2019年山东普通高中会考化学真题.doc

1、开开心心出考场，金榜题名美名扬。祝你高考凯旋！2019年山东普通高中会考化学真题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。满分100分。考试限定用时90分钟。第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 1. 高粱、玉米等植物经发酵、蒸馏就可以得到一种绿色能源物质。这种物质是A. 一氧化碳 B. 木炭 C. 氢气 D. 酒精2. 下列物质属于纯净物的是A.

2、 蒸馏水 B. 海水 C. 漂白粉 D. 空气3. 新制Cu(OH)2可以在医疗中用于糖尿病的检测。下列物质和新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀产生的是A. 油脂 B. 乙醇 C. 葡萄糖 D. 乙酸4. 是一种重要的核燃料，下列关于 的说法错误的是A. 电子数为92 B. 质子数为92 C. 质量数为235 D. 中子数为2355. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A. 用蒸馏法淡化海水 B. 用海水提取溴单质C. 用石油裂解生产乙烯 D. 用煤干馏生产焦炭6有关下列反应的离子方程式书写正确的是A稀盐酸与NaOH溶液反应：H+ + OH = H2OBCaCO3与稀盐酸反应：

3、CO32 + 2H+ = CO2+ H2OCAlCl3溶液与氨水反应：Al3+3OH= Al(OH)3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42+ Ba2+= BaSO47下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为6.021023）（ ）AMgCl2的摩尔质量为95g B0.5mol H2所占体积约为11.2LC2.3gNa与足量水反应时转移的电子总数为6.021022D100mL1 molL1稀硫酸中含有H+的数目约为6.0210228下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铜投入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO+2H2OB氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2 Al3+

4、3 H2OC氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH=Cl+ClO+ H2O9关于右图所示装置，下列说法正确的是（ ）A该装置能将电能转化为化学能B电子由铜片通过导线流向铁片C铁片上发生的反应是Cu2+2e = Cu D负极上发生的是氧化反应10有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是A金属性：NaMg B原子半径：NaMgC单质的还原性：NaMg D最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHMg(OH)211下列选用的试剂能达到对应实验目的的是实验目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去

5、乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液12下列关于有机物性质的叙述错误的是A甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D乙醇可以和金属钠反应放出氢气13下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A放热反应发生时不必加热 B化学反应中一定伴有能量变化C钠与水的反应是吸热反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应是放热反应14下列物质中，含有共价键的是AK BCaO CCO2 DNaCl15关于右图装置的说法错误的是A该装置是原电池装置 B电子由锌片沿导线流向铜片 CCu为负极，Zn为正极 D铜片上有气泡产

6、生16除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。对于该反应说法正确的是A属于氧化还原反应 B属于复分解反应CCl2作还原剂 DFe2+被还原第II卷（必做36分+选做16分，共52分）注意事项： l.第II卷共5道题。其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。 2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。 3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。模块A化学反应原理；模块B化学与生活；模块C化学与技术；模块D物质结构与性质；模块E有机化

7、学基础；模块F实验化学。答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】17.（6分）请选择下列物质：Cl2 KCl NaHCO3 浓H2SO4 NH3 Al(OH)3 CH4 ，用序号填空（1）只由离子键构成的物质是_（2）如右图所示，当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是 _，从A口进气可收集的气体是_。（3）与强酸和强碱溶液能发生反应，且没有气体产生的是_（4）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是_（5）能发生取代反应的有机物是_18. （8分）A、B、C三种物质都含有一中共同的元素，A是常

8、见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C之间有如下图所示的转化关系，试回答下列问题：（1） B是_（填化学式）；（2） 的反应类型是_（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）；（3） 写出反应的化学方程式_；（4） 检验C中阳离子常用的试剂是_A. 氯水 B. 高锰酸钾溶液 C. 硫氰化钾溶液 D. 氯化钠溶液19（10分）已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分。相关的转化关系如下：请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，反应的反应类型是 。（2）C的名称是 。（3）反应的化学方程式为 ，该反应类型是 。20（10分）已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊

9、试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：请回答：（1）X的化学式为 。（2）实验室制取A气体的化学反应方程式为 ，可用于干燥A气体的试剂是 （填“浓硫酸”或“碱石灰”）。（3）B转化为C的化学方程式为 。C是一种 色气体。【选做部分】模块A 化学反应原理（选修模块）（共16分）21.请完成下列各题：（1）氢能是高效、清洁的能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) H=+206.4kJmol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= -41.0kJm

