课件高中化学人教新课标选修四化学反应原理《水溶液.ppt

1、新课标人教版课件系列高中化学选修选修4 4第三章水溶液中的离子平衡教学目标教学目标v了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。v了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。v理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。v了解水的电离平衡及其“离子积”v了解溶液的酸碱性和pH的关系v使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。v培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。v培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。v掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用v10运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质

2、的电离1、(1)什么叫电解质？什么叫电解质？ 举例说明举例说明. (2)什么叫非电解质？什么叫非电解质？ 举例说明举例说明. 知识回顾：知识回顾：电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移

3、动离子浓度决定。1. 1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可导电，所以均为电溶于水可导电，所以均为电解质。解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 实验实验3-13-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 1

4、mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值开始开始1mol/LHCl1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl1mol/LHCl中氢离子中氢离子浓度大，即氢离子浓度为浓度大，即氢离子浓度为1mol/L1mol/L，说明，说明HClHCl完全电离；而完全电离；而开始开始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于较盐酸小，即小于1mol/L1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。

5、，说明醋酸在水中部分电离。HClHCl是强电解质，是强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探探究究结果：结果：什么叫强电解质？什么叫弱电解质？什么叫强电解质？什么叫弱电解质？在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。电解质。如弱酸、弱减、水。练习：判断下列物质，练习：判断下列物质， 属强电解质的属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？有哪些？NaCl、

6、NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质离成离子的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电在水溶液里部分电离成离子的电解质解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、水。、水。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合弱电

7、解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡状态tV电离平衡电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态程就达到了平衡状态 NH3H2O NH4 + + OH -v影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素v（1）温度）温度v电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。离方向移动。v（2）浓度）浓度v浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。v（3）其

8、他因素）其他因素问题探讨问题探讨v1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。v2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ *自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强说明说明： 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=1

9、10-13mol/L 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加NH4Cl加HCl加NaOHv1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） vA. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+v2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）

10、 vA.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBDv3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）a=b=ca=b磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 再见再见祝同学们学习进步祝同学们学习进步 探究实验设计建议：探究实验设计建议：第三章 水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离v水是一种极弱的电解质v精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O和OH。水中存在着微弱的电离。vH2O + H2O H3O+

11、+ OH-v简写为：H2O H+ + OH-+-水的离子积(KW)v水达到电离平衡时，也存在着电离常数 因水的电离极其微弱，在室温下55.6mol H2O中只有110-7mol H2O电离。c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c( H+) c( OH-)c(H2O)=K电离c( H+) c( OH-) =K电离c(H2O) =KW水的离子积(KW)v水的离子积KW可由实验测得，也可通过计算求得。v由上表可知，随着温度的升高，水的离子积增大。一般在室温下，忽略温度的影响。c( H+) c( OH-) =1.010-14KW =t/0102025KW/10-140.1340.2920.6811.

12、014050901002.925.4738.055.0思考与交流v根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的110-7mol ？ 因酸电离出来的H或碱电离出来的OH对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的110-7mol 。思考与交流2.比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c (H+)c (OH-)c

13、(H+)和c(OH-)大小比较变大 变小变小变大3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？溶液的酸碱性与c(H+)的关系c (H+)与c (OH-)关系25， c(H+)/molL-1 溶液酸碱性 溶液的pH1.pH的定义： pH=-lg c (H+) 例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 0.001 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=110-14 / 10-2 = 110-12 mol /L pH=-lg 110-12 = 12 溶液的pH2.pH的适用范围c(H+)1mol /L和c(OH-) 1mol /L的稀溶液。3.pH

14、的意义（常温）9810 1113121476543210中性碱 性 增 强酸 性 增 强溶液的溶液的pH正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH一定大。一定大。4、pH等于等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH有可能等于负值。有可能等于负值。6、pH相同的强酸和弱酸中相同的强酸和弱酸中c(H+)相同，物质的相同，物质的量浓度也相同。量浓度也相同。v若 定义：pOH=-lg c(OH-)pKw=-l g Kw 则室温下在同一溶液中，p

