高考化学二轮复习之氧化还原反应基础.docx

1、高考化学二轮复习之氧化还原反应基础考点一氧化还原反应的基本概念1 .辨析4对概念，理清知识关系具有还.性化合价升高变化,J还原剂氧化反应一A氧化产物反应物产物1 氧化剂2还原反应一还原产物j具有氧化性化合价降低2 .盘点易错点，突破“6误区”(1)同一元素价态越高氧化性不一定越强,如受物质稳定性的影响，HQO的氧化性大于HQO4的氧化性。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。(3)得电子难的物质不一定易失电子，如第WA族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2+Feo(5)有单质参与的反应不一定是氧

2、化还原反应,如同素异形体之间的转化：302蒿褊203。(6)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应,如浓H2s04不能氧化SO2,KMnCU不能氧化H2。3 .谨记常考物质中元素的化合价CuFeS2：Cu(+2)Fe(+2)、S(-2)K2FeO4:Fe(+6)Li2NH：N(3)LiNH2：N(3)H2C2O4;C(+3)HCN：C(+2)N(-3)CuH：Cu(+1)、H(-l)H3AsO4:As(+5)N2H4：N(-2)HNO2:N(+3)Na2s2O3：S(+2)Na2s2O5：S(+4)4 .理清常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)(1)氧化剂及还原产物氧化剂Cr

3、2O7或CrO4CIOCI03H2O203Mn04还原产物Cr3+crCl-h2o02Mn2+(H+)、Mn02(中性)、2Mn04(0(2)还原剂及氧化产物还原h2so3、h2S2O3H2c2。4As或S2O或C2。0CN-剂so2sO22-2-3-2-54303氧化产物2-S0402S04C02As03-n2C024考点二氧化还原反应的规律与应用氧化还原反应4大规律的应用规律应用守恒律直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；配平氧化还原反应方程式强弱律比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应进行的方向。氧化性：氧化剂,氧化产物；还原性：还原剂还原产物价态律判断氧化还原反应的产物。同种元素不

4、同价态之间发生反应“只靠拢，不相交”先后律判断反应的先后顺序：(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂按还原性由强到弱依次反应(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂按氧化性由强到弱依次反应氧化还原反应先后的两大规律(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序:KMnO4(H+)Cl2Br2Fe3+Cu2+H+o(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：2-S2-SO3(或HSO3)rFe2+BrCro考点三氧化还原方程式的书写与计算考法一氧化还原方程式的配平1 .电子守恒氧化还原反应中，元素化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还

5、原方程式的配平及相关计算。2 .氧化还原方程式的配平方法(1)配平步骤标变价=列变化n求总数=配系数=细检查(2)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(3)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H+,少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O,少O补OIF1 .(北京高考)下列变化中，气体被还原的是()A.二氧化碳使NazOz固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AIC13溶液产生白色沉淀解析：选BCO2与NazOz反应，NazOz中氧元素化合价既有升高又有降低,CO2中的碳元

6、素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有澳单质生成，反应后澳元素化合价升高，Br-被氧化，CL被还原，B项正确；乙烯与澳的反应是加成反应，C项错误；氨气与AICL溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。2 .(许昌模拟)氯化钿可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+PdI+2HCL下列关于该反应的说法中正确的是()A. CO2为还原产物B. CO表现还原性C. PdCb被氧化D.当生成22.4LCO2时，转移电子的物质的量为2moi解析：选B反应CO4-PdCl2+H2O=CO2+PdI+2HCI中，CO中C的化合价从+2价升高到+4价，被

7、氧化，作还原剂，表现出还原性，生成的CO2是氧化产物；PdCb中Pd化合价从十2价降为0价，被还原，作氧化剂，表现出氧化性，生成的Pd是还原产物。根据反应方程式知，若标准状况下，当生成22.4LCO2时，转移电子的物质的量为2mol,但没说明气体的状态，不能确定其物质的量，选项D错误。3.（绍兴模拟）某离子反应中涉及H2O、CIONH4、H+、N2C六种微粒。其中CRT的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A.该反应的还原剂是CB.反应后溶液的酸性明显增强C.消耗1mol还原剂，转移6moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3解析：选B由曲线变化图可知，随着反应进行，

8、具有氧化性的C1CT物质的量减小，为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物,NH.有还原性，故Nz是生成物，则反应的离子方程式为3CICF+2NH4=N2t+3H2O+3Cr4-2H+oA项，由方程式可知反应的氧化剂是CIO,还原产物为0一，错误；B项，反应生成H+,溶液酸性增强，正确；C项，N元素化合价由一3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3moi电子，错误；D项，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2,错误。4.（黄山模拟）已知溶液中还原性：HSO3r,氧化性：IO-2-3l2SO4。在含有3moiNaHSCh的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KICh和析出12的物质的量的

9、关系如图所示，则下列说法错误的是（）A. a点时NaHSCh过量B. 6点时还原产物为碘离子C. 6点到c点，KIO3与NaHSCh反应生成单质碘D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol-2-解析：选C因为还原性：HSO3、氧化性：IO3l2SO4,-2-故该反应按照如下顺序进行：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H+（此处只能生成r,因为还原性：HSO3F）,IO3+5I+6H+=3I24-3H2OoA项，此处只能是NaHSCh过量，正确；B项，6点时还原产物还应该是6点后就为12了，正确；C项，6点到c点，KIO3与反应生成12,错误；D项，

10、加入的KIO3为0.4-2-mol时，根据反应方程式3HSO3+IO3=3SO4+3H+可知,生成为0.4mol,当加入的KIO3为1mol时，此时HSO3已经全部被氧化，生成为1mol,再加入0.12molKIO3时，又发生反应IO3+5+6H+=3l2+3H2。，此时消耗F0.6mol,故最终剩余I一为0.4mol,正确。6.配平或完成下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)(北京高考节选)用同位素示踪法研究发现笑气(N2O)的产生与NO有关。在有氧条件下，NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNOo将该反应的化学方程式补充完整：催化剂”nnO+H2Oo(2016天津高考节选)配平反应MnO(OH)2+r+H+-fMM+I2+H2O,其化学计量数依次为。(3)(浙江高考节选)完成以下氧化还原反应的离子方程式：-2-MnO4+C2O4+=Mn2+CO2t+(4)(安徽高考节选)请配平下面反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3o答案：(1)415NO+4NH3+3O246(2)1,2,4,1,13(3)2516H+2108H2O(4)124212