《化学方程式》复习课件.ppt

1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式复习课件复习课件化学方程式化学方程式理论依据：质量守恒定律应用：根据化学方程式的计算质量守恒定律的内容质量守恒定律的内容 物质的质量总和不变物质的质量总和不变 元素的种类不变元素的种类不变实质实质 原子的种类不变原子的种类不变 原子的数目不变原子的数目不变 原子的质量不变原子的质量不变质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用理论依据质量守恒定律返回返回宏观宏观微观微观化学方程式概念概念：用化学式表示化学反应的式子：用化学式表示化学反应的式子 表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质之间的质量比表示各物质之间的质量比 表示参加反应的各

2、粒子的相随数量关系表示参加反应的各粒子的相随数量关系 表示反应前后质量守恒表示反应前后质量守恒化学方程式的读法化学方程式的读法书写原则书写原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律书写步骤书写步骤：写、配、注：写、配、注返回返回含义含义应用根据化学方程式的计算计算步骤与书写格式计算步骤与书写格式根据化学方程式计算的常见类型根据化学方程式计算的常见类型返回返回质量守恒定律质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和重新组合重新组合原子的种类、数目、质量原子的种类、数目

3、、质量质量总和质量总和化学式化学式以客观事实为依据；以质量守恒定律为根据以客观事实为依据；以质量守恒定律为根据左边写反应物的化学式、右边写生成左边写反应物的化学式、右边写生成物的化学式物的化学式配平配平标明条件标明条件 反应物反应物是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃；反应物与生成物质量比为是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃；反应物与生成物质量比为1 8 9；反应物与生成物分子个数比为；反应物与生成物分子个数比为2 1 2 质量守恒质量守恒反应物反应物生成物生成物设未知量设未知量找相关量找相关量列比例式列比例式求未知量求未知量简明地写出答案简明地写出答案典例1：质量守恒定律的理解 B

4、 典例2：质量守恒定律的应用 B典例3：化学方程式的意义 例 3 关于化学方程式 4P5O2=点燃2P2O5，四位同学表达了如图 51所示的四种说法，其中错误的是()图 51A 典例4：化学方程式的书写 例 4 甲型 H1N1 流感是一类由病毒引起的流感。 对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1 型流感的重要方法。如图52 是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸(HClO)，具有杀菌消毒作用。图 52则该反应的化学方程式为_。Cl2H2O=HClHClO 典例5：化学方程式的计算 N250%1.02 DCDB 5 图 53 中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所

5、描述的化学方程式是()图 53ACO2=点燃CO2B2COO2=点燃2CO2C2H2O2=点燃2H2ODCH42O2=点燃CO22H2OB 6下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()图 54BBC燃烧更旺，燃烧更旺，发出白光发出白光明亮的蓝明亮的蓝紫色火焰紫色火焰 反应物反应物(氧气氧气)浓浓度越大，反应越剧烈，反应现象越明显度越大，反应越剧烈，反应现象越明显 答案答案 26 g小强小强甲反应中有甲反应中有气体逸出气体逸出 化学反应前化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，所以反应物和生成物质量相等后原子的种类、数目、质量均不发生改变，所以反应物和生成物质量相等指明了化学反应在量上的客观规律指明了化学反应在量上的客观规律 装置装置A、B中的中的NaOH溶液都是敞开放置，实验过程中，会吸收空气中溶液都是敞开放置，实验过程中，会吸收空气中的的CO2使总质量增大，但使总质量增大，但A装置中装置中NaOH与空气接触面积大，吸收与空气接触面积大，吸收CO2充分些充分些气球胀大气球胀大偏右偏右气球受到空气浮力，对天平压力小于重力气球受到空气浮力，对天平压力小于重力