江苏省扬州某学校2020-2021高一上学期化学期中试卷及答案.pdf

1、江苏省扬州中学江苏省扬州中学 2020-2021 学年度第一学期期中考试高 一 化 学 试 卷学年度第一学期期中考试高 一 化 学 试 卷2020.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。可能用到的相对原子质量： H1C12O16Na 23S 32Cl35.5K 39Ca40Mn 55Fe 56Ba 137第卷（选择题 共第卷（选择题 共 40 分）分）单项选择题（包括单项选择题（包括 15 题，每题题，每题 2 分，共分，共 30 分。每题选项只有一个分。每题选项只有一个符合题意。）符合题意。）1 “关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民

2、义不容辞。下列有关说法正确的是A必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中D近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关2日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是A酒精B食醋C纯碱D蔗糖3Ra88226可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra88226说法正确的是A核电荷数为 138B核外电子数为 226C中子数为 50D与Ra88228互为同位素4下列物质属于非电解质的是A硝酸B氢氧化钠C硫酸铵D蔗糖5将 K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰的颜色是A黄色B紫色C红色D绿色6下

3、列属于化学变化的是A碘升华B冰块粉碎C铜生锈D浓盐酸挥发7下列有关化学用语表示正确的是ACl-的结构示意图：B2H2的摩尔质量：2 gmol-1C漂白粉有效成分的化学式：NaClODNaOH 电离方程式：NaOHNa+ O2+ H+8用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是ANaCl 溶液BFe(OH)3胶体C水D稀硫酸9在含有大量的 H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是AOHBMg2CAgDCO3210下列物质间的转化一定一定需要加入氧化剂才能实现的是ACCO2BH2O2O2CSO2SDKMnO4MnO211分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

4、A. 根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质B. 根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等D. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12下列说法正确的是AH216O 和 H218O 属于同位素B相同体积的 CO2、NO2具有相同的分子数CNaCl 溶液能导电，所以 NaCl 溶液是电解质D配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果13下列实验方法或操作正确的是A图 1：蒸发 NaCl 溶液B图 2：测量 HCl 气体的体积C图 3：过滤 Ca(OH)2悬浊液D图 4：

5、蒸馏乙醇14下列说法正确的是A1.8gH2O 中所含电子的数目为 6.021023B标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为 46.021023C1 molL1AlCl3溶液中含有的 Cl数目为 36.021023D1 mol Fe 与足量的盐酸完全反应转移的电子数为 36.021023水图 2图 4图 1图 315少量 Cl2通入 NaOH 稀溶液后所得的溶液中，主要含有 Na、Cl、ClO、OH四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中 Na和 Cl物质的量浓度分别为：c(Na)= 0.03molL1、c(Cl)=0.01molL1，则溶液中 c(OH)为A0.03mo

6、lL1B0.02molL1C0.01molL1D0.005molL1不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）16分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是17下列有关工业生产的叙述中正确的是A电解氯化钠溶液可得到金属钠B光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C用 CO 还原赤铁矿炼铁D将 Cl2通入石灰乳中制漂白粉18下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误错误的是选项实验操作及现象结

7、论A向某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含 SO42B向某溶液中滴加 NaOH 浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含 NH4C探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中含有 ClD探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含 H分离提纯试剂方法A除去 CO2中的 HCl饱和 Na2CO3溶液洗气B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去 Cl2中的 HClNaOH 溶液洗气D除去 H2O 中的 Fe3+蒸馏19工业制备高铁酸钾（K2FeO4）的离子方程式为：2Fe(

8、OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O。关于该反应的说法正确的是AFeO42中铁显+3 价BClO发生还原反应CFe(OH)3是氧化剂D1mol ClO参与反应得到 2mol电子20聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)zm（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00 mL 的溶液。准确量取 25.00 mL 溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 6.99g。准确量取 25.00mL 溶液，加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧

