《我们周围的空气》ppt课件.ppt

1、. 谜谜 语语一物到处有，用棒赶不走；一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有；眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久。咀嚼无滋味，没它活不久。 （打一物质）（打一物质） 我们周围的空气我们周围的空气.课题课题1 1 空气空气 我们周围的空气我们周围的空气.一、空气成分的发现一、空气成分的发现v最初人们以为空气是一种单一的物质最初人们以为空气是一种单一的物质v1818世纪世纪7070年代，法国化学家年代，法国化学家拉瓦锡拉瓦锡通通过实验证明了其中有氧气和氮气过实验证明了其中有氧气和氮气 1919世纪末，英国物理学家世纪末，英国物理学家瑞利瑞利发现了发现了稀有气体氩。后经许多科

2、学家的实验和稀有气体氩。后经许多科学家的实验和探究得出空气中的稀有气体还含有氦、探究得出空气中的稀有气体还含有氦、氖、氪、氙等成分。氖、氪、氙等成分。（1 1）空气成分的发现过程）空气成分的发现过程.拉瓦锡研究空气成分所拉瓦锡研究空气成分所用的装置用的装置法国化学家拉瓦锡的贡献法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡通过实验得出空拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成气由氧气和氮气组成知识点一、空气是由什么组成的知识点一、空气是由什么组成的 .拉瓦锡实验的原理：拉瓦锡实验的原理： 汞汞 + 氧气氧气 氧化汞氧化汞 (银白色银白色) (红色红色) 加热加热氧化汞氧化汞 汞汞 + 氧气氧气 HgO Hg O2

3、加热加热拉瓦锡通过实验得出拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的氧气约占空气体积的1/5。.测定空气中氧气的含量测定空气中氧气的含量 仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气里仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气里氧气的含量氧气的含量 实验用品实验用品仪器仪器：集气瓶：集气瓶 燃烧匙燃烧匙 止水夹止水夹 和导气管和导气管 烧杯烧杯药品药品：红磷：红磷.测定氧气实验装置测定氧气实验装置红红磷磷集气瓶集气瓶燃烧匙燃烧匙止水夹止水夹导气管导气管烧杯烧杯测定空气中的氧气.实验步骤：实验步骤：1 1，连接仪器，检查气密性。，连接仪器，检查气密

4、性。2 2，点燃红磷，迅速，点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。伸入瓶中，塞紧瓶塞。3 3，待集气瓶冷却到，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。常温时，打开止水夹。.two、测定空气里、测定空气里氧气氧气的含量的含量实验现象实验现象：1、红磷燃烧、红磷燃烧,，产，产生大量白烟；生大量白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，、等到燃烧停止，冷却后， P O2 P2O5五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃实验结论：实验结论：氧气氧气约约占空气总体积的占空气总体积的1/5。实验原理实验原理：红磷红磷 + 氧气氧气.问题与思考：问题与思考：1、集气瓶中先加少量水的作用？集气瓶中先加少量水的作用？A.防止燃着的红磷溅在集气

5、瓶上，使集气瓶炸防止燃着的红磷溅在集气瓶上，使集气瓶炸裂。裂。B.吸收生成的白烟五氧化二磷同时降温。吸收生成的白烟五氧化二磷同时降温。2、为什么点燃的红磷在伸入集气瓶中要迅速？、为什么点燃的红磷在伸入集气瓶中要迅速？红磷燃烧放出热量，部分空气会受热逸出（扩红磷燃烧放出热量，部分空气会受热逸出（扩散），（导致进入水的体积大于散），（导致进入水的体积大于1/5）。）。.3 3、为什么要冷却后才打开止水夹？、为什么要冷却后才打开止水夹？ 因为温度高时，气体体积膨胀，压强大，而使进因为温度高时，气体体积膨胀，压强大，而使进入集气瓶内的水的体积减少，从而造成实验结果入集气瓶内的水的体积减少，从而造成实验

