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1、2018年海南高考化学真题及答案一、单选题1下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是A碘酸钾 B碳酸氢钠 C苯甲酸钠 D磷酸氢钠2某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为74，该NxOy可表示为AN2O BNO CN2O3 DNO23用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A实验服B橡胶手套C护目镜D防毒面罩4下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是AMgCl2 BCa(NO3)2 CFeSO4 DAlCl35化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是ANa2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具BSiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

2、C聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张织物等6某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是AAgCl的溶解度、Ksp均减小BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的溶解度减小、Ksp不变DAgCl的溶解度不变、Ksp减小7下列分离方法正确的是A回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18 g的

3、D2O中含有的质子数为10C28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA9实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A该反应的类型为加成反应B乙酸乙酯的同分异构体共有三种C可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率评卷人得分二、多选题10一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A电池总反应式为：2MgO22H2O2Mg(OH)2B正极反应式为：Mg2eMg2C活性炭可以加快O2在

4、负极上的反应速率D电子的移动方向由a经外电路到b11絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是ANaFe(SO4)26H2O BCaSO42H2OCPb(CH3COO)23H2O DKAl(SO4)212H2O12炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是A每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程D炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂评卷人得分三、填空题13X、Y、Z为短周期元

5、素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第_周期第_族，其原子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_。（3）Z的最高价氧化物的电子式为_。评卷人得分四、解答题14铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。（2）电子工业使用FeCl

6、3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。（3）溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu25I2CuII3- I3- 2S2O32-=3I+2S2O62-反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_molL1。评卷人得分五、推断题15二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：（1）B为黄绿色气体，其化学名称为_。

7、（2）由A和B生成D的化学方程式为_。（3）E的结构简式为_。（4）由E生成二甲醚的反应类型为_。（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_。评卷人得分六、综合题16过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成医疗消毒等领域。回答下列问题：（1）已知：H2(g)12O2(g)H2O(l) H1286 kJmol1H2(g)O2(g)H2O2(l) H2188 kJmol1过氧化氢分解反应2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)的H_kJmol1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_K(298K) (填大于、小于或等于)。（2）100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化

8、氢24 h的分解率见下表：离子加入量(mgL1)分解率%离子加入量(mgL1)分解率无02Fe31.015Al3102Cu20.186Zn21010Cr30.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。A不锈钢 B纯铝 C黄铜 D铸铁（3）过氧化氢的Ka12.241012，H2O2的酸性_H2O (填大于、小于或等于)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率

9、越低的原因是_。17I.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有_A氯代环己烷 B2，2二甲基1氯丙烷C2甲基2氯丙烷 D2，2，3，3四甲基1氯丁烷II.盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：回答下列问题：（1）已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_。（2）B中的官能团的名称为_。（3）由A生成C的化学反应方程式为_，反应类型是_。（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OHHCl)与C反应，生成物的结构简式为_。（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种；其中核磁共

10、振氢谱为4组峰，峰面积比为6211的结构简式为_。18I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_A第一电离能：ClSPSi B共价键的极性：HFHCIHBrHIC晶格能：NaFNaClNaBrNaI D热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。X的沸点比水低的主要原

11、因是_。（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu的配位数为_，S2的配位数为_。已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_gcm-3(列出计算式)。评卷人得分七、实验题19某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原

12、因是_。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实

13、验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。参考答案1C【解析】【分析】常见的防腐剂有糖、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸、苯甲酸钠等。苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时有杀菌抑菌的作用，所以可以做食品的防腐剂。合理使用对人体无害。【详解】A. 碘酸钾是食盐加碘的成分，不是用作防腐剂的，故A不选； B. 碳酸氢钠俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，不是用作防腐剂的，故B不选； C. 苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时有杀菌抑菌的作用，所以可以做食品的防腐剂。合理使用对人体无害，故C选；D. 磷酸氢钠在食品工业中用作品质改良剂、pH调节剂、营养增补剂、乳化分散剂、发酵助剂、粘结剂等，不是用作防腐剂

14、的，故D不选； 故答案选C。2A【解析】【分析】本题可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。【详解】设氮氧化物的分子式为NxOy，则14x16y=7:4，解得x:y=2:1,故A选项符合题意。故答案选A。3D【解析】【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，因此凡是使用到浓硫酸的情况下必须注意防腐蚀。浓硫酸稀释会放出大量的热，液滴飞溅，因此需要用到护目镜和手套。【详解】A.在进行实验操作时，必须穿实验服，故A不符合题意；B. 浓硫酸具有强腐蚀性，倒浓硫酸需要用到橡胶手套，故B不符合题意；C.浓硫酸稀释若操作不慎，可引起液滴飞溅，因此需要用到护目镜，故C不符合题意；D.稀释浓硫酸无有毒气体产生，不需要防毒面罩

