2H+Cu(OH)= Cu2+2HO 钠和冷水钠和冷水 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 氧化钠和水氧化钠和水 Na2O+H2O=2Na+2OH- 过氧化钠和水过氧化钠和水 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 氯气通入氯气通入NaOHNaOH溶液溶液 Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O 22 要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。