江苏省扬州树人教育集团2022届中考化学二模试卷及答案.pdf

1、扬扬州州树树人人学学校校九九年年级级第第二二次次模模拟拟考考试试化化 学学 试试 卷卷2022.05相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32Fe-56选择题本本题题包包括括 20 小小题题，每每小小题题 2 分分，共共 40 分分。1华夏造物历史悠久，天工开物中记载的下列造物过程涉及化学变化的是A钉木舟B炼生铁C晒海盐D织衣布2空气中含量最多的元素是A氧元素B碳元素C氮元素D氢元素3下列物质由离子构成的是A氯化钠晶体B金刚石C氮气D干冰4某班同学郊游携带了下列 4 种饮品，其中属于溶液的是A浓豆浆B矿泉水C果粒橙D鲜牛奶5垃圾分类是中学生所应具备的好习惯。空易拉罐应投入的垃

2、圾箱上所印标识是ABCD6下列有关化学学科观念的说法不正确的是A微粒观：水是由两个氢原子和一个氧原子构成B元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成C守恒观：化学反应前后，元素的种类不变D结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同72021 年 10 月 16 日我国“神舟”十三号飞船飞向太空。发射该飞船的火箭型号为长征二号 F。该火箭推进剂工作中发生反应：C2H8N2+2X=点燃3N2+4H2O+2CO2，则下列说法正确的AX 的分子式为 NO2BX 中氮、氧元素的质量比为 78CX 的相对分子质量为 46DX 属于氧化物8 航天员王亚平在 “天宫课堂” 上将泡腾片插入水球中， 泡腾片表

3、面产生大量气泡，水球变成“气泡球”，则该气泡球中主要含有的气体是（已知泡腾片中含碳酸氢钠、柠檬酸等）A氢气B氮气C二氧化碳D氧气9造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制碱是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰（主要成分为 K2CO3）和石灰水，成浆效果会更佳。其中 K2CO3与 Ca(OH)2反应的类型为A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应10材料与人类生活密切相关。下列生活用品的主要成分属于有机合成材料的是ba溶解度/gt1t2t3温度/acNa2SO4NH4ClA羊毛衫B塑料盆C玻璃杯D不锈钢餐具11猪肉在人们的日常饮食中一直承担有重要作用，其新鲜度可通过测定 pH 判定。由右表可知：新鲜

4、猪肉在变质过程中酸性强弱变化是A变强B变弱C保持不变D无法确定12某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是“”和“”表示不同元素的原子A反应物与生成物共有 5 种物质B反应后原子的数目增多C该图可示意 SO2与 O2的反应D反应后分子的数目增多13绿色植物生长过程中若缺少钾元素可能导致叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。下列物质中属于钾肥的是A碳酸氢铵B碳酸钾C硝酸钾D硫酸钙14粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列操作不能达到实验目的的是A量取 10 mL 水B溶解粗盐C过滤浊液D蒸发滤液15物质的性质与其用途之间存在有密切关系。下列物质性质与其用途的对应关系成立的是A浓硫酸具

5、有腐蚀性，可用作干燥剂B氮气熔沸点低，可用作保护气C石墨质软，可用作电池电极D盐酸具有酸性，可用作除铁锈16金属是人类宝贵的自然资源。下列有关金属的说法中正确的是A金属在自然界中都以单质形式存在B地壳中含量最高的金属元素是铁元素C工业炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入D铁的锈蚀是铁单质转化为铁的化合物的过程17“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法正确的是A用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉B霉变的食物人类与牲口均不能食用C选用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜D蒸馏水比自来水纯净，青少年应长期饮用18NH4Cl 和 Na2SO4的溶解度曲线如下。下列说法不正确的是At1时 NH4Cl 与

6、 Na2SO4的溶解度相等Bt2的 Na2SO4饱和溶液升温至 t3，有晶体析出名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8 6.26.3 6.66.7ABCDabCNH4Cl 饱和溶液从 t1升温至 t3，溶质质量分数不变D若需将 t1下 NH4Cl 和 Na2SO4的饱和溶液转变为 t3时的饱和溶液，可以采取分别向两种溶液中加入等质量溶质的方式19下列实验方案设计不合理的是A可用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体B可用加入熟石灰混合研磨，闻气味的方法，鉴别硫酸铵与尿素CO(NH2)2C可加入适量的铁粉除去 FeSO4溶液中的少量 CuSO4D可采取滴加酚酞试液观察是否变红的方法，检验氢氧化钠溶液是否变质20