15、，故D符合题意；故答案选D。4D【解析】【详解】A.能生成碳酸镁沉淀，但碳酸镁不溶于氢氧化钠，则A不符合题意；B. 能生成碳酸钙沉淀，但碳酸钙不溶于氢氧化钠，则B不符合题意；C. 能生成碳酸亚铁沉淀，但碳酸亚铁不溶于氢氧化钠，则C不符合题意；D.铝离子和碳酸根离子能发生双水解，可生成氢氧化铝沉淀，溶于氢氧化钠溶液中，故D选项符合题意；故答案为D。【点睛】解决此类问题的关键是，要熟悉物质之间发生的反应，知道常见物质的溶解性及特性，比如氢氧化铝是两性物质，既能溶于强酸又能溶于强碱。5B【解析】【详解】A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，A不符合题意；B. SiO2不导电，可

16、用于制作光导纤维，但光电池的主要成分是硅B，符合题意；C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，C不符合题意；D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张织物等，D不符合题意；故答案为B。6C【解析】【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。故答案选C。【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注

17、意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。7B【解析】【详解】A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分开，不符合题意；B.氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过过滤除去，符合题意；C. P2O5为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来吸收氨气，不符合题意；D. 无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏，不符合题意；故答案选B。【点睛】本题为分离、除杂题，解题时要明确除杂、提纯要求：能除去杂质，不能与期望所得产物发生反应，不能引入新的杂质。8C【解析】【详解】A.

18、金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；B. D2O的摩尔质量为（22+16）g/mol=20g/mol，则18 g的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA，故不符合题意；C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为3 NA=6NA，符合题意；D. NH4会发生水解，故数目1NA，不符合题意；故答案为C。【点睛】解题时注意易错点：A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B中同位素原子质量数不同；D中容易忽略铵根离子的水解。9

19、D【解析】【详解】A. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，是酯化反应，也是取代反应，A错误；B. 乙酸乙酯的同分异构体中属于酯类的有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，共三种，但乙酸乙酯的同分异构体不只是酯类，还可能是羧酸类等，因此同分异构体大于三种，B错误；C.因为硫酸也能和碳酸氢钠反应产生气泡，故不能用碳酸氢钠来鉴定体系中乙酸是否反应完全，C错误；D. 该反应为可逆反应，加大乙醇的量平衡正向移动，提高乙酸的转化率，D正确；故答案为D。10BC【解析】【详解】A. 电池总反应式为：2MgO22H2O2Mg(OH)2，不符合题意；B. 正极应该是氧气得电子，发生还原反应，反应式为：O2+4e-+4OH

20、-=2H2O，符合题意；C.氧气在正极参与反应，符合题意；D.外电路中，电子由负极移向正极，该反应中a为负极，b为正极，故不符合题意；故答案为BC。【点睛】尽管原电池外观形形色色，五花八门，但其原理是相同的，即要紧紧抓住原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；外电路中，电子由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反这一基本规律。11AD【解析】【分析】由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物具有吸附性。【详解】A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意；B.硫酸钙本身是微溶物，没有吸附作用，不符合题意；C.醋酸铅没有吸附性

21、，不符合题意；D.明矾可净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；故答案为AD。12CD【解析】【详解】A. 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；B. 由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；C. 由图可知，氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程，故C符合题意；D. 活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；故答案为CD。13二 A (极性)共价键 Al H2 N23H22NH3 【解析】【分析】非金属Z的一种固体单质

22、可导电，Z为C，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，则可推出Y为N，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，X为Al。【详解】根据以上分析，X为Al，Y为N，Z为C，（1）Y为N，位于元素周期表中第二周期第A族，其原子结构示意图为；与C之间形成的化学键,是不同的非金属和非金属之间的键，为极性共价键。故答案为：二 ；A ； ；(极性)共价键。（2）比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电核数（核电核数越小，半径越大），因此三种元素中，原子半径最大的是Al；Al与盐酸和氢氧化钠反应产生的气体为H2，与N2反应的化学方程式为N23H22NH3。故答案为：Al； H2

23、；N23H22NH3。（3）Z是C，最高价氧化物为CO2，因此电子式为。故答案为：。14CuH2O2H2SO4CuSO42H2O Cu2Fe3Cu22Fe2 酸性 防止Fe3水解生成Fe(OH)3 Cu2 0.125 【解析】【分析】（1）铜与稀硫酸不反应，稀硫酸的作用是提供酸性环境，增强过氧化氢的氧化性；（2）由于Fe3+易水解，因此配制的FeCl3溶液要保持在酸性条件下，抑制水解；（3）根据转移的电子数守恒可列关系式求解。【详解】（1）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能跟铜反应，反应的化学方程式为CuH2O2H2SO4CuSO42H2O，故答案为CuH2O2H2SO4CuSO42H2O。

