2018年重庆普通高中会考化学真题及答案.doc

1、2018年重庆普通高中会考化学真题及答案班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.常温下，在溶液中可发生以下反应： HZXO= X2Z2H2O(未配平)， 2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z。由此判断下列说法正确的是A常温下反应2M2Z2=2M32Z不可以自发进行BR元素在反应中被氧化，在中被还原C反应配平后，H2O的化学计量数为8D还原性强弱顺序为：X2ZRM2【答案】C【解析】试题分析：根据反应得氧化性：XOZ2R2M3，还原性：M2RZX2，由此可判断A、B、D项

2、错误；C项反应配平后的离子方程式为16H10Z2XO= 2X25Z28H2O，正确。考点：考查氧化还原反应及配平。2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液【答案】C【解析】A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)0.1 molL1；D项溶质为0.2 mol NaOH。3.下列有关电化学知识的描述正确的是 ()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电

3、池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池【答案】D【解析】A项，CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B项，会发生反应：KClAgNO3=AgClKNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl溶液，可换成KNO3溶液，B项错误；C项，由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜，故该组合不能构成原电池。所以C

4、项错误；D项正确。4.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 ()。选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多【答案】D【解析】萃取时液体静置不分层，是因为萃取剂选择错误，即所选的萃取剂与 原溶剂互溶。5.下列说法正确的是A除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液分液C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，

5、可加入Ca(OH)2溶液后过滤D除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤【答案】B【解析】试题分析：A、溴会溶于苯；B、正确；C、都会发生反应生成沉淀；D、二氧化硅也会与氢氧化钠反应。考点：考查物质的分离和提纯。6.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【答案】C点拨：本题考查了有关元素及其化合物的知识，意在考查考生应用化学知识解决问题的能力。【解析】A项，氨气具有还原性，用浓氨水检验时，通

6、过有无白烟出现判断氯气管道是否泄漏(3Cl28NH3=6NH4ClN2)；B项，氢氟酸是弱酸，蚀刻玻璃时未体现其酸性；C项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；D项，常温下浓硝酸能使活泼的铝表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜会溶于浓硝酸。7.读下列药品标签,有关分析不正确的是()【答案】A【解析】氯水中有强氧化性成分:HClO、Cl2,对橡胶塞有氧化作用,易使其老化,所以储存时用细口玻璃塞瓶储存,A错误;B是腐蚀性药品,不能接触皮肤,正确;碳酸氢钠受热不稳定,易分解为碳酸钠、二氧化碳、水,C正确;n(H2SO4)=1 m

7、ol,V(H2SO4)=LmL-1=L,c(H2SO4)=18.4 molL-1,D正确。8.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A其一氯代物只有一种B其二氯代物有三种C在光照下，其能与氯水发生取代反应D它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体【答案】C【解析】整个分子结构是立方体型，且分子结构是对称的，它的一氯代物只有一种，二氯代物有三种；苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体。烃发生光取代反应时，使用的是卤素单质而不是溶液。9.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

8、B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B【解析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B错误，其余选项均正确10.下列说法正确的是 ( )A从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等C过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐DNa、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到【答案】B【解析】试题分析：从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等

9、物质时，必须通过化学反应才能实现，A项错误；二氧化硫具有还原性，能够使一些物质褪色，因而具有漂白性且可用于消毒杀菌，B项正确；过氧化钠属于过氧化物，C项不正确；金属冶炼方法常用的有三种：热分解法，适用于制取不活泼金属如Ag等；热还原法，适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属；电解法，适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属，D项错误。考点：考查一些元素及化合物性质及常识问题评卷人得分二、实验题11.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第一小组同学

10、认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3_。（3）设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否由Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_ (若不合理，请说明理由；若合理，以下不用回答)【答案】（7分）（1）2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2 (2分)（2）取反应生成的白色固体少许，加一定量的稀硫酸，如果产生无色有刺激气味的气体(且能使品红溶液褪色)，则说明生成了Na2SO3 （2分）

11、（3)不合理（1分）稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡而不溶解（1分）如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-（1分）【解析】略评卷人得分三、填空题12.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的电子式是。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种

12、无色气体。装置中反应的化学方程式是，装置中物质的化学式是。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是。(从上图选择必要装置，填写编号)(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。【答案】(1)(2)HCO3-OH=CO2-H2O(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2ONa2O2H2O2、(4)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3【解析】X、Y、Z、W均由短周期

