高中化学：铁、铜知识点总结.docx

1、高中化学：铁、铜知识点总结一、铁及其化合物1、氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFeQFe；O4颜色状态黑色希末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+3+3、+2稳定性不稳定稳定稳定与H反应FeO+2H=Fe2+H20Fe：O,+6H=2Fe+3HOFe,O,+8H=Fe+2Fe,+4H02、氢氧化物注意：作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但F*+有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H?S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HC1反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3+除杂方法(括号内为杂质)：Fe2+(Fc/)：加过量铁粉

2、过滤；FeClJFcCG)：加氯水或H?。2；FcCLCuCL)：加I过量铁粉过滤；Fe(A/)、FezOKAL。.S。2)：加过量强碱溶液过滤；(2)盐溶液的保存：亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液加入少量铁屑以防止Fe?+被氧化。铁盐溶液加入少量相应的酸溶液以防止Fek水解(3)物质制备：制备无水氯化铁：在HCI气流中加热浓缩氯化铁溶液;制备氢氧化铁胶体：向沸水中加入饱和氯化铁溶液并煮沸至变为红褐色为止。4、Fe?+和FG+检验：(1)直接观察颜色：Fe?+溶液呈浅绿色，F度+溶液呈棕黄色。(2)利用显色反应(形成络离子)尸力溶液1ksc溶液不呈红色.溶液呈红色一F8+Fe溶液溶液呈红色F

3、eFe2+溶液一匹四一溶液不呈紫色一Fe?+Fe溶液L溶液是紫色一Fe；(3)利用Fe(OH”沉淀的颜色：,白色沉淀变为灰绿色,最后FlNaOH溶液.变为红褐色羟2+Fe3+J红褐色沉淀*Fe(4)利用Fe*的氧化性Fe?+Fe无明显现象一 铜溶解,溶液变为蓝绿色一 FeH2s水溶液厂无现象一*Fe2+ ,1-产生淡黄色沉淀-Fe计(5)利用Fe2+的还原性Fe?+溶液-1说水漠水褪色一Fe2+Fe计溶液,澳水不梃色-Fe计Fe溶液一|KMn()(溶勺紫色褪去一F/+Fe计溶液一不褪色-Fe34-S、分析铁与稀反应的关键：一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：

4、HNO$过量：Fe+4HNC)3=Fc(NO3)3+NOT+2H2。Fe过量时：Fe+2Fe(NO3)3=3两者相加得总方程式：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2。,可以用数轴表示：”(Fe)n(HNO,)Fe(NOj)3FeCNOjJjHNO、剩余4Fe(NOj)i8Fe剩余Fe(NO3)jFe(NO5)3Fe(NCh)i6、离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧：在离子反应中，元素的种类不变，同种元素对应离子反应前后的物质的量守恒；在复杂离子反应或多步离子反应中，运用离子守恒的思路，选取具有守恒特征的某一离子，找出其在始态和终态物质中的等量关系，即可迅速求解。二、铜及其化合物(X)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质：与非金属反应：例如2CU+O2-2CU。、2CU+S-CU2S、Cu+CU=u/2o氧化性酸的反应：例如Cu+2H2$。4（浓）2CxSO4+2H2O+SO2T、Cu+4HNO4浓）=Cu（NC3）2+2H2O+2NO2卜3Cu+8HNO式稀）=3Cu（NO3）2+4H2。+2N0T。与盐溶液的反应：2FcCb+Cu=CuC12+2FcG2、u+2AgNO5=。（川。3）2+2Ag。在空气中生成铜绿：2C+CO2+O2+H2O=CU2（OH）2CO3。