24、（2）FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，是铁离子把铜氧化成铜离子，反应的离子方程式为Cu2Fe3Cu22Fe2。由于Fe3+易水解，因此FeCl3溶液应保持酸性，目的是防止Fe3水解生成Fe(OH)3。故答案为Cu2Fe3Cu22Fe2 ；酸性；防止Fe3水解生成Fe(OH)3 。（3）反应中的铜的化合价由+2+1价，化合价降低，因此，氧化剂为Cu2。根据反应关系：2S2O32- I3- 2Cu20.1mol/L0.025L x0.02L0.1mol/L0.025L= x0.02L，解得x=0.125mol/L故答案为Cu2 ；0.125。15氯气 CH4Cl2CH3ClHCl CH3OH 取

25、代反应 CH3CH2OH 【解析】【分析】可燃冰的主要成分A是甲烷，电解食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，由图反应关系可确定B为氯气，C为氢氧化钠。D为一氯甲烷，一氯甲烷在碱性条件下水解生成甲醇，甲醇在浓硫酸加热的条件下分子间脱水生成二甲醚。【详解】根据以上分析，A为甲烷，B为氯气，C为氢氧化钠，D为一氯甲烷，E为甲醇，（1）B为黄绿色气体，其化学名称为氯气。故答案为：氯气。（2）由A和B生成D的反应为甲烷和氯气在光照条件下生成一氯甲烷的反应，反应方程式为CH4Cl2CH3ClHCl。故答案为：CH4Cl2CH3ClHCl。（3）E为甲醇，结构简式为CH3OH。故答案为：CH3OH。（4）由E生

26、成二甲醚的反应为甲醇的分子间脱水，类型为取代反应。故答案为：取代反应。（5）二甲醚的分子式为C2H6O，同分异构体是乙醇，结构简式为CH3CH2OH。故答案为：CH3CH2OH。【点睛】本题为有机和无机综合的推断题，思维跨度大，解决此类问题的关键是了解常见物质的主要成分，食盐水的电解产物，还要熟悉有机物的官能团的结构和性质，不能局限于某一知识范围。16196 小于 Cr3 B 大于 pH升高，c(HO2-)增大，分解速率加快 H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小 【解析】【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热；根据放热反应，升温后平衡移动方向判断平衡常数的大小。（2）由表中数据可知，加入铬

27、离子，加入量最小，分解率最大；过氧化氢具有氧化性，可以氧化其他金属，但铝表面可以生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续腐蚀。（3）通过比较电离常数大小比较酸性强弱；分析浓度和酸度对过氧化氢的电离平衡的影响。【详解】（1）已知： H2(g)12O2(g)H2O(l) H1286 kJmol1H2(g)O2(g)H2O2(l) H2188 kJmol1根据盖斯定律，2-2得：2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)的H2H1-2H2=-196kJmol1。该反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，所以K(313K)Kw，故H2O2电离出氢离子浓度大于水电离出的氢离子浓度，故H2O2的酸性H2O

28、；pH增大，氢离子浓度减小，反应正向进行，HO2-的浓度增加，分解速率加快；过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，故分解率越小。故答案为：大于；pH升高，c(HO2-)增大，分解速率加快；H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小。17BD 2，6二甲基苯酚 溴原子、羰基 取代反应 8 【解析】【分析】I. 加成反应，是加上小分子，与氯化氢加成，则加了一个Cl和一个H上去，即加成后，加了氯的碳原子相邻的碳原子上必有H，以此分析。II.由合成路线可知，根据C的结构简式不难看出，A和B发生取代反应生成C和HBr，推出A的结构简式为；立体异构包括碳碳双键的顺反异构；写同分异构体时，先确定官能团异构，官能

29、团的位置异构，写苯环的位置异构，先写两个取代基的位置异构（邻、间、对），再在此基础上加别的取代基。【详解】I. 加成反应，是加上小分子，与氯化氢加成，则加了一个Cl和一个H上去，即加成后，加了氯的碳原子相邻的碳原子上必有H，B中2，2二甲基1氯丙烷，（CH3）3CCH2Cl，2号位碳原子上无H，故不可能通过HCl加成得到；D中2，2，3，3四甲基1氯丁烷CH2ClC(CH3)2 C(CH3)2，与加了氯的碳原子相邻的碳原子上也无H，故答案为BD。II. 由合成路线可知，根据C的结构简式不难看出，A和B发生取代反应生成C和HBr，推出A的结构简式为，（1）根据以上分析，A的结构简式为，化学名称为

