原子核外电子排布PPT课件.pptx

1、复习提问复习提问1 1、构成原子的微粒有哪几种？、构成原子的微粒有哪几种？ 2 2、为什么整个原子不显电性？、为什么整个原子不显电性？电子原子不显电性的原因：原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。个原子不显电性。 同学们有没有想过电子同学们有没有想过电子是怎样围绕原子核做高速运是怎样围绕原子核做高速运动的呢动的呢? 想一想想一想理解电子云理解电子云 注意：每一个小黑点注意：每一个小黑点只代表电子在该处出只代表电子在该处出现一次，并不代表有现一次，并不代表有一个电子。一个电子。 一

2、个点没有多大意义，一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才众多点的疏密不同才有意义。有意义。电子层电子层1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高核外电子总是从离核最近、核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步趋向能量最低的电子层逐步趋向离核远、能量高的电子层排离核远、能量高的电子层排布。布。原子核外电子的不同运动区域原子核外电子的不同运动区域二、核外电子排布规律二、核外电子排布规律1.由里向外由里向外,依次排布在能量由低逐渐依次排布在能量由低逐渐_的电子层的电子层里。里。2.每个每个电子层最多可容纳的电子数为电子层最多可容纳的电子数为2n2。3.最外层电子数最外层电子数_(第一层为

3、最外层时第一层为最外层时,电子数电子数_)。来源来源:z*x*x*k升高升高不超过不超过8个个不超过不超过2个个一、原子结构示意图一、原子结构示意图1、如：、如： 氯（氯（CI）电子层电子层各层上的电子数各层上的电子数核内质子数核内质子数原子核原子核2.2.原子结构示意图原子结构示意图？核电荷数核电荷数电子层电子层该电子层该电子层上电子数上电子数？原子核原子核核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的某元素的原子结构示意图为某元素的原子结构示意图为 该元素的核电荷数为该元素的核电荷数为 个，个， 核外有核外有 个电子层，个电子层， 第二层上有第二层上有 个电子，个电子， 最外电子层上有最外电子层

4、上有 个电子，个电子， 该元素符号为该元素符号为 元素。元素。13133 38 83 3AlAl练习练习第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子第二层最多容纳个电子第二层最多容纳_个电子个电子2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子个电子8 8 8 8 电子先排满能量电子先排满能量 的电子层，然后再排能量的电子层，然后再排能量 稍稍 的电子层的电子层低低 高高 元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个

5、个易得电子易得电子元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数 结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质金属金属 非金属非金属 稀有气体稀有气体 稳定结构稳定结构极难发生化极难发生化学反应学反应3.3.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类、原子结构与元素化学性质的关系决定元素决定元素化学性质化学性质的是的是 。决定决定元素种类元素种类的是的是 。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构易易失失去最外去最

6、外层电子层电子易易得得到电子到电子 4 4 4 8 8 （HeHe为为2 2）原子原子得电子得电子阴离子阴离子( - )( - )失电子失电子阳离子阳离子( + )( + )离子的表示方法离子的表示方法 在元素符号的右上角标出所带的电在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，荷数，数值在前符号在后，1可以省略可以省略不写不写。如：Na Mg2 Cl- O2- 二、离子的形成二、离子的形成228+12镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（Mg2+ )阳离子268+16得到2个电子288+16阴离子硫离子（ S2- ）218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原

7、子（Na）钠离子（ Na+ ）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl ）氯离子（ Cl- ）阳离子阳离子阴离子阴离子练习原子中：原子中： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数= =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8 练习：判断下列哪些是原子、离子？ 1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +粒子结构特征结构特征218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-NaClNaCl分子的分子的生成生成电中性电中性练习练习:1、下面的结构示意图正确的是、下面的结构示意图正确的是:( )+32 1A+33B+112 8 1C+112 9DA,C2、下列所示微粒中，属于原子的是( ），属 于 阴离子的是（ ），属于阳离子的是（ ），属于同一种元素的是（ ），属于金属原子的是（）属于非金属原子的是（ ） 83、下列微粒结构示意图中 当x= 时，表示原子；当x= 时，表示阴离子。x78