2021年宁波大学硕士考研真题881物理化学.doc

1、宁波大学2021年硕士研究生招生考试初试试题(A卷) (答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码： 881总分值： 150科目名称：物理化学一、选择题（共20分，每题2分）1在N个NO分子组成的晶体中，每个分子都有两种可能的排列方式，即NO和ON，也可将晶体视为NO和ON的混合物。在绝对零度时该系统的熵值为 ( )(A) S=0 (B) S=kln2 (C) S=Nkln2 (D) S=2kln2 2对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是 ( )(A) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附 (B) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化 (C) Langmui

2、r吸附等温式只适用于物理吸附(D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压强与筒外压强相等时关闭活塞，此时筒内温度将 （ ）(A) 不变 (B) 降低 (C) 升高 (D) 无法确定 4关于熵的说法正确的是 （ ）(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵 (B) 可逆过程熵变为零 (C) 不可逆过程熵将增加 (D) 熵与系统的微观状态数有关5用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是 ( )(A) 在每条曲线上, 自由度f = 1 (B) 在每个单相区, 自由度f = 2(C) 在水的凝固点曲线上, Hm(相变)和

3、Vm的正负号相反 (D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零 6. 下列说法正确的是 （ ）(A) 在同一溶液中，若标准态规定不同，则其相应的相对活度也就不同 (B) 对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs自由能 (C) 在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用xB，mB，cB表示，其标准态的表示方法也不同，则其相应的化学势也不同 (D) 溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之和 7. 在两个体积相等、密封、绝热的容器中，装有压力相等、物质的量相等的某理想气体，那么这两个容器的温度 （ ） (A) 相等 (B) 不等 (C) 大于零 (D) 小于零8. 下列说法错误的是 （

4、 ）(A) 状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然 (B) 状态函数改变后，状态一定改变 (C) 状态改变后，状态函数不一定都改变 (D) 因为U = Qv，H = Qp，所以Qv和Qp是特定条件下的状态函数 9与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下最稳定单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 0关于节流膨胀, 下列说法正确的是 ( ) (A)节流膨胀是绝热可逆过程 (B)节流膨胀中系统的内能变化 (C)节流膨胀中系统的焓值改变 (D)节流过程

5、中多孔塞两边的压力不断变化 二、填空题（共20分，每题2分）1. 热力学第一定律U = Q + W 只适用于 体系 2. 某气体的pVm实测值大于按理想气体公式计算的值，则表示该气体 压缩 （填易或难） 3. 电池不可逆放电时，随电流密度的增加，正极的电极电势变 ，负极的电极电势变 4. 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 (填 一样、更长或不确定)5. 节流膨胀过程又称为 过程，多数气体经此过程后引起温度下降 6. 液体水在100，下气化为水蒸气，此过程的U 0，H 0，（填、或 = ）7. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决

6、定于这些粒子的性质的特性叫 8. 三相点是指纯物质的固相、液相和气相可以平衡共存时的 和 的数值9. 液体的内压力和表面张力产生的原因 而作用的方向 （填相同或不同）10. 溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是 三、简答题（共50分，每题5分，仅给出结果，没有解释不给分）1. 在两个体积相等、密封、绝热的容器中，装有压力相等的某理想气体，试问这两个容器中的温度是否相等？为什么？2. 夏天将室内电冰箱的门打开，接通电源并紧闭门窗（假设墙壁、门窗不传热），能否将室内温度降低，为什么？ 3. 盐碱地上，庄稼总是长势不良，施肥过多，庄稼会烧死，为什么？4. 为什么把固态的CO2叫做干冰

7、？什么情况下能见到液态的CO2？5. 用Pt电极电解一定浓度的CuSO4溶液，试分析阴极部、中部和阳极部溶液的颜色在电解过程中有何变化？ 6. 用伏特表测得的电池的两端电压与电池的电动势有何不同？7. 镀锌铁和镀锡铁，一旦镀层有损坏，两种镀层对铁的防腐效果有何不同？ 8. 化学振荡反应的发生有哪几个必要条件？9. 为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？10. 做豆腐“点浆”的原理是什么？ 四、计算题（共60分，每题10分）1. 1 mol 单原子理想气体，始态为500 K，500 kPa，经历以下过程：（1）等温可逆膨胀至100 kPa；（2）向真空膨胀至100 kPa；（3）在恒外压（100

8、 kPa）下，绝热膨胀至100 kPa。求以上各个过程的Q，W，U，H，S，A和G。已知在始态时Sm=123.43 JKmol-12. 在室温下，液体A与液体B能形成理想液态混合物。现有一混合物的蒸汽相，其中A的摩尔分数为0.4，把它放在一个带活塞的气缸内，在室温下将气缸缓慢压缩。已知纯液体A与B的饱和蒸汽压分别为pA*=40.0 kPa, pB*=120.0 kPa，试求（1）当液体开始出现时，气缸内气体的总压；（2）当气体全部液化后，再开始汽化时气体的组成。3. Zn (A)与Mg (B)形成的二组分低共熔相图具有两个低共熔点，一个含Mg (B)的质量分数为0.032，温度为641 K，另

9、一个含B的质量分数为0.49，温度为620 K，在系统的熔液组成或曲线上有一个最高点，含B的质量分数为0.157，温度为863K。已知Zn (s)和Mg (s)的熔点分别为692 K和924 K。（1）请画出Zn (A)与Mg (B)形成的二组份低共熔相图，并分析各区的相态和自由度；分别画出含Mg (B)的质量分数为0.80和0.30的熔化物，从973K冷却到573K过程中的步冷曲线。（2）分别用相律说明，含Mg (B)的质量分数为0.80和0.30的熔化物，从973K冷却到573K过程中的相变和自由度的变化4. 已知反应2Cr3+3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6Cl-+14H+ 的标准

10、电极电位：ECr2O72-/Cr3+=1.33 V，ECl2/Cl-=1.36 V，F=96485 JV-1。若在298 K时组成原电池。（1）写出该电池的电池表达式，并计算标准电动势E；（2）计算rGm(298 K)，并判断反应进行方向；（3）计算标准平衡常数K；（4）若cH+=10 moldm-3，其它离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势E。5. 设有一反应2Ag+BgGg+H(s) 在某恒温密闭容器中进行，开始时A和B的物质的量之比为2:1，起始总压为3.0 kPa,在400 K时，60 s后容器中的总压力为2.0 kPa，设该反应的速率方程为：-dpBdt=kppA3/2pB1/2，实验活化能Ea=100 Jmol-1 。试求：（1）在400 K时，150 s后容器中B的分压；（2）在500 K时，重复上述实验，求 50 s后容器中B的分压；6. 已知水的表面张力与温度的关系式为=75.64-0.00495 T/K 10-3 Nm-1在283 K时，可逆地使一定量纯水的表面积增加0.01 m2 （设体积不变），求系统的如下各量：U，H，S，A，G，Q，W 第 3 页 共 3 页