9、至恒重，得到红棕色固体 1.92g。该聚合硫酸铁组成中 xyz 的值为A425B685C112D635第卷（非选择题共第卷（非选择题共 60 分）分）21 （10分）填空：（1）标准状况下，11.2 L NH3所含氢原子的物质的量为mol。（2）0.87g R2SO4中含0.01 mol R+，则 R2SO4的摩尔质量是gmol-1。（3）100 mL 0.2mol L-1AlCl3溶液中，Cl的物质的量浓度为mol L-1。（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是；（5）实验室制备氯气时，收集氯气常采用法。22 （10 分） Cu CO2液氨H2SO4酒精NaCl 溶液水CaCO3固体（1

10、）上述物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质是。（2）常温下， 这三种物质相互作用可生成一种新物质 Ca(HCO3)2，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。（3）写出和分别在水溶液中的电离方程式。、23. (10 分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用 KMnO4固体来配制 250.00 mL 0.1000 molL-1的 KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（填序号） 。A使用前必须检查是否漏水B能配制一定体积准确浓度的标准溶液C可用来长期贮存溶液D能用作溶解固体、

11、稀释浓溶液的容器下列操作对实验结果的影响偏高的是（填序号） 。A加水定容时俯视刻度线B未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线（2）用上述酸性 KMnO4溶液来测定 FeSO4溶液中 Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O（未配平） ， 实验时应测定的数据有：量取 FeSO4溶液的体积和。（3）维生素 C 的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素 C 的含量。上述实验原理体现了维生素 C 具有（填氧化性、还原性） 。24.（18

12、 分）下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略） 。已知：卤素单质的氧化性：Cl2 Br2 I2，如：Cl2+ 2NaBr = Br2+ 2NaCl。（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是。（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中、 处依次放入物质的组合应是（填字母编号） 。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F

13、中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是。（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+ 16HCl（浓） 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。在该反应中，浓盐酸表现出来的性质是（填氧化性、还原性、酸性或碱性等） 。上述反应中，有 126. 4 g 的 KMnO4参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为g；制得的漂白粉应密封保存，原因是。 （用化学方程式表示）25.(12 分） 废弃物的综合利用有

14、利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为 99%)制备 ZnSO47H2O 和 CuSO45H2O 的部分实验步骤如下：（1）在“溶解 I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是(任写一种方法） 。（2） 从“滤液 I”中提取 ZnSO47H2O 的实验步骤依次为、过滤、冰水洗涤、低温干燥。（3）在“溶解 II”步骤中，发生反应的化学方程式为。（4） 为测定产品中CuSO45H2O的纯度， 称取1.270g样品， 溶于稀硫酸并稀释至250mL， 取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的 KI 溶液充分反应，再向其中逐滴加入 0.02000molL1Na2S2O

15、3溶液至刚好完全反应，消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL。已知：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2， 2S2O32-+I2=2I+S4O62-请依据实验数据计算样品中CuSO45H2O 的质量分数(写出计算过程，结果保留 4 位有效数字)。高一化学期中考试参考答案2020.111-20 选择题（30+10=40 分）12345678910DCDDBCABBA11121314151617181920DDAACBDCDABDA非选择题（共 60 分）21.（10 分） （每空 2 分）（1）1.5（2）174（3）0.6（4）氧气（或 O2）（5）向上排空气或排饱和食盐水22.（10 分

16、） （每空 2 分）（1）（2）不是（3）H2SO4= 2H+ SO42-CaCO3=Ca2+CO32-23.(10 分，每空 2 分）（1） 250ml 容量瓶 ABA（2）消耗高锰酸钾溶液的体积（3）还原性24.(18 分，每空 2 分）（1）除去 Cl2中混有的 HCl 气体（2）d（3）F 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色不能过量的 Cl2也能将 I氧化为 I2（4） 还原性和酸性 143Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO25(12 分）（1）加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等（任写一种） （2 分）（2） 蒸发浓缩（1 分）冷却结晶（1 分）（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2 分）（4） 98.43 （6 分）