2018年辽宁普通高中会考化学考试真题.doc

1、2018年辽宁普通高中会考化学考试真题说明：本试卷满分100分，答题时间50分钟。 请把答案写在答题纸上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量C-12，H-1，O-16，S-32，Na-23，N-14，S-32，一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项是符合题意）1下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（ ）A用糯米酿酒 B用干冰进行人工降雨C用过氧乙酸杀菌消毒 D绿色植物的光合作用2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）3 关于胶体的叙述，不正确的是（ ）A有色玻璃是固溶胶 B雾、云、烟都是气溶胶C用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D胶

2、粒大小在1nm100 nm之间4.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2BNaHCO3溶液与盐酸反应： H+ + HCO3- H2O + CO2C钠和水反应： Na2H2O Na+2OH-H2DFe2+和Cl2的反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-5. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA B44 g 二氧化碳所含的原子数目为NA C18 g 水所含的电子数目为9 NA D1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA 6. 将下列各组物质按单质、氧化物、

3、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（ ）A 黄铜、冰、盐酸、烧碱 B氧气、二氧化硫、硫酸、烧碱C 氢气、干冰、硝酸、纯碱 D碘酒、硫酸钠、醋酸、石灰水7我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 ( )A55 B23 C78 D1338下列化学用语错误的是（ ）ANaCl的电子式 B甲烷的结构式 CMg原子结构示意图 D乙烯的结构简式CH2=CH29下列有关实验操作正确的是 （ ） A B C D A称量氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C配制150 mL 0.10 mo

4、lL-1盐酸 D分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物10铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是（ ）A铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气 B常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化C铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D铁是一种银白色金属11将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（ ）ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl212在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O13合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（

5、 ） A.加入氨气 B.减少压强，扩大容器体积 C.加入催化剂 D.适当升高温度14下列各个装置中能组成原电池的是（ ）15下列有关化学反应的说法中正确的是（ ）A化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应在常温下一定很容易发生16加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是（ ）A苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D乙烯与氯化氢在一定

6、条件下反应制取氯乙烷17要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D18关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）A离子化合物不含共价键B共价化合物不含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物可能含有离子键19. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应20“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）A铜合金 B陶瓷 C聚乙烯D二氧化硅二、必考题（本题包括三道大题，15题，每小题3分

7、，共45分)（一）（15分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。回答下列问题：品红溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品红溶液溶液溶液 A B C D21. 他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2，应选用上图装置中的 （填序号）制Cl2。22. 可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( )A碱石灰 B无水CuSO4 C浓硫酸 D固体烧碱23. 在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2 反应中, 浓盐酸所表现出的性质是A. 只有还原性 B. 只有氧化性 B. 酸性和氧化性 D. 酸性和还

8、原性24. 反应开始后，发现B、C两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、C两个试管中的液体加热，B、C两个试管中的现象分别是A. 变红、无明显变化 B. 无明显变化、变红C. 都变红 D. 都无明显变化 25. NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式正确是 A. 2NaOH + SO2 = 2Na+ + SO32- + H20 B. 2OH + SO2 = SO32- + H20 C. 2Na+ +2OH+ SO2 = Na2SO3 + H20 D. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H20 （二）（15分）下表是元素周期表的一部分，分别代表不同的元素，请按要求回答下列问

9、题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02326. 四种元素的原子半径最大的是 A. N B. F C. Na D. Al27. 中最活泼的非金属元素是A. F B. Si C. S D. Cl28. 元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO429. 的氧化物的类型是A. 酸性氧化物，非金属氧化物 B. 两性氧化物，金属氧化物 B. 碱性氧化物，金属氧化物 B. 酸性氧化物，金属氧化物30. 和金属性强弱的关系为A. 强于 B. 弱于 C.等于 D. 无法确定（3） （15分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及

10、其化合物的有关知识，同答下列问题：31. 铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。(填序号) A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁不能与硫酸反应32. 向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系属于A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体33. 上述分散系不具有的性质是 A. 电泳B. 能透过半透膜C. 聚沉D.丁达尔效应34. 电子工业需用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸

11、烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是 A BCD35. 欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是A. 铝粉 B. 铁粉 C.氨水 D.氢氧化钠溶液三、选做题（本题含化学与生活和化学反应原理两个模块，每个模块15分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。）化学与生活模块（15分）化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。36. 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B馒头越嚼越甜C油脂经水解可变成葡糖糖 D土豆中的淀粉经水解可变成酒37. 把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察

12、到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（ ）A食醋B白酒C食盐D葡萄糖38. 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径不可采用的是A少用煤作燃料 B把工厂烟囱造高C燃烧脱硫煤 D开发新能源39. 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于 （填字母）。A金属材料 B传统无机非金属材料 C有机高分子材料 D新型无机非金属材料 40. 下列对金属制品采取的防护方法不正确的是A在电线的外面包上一层塑料层 B在自行车钢圈上镀上一层金属铬C在海轮的铁制外

13、壳上焊上铜块 D在海轮的铁制外壳上焊上锌块 化学反应原理模块（15分）41. 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 42. 热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸热131.3kJB1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJC

14、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ43. 已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)；H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强44. 在一定温度下，A(气)+3B(气) 2 C(气)达平衡的标志是 A单位时间内减少x mol A，同时减少3xmolB B反应不再进行C当n(A)n(B)n(C)=132时 D混合体系的平均相对分子质量不再改变45. 对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；H0 右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是 A.B. C.D.