盐类水解-三大守恒关系ppt课件.ppt

1、人教版人教版 选修四选修四第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 溶液中的三大守恒溶液中的三大守恒广丰一中广丰一中高二化学组高二化学组 潘双保潘双保1你会做吗？你会做吗？ 在在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：溶液中，下列等量关系正确的是： A. c (Na+) + c (H+) c (HCO3) + c (CO32) + c (OH) B. c (Na+) + c (H+) c (CO32) + c (OH)C. c (Na+) c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)D. c (OH) c (H+) +2 c (H2CO3) + c (HCO3) ( )等式描述粒

2、子间怎样的等量关系呢？等式描述粒子间怎样的等量关系呢？21、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数。电荷总数等于阳离子的正电荷总数。 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH如：如： Na2CO3 溶液中溶液中3结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：N(Na+) 1 +N(H+) 1 N(CO32-) 2 + N( HCO3-) 1 + N(OH-) 1 =V(aq)V(aq)c

3、(Na+) + c (H+) 2 c (CO32) c (HCO3) c (OH) NANA4书写电荷守恒式的步骤：书写电荷守恒式的步骤：书写电荷守恒式必须注意：书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中离子的种类；准确判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。带电荷量做系数。列出等量关系式列出等量关系式5【课堂训练课堂训练】 （1）K2S溶液溶液c (K+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2)c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)（2）NaHCO3溶液溶

4、液（3）Na2CO3 与与 混合溶液混合溶液NaHCO3c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)说明一个电荷守恒式不仅仅表示一种溶液的电荷守恒说明一个电荷守恒式不仅仅表示一种溶液的电荷守恒与碳酸钠溶液的电荷守恒式都一样，说明什么呢？62、物料守恒：、物料守恒：是指某一元素的起始量应该等于该是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。元素在溶液中各种存在形式的量之和。如：如： 1mol/L的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3

5、 + H2O H2CO3 + OH 含特定元素的微粒（原子或原子团）守恒含特定元素的微粒（原子或原子团）守恒 不同元素间形成的特定微粒比守恒不同元素间形成的特定微粒比守恒 N(Na ):N(C) = 2:1c (Na+) : c (CO32-) 2 : 1c (CO32)余下余下 + c (HCO3) + c (H2CO3)7根据根据碳碳守恒守恒c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = 1 mol / L c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ )=2 mol / L8书写物料守恒式：书写物料守恒式：确定

6、元素的（原子或原子团）比例关系；确定元素的（原子或原子团）比例关系；准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；列出等量关系式列出等量关系式书写物料守恒式的步骤：书写物料守恒式的步骤：9【课堂训练课堂训练】 （1）K2S溶液溶液c (Na+) c (H2CO3) c (HCO3) c (CO32) = 0.1mol/L（2）0.1mol/L的的NaHCO3溶液溶液（3）物质的量之比）物质的量之比1:2的的NH4Cl 与与 的混合溶液的混合溶液HCl c (K+ ) = 2 c (S2) + c (HS) + c (H2S) c (Cl-) 3c (NH3H2

7、O) c (NH4+) 10 在在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：溶液中，下列等量关系正确的是： A. c (Na+) + c (H+) c (HCO3) + c (CO32) + c (OH) B. c (Na+) + c (H+) c (CO32) + c (OH)C. c (Na+) c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)D. c (OH) c (H+) +2 c (H2CO3) + c (HCO3) 电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒这是什么守恒式呢这是什么守恒式呢( )D2+c (HCO3)2 113、质子守恒：溶液中由、质子守恒：溶液

8、中由水电离水电离产生的产生的氢离子总浓度氢离子总浓度与与由水产生的由水产生的氢氧根离子总浓度氢氧根离子总浓度一定相等一定相等，无论微粒以，无论微粒以自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。核心：核心：C水水(H+)=C水水(OH-)12书写质子守恒式：书写质子守恒式：由水电离产生的由水电离产生的H和和OH的存在形式；的存在形式；弄清被结合的弄清被结合的H或或OH离子浓度和弱电解质分离子浓度和弱电解质分子浓度的关系子浓度的关系.列出等量关系式列出等量关系式书写质子守恒式：书写质子守恒式：方法一：方法一：13C水水(H+)C水水(OH-)=c(OH-)c

9、(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)余下余下c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)在在Na2CO3溶液中：溶液中：C水水(OH-) = C水水(H+)14试一试，写试一试，写NaH2PO4质子守恒式质子守恒式15联立电荷守恒和物料守恒式：联立电荷守恒和物料守恒式：联立等式消去与联立等式消去与H+无关的离子（既不能得，也不无关的离子（既不能得，也不能失能失H+ ）得到质子守恒式）得到质子守恒式(如如Na+)书写质子守恒式：书写质子守恒式：方法二：方法二：此类方法对于书写酸式盐（此类方法对于书写酸式盐（NaHCO3 、Na2HPO4 等）等）相对比较容易掌握。相对比

10、较容易掌握。16【课堂训练课堂训练】 （1）NH4Cl溶液溶液 c(H) = c ( OH ) + c(NH3H2O) （3）NaHCO3 溶液溶液 c(OH) + c(CO32) =c(H)+ c(H2CO3) （2）NaAC溶液溶液 c(OH) = c(Ac) + c(HAc) 17 【经验交流经验交流】 盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写或判断时有哪些需要注意的事项？或判断时有哪些需要注意的事项？18电荷守恒：电荷守恒：c(Na+) +c(H+) = c(OH) + c(HS) +2c(S2)物料守恒：物料守恒：c(Na+) = 2c(HS) + 2c(S2) + 2c(H2S)质子守恒：质子守恒：c(OH) = c(HS) + c(H+) + 2c(H2S)在在Na2S溶液中三个守恒溶液中三个守恒1920