氧化还原与电极电势PPT课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《氧化还原与电极电势PPT课件.ppt》由用户(三亚风情)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 氧化 还原 电极 电势 PPT 课件
- 资源描述:
-
1、1氧化数氧化还原反应的实质 一二第一节 基本概念 2一、氧化数第一节 基本概念 氧化数是某元素一个原子的荷电数,这种荷电数是假设把每个化学键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。3确定元素氧化数的规则确定元素氧化数的规则(1)在单质中,元素的氧化数为零。(2)在单原子离子中,元素的氧化数等于离子的电荷数;在多原子离子中,各元素氧化数的代数和等于离子的电荷数。(3)中性分子各元素氧化数代数和为零(4)在化合物中,氟元素的氧化数总是-1。碱金属的氧化数为+1,碱土金属的氧化数为+2。通常情况下,氢元素的氧化数为+1,氧元素的氧化数为-2;在活泼金属氢化物中,氢元素的氧化数为-1,在过氧化物中,氧元
2、素的氧化数为-1。 第一节 基本概念 4例如,在Na2S4O6中,S的氧化数y可以由下式求得。 氧化数与化合价是两个不同的概念,对于共价化合物来说,氧化数是按照上述定义得到的形式电荷数,既可为整数,也可为分数;化合价是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系,所以化合价不应为非整数。2(+1)+ 4y+6(-2)=0 第一节 基本概念 5二、氧化还原反应的实质 第一节 基本概念 氧化还原反应的实质就是发生了电子的转移或偏移,从而导致元素的氧化数发生了改变。元素氧化数升高的过程称为氧化,而氧化数升高的物质称为还原剂;元素氧化数降低的过程称为还原,而氧化物降低的物
3、质称为氧化剂。在氧化还原反应中,氧化剂是电子的接收体,而还原剂是电子的给予体,且氧化剂接受电子的总数等于还原剂给予的电子总数。 6第二节第二节 电极电势电极电势一二三原电池电极电势标准电极电势7第二节第二节 电极电势电极电势一、原电池 氧化还原反应中由于氧化剂与还原剂直接接触,电子的转移是在无序的质点热运动中发生的,因此无法产生电流。如果设计一定装置,使氧化还原反应中得电子的移动变成电子的定向移动,就可以将化学能转变为电能,这就是原电池装置。8 在原电池中,电子流出的一极为负极,负极上发生氧化反应;电子流入的一极为正极,正极上发生还原反应。Zn负极:Zn=Zn2+2e(氧化反应)Cu正极:Cu
4、2+2e=Cu(还原反应)将两个电极反应相加得到中反应,称为电池反应。电池反应:Zn+Cu2+=Zn2+Cu 第二节第二节 电极电势电极电势1.电极反应9二、电极电势M活泼: 溶解 沉积 -+-双电层理论双电层理论M不活泼: 沉积 溶解+-第二节第二节 电极电势电极电势Mn+稀稀Mn+浓浓10三、标准电极电势 指标准电极的电势。凡是符合标准态条件的电极都是标准电极。 所有的气体分压均为1105 Pa; 溶液中所有物质的活度均为1mol/L; 所有纯液体和固体均为1105 Pa条件下最稳定或最常见的形态。标准状态:标准状态:第二节第二节 电极电势电极电势11标准电极电势的绝对值是无法测定的。于是
5、建立了标准氢电极。标准氢电极表示为:(一) 标准氢电极电极反应:2H+(aq)+ 2e- H2(g)电对: H+/H2 第二节第二节 电极电势电极电势+2H /H0.00VH+(1mol/L) | H2(1105Pa) Pt12第二节第二节 电极电势电极电势标准电极电势的测定 例如:由标准锌电极与标准氢电极构成的电化学电池,其电池表示式为:Zn | Zn2+(1mol/L) | H3O+(1mol/L) | H2(1105Pa) Pt 实验测得电池的电动势为0.763V, 即这样就可依次测出各个电极在标准态时的电极电势。这样就可依次测出各个电极在标准态时的电极电势。2+Zn/Zn0.763V2
6、+Zn/Zn0.763 =0VV13电极反应 -2.924-2.714-0.7628-0.4402+0.000+0.337+1.229+1.36NaeNa 2Zn2eZn22H2eH 2Cu2eCu 22O4H4e2H O )(VKeK 2Cl2e2Cl 2Fe2eFe 第二节第二节 电极电势电极电势( 二 ) 标 准 电 极 电 势 表14表中电对按 代数值由大到小的顺序排列。 代数值越大,正向半反应进行的倾向越大,即氧化型的氧化性越强; 代数值越小, 正向半反应进行的倾向越小, 或者说逆向半反应进行的倾向越大,即还原型的还原性越强。表中的半反应均表示为还原过程:氧化型n e 还原型第二节第
7、二节 电极电势电极电势Ox/RedOx/RedOx/Red15 一些电对的电极电势与介质的酸碱性有关, 因此有酸表和碱表之分。对同一电对而言,氧化型的氧化性越强,还原型的还 原性就越弱,反之亦然。一个电对的还原型能够还原处于该电对上方任何一个电对的氧化型。其实质是氧化还原反应总是由强氧化剂和强还原剂向生成弱还原剂和弱氧化剂的方向进行。第二节第二节 电极电势电极电势16一二第三节第三节 影响电极电势的因素影响电极电势的因素能斯特方程能斯特方程的应用17第三节第三节 影响电极电势的因素影响电极电势的因素 各物质不可能都处于标准态浓度, 用非标准态条件下的电动势为判据才能得到正确的结论。能斯特方程表
8、达了浓度对电极电势的影响。对于电极反应 Ox+ne- Red,有如下关系:一、一、能斯特方程OxRedlncRTnFc182022-5-1219二、Nernst方程的应用(一)浓度对电极电势的影响编号1234510210110-110-211111试求当 和 分别取下列值时的 值。第三节第三节 影响电极电势的因素影响电极电势的因素32Fe/Fe0.771V例7-1 已知298K时3+Fec2Fec3+Fec2Fec20 由上计算结果可见:增大氧化态浓度或减小还增大氧化态浓度或减小还原态浓度,电极电势值增大,氧化态物质的氧化能原态浓度,电极电势值增大,氧化态物质的氧化能力增强;增大还原态浓度或减
展开阅读全文