6、结果偏小偏小4、集气瓶内剩余气体主要成分是什么？它具有什么、集气瓶内剩余气体主要成分是什么？它具有什么性质？性质？ N N2 2，不能燃烧，也不能支持燃烧；难不能燃烧，也不能支持燃烧；难溶于水。溶于水。.5 5、能否用木炭（、能否用木炭（C C）、硫（）、硫（s s）、细铁丝（）、细铁丝（FeFe）代替红磷？）代替红磷？为什么？为什么？ 不能，木炭硫燃烧生成二氧化碳和二氧化硫气体，生成气体的体积会弥补反应消耗氧气的体积，测量结果偏小。 而铁丝在空气中不能燃烧，它只有在纯净的氧气中才燃烧。用燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，对反应物有什用燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，对反应物有什么要求？么要

7、求？(1)物质在空气中就能燃烧，且不与空气中的其他成分反应；物质在空气中就能燃烧，且不与空气中的其他成分反应；(2)反应后的生成物不能是气体。反应后的生成物不能是气体。.实验成功的关键：实验成功的关键：（1）装置不能漏气；）装置不能漏气；（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）（3）红磷应过量）红磷应过量（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹）待红磷冷却后，打开弹簧夹.1、红磷燃烧后生成的、红磷燃烧后生成的“大量白烟大量白烟”可以说可以说“大大量白雾量白雾”吗？

8、吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。.2.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的的1/5，会有什么原因呢？，会有什么原因呢？（2）装置漏气；）装置漏气；（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。红磷不能继续燃烧。答：（答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；）红磷熄灭后未冷却到室温；（2）装置漏气；）装置漏气；（3）红磷的量不足；）红磷的量不足；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶）有部分水留在导管中未进入集气瓶（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，）燃烧一定程度时，

9、瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。红磷不能继续燃烧。（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中.练一练练一练1根据要求回答问题：根据要求回答问题：在集气瓶中加少量水在集气瓶中加少量水检查装置的气密性检查装置的气密性在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹点燃红点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞待集气瓶冷却待集气瓶冷却后打开止水夹后打开止水夹（1）步骤）步骤中发生反应的文字表达式为中发生反应的文字表达式为 ；（2）步骤）步骤中打开止水夹后观察到的现象为中打开止水夹后观察到的现象为 ；（3）该实验得出空气组成的结论

10、是）该实验得出空气组成的结论是 ；（4）该实验剩余气体的性质有）该实验剩余气体的性质有 ；（5）实验后集气瓶中水少于）实验后集气瓶中水少于1/5，误差产生的原，误差产生的原 因可能是因可能是 ；.练习练习 2在一个具有刻度和可以左右滑动活塞的玻在一个具有刻度和可以左右滑动活塞的玻璃容器里放入一粒白磷（足量），将玻璃璃容器里放入一粒白磷（足量），将玻璃容器固定好（见下图，固定装置已省略），容器固定好（见下图，固定装置已省略），放在盛有放在盛有80 水的烧杯上（白磷燃烧所需水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低温度为的最低温度为40 ）。如图进行实验，试）。如图进行实验，试回答：回答：1、实验过程中可观察

11、到的现象、实验过程中可观察到的现象是是: .2、由此现象得出的结论由此现象得出的结论是：是： . 白磷燃烧白磷燃烧,活塞大约左移到活塞大约左移到4空气中氧气空气中氧气大约大约占占空气总体积的空气总体积的五分之一五分之一.three、空气的组成、空气的组成氧气氧气二氧化碳二氧化碳水蒸气水蒸气稀有气体稀有气体氮气氮气及其他气体杂质及其他气体杂质78%21%0.03%0.03%0.94%( N2 )( O2 )( CO2 )( H2 O )（体积分数）（体积分数）.一百份体积的空气一百份体积的空气氧气（氧气（O2）21氮气（氮气（N2） 78稀有气稀有气体体0.94二氧化碳二氧化碳0.03其他气体杂

12、质其他气体杂质0.03巧记乐背巧记乐背 氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气零三，二氧化碳和杂气.课堂练习课堂练习1、空气中按体积计算，含量最、空气中按体积计算，含量最多的气体多的气体 是（是（ ） A 氧气氧气 B 氮气氮气 C 二氧化碳二氧化碳 D 稀有气体稀有气体2、在、在100升空气里氧气的体积大约是（升空气里氧气的体积大约是（ ）A 78升升 B 78% C 21升升 D 21%3、空气中氧气与氮气的体积比约为（、空气中氧气与氮气的体积比约为（ ）A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1BCB.four.纯净物

