2022届高三查漏补缺诊断测试化学试卷.pdf

1、高三化学试卷 第1页（共 8 页） 20222022 届届高三查漏补缺诊断测试高三查漏补缺诊断测试 化 学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ni 59 一、一、单项选择题：单项选择题：共共14题，每题题，每题3分，共分，共42分。每题只有一个选项分。每题只有一个选项最最符合题意。符合题意。 1中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，其原理：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇。下列说法正确的是 A葡萄糖转化为乙醇是氧化还原反应 B淀粉、葡萄糖、乙醇均属于糖类 C葡萄糖是由碳原子和水分子构成 D卫生防疫常用无水乙醇直接消毒 2将有机工业副产品氯化氢

2、转化为氯气的技术成为科学研究的热点。德国研究发以MnCl2为催化剂的催化氧化法：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)。下列有关说法正确的是 AHCl的电子式：H+ Cl -: : B中子数为20的氯原子：2017Cl CH2O中O原子杂化类型：sp3 DMn2基态价层电子排布式：3d34s2 3下列有关物质的性质与用途不不具有对应关系的是 AN2性质稳定，可用于食品的保存 BNH3具有还原性，可用于制硝酸 CHNO3具有氧化性，可用于制三硝酸甘油酯 DNH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂 4前四周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 与 W 同主族，Y

3、原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Z 基态原子的 3p 轨道上只有 1 个电子，W 原子核外有 14 种运动状态不同的电子，Q 原子的质子总数等于 X、Z、W 原子的质子总数。下列说法正确的是 AXY2属于离子化合物 B原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) CQ 的简单气态氢化物空间构型为平面正三角形 DQ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 注注 意意 事事 项项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考

4、试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 高三化学试卷 第2页（共 8 页） 阅读下列资料，完成 57 题： 硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到 SO2，SO2催化氧化生成

5、SO3，其热化学方程式为 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H198 kJmol1 SO2具有较强的还原性，能将铜离子、银离子等还原。 5氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。实验室制备 CuCl 的反应原理为 SO22CuSO42NaCl2H2O2CuCl2H2SO4Na2SO4，用下列装置进行实验，不不能达到实验目的的是 CuSO4NaCl混合液SO2玻璃球泡甲 乙 丙 丁浓硫酸Na2SO3 A用装置甲制取 SO2 B用装置乙制取 CuCl C用装置丙将 CuCl 与母液分离 D用装置丁干燥 CuCl 6“接触法制硫酸的核心反应是 2SO2(g)O

6、2(g)2SO3(g)，因2SO在催化剂表面与2O接触而得名，反应过程示意图如图： o soovooovo慢osooovooO2(g)vo快osooovooovoO 下列说法正确的是 A过程中都有极性键、非极性键的断裂和形成 B增加 O2的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应速率远大于反应 CSO2SO3过程中分子增加 O 原子导致键角减小 DV2O5能降低该反应活化能，提高 SO2平衡转化率 7化学小组为探究 SO2与 AgNO3溶液的反应，进行如下实验： 实验 1：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将足量 SO2通入 AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀

7、B。 铜片浓硫酸 试剂 a0.1mol/L AgNO3溶液尾气处理 高三化学试卷 第3页（共 8 页） 实验 2：向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加 BaCl2溶液，未出现白色沉淀。 下列关于实验说法不不正确的是 A铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 1:1 B上述装置中试剂 a 为浓硫酸，作用是干燥 SO2气体 C实验 2 初步确定沉淀 B 为 Ag2SO3，不含有 Ag2SO4 D该条件下 SO2与 AgNO3溶液不易发生氧化还原反应 8在给定条件下，下列选项所示的金属及其化合物之间转化均能实现的是 ACuSO4(aq)NaOH(aq)新制 Cu(OH)

8、2麦芽糖溶液Cu2O(s) BNaCl(熔融)通电NaOH(aq)Al2O3NaAlO2(aq) CFe(s)H2O高温Fe2O3(s)HCl(aq)FeCl3(aq) DCaCl2(aq)CO2CaCO3(s)SiO2高温CaSiO3(s) 9锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是 电源或负载a极H2SO4溶液Zn(OH)42-OH-H+Mn2+b极MnO2ZnKOH凝胶 A充电过程中，a 电极接外接电源的负极 B充电过程中，b 电极反应为：Zn22eZn C放电过程中，H2SO4溶液中 SO24向 a 电