13、元素组成，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X含四种元素，且加热时能分解生成Z，而W为无色无味的气体，说明X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，则根据转化关系图，Y为NaOH。从而推出(1)、(2)的答案。(3)由装置中产生白色沉淀，装置V中收集的气体密度大于空气，结合装置、的特点推知，装置的圆底烧瓶中所放物质应为Na2CO3(或NaHCO3)，中为Na2O2，从而推知的答案；因要制取纯净干燥的中气体，即O2，而所用反应物含Na、H、C、O中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为H2O2，所用仪器为、；(4)由前面的分析推知Z为Na2CO3，根

14、据题设条件，其与Cl2反应能制得漂白消毒物质，即可联想到NaClO，从而可写出反应的化学方程式。13.锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH273.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.18

15、10.8660.728请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_。（2）反应加入碳酸钙的作用是_。（3）写出反应中生成沉淀A的离子方程式：_。（4）反应生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称_，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_。（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：_。【答案】（1）Li2OAl2O34SiO2 （2）除去反应中过量的H2SO4；控制pH，使Fe 3、A l 3完全沉淀（3）Mg22OH=Mg(OH)2、Ca 2CO32=CaCO3（4）过滤 热水L

16、i2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2【解析】试题分析：（1）硅酸盐既可以用盐的形式表示母液可以用氧化物的形式表示。在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律。且一般情况下，金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面。LiAlSi2O6的氧化物的形式表示为Li2OAl2O34SiO2。（2）反应加入碳酸钙是为了除去反应中过量的H2SO4；控制pH，使Fe 3、A l 3完全沉淀。（3）根据框图中物质之间的转化关系可知反应中生成沉淀A的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2、

17、Ca 2CO32=CaCO3。（4）反应中由于Li2CO3溶解度小，所以生成Li2CO3沉淀，在实验室中从溶液中分离得到Li2CO3沉淀的操作是过滤。因为Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水。（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气是因为在加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量发生水解反应生成LiOH，它受热分解生成Li2O，电解时产生O2。因此制取的氯气中常含有少量的O2。考点：考查硅酸盐的氧化物形式的表示、离子方程式的书写、混合物的分离方法、及电解原理的知识。14.（5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源

18、之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJmol-1，S145 J(molK)-1(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强(2)若升高温度，则该反应的平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)判断该条件下反应（填能、不能）自发【答案】(1)B（1分）(2)减小（2分）(3)能（2分）【解析】略15.（共6分）瑞典皇家科

19、学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德埃特尔(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就。合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示）。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3 +C 4FeO

20、+CO2，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为_ g。【答案】（1）1:1 (2分)（2）0.724（2分）（3）6g（2分）【解析】略16.（16分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为。（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为。（3）、两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式。（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的化学方程式。写出检验

21、A溶液中溶质的阴离子的方法。常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为mol。若上图中各步反应均为完全转化，则混合物x中含有的物质有。【答案】（1）NaClF（2分）（2）HClO4H2SO4（全对2分）（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色生成（2分）0.01（2分）Al（OH）3 H2O、NaCl（答对Al（OH）3给1分，全对给2分）【解析】略评卷人得分四、计算题

22、17.（1）NA为阿伏加德罗常数。25时，1g水中含H+离子个数约为_NA。（2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为_,这样所得硝酸的质量分数为_。（3）往含02 mol NaOH和01 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体05 mol。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)（4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（

23、NO3）2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为04， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）【答案】（1）10-10(2分)（2）1：2 0778 (4分)（3）(0,07) (01,04) (02,03) (03,04) (04,07) (05,07) (5分)（4）(4分)解 m(Cu) = 48004=192g m(CuO)=480g-192g=288gn(Cu) =192/64=3mol， n(CuO) = 288/80=36mol

24、（1分）n(Cu) +n(CuO)=3mol +36mol = 66mol由Cu守恒得： n(H2SO4)=n(CuSO45H2O)=66mol（1分）m(CuSO45H2O)=66mol250g/mol=1650g设HNO3为xmol ,由得失电子数相同得： 248004/64=3x x=2n(HNO3) =2mol 则放出NO为2mol，质量为230=60g（1分）根据质量守恒：m(溶液)=1650+230-480=1230g（1分）所以，H2SO4%=6698/12300100=526%（1分）【解析】试题分析：（1）水电离出的C(H+)=1010-7molL1, 1g水中含H+为：1g