13、和混合物纯净物和混合物1纯净物：纯净物：由一种物质组成由一种物质组成如：如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O2混合物：混合物：由多种物质组成由多种物质组成如：空气如：空气 海水海水 河水河水 矿泉水等矿泉水等 纯净物可以用专门的化学符号来表示纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为为N2、 O2、CO2等。等。.4纯净物和混合物的比较纯净物和混合物的比较3混合物中各物质各自保持着各自的性质。混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。各自

14、的性质。.5、混合物与纯净物的判断、混合物与纯净物的判断l（1）不要被一些字眼迷惑，如：清新，洁净，混合等。例如：洁净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物l（2）误认为能食用的物质一定是纯净物，例如：食盐是混合物.例题例题:指出下列物质哪些是混合物，哪些指出下列物质哪些是混合物，哪些是纯净物？是纯净物？ lA、净化后的空气、净化后的空气 B、二氧化碳、二氧化碳lC、液态氧、液态氧 D、澄清石灰水、澄清石灰水lE、稀有气体、稀有气体 F、五氧化二磷、五氧化二磷lG、水、水 H、食醋、食醋l I、加碘盐、加碘盐 J、牛奶、牛奶混合物：混合物：A、D、E、H、I、J纯净物：纯净物：B、C、F、G.课堂

15、练习课堂练习1、下列物质中属于纯净物的是（、下列物质中属于纯净物的是（ ） A 空气中分离出来的稀有气体空气中分离出来的稀有气体 B 部分结冰的蒸馏水部分结冰的蒸馏水 C 食盐水食盐水 D 75%的医药酒精的医药酒精2、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是混合物的是 ( )A氮气氮气 蒸馏水蒸馏水 B铁矿石铁矿石 食盐水食盐水 C氢气氢气 CaCO3 D二氧化碳二氧化碳 空气空气3、下列的水属于纯净物的是、下列的水属于纯净物的是( )A矿泉水矿泉水 B自来水自来水 C河水河水 D浮有冰的水浮有冰的水BDD.1、氧气的用途：、氧气的用途：（1）

16、供给呼吸）供给呼吸（2）支持燃烧）支持燃烧曾经叫曾经叫“养气养气”知识点二、空气是一种宝贵的资源：.答：说明氮气不支持燃烧。答：说明氮气不支持燃烧。 燃着的红磷熄灭了，这种现象说明燃着的红磷熄灭了，这种现象说明 氮气支不支持燃烧？氮气支不支持燃烧？ 集气瓶内水面上升一定高度后，还能继集气瓶内水面上升一定高度后，还能继 续上升吗？能说明氮气不易溶于水吗？续上升吗？能说明氮气不易溶于水吗？答：不能。能说明氮气不易溶于水。答：不能。能说明氮气不易溶于水。.2、氮气的性质和用途、氮气的性质和用途无色、无味的气体。难溶于水熔沸无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：点低。密度：1.251g/L不能燃烧

17、不能支持燃烧不能燃烧不能支持燃烧用途：用途：物理性质物理性质化学性质化学性质（不活泼）（不活泼）化工原料化工原料食品充气包装食品充气包装冷冻剂冷冻剂超导试验车超导试验车保护气保护气制氮肥制氮肥.3、稀有气体的性质和用途、稀有气体的性质和用途（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称.稀有气体的种类、性质和用途稀有气体的种类、性质和用途:性质：无色、无味、性质很不活泼。性质：无色、无味、性质很不活泼。

18、用途：用途：（）（）保护气保护气（）做电光源：（）做电光源：（）激光技术；（）激光技术；（）低温麻醉（）低温麻醉（）氦气用于充气球或气艇（比氢气安全）。（）氦气用于充气球或气艇（比氢气安全）。种类：氦（种类：氦（He)、氖、氖(Ne)、氩、氩(Ar)、氪、氙等、氪、氙等.知识点三、空气的污染及其防止1.空气中有害物质空气中有害物质有害气体：二氧化硫有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（、一氧化碳（CO）、）、 二氧化氮二氧化氮(N02)烟尘烟尘(可吸入颗粒物）可吸入颗粒物）2.污染的三大类型污染的三大类型酸酸 雨雨臭氧空洞臭氧空洞温室效应温室效应SO2、NO2等等氟利昂等氟利昂等CO2含量增

