江苏省邗江2020-2021高一上学期化学期中试卷.pdf

1、江苏省邗江中学 2020-2021 学年度第一学期高一化学期中试卷江苏省邗江中学 2020-2021 学年度第一学期高一化学期中试卷命题人：说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 90分钟。相对原子质量：分钟。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Cu-64Ag-108第卷（选择题共 40 分）第卷（选择题共 40 分）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 15 题，每小题题，每小题 2 分，共分，共 30 分。每小

2、题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是ACuSO4溶液BBaSO4悬浊液C. Al(OH)3胶体D. 蔗糖溶液2. 下列化学用语表示正确的是A. K2FeO4中 Fe 元素的化合价：+3B. NaOH 的摩尔质量是 40gC. Cl-的结构示意图：D. KClO2的电离方程式：KClO2=KCl-2O2-3. 下列物质属于电解质的是ANH3B熔融 MgCl2C稀 H2SO4D Cl24设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1mol Na2O2固体中含离子总数为 3NABNa2O2和 H2O 生成标况下 1.12LO2，反

3、应中转移电子数约为 0.26.021023C0.1molL-1Na2CO3溶液中 Na+数为 0.2NAD常温常压下，48gO3所含的原子数为 NA5. 下列反应中需加入还原剂能进行的是A. Fe2+ Fe3+B. MnO4 Mn2+C. SO32- SO42-D. NH3 NH4+6.13C 可以作为核聚变材料。下列关于3He 的叙述正确的是A13C 和14C 是同一种核素B13C 原子核内中子数为 6C13C 原子核内质子数为 13D13C 和14C 互为同位素7.下列溶液中 Cl浓度由大到小的顺序是200mL 2mol/L MgCl2溶液1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液30

4、0mL 5mol/L KCl 溶液250mL 1mol/L FeCl3溶液ABCD8下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I-的 Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I-后的 Cl2尾气9. 下列关于金属钠的叙述正确的是A实验室里金属钠可以保存在煤油中B金属钠着火时，可用水来灭火C钠与 CuSO4溶液反应可置换出铜D实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶10. N2O 俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生 N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于该反应的说法正确的是A. C

5、O 是氧化剂B. NO2发生氧化反应C. NO2被还原D. 常温常压下，生成 6.72LCO2转移 0.6mol 电子11. 将 Cl2持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：关于溶液中导致变色的微粒、的判断正确的是AH+、HClO、Cl2BH+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl-DHCl、HClO、Cl212.下列物质的转化在给定条件下能实现的是AMnO2Cl2稀HClKII2B.O2NaNa2ONaOHH2O点燃C2D.工业制漂白粉：NaCl（溶液）电解Cl2石灰乳漂白粉13某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为 0.2molL-1，

6、0.1 molL-1，0.1 molL-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能ASO420.1 molL-1BAl30.2 molL-1CCl0.3 molL-1DK0.4 molL-114下列有关实验的说法正确的是A实验室可通过右图装置除去 Cl2中的 HClB用 pH 试纸测量新制氯水的 pHC用加热法分离 I2和 NH4Cl 的混合物D做蒸馏实验时，应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口15. 在 b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 a mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmol NH3，则原溶液中的 Al

7、3+浓度（mol/L）为Abca2 B2bca2 C3bca2 D6bca2 二不定项选择题。本题包括 5 题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有 1-2 个选项符合题意。漏选得1 分，错选不得分。二不定项选择题。本题包括 5 题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有 1-2 个选项符合题意。漏选得1 分，错选不得分。16. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确不正确的是A先加入 BaCl2溶液产生了白色沉淀，再加入足量的 HCl 溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量 SO42-B加入足量浓 NaOH 溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，

8、溶液中一定含有大量的 NH4+C加入足量的 CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量的 CO32-D先加适量的硝酸将溶液酸化，再加 AgNO3溶液，产生了白色沉淀溶液中可能含有大量的 Cl17.RO3n-中共有 x 个电子，R 原子的质量数为 A，则 a 克 RO3n-中含有质子的物质的量为A（x+n+24）molB（xn+24）molC（xn）molD（xn）mol18为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物质除杂试剂分离方法AKNO3溶液（NaCl 溶液）蒸发结晶BCCl4（苯）萃取C乙醇（水）生石灰

