2018年天津普通高中会考化学真题.doc

1、2018年天津普通高中会考化学真题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、单项选择题（本小题包括38道小题，每小题2分，共76分。每小题只有一个选项符合题意）1。为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是A改进汽车尾气净化技术 B直接排放工业废气 C过度开采和使用化石燃料 D直接用工业废水灌溉农田2.下列原子的最外层电子数最多的是A. Mg B. S C. Si D. Ne3某血液化验单中，甘油三酯的含量为0.52mmol/L，该体检指标所采用的物理量是A物质的量浓度 B溶解度C质量分数 D摩尔质量4. 下列

2、元素不属于主族元素的是A. 铜 B. 锂 C. 磷 D. 碘5. 下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是A质量数相同B互为同位素C质子数不同D中子数相同6.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 A. 氧化剂 B. 易燃液体 C. 腐蚀品 D剧毒品7. 下列化合物只含有极性共价键的是A. H2O B. H2O2 C. NaOH D. N28.下列物质属于电解质的是A. HCl B. NaCl溶液 C.蔗糖 D. Ag9.下列气体不能用排空气法收集的是A. H2 B. SO2 C.NO2 D. NO.10. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是 AH+、F

3、e2+、NO3、SO42、 BNa+、Ca2+、Cl、NO3 CMg2+、Ba2+、NO3、CO32 D K+、H+、MnO4、NO311.生活离不开化学,下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是A.纯碱-Na2CO3 B.发酵粉-NaHCO3 C食用白醋-CH3COOH D食用白糖C6H12O612下列仪器能用于加热的是A.试管 B.容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管13.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列关于物质的分类正确的是（）A. SO2和SO3都属于酸性氧化物 B. KOH和Al(OH)3都属于强碱C. HClO和HNO3都属于强酸 D. SiO2和Na2SiO3都属于硅酸盐

4、14.下列变化属于非氧化还原反应的是A二氧化氮溶于水产生无色气 B三氧化硫溶于水形成无色溶液 C金属钠在空气中失去光泽 D氯水在空气中放置颜色逐渐变浅15. 某有机物分子的球棍模型为其中表示氢原子 表示碳原子 该有机物的结构简式是ACH3CH3 BCH2=CH2 CCH3CH2OH DCH3COOH16.下列实验方法不能达到实验目的是实验目的实验方法A分离水和苯的混合物过滤B分离CuSO4溶液中的蓝色晶体萃取C从碘水中获取碘单质分液D用自来水制取蒸馏水蒸馏17.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A乙酸和乙酸乙酯 BCH3CH3和 CH3CH2CH3C正丁烷和异丁烷 D 和 18. 下列反应过

5、程中的能量变化情况符合右图的是（ ）ACH4的燃烧B碳酸钙的分解C镁和稀硫酸的反应D酸和碱的中和反应19.蛋白质是人类必须的营养元素。下列有关它的说法不正确的是A是高分子化合物B是由C、H、O三种元素组成C在酶的催化作用下水解最终生成氨基酸D可以通过其烧焦时产生的特殊气味进行鉴别20.下列关于硫酸的说法，正确的是 A能用于干燥NH3 B能与锌反应放出氢气 C能使蔗糖碳化 D与碳反应被氧化为SO221. 氯气是化学工业的重要物质。下列关于氯气的说法错误的是A与氢氧化钠溶液反应可制成漂白液 B能使干燥的红色布条褪色C与氢气反应时体现它的强还原性 DMnO2和稀盐酸常温下反应可制得Cl2 22. 下

6、列有关SO2的叙述中，正确的是 ASO2与水反应生成硫酸 BSO2有毒，故不能用来杀菌、消毒 C可用NaOH溶液回收工业废气中的SO2 D被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色23. 下列反应的离子方程式书写正确的是A向氨水中滴加盐酸：OH+H+H2O B向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClC铜和浓硝酸反应 Cu + 2NO3- + 4H+ Cu2+ +2NO2 + 2H2OD稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O24.下列关于钠及其氧化物的说法正确的是A钠的密度比水大B钠着火可用湿布盖灭CNa2O2 露置于空气中最终变成NaOHDN

