电解质及其电离ppt课件.ppt

1、第第2 2节节 电解质电解质电解质及其电离电解质及其电离材料材料铜铜盐酸盐酸氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液氯化钠溶液氯化钠溶液蔗糖水溶蔗糖水溶液液酒精水酒精水溶液溶液灯泡亮灯泡亮度度导电性导电性导电性实验：导电性实验：课本课本P40，用以下几，用以下几种物质分别做导电种物质分别做导电性实验，请完成下性实验，请完成下表表.导电导电 导电导电导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电亮亮不亮亮亮亮亮亮亮不亮不亮1、定义：、定义：电解质电解质:在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电熔融状态下能够导电的化合物。的化合物。 非电解质非电解质:在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导熔融状态下都不导电的化合物。电的化

2、合物。一、电解质和非电解质：一、电解质和非电解质：化合物化合物在水溶液或熔融状态下能否导电在水溶液或熔融状态下能否导电电解质电解质非电解质非电解质【小结小结】电解质和非电解质都是对化合物而言，单质电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。和混合物既不是电解质也不是非电解质。对电解质来说，对电解质来说，“溶于水溶于水”或或“熔化熔化”两个两个条件具备其一即可。条件具备其一即可。电解质必须是化合物本身电离出离子，否则电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。不属于电解质。电解质本身不一定能导电电解质本身不一定能导电,导电的不一定为电导电的不一定为电解质。解

3、质。学案学案【练习练习】1、判断正误、判断正误电解质和电解质和非电解质非电解质：电解质电解质非电解质非电解质溶液中的溶液中的存在形式存在形式导电情况导电情况物质类别物质类别实例实例溶于水或熔化溶于水或熔化状态能导电状态能导电溶于水时可能导电溶于水时可能导电(与水反应）与水反应）熔化状态不能导电熔化状态不能导电HCI、NaOH、NaCl、CO2、NH3、酒精、酒精一定有离子，一定有离子，可能有分子可能有分子分子分子酸、碱、盐、酸、碱、盐、金属氧化物金属氧化物.水水非金属氧化物、非金属氧化物、大部分有机物、氨气大部分有机物、氨气2、下列物质：金属铜下列物质：金属铜 固态固态NaCl O2 H2SO

4、4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 盐酸盐酸 熔融状态的熔融状态的KNO3 葡萄糖葡萄糖 CO2其中能导电的是其中能导电的是_，属于电解质的是属于电解质的是_，属于非电解质的是属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是既不是电解质也不是非电解质的是_。 二、电解质的电离二、电解质的电离【质疑质疑】固体氯化钠不导电固体氯化钠不导电, ,而氯化钠溶液和熔融态而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因的氯化钠都有导电能力是什么原因? ? 电解质的导电是电解质的导电是( (填填“需要需要”或或“不需要不需要”) )条件的条件的结论结论需要需要1 1、电离定义：、电离定义：2、电离条件、电

5、离条件:3、表示方法表示方法-电离方程式电离方程式用化学式和离子符号用化学式和离子符号NaClNaClNaNa+ + + Cl + Cl=电解质溶于水或受热熔化时电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。移动的离子的过程称为电离。溶于水或受热熔化溶于水或受热熔化(1)(1)用电离方程式表示用电离方程式表示HClHCl、 H H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3的电离：的电离：HClHClH H2 2SOSO4 4HNOHNO3 3电离时，生成的阳离子全部是电离时，生成的阳离子全部是H H+ +的化合物的化合物电解质电解质-酸的电离：酸的电离：结论结

6、论酸的定义：酸的定义：= H+ + Cl= 2H+ + SO42= H+ + NO3(2)(2)用电离方程式表示用电离方程式表示NaOH NaOH 和和Ba(OH)Ba(OH)2 2的电离：的电离：NaOHNaOHBa(OH)Ba(OH)2 2电解质电解质-碱的电离碱的电离电离时，生成的阴离子全部是电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物的化合物结论结论碱的定义：碱的定义：= Na+ + OH= Ba2+ + 2OH电离时，能生成金属阳离子电离时，能生成金属阳离子( (或铵根离子或铵根离子) )和酸根离和酸根离子的化合物子的化合物电解质电解质-盐的电离盐的电离:(3)(3)用电离方程式表用电离