25、1000g/L1010-7molL1=10-10mol。（2）氨的催化氧化法制取硝酸发生如下反应：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以氨与所耗氧气的物质的量比为：1:2；根据化学方程式可以看出：生成4molHNO3，最终得4molH2O，所得硝酸的质量分数=4mol63g/mol(4mol63g/mol+4mol18g/mol)= 0778。（3）通入CO2前，02 mol NaOH和01 mol Ca(OH)2的混合溶液共含离子07mol，折线起点坐标(0,07)，通入CO2首先发生反应：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O，完全反应消耗01mo

26、lCO2，减少03mol离子，得转折点坐标(01,04)，继续通入CO2，发生第2步反应：CO2+2OH=CO32+H2O ,本步反应消耗CO2 01mol，离子减少01mol，得第2个转折点(02,03)，第3步反应：CO2+CO32+H2O=2HCO3，消耗CO2 01mol，离子增加01mol，得第3个转折点(03,04)，第4步反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3，消耗CO2 01mol，离子增加03mol，得第4个转折点(04,07)，因为不计弱电解质的电离和盐的水解，再通入CO2，离子浓度不变，得终点(05,07)，连接各点得转折线。（4）硫酸的质量根据元素守恒求算

27、，n(H2SO4)=n(CuSO45H2O)=n(Cu)+n(CuO), 题目已给条件：固体混合物的总质量为480 g，铜屑的质量分数为04，分别求出Cu、CuO的质量，进而求出物质的量；混酸溶液的质量根据质量守恒定律求算，反应前固体混合物的质量+混酸溶液的质量=反应后CuSO45H2O的质量+NO的质量，最后可求出H2SO4的质量分数。考点：本题考查了化学计算和通过计算绘制图像。18.硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。(1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸

28、浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。16 mol/L的硫酸的质量分数为（保留两位小数，下同）。50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水g。(2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为。(3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为。将中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为

29、1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为%。(4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。计

30、算该混合盐中氮元素的质量分数。计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。【答案】(1)（4分） 0.87；11.63；（每小题2分）(2)（3分）FeS、Fe（1分），21：10；（2 分）(3)（4分） 0.11； 92.5%；（每小题2分）(4)（5分）设：NaOH为amol,NH4HSO4为xmol, （NH4）2SO4为ymol。则有：解得：a=0.232x=0.064y=0.02（3分）（2分）【解析】(1)（4分）由溶质质量守恒50ml1.84g/ml0.98=16mol/l(50ml1.84g/ml+mg)/1.8g/ml98gmol-1m=11.63g(2)（3分）FeS、Fe（1分

31、），21：10；（2 分）FeSFeSFeSH2SO4=FeSO4H2SFeH2SO4=FeSO4H2,n(气)= 2.688 L/22.4lmol-1=0.12moln(H2S)+n(H2)=0.12moln(H2S)34gmol-1+n(H2)2 gmol-1= 3.440 gn(H2S)=n(FeS)=0.1mol,n(H2)=0.02mol,m(Fe):m(S)=(9.920g-0.1mol32gmol-1):( 0.1mol32gmol-1)=21:10(3)（4分） 0.11； 92.5%；（每小题2分）4FeS211O22Fe2O38SO2,通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中S

32、O2的体积分数为8（114+1140%5+8）100%=874100%=11% 2 SO2 O22SO3 V2 1 10.1m3/s 0.05m3/s 1.00m3/s0.95m3/sSO2的总体积：1.00m3/s874100%=0.108 m3/s，SO2的转化率为0.1m3/s0.108 m3/s100%=92.5%(4)（5分）设：NaOH为amol,NH4HSO4为xmol, （NH4）2SO4为ymol。则有：解得：a=0.232x=0.064y=0.02（3分）（2分）19.某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好