7、a2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源25.汽车尾气是大气污染物之一 其主要污染成分是NO2和CO，二者在一定条件下发生反应：2NO2+4CO=N2+4CO2，下列有关说法正确的是ANO2发生氧化反应BNO2在反应中失电子CCO在反应中被氧化为CO2D每生成22.4L（标准状况下）N2时，转移电子数目约为1.66.02102326配制500mL1molL-1的氢氧化钠溶液时，下列叙述正确的是（ ）A准确称取20.0gNaOH固体 B转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤C定容时俯视液面 D加水定容时不慎超过了刻度线27. 苯是一种重要的化工原料，其产品在生活中应用广泛。下列有关苯的说法正确的是A. 苯

8、分子中有典型的碳碳双键 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 是无色、无味、无毒的液体 D. 一定条件下可以发生取代反应28.下列关于乙醇的叙述正确的是A. 乙醇的官能团是OH B. 乙醇与NaOH能发生中和反应C. 钠可用于检验酒精中是否含有水 D. 在铜催化并加热条件下，乙醇可被O2氧化成乙醛29.关于铁及其化合物的叙述正确的是A铁的氧化物都很稳定B铁能和沸水反应生成H2 C高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁D将饱和氯化铁溶液滴浓入氨水中，可制得氢氧化铁胶体30. 下列关于铝及其化合物的叙述不正确的是（ ）A铝箔加热至熔化但不滴落 B铝制餐具可以用来长时间存放碱性食物CAl2O3能溶于NaO

9、H溶液 DAl(OH)3是一种医用胃酸中和剂30. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）A它位于周期表中第四周期 BRbOH是强碱C金属性：KRb DRbCl是共价化合物32.下列条件不能加快H2O2分解速率的是A加热H2O2溶液 B向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液C向H2O2溶液中加入少量MnO2 D向H2O2溶液中滴入蒸馏水33.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列叙述正确的是A在上述条件下，N2能全部转化为NH3B使用合适的催化剂是为了提高H2的转化率C达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等D当正反应速率等于逆反应速率且不为0

10、时，该反应达到平衡34. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是ANaHCO3比Na2CO3热稳定性强B可用Ca(OH)2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3C等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸充分反应，前者得到的CO2多D向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色更红35.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 （ ） A加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含NH4+B先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含有SO42C先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生

11、白色沉淀，说明一定含有ClD蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有K+36. 关于NH3制取的实验装置如下图所示,下列有关说法正确的是A该装置可收集到纯净的NH3 B将固体药品换为NH4HCO3也能制取纯净的NH3C该反应原理为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 +2H2O D将蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口处时，有白烟产生，说明已收集满氨气37. 将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是A两支试管中溶液均呈紫色 B可证明还原性强弱：IBrC可证明氧化性强弱：Cl2Br2I2D可证明Cl2的氧化

12、性强于Br2和I238下列各组物质中，所含分子数目相同的是 （ ）A8gH2和8gN2 B5.6LO2和11gCO2C9gH2O和0.5molNH3 D224ml（标准状况下）NO和0.1molCO39. 下表列出了九种元素在周期表中的位置.周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题：（1）九种元素中原子半径最大的是（填元素符号） （2）元素的原子结构示意图是 ；由、两种元素组成的化合物的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”） 。（3）元素、的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式） ；元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式） 。（4）元素 的单质与盐酸反应的离子方程式为

13、 .（5）元素与所形成的最简单有机物的电子式是 .元素与所形成的有机物M含有碳碳双键，其相对分子质量为28，写出M与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 ，该反应类型为 。40.A、B、C、D、E五种常见物质中均含有同一种元素。它们之间的转化关系如下图所示，其中BC两种化合物的组成元素相同。金属A浅绿色溶液B固体粉末C白色沉淀D 盐酸 红褐色沉淀E 请按要求回答下列问题：（1）反应可以设计为如下图所示装置：电流计 A Cu 盐酸 该装置的能量转化方式是 ；该装置的负极反应式为 。（2）化合物C的溶液在刻蚀铜箔制作电路板过程中做（填“氧化”或“还原”） 剂。实现反应的转化需要的试剂是 。（3）某同学为实现反应的转化并检验C是否完全转化为B，设计如下实验方案：取少量C于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末A，振荡。当观察到 现象时，证明C完全转化为B。（4）反应的化学方程式为 （5）硫酸盐F（不含结晶水）是治疗缺铁性贫血药物的主要成分。某同学欲制备F，取0.5molA于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，理论上可获得F的质量为 g。