19、加含量增加.酸雨对建筑物的腐蚀酸雨对建筑物的腐蚀.酸雨对森林的破坏酸雨对森林的破坏.3.空气污染的主要来源空气污染的主要来源煤燃烧排放的烟气煤燃烧排放的烟气CO2SO2.机动车尾气的排放机动车尾气的排放NO2.土地荒漠化引起的沙尘暴土地荒漠化引起的沙尘暴.烟尘烟尘(可吸入颗粒物）可吸入颗粒物）.1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行脱硫处理）、大力植树造林严禁乱砍滥伐。 、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。.1 1、.课堂练习课堂练习1、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（说明空气中含有

20、（ ）A氮气氮气 B氧气氧气 C水蒸气水蒸气 D二氧化碳二氧化碳2、理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气、理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（瓶中燃烧可达到目的的是（ ） A木灰木灰 B硫磺硫磺 C铁丝铁丝 D红磷红磷3、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（为了安全，艇内充入的气体最好是（ ）A氢气氢气 B氧气氧气 C氦气氦气 D二氧化碳二氧化碳CDC. ） ：将带有火星的木条：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木

21、条复燃，伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气则证明瓶内装的是氧气 . . ） . . . .B + C + = A.、还是氧化反应、还是氧化反应. 1、（2008梅州）联欢会上，化学老师出了一条谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着越往高处越稀少打一物质名称。这条谜语的谜底是（ ） A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳 2. （2008长春）下列物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟的是（ ） A.氢气 B.硫粉 C.红磷 D.木炭Bc. 3. 观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（ ） A. 集气瓶中的气体可能是CO2 B. 集气瓶的气体可能是空气

22、C. 集气瓶中的气体一定是O2 D. 集气瓶中的气体一定是N2A4.下列有关实验现象的描述错误的是（下列有关实验现象的描述错误的是（ ）A.木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体C.硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，生成一种有刺激性硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体气味的气体D.木炭燃烧后，立即向瓶内倒入澄清的石灰水，振荡木炭燃烧后，立即向瓶内倒入澄清的石灰水，振荡后变浑浊后变浑浊B.1.反应原理反应原理4.气体发生装置气体发生装置5.收集方法收集方法3.实验操作步骤：实验操作步骤：2

23、.实验常用装置实验常用装置制取氧气要从以下几个方面着手制取氧气要从以下几个方面着手:.1. 反应原理反应原理高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰二氧化锰 + 氧气氧气加热加热 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （暗紫色）（暗紫色） （ 黑色）黑色）.2. 制取氧气的常用装置制取氧气的常用装置实验装置装搭原则：实验装置装搭原则：“先左后右，由下而上先左后右，由下而上”. 查 装 定 点 收 离 熄. 检查装置的气密性把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。 . 将药品装入试管，用带

24、导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热. 将试管固定在铁架台上 . 试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 铁夹要夹在离试管口1/3处。 . 点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 . 用排水法收集氧气 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正

25、放，导管口要接近集气瓶底部 用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。.导管水槽水集气瓶4.气体收集装置（排水法）气体收集装置（排水法）.排水法收集排水法收集一一. 适用范围适用范围不易溶解于水的气体不易溶解于水的气体二二. 优点优点1. 易于收集到较纯的气体易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满便于观察气体是否已经收集满三三. 缺点缺点收集不如排空气法方便收集不如排空气法方便.导管集气瓶玻片向上排空气法向上排空气法.向上排空气法向上排空气法一一. 适用范围适用范围密度比空气大的气体密度比空气大

26、的气体二二. 优点优点操作较为方便操作较为方便三三. 缺点缺点2. 较难判断气体是否已经收集满较难判断气体是否已经收集满 1. 收集到的气体可能不纯收集到的气体可能不纯.（1 1）适用范围）适用范围密度比空气小的气体，不密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的与空气中任何成分反应的气体气体 （2 2） 优点优点操作较为方便，需要验满操作较为方便，需要验满 . 收集完毕，将导管撤离水槽 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂） . 熄灭酒精灯 . 操作步骤操作步骤（1）检）检查查装置的气密性装置的气密性（2）向试管中）向试管中装装药品药品（3）固）固