7、方程式表NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3的的电离：电离： NaNa2 2SOSO4 4 BaCl BaCl2 2 (NH (NH4 4) )2 2COCO3 3结论结论盐的定义：盐的定义：=2Na+ + SO42=Ba2+ + 2Cl=2NH4+ + CO32弱电解质：弱电解质： 在水溶液里能在水溶液里能全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。 在水溶液里在水溶液里部分部分电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。三、强电解质和弱电解质：三、强电解质和弱电解质：强电解质：强电解质：1、概念：、概念：实验：同浓度盐酸和醋酸

8、的导电性比较。实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。2、范围：、范围：（1）强电解质）强电解质:NaCl、BaSO4、NaHCO3等。等。强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等；等；强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等；等；绝大部分盐：绝大部分盐：（2）弱电解质）弱电解质:NH3H2O和难溶性的碱和难溶性的碱弱酸：弱酸： HClO、HF、H2S、 H2CO3、 CH3COOH、H2SO3等；等；弱碱：弱碱：水水 思考并做答思考并做答 1、请将下列物质分类、请将下列物质分类:HClH

9、2CO3NaHCO3CO2Al2(SO4)3Cl2NH3CH4BaSO4Fe(OH)3(1)属于强电解质的是属于强电解质的是_(2)属于弱电解质的是属于弱电解质的是_(3)属于非电解质的是属于非电解质的是_2.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )A.氯化钾晶体不能导电氯化钾晶体不能导电,所以它是非电所以它是非电解质解质B.硫酸钙硫酸钙、氢氧化钙微溶于水氢氧化钙微溶于水, 但它们但它们均属于强电解质均属于强电解质C.硝酸钾只有在水溶液中才能电离硝酸钾只有在水溶液中才能电离D.某化合物甲某化合物甲, 在水中的溶解度不大，在水中的溶解度不大，所以是弱电解质所以是弱电解质B3、电离方程式的书写：

10、、电离方程式的书写：Ba(OH)2、H2SO4、 KHCO3 、Fe(OH)3、 H2CO3、 NH3H2O、HClO注意事项：注意事项：(1)书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷守恒。守恒。(2)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。强电解质用等号，弱电解质用可逆号。(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。多元弱酸的酸式根，不能拆。(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱则一步电离。多元弱碱则一步电离。 你来写你来写 写出下列化合物在水溶液中的电写出下列化合物在水溶液中的电离方程式。离方程式。NaCl、 Ba(OH)2、 CH

11、3COOH、H2CO3、Cu(OH)2 、 NaHCO3BaSO4、NaHSO4、【总结总结】强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒实例实例方程式方程式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离水溶液或熔融部分电离完全电离完全电离只有部分电离只有部分电离阴、阳离子阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子阴阳离子、未电离的分子强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水可逆过程可逆过程 不可逆不可逆H2O H+ +OH-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOHH2CO3 、NH3.H2

12、O、水水1.下列物质的导电性最差的是（下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸的盐酸 B.0.1mol/L的醋酸的醋酸C. 0.1mol/L的氯化钠的氯化钠 D. 0.1mol/L的氯化镁的氯化镁反馈练习反馈练习B2.下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质都是非电解质D常见的强酸、

13、强碱和大部分盐都是强电解常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质质，其他化合物都是弱电解质A3、下列电离方程式书写正确的是、下列电离方程式书写正确的是（）AH2SO42HSO42 BBa(OH)2Ba2(OH)2 CFeCl3Fe23ClDNaHCO3NaHCO32 A 用用1 molL1 molL1 1醋酸进行导电醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用性实验，发现灯泡亮度很低；用l molLl molL1 1 氨水进行导电性实氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡

14、亮度却显著增导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。加。请分析其中的原因。练习与实践练习与实践4.溶液的导电性溶液的导电性: 溶液的导电性与溶液中的离溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷浓度成子浓度和离子所带电荷浓度成正比。正比。化化合合物物电解质电解质非电解非电解质质 总结总结 多数有机物多数有机物非金属氧化物等非金属氧化物等强酸强酸活泼金属氧化物活泼金属氧化物大多数盐类大多数盐类强碱强碱 弱酸弱酸弱碱弱碱水水强电解质强电解质弱电解质弱电解质【信息给予信息给予】物质导电的条件物质导电的条件电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的.带电微粒有：电子，离子带电微粒有：电子，离子.导电的物质必须具有导电的物质必须具有自由移动自由移动的带电微粒。的带电微粒。