9、蒸馏DCO2（HCl）饱和 NaHCO3洗气19下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是ANH4HCO3加热NH3+CO2+H2OB3Fe+2O2点燃Fe3O4C2C+SiO2加热2CO+SiDNH4NO3加热N2O+2H2O20. 已知氧化性：Cl2FeCl3I2。则下列反应能够发生的是ACl22FeCl22FeCl3B2FeCl32KIFeCl2I22KClCI22NaClCl22NaID3I26FeCl24FeCl32FeI3第 II 卷（非选择题共 60 分）第 II 卷（非选择题共 60 分）21（12 分）按下列要求填空（1）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的强的性（

10、2） 苯不溶于水， 且苯的密度小于水。 用苯萃取溴水后， 分液时水层从分液漏斗的（填“下口放出”或“上口倒出”）（3）钠与 H2O 反应生成的气体是（4）4.5g 水与g 硫酸所含的分子数相等（5）化合物 A 分子组成可用 OxFy表示。30mLA 气体在一定条件下能分解生成 15mLO2和 30mLF2（在同温同压下），A 的化学式是。（6）同温同压下，等质量的 SO2和 SO3，所含氧原子个数比为22.（12 分）实验是化学研究的重要手段，现有如图所示 AG 七种仪器，请根据要求填空。ABCDEFG（1）写出仪器 D 的名称（2）下列实验操作中用到仪器 D 的是（填下列选项的编号字母）。a

11、分离水和泥沙的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和 CCl4的混合物（3）配制溶液定容时，加蒸馏水至刻度线 1-2cm 处改用仪器（填写编号）继续滴加，至凹液面与刻度线相切。（4）实验室要用 CuSO45H2O 晶体配制 250mL 0.1 molL1CuSO4溶液：使用仪器 G 称取 CuSO45H2Og下列关于仪器 C 的使用方法中，正确的是a使用前必须将仪器干燥b使用前应检查是否漏液c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到其中下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是a洗涤完容量瓶未干燥b没有洗涤烧杯和玻璃棒c定容时俯视刻度线d没有冷却至室温就直接转移至容量瓶23（14 分）（1）从

12、海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：海水结晶过滤粗盐滤液精制石灰乳NaCl饱和溶液Mg(OH)2电解加盐酸浓缩、结晶烧碱溶液和氯气MgCl26H2O脱水MgCl2电解镁氯气若粗盐中含有杂质 Ca2、Mg2、SO42，精制时所用试剂为 A盐酸 BBaCl2溶液 CNaOH 溶液 DNa2CO3溶液。则加入试剂的顺序是（填序号）。写出电解 NaCl 饱和溶液制备 NaOH 和 Cl2的化学方程式：。电解熔融 MgCl2可制取镁和 Cl2，方程式为。其中 Cl2和Ca(OH)2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为。（2）NOx（主要指 NO 和

13、NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，NH3可与 NO2发生如下反应：8NH36NO2=催化剂7N212H2O该反应的氧化剂是。用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目8NH36NO2=催化剂7N212H2O标准状况下生成 15.68LN2，转移电子为mol24.（12 分）光卤石(xKClyMgCl2zH2O)的组成可通过下列实验测定：I准确称取 5.550g 样品溶于水，配成 100.00mL 溶液，将溶液分成二等份。配制 100.0mL 溶液时，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有。II 在一份中加入足量的 NaOH 溶液至

14、沉淀完全， 过滤、 洗涤、 干燥至恒重， 得到白色固体 【Mg(OH)2】0.580g，其中一份中 n(Mg2+)=molIII在另一份溶液中加入足量的 HNO3酸化的 AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 4.305g，其中一份中 n(Cl-)=mol，IV其中一份中 n(K+)=，n(H2O)=VI. 光卤石的化学式为25. （10 分）某实验小组利用废硫酸液制备 K2SO4，工业流程如下：（1）将 CaCO3研成粉末的目的是。（2）上述流程中可循环使用的物质有 CO2和(填写化学式)。（3）反应 II 发生的化学方程式为（4）反应 III 中相关物质的溶解度如下表。你认为反应 III 在常温下能实现的原因是。（5）不用水而用饱和 K2SO4溶液洗涤反应 III 所得晶体的目的是；