7、含硫物质大量燃烧易污染大气。为防治污染，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是A大气中的 SO2会引起硫酸型酸雨而危害人体健康B该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的 SO2C稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂D理论上，每消耗 6.4 t SO2，需要通入 1.6 t 的 O2非选择题21（10 分）化学是造福人类的自然科学。（1）水是生命之源，鱼虾因为水中溶解有 （填化学符号）而能在水中生存。自然界中的水绝大多不能直接引用，“直饮技术”极大地服务了人们的生活。某“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，其中活性炭主要起 作用，由该直饮水机获得的

8、水是 水（填“硬水”或“软水”）。（2）含氟牙膏能有效预防龋齿。其中的“氟”指的是 （填“元素”、“原子”）。某氟（F）原子的质子数为 9，中子数为 10，则该氟原子的核外电子数为 。（3）新鲜的莲藕中（每100 g）主要营养物质的含量如表所示：其中能提供能量的有：糖类、蛋白质以及 ；含量最高的营养物质是 ，实验室检验其存在，可用的试剂是 。莲藕中 （填“含有”或“不含有”）微量元素，青少年摄入适量的 元素（填元素符号）可有效预防佝偻病。22（9 分）实验操作是化学研究物质的一种重要方法。淀粉/g蛋白质/g脂肪/g维生素/mg钙/mg磷/mg铁/mg1020120.2255539581.4H2

9、SO4SO2O2Fe2(SO4)3FeSO4H2SO4III（1）实验室通过加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气，则应选用的发生装置是 （填字母），其中用作热源的仪器名称是 ；若选用 D 装置收集氧气，则氧气应从 （填字母）端通入，氧气收集验满的方法是 ；集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒” ）放置在实验桌上。（2）实验室可用块状电石（CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时还生成氢氧化钙。 写出该反应的化学反应方程式 。 该反应比较剧烈， 故必须严格控制加水速度，以免短时放热较多而引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填字母）；生活中常利用乙炔在空气

10、中燃烧产生的火焰来切割和焊接金属。为避免点燃乙炔气体时发爆炸，点燃前一定要进行 操作。23（13分）煤是大自然对人类的馈赠。（一）作燃料（1）目前人类使用的燃料主要包括煤、石油、天然气三种。从物质分类角度看：这三种燃料都属于 （填“纯净物”或“混合物”），且都属于 （填“可再生”或“不可再生” ）能源；从燃烧热效应的角度看：这三种燃料的燃烧均 （填“吸收”或“释放”）热量。（2）煤不完全燃烧产生的 CO 若直接排放会污染空气，可见 CO 具有 的性质；CO 能进一步燃烧放热，请写出 CO 燃烧的化学方程式 。已知：在相同条件下，相同体积的 CO和 CH4所含的分子数目相同。在相同条件下，分别燃

11、烧 1m3CO 和 CH4，消耗氧气较多的物质是 （填化学式）。（二）综合利用资料：水煤浆是由煤与水混合而成。气化器中发生了两个反应：C+H2O=高温CO+H2、CO+H2O=点燃CO2+H2。（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式 。（4）获得的 CO2可用于作 （任写一种）。（5）若有 10 吨 H2完全燃烧，理论上可制得水的质量是 吨。（6）请写出另一种 H2的获得方法 （用化学方程式表示）。24.（13 分）新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。（一）纳米铁粉的制备与性质图 1 为某种制备纳米级铁粉的流程：（1）请以化学方程式表示该种制备原理 ，CaCO3Ca

12、OH2水煤浆CO2、H2气化器重整器煅烧炉高纯度 CO2高温H2FeCl2固体、N2纳米铁粉24题 图-1HCl、N2N2的作用是 ；（2）纳米级铁粉在氧气中更容易自燃成黑色固体（Fe3O4），请写出反应的化学方程式 ；而铁丝在氧气中需要引燃方能燃烧。由此，你对可燃物着火点的认识是 。（3）该方法制得的纳米级铁粉样品中常混有少量的 FeCl2杂质。为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加 试剂溶解，再 （填一种操作名称）、洗涤、烘干；（二）纳米铁粉的用途纳米铁粉对处理酸性废水中的 NO3有较好的效果。（4）废水中的 NO3在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图 2，上述变化过程中，化合价降低的元

13、素是 。（5）研究发现：纳米铁粉较普通铁粉去除NO3的速率快得多，其原因是 。已知当溶液的 pH 为 7.6 时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对 NO3的去除效果要好于中性和碱性条件，其原因是 。废水中溶解氧会对 NO3的去除产生一定影响。在其它条件相同情况下，有氧与无氧条件下 NO3的去除率随反应时间的变化如图 3 所示。13 h 时，有氧条件下 NO3去除率低于无氧条件下，其可能原因是 。Fe2+有氧无氧去除率%t/h24 题 图-224 题 图-312345020406080100 无无氧氧有有氧氧25（15 分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。图为工业上以锂辉石