9、极迁移 D放电过程中，转移 0.4mole时，a 电极消耗 0.8molH 10CMU 是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备： HOOHCO(CH2COOH)2H2SO4 / 1025OOCH2COOHHO 间苯二酚 CMU 下列说法正确的是 A1mol 间苯二酚最多可与 1.5molBr2反应 B1molCMU 最多可与 3molNaOH 反应 C间苯二酚与足量 H2反应后存在对映异构体 D可用酸性 KMnO4溶液鉴别间苯二酚和 CMU 高三化学试卷 第4页（共 8 页） 温度/百分数/%020406080150200250300350100400mn(270, 25)CO2转化率11研究氮

10、氧化物的形成、利用、转化与消除有着重要意义。下列说法正确的是 A放电时能发生反应：N2(g)O2(g)2NO(g) H0，说明该反应 S0 B用 NaOH 溶液吸收 NO 和 NO2制备 NaNO2，增加气体流速能提高氮氧化物利用率 CNO2与 N2O4平衡体系中存在 2NO2(g)N2O4(g)，压缩体积至新平衡（保持温度不变），混合气体颜色变深 D汽车环保尿素CO(NH2)2用于消除 NO2污染生成 CO2、N2和 H2O，生成 1molN2转移 8mole 12从砷化镓废料(主要成分为 GaAs、Fe2O3、SiO2和 CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示，下列说法不不正确的是 砷

11、化镓废料碱浸中和滤液电解尾液单质Ga滤渣I滤渣IIH2SO4NaOH、H2O2H2SO4操作Na3AsO4 12H2O滤渣III A砷化镓晶胞中相邻的砷原子围成正四面体形 B碱浸时滤渣 I 的主要成分为 Fe(OH)3和 CaCO3 C第一电离能：I1(Ga)I1(As) D电解尾液中溶质主要为 H2SO4，可以循环利用，提高经济效益 13实验室以(NH4)2Co(SO4)212H2O 和草酸（H2C2O4）为原料制备 CoC2O4晶体。（已知：25时，H2C2O4：Ka15.6 102，Ka21.5 104；Ksp(CoC2O4)4.0 106） 步骤 1：25时，配制 100mL0.1mo

12、lL1（NH4)2Co(SO4)2溶液，测得溶液 pH6。 步骤 2：向（NH4)2Co(SO4)2溶液中加入饱和草酸溶液，析出 CoC2O4晶体。 下列说法正确的是 A步骤 1 中（NH4)2Co(SO4)2溶液由水电离产生 c(H)和 c(OH)乘积为 11014 B步骤 2 所得溶液中存在：c(H)c(NH4)c(HC2O4)2c(C2O24)c(OH) C步骤 2 中反应为 Co2(aq)H2C2O4(aq)CoC2O4(s)2H(aq)，平衡常数 K2.1 D步骤 2 中用 Na2C2O4溶液代替草酸溶液，能获得更多更纯的 CoC2O4晶体 14以 CO2、H2为原料合成 CH3OH

13、 涉及的反应如下： 反应： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149kJmol1 反应： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H241kJmol1 反应： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H3 在 5MPa 下，按照 n(CO2):n(H2)1:3 投料，平衡时，CO 和 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。 下列说法正确的是 A反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数 C该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH D 图示 270时， 平衡体系中 CO2的体积

14、分数为 20% AsGa 高三化学试卷 第5页（共 8 页） 二、非二、非选择题：选择题：共共4题，共题，共58分。分。 15(15 分)雷尼镍( RaneyNi)是一种镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣( 主要含 Cu、Fe 和 Ni 等金属)生产雷尼镍的流程如下: 铜镍渣电解H2O2熔融过滤铝滤液酸浸稀盐酸除铁滤渣2雷尼镍滤渣1NiO电解废液镍碱浸NaOH溶液 “酸浸”时， 为了提高铜镍渣浸出的速率， 在“酸浸”时可采取的措施有： 适当升高温度；搅拌； 等。 如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣 1”氧化溶解，离子方程式为 。 “电解”时，工业上用惰性

15、电极电解 0.050.1 molL1 NiCl2溶液与一定量 NH4Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度的镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如题 15 图-1。NH4Cl 浓度在1015gL1时，随着 NH4Cl 浓度增大，镍的成粉率下降的原因是 。 “熔融”所得的镍铝合金不可用作烯烃氢化反应的催化剂，而“碱浸”后所得的新制雷尼镍可直接与烯烃发生氢化反应，其原因是 。 硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O常用于电镀镍领域。 为测定其组成，进行如下实验： 称取 3.950 样品，配成 250mL 溶液 A。 取 25.00mL 溶液 A，加足量浓