33、完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值。（2）X元素在周期表中的位置。【答案】（1）20，40；（2）第四周期第IIA族【解析】试题分析：（1）由Cl-+Ag+AgCl可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L1mol/L=0.02mol，所以n（XCl2）=0.5n（Cl-）=0.50.02mol=0.01mol，则M（XCl2）=1.11g0.01mol=111g/mol，所以XCl2相对分子质量为111，因此X的相对原子质量=111-35.52=40，即X的质量数为40，质子数=质量数-中子数=40-20=20，即Z=20，A=40。（2）X为Ca，位于第四周

34、期第A族。【考点定位】本题考元素周期表的结构及应用【名师点晴】该题为高频考点，把握发生的离子反应及原子构成为解答的关键，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大。需要注意的是摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，为解答的关键点。20.在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO2恰好完全反应（溶液体积变化忽略不计)。(1)取出的50mLKOH溶液的pH=_。(2)若反应后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则溶液中c(HCO3-)=_molL-1(H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字)。【答案】140.33【

35、解析】(1)用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，c(OH-)=c(KOH)=1.00mol/L,c(H+)=10-14mol/L，PH=14；取出的50mLKOH溶液的pH不变，也为14；(2) 若反应后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，根据物料守恒有2c(K+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，H2CO3忽略不计，则21.00=3c(CO32-)+3c(HCO3-)=6 c(HCO3-)，得c(HCO3-)=mol/L=0.33mol/L。评卷人得分五、简答题21.A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组

36、成不重复）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分别取溶液进行如下实验：用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH13；D溶液加入铜粉，溶液质量增加；在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。请回答下列问题：（1）B的名称；_,E的名称；_。（2）C水溶液呈碱性原因:_(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液_NaHCO3溶液。(填“”或 “酸性Fe2(SO

37、4)3A12O3【解析】由己知离子组成的易溶于水的化合物中，显碱性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1 mol/L，Ba(OH)2溶液的pH13，又由于各化合物中离子组成不重复，故实验可以确定B为Ba(OH)2，C为Na2CO3；由银氨溶液的制备可知实验中的A为AgNO3；结合以上分析及实验可知D为FeCl3或Fe2(SO4)3；再由实验可知E为氯化物，故D只能是Fe2(SO4)3，则E为AlCl3。(1)B为氢氧化钡；E为氯化铝；(2)碳酸钠溶液显碱性是CO水解的缘故；0.1 mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数比0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中阴离子总数大；(3)D为Fe2

38、(SO4)3，Fe3水解显酸性；加热硫酸铁溶液促进Fe3的水解，但硫酸为高沸点物质，不能挥发，加热蒸干得到的还是硫酸铁固体。点睛：本题考查了离子反应与离子检验，意在考查考生对常见离子反应的判断能力。根据离子共存的判断将各离子分组逐一分开，最后得解。评卷人得分六、推断题22.（15分）已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如下：回答下列问题：（1）B中官能团的结构简式为；C的名称_（系统命名法命名）（2）反应AM的反应类型为；M的结构简式为。（3）反应CD的化学方程式为。F与银氨溶液反应的离子方程式为。（4）关于E的下列说法正确的是 （填写序号）。分子中所有碳原子都在同一平面上能

39、与H2反应能与NaOH醇溶液反应能与HBr反应（5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：。与A具有相同的官能团水解产物之一（式量为108）遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱有5种峰【答案】（1），COOH，2甲基丙酸；（2）加聚反应（或聚合反应），（3）；（4）；（5）【解析】试题分析：(1)A水解得到的B中应该含有；B是；B与H2在Ni作催化剂时加热发生反应得到C：，该物质的名称是2甲基丙酸；（2）A的分子式是C11H12O2为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体,M是;A是； AM的反应类型为加聚反应；（3）C是 C与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应得到酯D：；反应CD的化学方程式为；E为；E在Cu、O2存在下加热反应得到F：； F中含有醛基，在碱性条件下被银氨溶液氧化为F苯甲酸，方程式是；（4）中饱和C取代苯环上H原子的位置，在苯环平面上。因此，所有C原子共平面。正确。因为含有苯环，所有能与H2发生加成反应。正确。因为羟基连接的C原子的邻位C原子上没有H原子，所以不能与NaOH醇溶液发生消去反应。错误。该物质是属于醇，因此能与HBr发生取代反应。正确。故正确选项为。（5）满足条件的A的同分异构体是考点：考查 有机物的结构、性质相互转化、化学方程式、同分异构体的书写的知识。