14、精矿（主要成分为 Li2O）为原料制取碳酸锂的主要工艺流程。资料：表为碳酸锂在不同温度下的溶解度。（1）酸浸前将锂辉石粉碎的优点是 。（2）实际工业生产会采用热酸浸的方法以提高锂元素的浸出率。为探究热酸浸的最佳条件，技术人员取 6 份样品实施实验，相关数据见下表。（酸浸时间 4 h）本实验中 和 两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率存在有影响。根据上表数据，硫酸镁用量对锂元素浸出率的影响是 。为降低生产成本，可适当减少硫酸的配量与能源消耗。下列条件中最为合适的是 。a矿酸比 12、硫酸浓度 98%，硫酸镁用量 0.00 g，温度 250 b矿酸比 12、硫酸浓度 98%，硫酸镁用量 1.25

15、 g，温度 200 c矿酸比 12、硫酸浓度 98%，硫酸镁用量 2.50 g，温度 200 d矿酸比 12、硫酸浓度 98%，硫酸镁用量 2.50 g，温度 250 （3）反应器中选用饱和的 Na2CO3溶液的目的是 ，请写出反应的化学方程式 。（4）洗涤槽中洗涤的目的是 ，判断洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 溶液，无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净；洗涤产品时常选用热水，其原因是 。（5）某工厂用锂辉石精矿（含 Li2O 8%）18.75 t，制得 Li2CO3产品 3.3 t ，求所得产品的产率。（已知：产品的产率=产品的实际质量产品的理论质量100%，请写出计

16、算过程，3分）若最终所得产品的产率大于理论值，其原因可能为 。温度（）01030507090溶解度（g）1.541.431.251.080.910.83序号矿酸比硫酸浓度（%）硫酸镁用量（g）温度（）锂元素浸出率（%）111900.0010070.34211980.0010073.89311980.0015078.24413980.0020085.53513981.2525090.26613982.5025095.88酸浸槽锂辉石硫酸反应器沉锂池除杂Li2SO4溶液饱和Na2CO3溶液滤液洗涤槽LI2CO3Li2CO3化化学学参参考考答答案案2022.4评评分分说说明明：1 1. .元元素素符

17、符号号等等化化学学用用语语表表达达错错误误和和不不规规范范均均不不得得分分。2 2. .答答题题中中其其它它合合理理的的说说法法和和解解法法均均可可得得分分。题号12345678910答案BCABAADCDB题号11121314151617181920答案BDBADDBDDC21（10 分）（1）O2吸附软水（2）元素9（3）脂肪淀粉碘水（或碘酒）含有Ca22（9 分）（1）A酒精灯a用带火星的木条放在 b 导管处，若木条复燃，则氧气已满正（2）CaC2+2H2O= Ca(OH)2+ C2H2 （2 分） B验纯23（13 分）（1）混合物不可再生释放（2）毒性2CO +O2=点燃2CO2（2

18、 分）CH4（3）CaCO3=高温CaO + CO2（2分）（4）制冷剂、气体肥料（合理即可）（5） 90（6）2H2O=通电2H2+O2等（2 分）24（13 分）（1）H2+ FeCl2=高温Fe+2HCl（2 分）用作保护气（2）3Fe+ 2O2= Fe3O4（2 分）同一反应物状态不同时，其着火点不同（3）水过滤（4）N（5）较普通铁粉而言，纳米铁粉的颗粒较小，表面积更大，与 NO3的接触更充分，反应效果更好在碱性条件下，Fe2+会在铁粉表面形成氢氧化物沉淀而阻碍铁粉与 NO3反应在有氧条件下， O2能与纳米铁粉反应， 消耗纳米铁粉， 导致与 NO3发生反应的纳米铁粉量减小，因而使 N

19、O3去除率低于无氧条件。（2 分）25（15 分）（1）增大接触面积，使反应更快更充分（2）23其他条件相同时，增大 MgSO4的用量，锂元素的浸出率提高d（3）提高反应物浓度以提高产品的产率Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3+Na2SO4（2 分）（4）洗去碳酸锂表面的可溶性杂质，提高产品的纯度Ba(NO3)2（BaCl2等合理即可）碳酸锂在热水中溶解度很小，减少了洗涤过程中碳酸锂的损耗（5） 设理论可得 Li2CO3的质量为 xm (Li2O)=18.75 t 8% = 1.5 t（1 分）Li2OLi2CO330741.5 tx解得 x= 3.7 t（1 分）=3.3 t3.7 t 100% = 89.2 %（1 分）洗涤未洗净、未干燥或干燥不彻底等（合理即可）（1 分）