2018年宁夏普通高中会考化学真题.doc

1、2018年宁夏普通高中会考化学真题可能用到的相对原子质量：H-1 0-12 0-16 Na-23第卷 选择题（共60分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。每题2分，共60分）1、物质的量的单位是 A、升 B、千克 C、秒 D、摩尔2、实验室里能用来直接如热的仪器是 A、试管 B、烧瓶 C、烧杯 D、 量筒3、同位素铋 83209Bi 的原子核内中子数与核外电子数之差是 A、83 B、126 C、43 D、2094、胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是 A、泥水 B、豆浆 C、生理盐水 D、油水混合物5、H2CO3中C的化合价是A、 +2 B、 +4 C、

2、+5 D、+66、下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是A、硫酸、盐酸 B、烧碱、纯碱 C、氨水、氯水 D、明矾、胆矾7、下列反应中，属于取代反应的是 A、C2H5OH C2H4 + H20 B、 CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2BrC、D、2CH3CHO + O2 2CH3COOH 8、下列气体中，能用向下排空气法收集的是 A、NO2 B、Cl2 C、CO2 D、H2 9、下列说法正确的是 A、石油是可再生能源 B、化学反应必然伴随着能量变化 C、原电池的正极发生氧化反应 D、加入催化剂一定能加快化学反应速率10、下列物质中既含离子键又含共价键的是 A、SO3 B、Na C、

3、Na2C O3 D、NaCl11、煤的干馏属于 A、物理变化 B、化学变化 C、没有变化 D、煤的燃烧12、下列溶液中一定能大量共存的离子组是A、Cl、Al3+、Ag+、NO3 B、H+、Ba2+、 NO3、SO43 C、Na+、K+、H+、HCO3 D、 Mg2+、K+、CI、NO313、同一周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4H2Y O4H3ZO4，则下列关系正确的是 A、非金属性XYYZ C、最外层电子数XYZD、气态氢化物的稳定性HXH2YZH314、下列试剂的保存方法不正确的是 A、浓硫酸保存于玻璃瓶中 B、金属Na保存于水中 C、氯水保存于棕色试剂瓶中 D、

4、NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中15、下列物质属于可燃性气体的是 A、N2 B、H2 C、CO2 D、O216、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、 3NO2 +H2O=2HNO3 + NO B、Cl2+ H2O =HCl+HClO C、 Na2O +H2O =2NaOH D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO417、下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、乙酸18、下列反应的离子方程式书写错误的是 A、氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ Fe=Fe2+ Cu B、稀硫酸与铁粉反应： 2Fe+6H+= 2Fe3+ 3H2C、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应： H+ OH

5、= H2OD、碳酸钠与盐酸反应： 2H+ CO32= H2O + CO219、下列试剂中，既能制取硫酸铜，又符合绿色化学理念的是 A、氧化铜和稀硫酸 B、铜和稀硫酸 C、铜和浓硝酸 D、铜和浓硫酸20、下列各项书写正确的是A、Na2O2的电子式： B、苯的分子式：C6H12C、乙酸的结构简式：C2H4O2 D、S2原子的结构示意图：21、标准状况下，4.48L CO2的物质的量是 A、0.lmol B、0.05mol C、0.02mol D、0.2mol22、由铁、石墨、稀盐酸组成的原电池工作时，溶液中H+的移动方向是A、向铁电极移动 B、不移动 C、向石墨电极移动 D、无法确定23、用8.4

6、g的NaHCO3固体配成100ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是 A、1.0 mol/L B、2.0 mol/L C、 3.0mol/L D、 4.0 mol/L 24、下列金属单质，活泼性最强的是 A、Na B、K C、Cu D、Zn 25、废电池必须集中处理的首要原因是 A、不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 B、回收其中的石墨电极 C、防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染 D、回收其中的各种金属及塑料包装等26、下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度增大压强增大反应物的物质的量将块状固体反应物磨成粉末 A、 B、 C、 D、27、下列生

7、活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A、纯碱NaHCO3 B、蓝矾CuSO4 C、酒精C2H5OH D、生石灰Ca(OH)2 28、浓硫酸遇蔗糖，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的 A、脱水性 B、吸水性 C、强氧化性 D、还原性29、检验氨气可选用 A、湿润的红色石蕊试纸 B、干燥的淀粉碘化钾试纸 C、干燥的蓝色石蕊试纸 D、湿润的淀粉碘化钾试纸30、反应N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g)，2min内N2浓度减少了0.6 molL，对此反应速率的描述正确的是 A、 2min内H2的反应速率是0.4 mol(Lmin) B、2 min内N2、 H2、NH3的反应速率之比是1：2：3 C、在

8、2min内，N2的反应速率是0.3 moI(Lmin)D、在2min末NH3的反应速率是0.2 moI(Lmin)第卷 非选择题（共60分）二、填空题（每空2分，共24分）31、(20分)请同学们仔细阅读下表，并回答下列问题：元素甲乙丙元素符号ClO原子结构示意图周期三二族AA(1)写出的元素符号 ，的原子结构示意图 和的原子结构示意图 ，的周期 ，的族 ；(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈_性（填“酸”或“碱”），乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 ；(3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为

9、 ；(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为 。32、（4分）除去下列物质中所混有的少量杂质，选择合理的试剂除杂，写出相应的化学反应方程式：(1) FeCl3溶液中混有少量的FeCl2， ：(2) Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3， 。三、实验探究题（每空2分，共1 6分）33、（16分）某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题：A B C(1)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式 ，试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是 。(2)通过试管甲中溶液变为 色，乙中品红溶液 等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气

10、体具有 性。(3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰(CaO)法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是 （用化学方程式表示）。(4) SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为 。(5)为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是 （填“B”或“C”）。四、附加题（每空2分，共20分）34、（12分）请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A、CH3COOC2H5 B、CH2=CH2 C、D、CH3COOH E、C6H12O6 F、(C6H10O5)n (1)属于食醋的主要成分的是 ， (2)具有芳香气味的是 ， (3)可以作为植物生长调节剂的是 ， (4)属于芳香烃的是 ， (5)血糖较低时，可及时补充的是 ， (6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是 。35、（8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标，请判断下列说法是否正确（填“”或“”）。 (1)水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长 ； (2)减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措旌 ；(3)焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染 ： (4)将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求 。