有效碰撞理论ppt课件.ppt

1、.1有效碰撞理论有效碰撞理论.2有效碰撞理论要点有效碰撞理论要点一、要反应，先碰撞。一、要反应，先碰撞。碰撞是发生化学反应的必要条件。碰撞是发生化学反应的必要条件。碰撞的作用：破坏原有的化学键。碰撞的作用：破坏原有的化学键。.3有效碰撞理论要点有效碰撞理论要点二、并非所有碰撞都能引发反应。二、并非所有碰撞都能引发反应。能够引发反应的碰撞叫有效碰撞。能够引发反应的碰撞叫有效碰撞。有效碰撞是发生化学反应的充要条件。有效碰撞是发生化学反应的充要条件。 单位体积、单位时间内有效碰撞单位体积、单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大。次数越多，反应速率越大。.4有效碰撞理论要点有效碰撞理论要点三、能够发

2、生有效碰撞的分子叫活化分子三、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 单位体积内活化分子越多，单位体积内活化分子越多，反应速率越大。反应速率越大。.5有效碰撞理论要点有效碰撞理论要点四、活化分子之间的碰撞并非都是有效碰撞。四、活化分子之间的碰撞并非都是有效碰撞。 发生有效碰撞的分子一定是活化发生有效碰撞的分子一定是活化分子，而活化分子间的碰撞不一定是分子，而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞。发生有效碰撞的条件：发生有效碰撞的条件：1 1、碰撞力度大、碰撞力度大分子必须具有足够高的能量分子必须具有足够高的能量2 2、碰撞角度合适、碰撞角度合适有合适的取向。有合适的取向。.6.7.8.9有效碰

3、撞理论要点有效碰撞理论要点五、活化分子具有相对较高的能量。五、活化分子具有相对较高的能量。E1：活化分子所具有的最低能量：活化分子所具有的最低能量E0：分子的平均能量：分子的平均能量E=E1E0：反应的活化能。：反应的活化能。E1：活化能：活化能E2：活化分子转化成生成物：活化分子转化成生成物 分子所放出的能量分子所放出的能量H：反应热：反应热活化能越小，反应越容易，化学反应速率越大。活化能越小，反应越容易，化学反应速率越大。.10有效碰撞理论要点有效碰撞理论要点六、活化分子百分数：活化分子在分子六、活化分子百分数：活化分子在分子 中所占的百分比。中所占的百分比。 在一定的温度下，一种物质中活

4、化分子在一定的温度下，一种物质中活化分子的百分数是一个定值。的百分数是一个定值。.11有效碰撞理论要点有效碰撞理论要点七、提高化学反应速率的方法七、提高化学反应速率的方法提高单位提高单位 体积内的活化分子数。体积内的活化分子数。 单位体积内活化分子数越大，有效碰撞次数单位体积内活化分子数越大，有效碰撞次数越大，反应速率越大。越大，反应速率越大。单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数= =单位体积内的分子总数单位体积内的分子总数 活化分子的百分数活化分子的百分数【思考思考】：浓度、压强、温度、催化剂是如何：浓度、压强、温度、催化剂是如何 影响化学反应速率的？影响化学反应速率的？.12有效碰撞理

5、论要点有效碰撞理论要点（1 1）浓度：增大反应物的浓度，就增大了）浓度：增大反应物的浓度，就增大了单位体积内的分子总数，使单位体积内活单位体积内的分子总数，使单位体积内活化分子数相应增大，化学反应速率增大，而化分子数相应增大，化学反应速率增大，而不影响活化分子百分数。不影响活化分子百分数。.13有效碰撞理论要点有效碰撞理论要点（2 2）压强：增大压强，容器体积减小，则反）压强：增大压强，容器体积减小，则反应物浓度增大，应物浓度增大，单位体积内单位体积内分子总数增大，分子总数增大，活化分子数相应增大，反应速率增大。不影活化分子数相应增大，反应速率增大。不影响活化分子百分数。响活化分子百分数。.1

6、4有效碰撞理论要点有效碰撞理论要点（3 3）温度：升高温度，反应物分子获得能量，）温度：升高温度，反应物分子获得能量，使体系中分子的平均能量增大，一部分原来能使体系中分子的平均能量增大，一部分原来能量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而提高了活化分子百分数，致使反应速率增大。提高了活化分子百分数，致使反应速率增大。.15有效碰撞理论要点有效碰撞理论要点（3 3）催化剂：改变了反应的路径，使反应所）催化剂：改变了反应的路径，使反应所需能量降低，一部分原来能量较低的非活化分需能量降低，一部分原来能量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而提高了活化分子百子转

7、化成了活化分子，从而提高了活化分子百分数，致使反应速率增大。分数，致使反应速率增大。【思考思考】：加催化剂时，反应的活化能如何变化？：加催化剂时，反应的活化能如何变化？.161、下列说法正确的是、下列说法正确的是【 】A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大反应速率增大C. 升高温度能使化学反应

8、速率增大，主要原因是增升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率化分子百分数，从而增大反应速率课堂练习课堂练习C.172、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是【 】A活化分子间所发生的所有碰撞都是有效碰撞活化分子间所发生的所有碰撞都是有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大反应速率一定增大C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大一定增大D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大一定增大课堂练习课堂练习