27、定定仪器仪器（4）点点燃酒精灯给试管加热燃酒精灯给试管加热（5）收收集氧气并检验集氧气并检验（6）撤）撤离离导管导管（7）熄熄灭酒精灯灭酒精灯（8 8）整理实验仪器）整理实验仪器茶庄定点收利息. 试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 药品要平铺在试管底部，均匀受热。 铁夹要夹在离试管口1/3处。 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先预热，然后对准药品部位加热。 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接

28、近集气瓶底部。. 用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。 停止反应时，应先撤导管，再熄灭酒精灯先撤导管，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。 收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。 .A_B_C_D_E_F_试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽练习练习1、写出下列仪器的名称、写出下列仪器的名称.2、下图是实验室用高锰酸钾制取和收、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误集氧气的装置图，指出其中的五处错误.一、分解过氧化氢溶液制取

29、氧气一、分解过氧化氢溶液制取氧气无明显现象有气泡冒出复燃复燃质量过氧化氢在常温下分解很慢 ，因为放出的氧气很少，因此带火星的木条不复燃二氧化锰加速了过氧化氢的分解二氧化锰好像永远用不完，反应前后质量 不变二氧化锰能加快过氧化氢分解速率不只是二氧化物能加快过氧化氢分解的速率，氧化铁、硫酸铜也能加快过氧化氢的分解速率.思考：思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？二氧化锰是不是一种反应物？2、二氧化锰到底是一种什么物质？它在这、二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？里起什么作用？实验证明：二氧化锰不是反应物，它只实验证明：二氧化锰

30、不是反应物，它只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。二氧化锰是该反应的催化剂二氧化锰是该反应的催化剂,起了催化作起了催化作用。用。.催化剂：催化剂：能改变其它物质的能改变其它物质的化学反应速率化学反应速率，而，而 本身本身的的质量和化学性质质量和化学性质在化学反应在化学反应 前后都没有改变的前后都没有改变的物质物质 。一“变”，二“不变”催化作用：催化作用：催化剂在化学反应中起的作用催化剂在化学反应中起的作用. “改变”包括“加快 ”和“减慢”两种含义，不只是包括“加快”。 在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其 物理性质可能改变。 在化学反应前后，催化剂的质

31、量和化学性质不变，并不是说在反应过程中也不变。 催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。 同一化学反应，可有不同的催化剂.判断关于催化剂的下列说法是否正确1.用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使氧气的质量增加。（ ）2.催化剂只能加快其他物质的反应。（ ）3.使用催化剂可使不能发生反应的物质发生化学反应。（ ）4.二氧化锰只能做催化剂。( )5、质量相等的a、b两份氯酸钾，其中a份为纯净氯酸钾，在b份中混有二氧化锰，分别同时加热，下列放出氧气质量(m)与反应时间(t)的关系图象中正确的是( ) C.6下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描下列关于二氧化锰在过氧化氢

32、分解过程中的作用和变化，描述正确的是（述正确的是（ ）A二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变B对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种C二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂D二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。7关于催化剂的说法正确的是（关于催化剂的说法正确的是（ ）A加入催化剂后化学反应速率一定加快加入催化剂后化学反应速率一定加快B不使用催化剂反应就不能发生不使用催化剂反应就不能发生C使用催化剂可增

33、加生成物的质量使用催化剂可增加生成物的质量D使用催化剂能改变物质的化学反应速率使用催化剂能改变物质的化学反应速率 DD .反应原理 发生装置收集装置.装置A装置B装置A：组装仪器 检查装置的气密性（ ） 向锥形瓶中装入二氧化锰 塞紧双孔塞 从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液 收集气体装置B：组装仪器 检查装置的气密性 向锥形瓶中装入二氧化锰 塞紧双孔塞 做好收集准备（集气瓶中装满水，用玻璃瓶盖住瓶口不要 倒扣在水槽中） 从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液 收集气体用止水夾夾住橡皮管，向分液漏斗中加入水，直到分液漏斗中的水高于圓底燒瓶中的水，長時間不下降，則表明裝置的氣密性良好. 长颈漏斗下端要伸到液面以下