30、2，6二甲基苯酚。故答案为：2，6二甲基苯酚。（2）B的结构简式为，含有的官能团的名称为溴原子和羰基。故答案为：溴原子、羰基。（3）B在碱性条件下发生水解生成-OH，结合碳氧双键形成羧基，再与A发生酯化反应生成C，化学反应方程式为，反应类型是取代反应。故答案为：；取代反应。（4）根据D的结构分析，立体异构即为碳碳双键的顺反异构，由此写出D的立体异构体的结构简式为。故答案为：。（5）根据反应流程分析，CD只是NH2OHHCl少了两个H，则用NH3H2O也是少两个H，故得到结构为。故答案为：。（6）能与三氯化铁溶液发生显色反应证明含有酚羟基。若苯环上取代基只有两个，则为乙基和酚羟基（可有邻间对三种

31、不同结构）；若苯环上有三个取代基，若两甲基位于邻位，则苯环上有两种等效氢，故加羟基有两种同分异构体；若两甲基位于对位，则苯环上有一种等效氢，故加羟基有一种同分异构体；若两甲基位于间位，除去A的结构，则苯环上有两种等效氢，故加羟基有两种同分异构体；故一共有8种同分异构体；核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6211的同分异构体为3,5-二甲基苯酚，结构简式为。故答案为：8；。18BC 离子键 CD V形 sp3 极性 水分子间存在氢键 3 键和键 4 4 464+456+832（0.52421.032）10-21NA 【解析】【分析】I.A当原子轨道填充为半满全满时，较稳定，P为半满结构；B共价键的

32、极性与原子得失电子能力有关，得失电子能力差别越大，极性越强；C晶格能与离子半径有关，离子半径越大，晶格能越小；D热稳定性，同主族元素，越往下，越稳定；II.（1）非金属与金属之间的化学键为离子键；电子排布应先排满低能轨道，再排满高能轨道； （2）H2S分子中价层电子有4对，孤对电子为6-212=2对，故构型是V形，中心原子杂化类型为sp3；非对称结构为极性分子。水分子中存在氢键，使沸点升高。（3）SO2中心原子的价层电子对数为6+02=3，以双键结合，故共价键类型为键和键。（4）Cu的配位数为612+414=4，S2占据8个体心，有两个S，因此S2的配位数为4。根据=mV计算晶体的密度。【详解

33、】I.A当原子轨道填充为半满全满时，较稳定，P为半满结构，因此第一电离能最大，故不符合题意；B共价键的极性与原子得失电子能力有关，得失电子能力差别越大，极性越强，得电子能力，同主族元素从上到下依次减弱，故B符合题意；C晶格能与离子半径有关，离子半径越大，晶格能越小，离子半径，同主族元素从上到下依次增大，因此晶格能逐渐减小，故C符合题意；D热稳定性，同主族元素，越往下，越稳定，因此D不符合题意；故答案选BC。II.（1）CuFeS2中存在非金属与金属之间的化学键，为离子键；电子排布应先排满低能轨道，再排满高能轨道，因此，B不符合题意，而失去电子时，应先失去高能轨道电子，故CD符合题意。故答案为C

34、D。（2）臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，分子中价层电子有4对，孤对电子为6-212=2对，故构型是V形，中心原子杂化类型为sp3，有孤对电子，为非对称结构，因此为极性分子。由于在水分子中，氧元素吸引电子能力极强，故水分子中存在氢键，沸点升高。故答案为：V形 ；sp3 ；极性；水分子间存在氢键。（3）SO2中心原子的价层电子对数为6+02=3，以双键结合，故共价键类型为键和键。故答案为：3；键和键。（4）Cu的配位数为612+414=4，S2占据8个体心，有两个S，因此S2的配位数为4。根据=mV，质量m=(464+456+832)/NA，体积V=0.5240.5241.03210-21cm-3,所

35、以，CuFeS2晶体的密度是464+456+832（0.52421.032）10-21NAg/cm3。故答案为：464+456+832（0.52421.032）10-21NA。【点睛】本题要注意两个易错点：同一周期中，元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但价电子轨道为半满全满时，稳定，第一电离能较大；同一主族元素的氢化物沸点相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但氢键能影响熔沸点。19饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 D 碳(C) 4Na3CO22Na2CO3C 【解析】【分析

36、】（1）根据杂质的成分选择除杂试剂；根据简易启普发生器的气体发生原理分析关闭弹簧夹的现象以及药品的选择。（2）根据实验现象分析黑色固体和白色物质的成分；根据得失电子守恒写出金属钠和二氧化碳反应的化学方程式。【详解】（1）根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸；反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体不能逸出，使干燥管里压强增大，干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行。故答案为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行。（2）向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀，由此可推出该物质为碳酸钠，故选D；黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生了氧化还原反应生成了二氧化硫，故黑色固体是C；由以上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根据得失电子守恒配平化学方程式为4Na3CO22Na2CO3C。答案第13页，总13页