15、H、pOH与pKw之间有什么关系？-lg Kw=- lg c(H+) c(OH-) pKw = pH + pOH 因室温下 Kw = 110-14 所以：pH + pOH = 14 溶液的pH4.pH的测定方法一：用pH试纸测定使用方法：用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡比较。广泛pH试纸只能得到整数值。精密pH试纸可以精确到0.1。pH试纸不可润湿，否则有可能将待测液稀释了。广泛pH试纸精密pH 试纸 溶液的pH4.pH的测定方法二：用pH计测定pH计算计算1 酸的稀释酸的稀释例题：例题：在在25时，时，pH等于等于2的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH

16、 等于多少？稀释到等于多少？稀释到1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解： pH=-lgc(H+)=-lg102/10=-lg10-3=3此时不能忽视H2O的电离产生的H。设水产生的c(H)=c(OH-)=x，则有：(108x)x=10-14x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg 10-14 /0.9510-8 =14-8+0.98=6.98由HCl 产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 在在25时，时，pH等于等于5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的1000倍倍 后，后， pH等于多少？等于多少？解解pH=-lg

17、c(H+)=-lg102/1000 =-lg10-5=5pH计算计算2 碱的稀释碱的稀释例题：在例题：在25时，时，pH等于等于9的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 值于多少？稀释到值于多少？稀释到1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解：c(OH-)=105/1010-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-14/10-6=8c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L设溶液中c(H+)=x,则有: x+(x+10-8)=10-14解得：x=0.9510-7mol/LpH=-lg0.9510-7=8-0.98=7.02=l

18、g10-8pH计算计算3 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH等于等于1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH等于等于4的硫酸的硫酸 溶液溶液1000L混合混合pH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）=-lg210-4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！pH计算计算4 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=4-lg5=3.3例题：在例题：在25时，时，pH等于等于9和和pH等于等于11的两种氢氧化钠溶液的两种氢氧化钠溶液 等体积混合等体积混合pH等于多少？等于多少？OH

19、=（ 1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgc(OH)pOH=-lg510-4pH=14- pOH =10.7pH混混= pH大大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！pH计算计算5 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2Oc(H+)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/Ln(NaOH)=0.04mol,n(HC

20、l)=0.06mol,HCl过量。pH=-lgpH=-lgc c(H(H+ +) )=-lg0.1=-lg10-1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH计算计算5 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！c(OH-)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/L

21、n(NaOH)=0.06mol,n(HCl)=0.04mol,NaOH过量。pH=-lgpH=-lgc c(H(H+ +) )=-lg10-14/ 0.1=13pH计算计算6 强碱与强碱混合强碱与强碱混合例题：在例题：在25时，时，pH=10与与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合后氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中溶液中c(H+)等于多少？等于多少？解：c(H+)=(10-10+10-12)mol/(1+1)L=0.510-10 mol/L正确的是正确的是。c(OH-)=(10-4+10-2)mol/(1+1)L= 0.510-2 mol/Lc(H+)=10-14/ 0.510-2=210-12

22、mol/L关键：碱性溶液中抓住OH-进行计算三、pH应用v1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。v2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。v3 、酸碱中和滴定中溶液pH变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。人体几种体液和代谢产物的正常pH:四、酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.10

23、0mol/LHCl过程中的pH变化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中的pH变化酸碱指示剂的变色范围指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色黄色石蕊5.08.0红色蓝色酚酞8.210.0无色红色8.210.04.46.23.14.4vNaOH溶液滴定盐酸和乙酸的滴定曲线5.酸式滴定管和碱式滴定管v练习：v常温下pH=a，体积为Va的强酸与pH=b，体积为Vb的强碱混合，恰好完全反应呈中性。v若a+b=14，则Va_Vb(.=.=.=.）vVa/Vb=_。=10(a+b)-14第三章 水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解 思考：思考：H2O H+