34、，防止 锥形瓶中导气管口稍稍露出双孔塞即可，便于气体排出 用向上排空气法时，导气管要伸到集气瓶的底部，以便排尽集气瓶内的空气 用排水法收集时，等看到 有较大气泡冒出后，再进行收集 用向上排空气法收集时，产生氧气后再收集，因为装置内还有一部分空气；用带火星的木条检验氧气是否集满 收集满氧气的集气瓶应在放在桌面上，氧气的密度比空气大. （1）制取发生装置的选择根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。若反应物为“固体加热型”或“固+固加热型”可选择分解高锰酸钾制氧气的装置；若反应为“固+液常温型”可选择分解过氧化氢溶液制氧气的装置。 （2）制取收集装置的选择若气体的密度比空气大，且不与空气中的成分反

35、应，可以选用向上排空气法收集；若气体不易溶于水，可以选用排水法收集。两种方法中用排水法收集的气体较为纯净。.1、硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；能溶于水，水溶液是一种无氧酸。实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)。请根据上述内容和下列装置图回答问题(装置用字母表示)。 图3-16(1)写出标号仪器的名称：_;_;_。(2)制取H2S选用_，收集时选用_，收集时H2S气体应从_端(填导气管代号)导入集气瓶。(3)制取H2S气体时，要对尾气进行处理(尾气处理装置E、F中药品为NaOH溶液)，以防止污染空气

36、。效果最好的是_。H2S燃烧的文字表达式是_。.2、实验室里常用某些受热时易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。如常用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下表达式的反应:氯酸钾 氯化钾+氧气 研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:(1)实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用_(填序号)。A.三氧化二铁 B.氧化铝 C.氧化铜 D.氧化镁(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，_(填“能”或“不能”)用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置。(3)实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作

37、催化剂，反应前后二氧化锰的质量(填序号)。A.不变 B.变大 C.变小 D.可能变大也可能变小(4)实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是( )A.不能产生氧气 B.生成氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少 D.没有氯化钾生成.反应原理：反应原理： 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热KClO3 KCl O2三、氯酸钾制氧气.加热氯酸钾加热氯酸钾制氧气制氧气加热高锰酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气细看两幅图的区别细看两幅图的区别 用高锰酸钾制氧气时试管口要塞团棉花，用高锰酸钾制氧气时试管口要塞团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。以防止加热时高锰酸钾粉末进入

38、导管。.思考：思考：1、为了防止试管炸裂，要注意几、为了防止试管炸裂，要注意几个操作要点？个操作要点？试管口要略向下倾斜试管口要略向下倾斜 防止冷凝防止冷凝水回流到试管水回流到试管底部使其炸裂底部使其炸裂防止水倒吸而防止水倒吸而炸裂试管。炸裂试管。氧气收集好后要先把导氧气收集好后要先把导管从水槽中拿出，再熄灭管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯。酒精灯。.思考：思考：2、为了便于排出试管中的空气，、为了便于排出试管中的空气，胶塞中的导管能不能伸得太进去？胶塞中的导管能不能伸得太进去？3、铁夹应夹在试管的哪个位置？、铁夹应夹在试管的哪个位置？导管只应伸进胶塞导管只应伸进胶塞一点（约一点（约0.5cm）铁

39、夹应夹在试管铁夹应夹在试管的中上部（离试的中上部（离试管口约管口约1/3处）才处）才便于加热。便于加热。. 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气加热加热过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气二氧化锰二氧化锰分析下面三个反应的共同点：分析下面三个反应的共同点：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。上其他物质的反应，叫做分解反应。AB A+B.习题、下列反应不是分解反应的是( )A、碳酸、碳酸 水水 二氧化碳二氧化碳B、过氧化氢、过氧化氢 水水 氧气氧

40、气二氧化二氧化锰锰C、碳、碳 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃D、氯酸钾、氯酸钾 氯化钾氯化钾 氧气氧气二氧化锰二氧化锰C.一变多多变一.氮气78%氧气21%那么工业中的氧气主要来源于哪里呢？那么工业中的氧气主要来源于哪里呢？工业制氧.工业上采用什么方法制取氧气？该方法的原理：分离液态空气法分离液态空气法根据氧气和氮气的沸点不同分离根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气出氧气在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。要就是液态氧。. 降温 蒸发 纯净的空气 液态空气 加压 196 氮气 液态氧.谢 谢 !