16、NaOH 溶液并加热，生成 NH3 44.80mL(标准状况)。 另取 25.00mL 溶液 A，用 0.05000mol/L 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2(离子方程式为 Ni2H2Y2NiY22H)， 进行三次平行实验， 平均消耗 20.00 mL EDTA 标准溶液。 通过计算确定硫酸镍铵的化学式为 (写出计算过程)。 题 15 图-1 051015202520304050607080902030405060708090阴极电流效率镍的成粉率NH4Cl浓度/gL1阴极电流效率/%镍的成粉率/%高三化学试卷 第6页（共 8 页） 16(14分)有机化合物F是一种镇痛

17、药，它的合成路线如下： OOONHCH3OOOOHOOHOTHFOCHOO2C2H5OHTHF(C5H8O4)nCH2CHCHCHCHOOHOHOHOHH2SO4盐酸ABCDEF化合物X B 分子中手性碳原子数为 。 C 中含氧官能团的名称为 。 已知 EXF 为加成反应，化合物X的结构简式为 。 F的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： 。 核磁共振氢谱有3个峰，苯环上的一取代物有2种； 能发生水解反应，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 请以 2-戊烯和 CH2CHCHO 为原料制备CH2OH，写出制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合

18、成路线流程图示例见本题题干）。 高三化学试卷 第7页（共 8 页） 17 (15 分)溴化钙晶体(CaBr22H2O)为白色固体， 易溶于水， 可用于制造灭火剂、 制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下： 合成过滤Ca(OH)2滤液氨水溴N2滤渣过量的Ca(OH)2CaBr2 2H2O 已知： Br2H2OHBrHBrO，3Br23H2O5HBrHBrO3； BrO、BrO3酸性条件下具有强氧化性； 该流程中不考虑氨、溴等少量的挥发。 从分子结构的角度解释 HBrO3酸性强于 HBrO 的原因： 。 “合成”发生的化学方程式为 。 “合成”投料时控制 n(Br2):n(NH3)1:0.8，

19、其目的是 。 “合成”时，向 Ca(OH)2中滴加溴和氨水的顺序是 (填字母)，其原因是 。 A先加氨水再滴溴 B先滴溴再加氨水 C边滴溴边加氨水 “滤液”中含有少量 BrO、BrO3，请补充从“滤液”中提取 CaBr22H2O 的实验操作： 加热驱除多余的氨， ，在真空干燥箱中干燥。 实验中须使用的试剂有：HBr 溶液、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗 高三化学试卷 第8页（共 8 页） N2 H2O(g)电源NH3O2OH惰性电极惰性电极-FeOOHOH18(14 分)铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。 制备铁黄：向一定浓度 FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，

20、并很快变成灰绿色。当滴加氨水至 pH 为 6.0 时， 停止滴加氨水， 开始通氧气， 生成铁黄。 通入氧气过程中，记录溶液 pH 变化如题 18 图-1 所示。 已知：25时，Fe(OH)2完全沉淀（离子浓度105mol/L）的 pH8.5。 滴加氨水至pH为6.0时， 溶液中残留Fe2浓度为 mol/L。 0t1时段，溶液 pH 几乎不变；t1t2时段，溶液 pH 明显降低。 请解释原因： 。 实验中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的混合物，乙同学认为是 Fe(OH)2吸附 Fe2形成的混合物。 设计实验方案验证哪一位同学的观点正确： 。 H2O2在催化剂

21、 FeOOH 的表面上，分解产生OH。OH 较 H2O2和 O2更易与烟气中的 NO 发生反应生成 NO3。 温度/NO脱除效率/%0204060804080120160200100 题 18 图-2 题 18 图-3 当一定浓度 H2O2溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂 FeOOH 的反应管，NO 的脱除效率与温度的关系如题 18 图-2 所示。 仅用相同浓度相同流速的 H2O2溶液通过反应管（无催化剂）进行实验测得：随着温度升高，H2O2热分解速率加快，升温至80以上，H2O2大量汽化。 80120时，随着温度升高 NO 的脱除效率显著提高的原因是 。 温度高于 180，NO 的脱除效率降低的原因是 。 FeOOH 用于常压电化学法合成氨。该电解装置如题 18 图-3 所示。 在阴极 FeOOH 参与反应，电解前后 FeOOH 的质量不变。该电极的反应过程可描述为 。 题 18 图-1