24、+ OH_ 醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH1 1、强碱弱酸所生成盐的水解、强碱弱酸所生成盐的水解 硫酸铵在溶液中的变化硫酸铵在溶液中的变化:H2O OH_ + H+ 2 2、强酸弱碱所生成盐的水解、强酸弱碱所生成盐的水解一、盐类的水解的概念一、盐类的水解的概念v在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子跟离子跟水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电弱电解质解质的反应的反应,叫做盐类的叫做盐类的水

25、解。水解。测试对象测试对象溶液酸碱性溶液酸碱性 CH3COONa Na2CO3KFNH4Cl (NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl KNO3Ba(NO3)2碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CH3COOHNaOH H2CO3 NaOH HF KOHHClNH3 H2OH2SO4NH3H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐二二. . 盐类水解的规律盐类水解的规律强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl强碱弱强碱弱酸盐酸盐CH3COONa强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl

26、 水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性有弱才水解有弱才水解都强不水解都强不水解规律规律谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性小结小结例题例题1 ：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ ）A. 盐的电离平衡被平破坏盐的电离平衡被平破坏B. 水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏C. 没有中和反应发生没有中和反应发生D. 溶液的溶液的PH值一定变大值一定变大B例题例题2 ：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C（H+) C（OH

27、-）的措施）的措施是（是（ ）A. 向纯水中加入几滴稀盐酸向纯水中加入几滴稀盐酸B. 将水加热煮沸将水加热煮沸C. 向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠D. 向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵D提高训练提高训练三、盐类水解方程式的书写三、盐类水解方程式的书写例例1、书写下列物质水解的离子方、书写下列物质水解的离子方程式：程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表表示，同时无沉淀和气体产生。示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一、

28、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的浓度的Na2CO3和和NaHCO3溶液，溶液碱性谁强。溶液，溶液碱性谁强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。成一步完成。 4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是（ ）A. NH4+ + H

29、2O = NH3H2O + H+B. S2- + 2H2O H2S + 2OH-C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-例题例题2 ：D四、影响盐类水解的因素四、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外界因素影响：受外界因素影响： 1、温度：、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。水解程度增大。 2、浓度：、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以

30、促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。影响盐的水解。 课堂练习课堂练习1、相同浓度的下列溶液中，、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的的大小关系依次为大小关系依次为Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 （NH4）2CO3答：答： 2、相同浓度的、相同浓度的NaF和和NaCl溶液中，其溶液中，其离子总浓度的大小关

31、系是离子总浓度的大小关系是 。NaClNaF小结：盐类水解规律小结：盐类水解规律1谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，都强不水解。都水解，都强不水解。2大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。水解，以第一步水解为主。3. 同种离子单水解的程度小于双水解。如同种离子单水解的程度小于双水解。如NaHCO3 中的中的HCO3- 的水解程度小于的水解程度小于NH4HCO3中中的的HCO3-的水解程度。的水解程度。4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平

32、衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。衡谁占主导地位。 HPO24-以水解为主，溶液显碱性。以水解为主，溶液显碱性。H2PO4- 、 HSO3-以电离为主，溶液显酸性以电离为主，溶液显酸性 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练：练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、N

33、aHSO4等溶液，等溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：答答:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。需考虑盐的水解。练：练：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.b

34、ac D.acb 3、关于弱酸、弱碱的判断。、关于弱酸、弱碱的判断。练：练：能证明醋酸是弱酸的事实是（能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A. 醋酸能使紫色石蕊试液变红醋酸能使紫色石蕊试液变红 B. 醋酸能被弱碱氨水中和醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的PH值大于值大于7 D. 常温下，常温下，0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中C（H+）为为 1.3210-3mol/LCDCD 物质的量浓度相同的三种钠盐，物质的量浓度相同的三种钠盐，NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液，其的溶液，其PHPH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸

35、性由强到弱的顺序是（的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HXA. HX、 HZ HZ 、 HY B. HZ HY B. HZ 、HYHY、 HXHX C. HX C. HX、HYHY、HZ D. HYHZ D. HY、HZ HZ 、 HXHXC CAl3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+SiO32-练练写出写出Al3+和和AlO2- 、 CO32-、 HCO3-发生发生双水解的离子方程式双水解的离子方程式4、双水解问题、双水解问题 当两种离子水解相互促进且水解程度较当两种离子水解

36、相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存大时，往往不能大量共存在下列各组离子中，能大量共存的是在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A. AgA. Ag+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ +B. AlB. Al3+3+、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +C. FeC. Fe2+2+、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ +D. NHD. NH4 4+ +、 NaNa+ +、 ClCl- -、 HCOHCO3 3- -D D练练 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 6NaHCO + 6N

37、aHCO3 3 = = 2Al(OH) 2Al(OH)3 3 + 6CO + 6CO2 2 + 3Na + 3Na2 2SOSO4 45、水溶液的配制。、水溶液的配制。怎样配制怎样配制FeCl3溶液？溶液？答：答：取一定量的取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。倒入试剂瓶，贴上标签即可。练练怎样配制怎样配制Na2S溶液？溶液？答：答：取一定量的取一定量的Na2S晶体溶解于烧杯中，加几滴晶体溶解于烧杯中，加几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度

38、。溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。倒入试剂瓶，贴上标签即可。6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得等溶液时，得不到不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发晶体，必须在蒸发过程中不断通入过程中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水的水解，才能得到其固体。解，才能得到其固体。思考：思考：Na2CO3

39、 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干时得到溶液蒸干时得到 的主要产物分别是什么的主要产物分别是什么?将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3练练 下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是质与原溶液溶质相同的是 A. AlClA. AlCl3 3 B. Na B. Na2 2SOSO3 3 C. NaHCO C. NaHCO3 3 D. NaCl D. NaCl D D7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理

40、使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。8、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，应璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。练练 实验室有下列试剂：实验室有下列试剂：NaOHNaOH

41、溶液溶液水玻璃水玻璃NaNa2 2S S溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液澄清的石灰水澄清的石灰水浓硫酸。其中必须用带浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A. A. B. B. C. C. D. D. B B9、某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：练：为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化

42、钠 C.碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 ADAD10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生液中产生H2。练练在在NHNH4 4ClCl饱和溶液中加入饱和溶液中加入MgMg条，观察到有气泡产生，条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因，产生该气体的原因是是 （离子方程式表示），微热后，能放（离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因，产生该气体的原因是是 ，总的离子方程式是，总的离子方

43、程式是 。 由一价离子组成的四种盐溶液由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的，在室温下前两种溶液的pH=7，第，第三种溶液三种溶液pH7，最后一种溶液，最后一种溶液pH7。根据水解规。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？弱是怎样的？ 讨论分析：讨论分析： 由于由于AC溶液溶液pH=7，AD溶液溶液pH7，说明，说明D-为弱为弱酸根离子，且酸根离子，且D-的水解程度大于的水解程度大于C-，因此，它们相应，因此，它们相应酸的酸性：酸的酸性：HCHD。又因。

44、又因AC溶液溶液pH=7，BC溶液溶液pH7，说明，说明B+为弱碱阳离子，且水解程度大于为弱碱阳离子，且水解程度大于A+，因此，它们相应碱的碱性：因此，它们相应碱的碱性：AOHBOH。 第三章 水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡v复习：v1.离子反应发生的条件有哪些？v2.生成弱电解质的反应能进行到底吗？举例说明。v3.生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？v4.易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么？20易溶可溶微溶难溶溶解度/g1010.010.01化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-

45、6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9几种电解质的溶解度（20)一、难溶电解质的溶解平衡v1.概念：v在一定条件下，当难溶电解质溶解与和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。v例：AgNO3溶液与 NaCl溶液混合时，有以下关系：v Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)溶解沉淀一、难溶电解质的溶解平衡v2.几点说明：v溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。v习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度QCKSPCu(OH)2Fe(OH)3。v3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。v对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与溶解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。