10、ol-1若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到4molH2，则反应的焓变H=_kJmol-1（2）在1L密闭容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2=CO+H2O，反应达到平衡时，H2的浓度为1molL-1，计算该条件下反应的平衡常数K=_，H2的转化率为_。（3）向稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性，则溶液中c(Cl-)_c(Na+)（填“=”、“”）；等体积等浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后，溶液中c(H+)_c(OH-)（填“=”、“”）；（4） 如下图所示的装置中，X、Y为电源的两极，a、b、c均为石墨电极，d为铜电极，A槽中盛装饱和食盐水，

11、B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后，发现c电极上覆盖一层红色物质。根据以上事实，回答下列问题：X为电源的_极（填“正”或“负”）；d电极上发生的电极反应为_；A槽中的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。模块B化学与生活21. （16分）化学与人类生活密切相关。（1）请从下列各项中选择正确答案，将字母编号填在相应空格中：a.碘元素 b.铁元素 c.淀粉 d.油脂 e.维生素A f.维生素C人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_；既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_；人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_。（2）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药

12、物：a.碘酒 b.青霉素 c.阿司匹林 d.氢氧化铝复方制剂请选择正确答案，将字母编号填在相应空格里。其中属于解热镇痛药的是_；具有消炎、抑菌作用的抗生素是_；可治疗胃酸过多的是_。（3）碳酸氢钠也可以用来除去多余的胃酸，它还是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变疏松。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_。（4）空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是_ A.可吸入颗粒物 B.NO2浓度 C.SO2浓度 D.CO2浓度模块C 化学与技术（选修模块）（共16分）21（16分）海水是人类宝贵的资源，用海水晒盐可得到粗盐和卤水。（1）粗盐中含有Ca2+、

13、Mg2+、SO42及泥沙，需提纯才能利用。粗盐水精制流程如下所示：其中的沉淀剂有BaCl2、Na2CO3、NaOH三种溶液，加入的先后顺序是 。加适量稀盐酸时发生反应的离子方程式为OH+ H+ = H2O和 。（2）右图为工业上电解饱和食盐水的原理示意图。从A口得到的产品是 ；检验该物质的方法： 。若装置中不用离子交换膜，电解时可制得一种消毒液，该消毒液的有效成分为 （填化学式）。（3）从卤水中可提取MgCl2，进而得到金属镁，相关流程如下所示：石灰乳可由生石灰与水反应制得，从充分利用当地海洋资源、提高经济效益的角度考虑可以利用煅烧 生产生石灰。MgCl26H2O加热脱水需在HCl气体氛围中进

14、行，理由是 。电解熔融氯化镁所得镁蒸气在特定的环境下冷却后即为固态金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是 （填序号）。a氩气 b水蒸气 c空气模块D 物质结构与性质（选修模块）（共16分）21（16分）已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态。回答下列问题：（1）X元素基态原子的电子排布式为 ；X2分子中键与键的个数之比为 。（2）X的最简单气态氢化物分子中，X原子的杂化方式为 该分子的立体构型为 。（3）已知Si3X4属于原子晶体，该晶体可能具有的性质是 （填序号）。a具有较低的熔点 b具有良好的导电性 c具有较大的硬度（4）Y为X同主族相邻周期的元素，

15、它的一种同素异形体的分子式为Y4，结构如右图所示，在该分子中，相邻YY键之间的键角为 。如果把一个Y4分子的每个YY键中都插入一个氧原子，则一共可插入 个氧原子，所得化合物的分子式为 。模块【E】有机化学基础（选修模块）（共16分）21.（16分）由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如图所示，回答下列问题：已知：烷烃A的相对分子质量为44。（1）A的名称为 ，M的官能团名称是 。（2）BC的反应类型是 ；EF的反应类型是 。（3）B的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2Br，B的核磁共振氢谱有 个峰，C与Cl2反应除生成D外，另一产物为 （填化学式）。（4）1 mol M与足量的NaOH溶液完全反应，至少消耗NaOH mol。（5）由DE的化学方程式为： 。