氧族元素-ppt课件.ppt
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1、1 第第16章章 氧族元素氧族元素 (Elements of the Oxygen Family) 第第1616章章 氧族元素氧族元素概概 述述16.1 氧及其化合物氧及其化合物 16.2 硫单质及硫化物硫单质及硫化物 16.5 硒和碲硒和碲16.3 硫的氧化物硫的氧化物 16.4 硫的含氧酸硫的含氧酸(盐盐)及衍生物及衍生物 2第第1616章章 氧族元素氧族元素概概 述述基本要求:p 理解氧族元素的通性;p 了解氧、臭氧、硫及其化合物在自然界的 分布以及制备方法,了解水的结构和性质;p 理解氧、臭氧、氧化物、过氧化氢的结构, 掌握其性质和应用;p 理解硫及其化合物的结构,掌握其性质和应 用;
2、p 了解硒、碲的单质和化合物的性质。3第第1616章章 氧族元素氧族元素概概 述述重点:p 过氧化氢的氧化还原性;p 硫化氢和硫化物的性质;p 硫的氧化物及其含氧酸的化学性质。难点:p 过氧化氢的氧化还原性;p 硫的氧化物及其含氧酸的化学性质。42He氦氦K25B硼硼6C碳碳7N氮氮8O氧氧9F氟氟10Ne氖氖LK8213Al铝铝14Si硅硅15P磷磷16S硫硫17Cl氯氯18Ar氩氩MLK88231Ga镓镓32Ge锗锗33As砷砷34Se硒硒35Br溴溴36Kr氪氪NMLK8188249In铟铟50Sn锡锡51Sb锑锑52Te碲碲53I碘碘54Xe氙氙ONMLK818188281Tl铊铊82
3、Pb铅铅83Bi铋铋84Po钋钋85At砹砹86Rn氡氡PONMLK818321882VIIAVAIVAIIIA0非金属非金属金金 属属电子层第第1616章章 氧族元素氧族元素概概 述述51. 元素元素8O氧氧16171815.9992s22p452Te碲碲 120 125 122 126 123 128 124 130127.605s25p416S硫硫32 36333432.0663s23p434Se硒硒74 7876 8077 8278.964s24p484Po钋钋 209 210(210)6s26p4氧族元素通性氧族元素通性第第1616章章 氧族元素氧族元素概概 述述6元素符号OSSeT
4、e第一电离能(kJmol-1)13141000941869非金属半金属金属OSSeTePo第第1616章章 氧族元素氧族元素概概 述述72s2p氧氧 O 2s22p43s3p硫硫 S 3s23p44s4p硒硒 Se 4s24p45s5p碲碲 Te 5s25p4能结合两个电子形成能结合两个电子形成 -2氧化态化合物氧化态化合物2. 价电子层结构及氧化态价电子层结构及氧化态第第1616章章 氧族元素氧族元素概概 述述83s3p硫硫 S 3s23p44s4p硒硒 Se 4s24p45s5p碲碲 Te 5s25p44d3d5d最高氧化数为最高氧化数为6,与族数相一致。,与族数相一致。第第1616章章
5、氧族元素氧族元素概概 述述93. 电子亲和能电子亲和能 (Electronic Affinity) A、 A元素电子亲和能元素电子亲和能 ( kJmol-1)O-141(844.2)F-328S-200 (531.6)Cl-348.7Se-195 (420)Br-324.7Te-190I-295.1氧族元素的非金属性不及卤素氧族元素的非金属性不及卤素第第1616章章 氧族元素氧族元素概概 述述10元素符号元素符号OSSeTe单键的键能单键的键能/(kJmol-1)142268172126共价半径共价半径/pm731021171354. 键能键能 (Bond Energy)氧分子反常,具有较低的
6、键能,原因是:氧分子反常,具有较低的键能,原因是: 氧原子半径小,电子云密度较大,孤电子对之间有较大的排斥力。 氧原子没有d轨道,它不能形成d-pp键,所以O-O单键较弱。r=73pm第第1616章章 氧族元素氧族元素概概 述述115.氧族元素基本性质氧族元素基本性质第第1616章章 氧族元素氧族元素概概 述述1216.1 氧及其化合物氧及其化合物 第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物16.1.1 氧的成键特征氧的成键特征1、一般键型:离子键和共价键。、一般键型:离子键和共价键。离子键:形成离子键:形成O2-阴离子,如阴离子,如M2O、MO等离子型等离子型 氧化
7、物。氧化物。共价键:呈共价键:呈0、+2、-2、-1等氧化态,如等氧化态,如O2、OF2、 H2O、H2O2等等2、离域、离域键:键:氧原子未参与杂化的氧原子未参与杂化的p轨道上的电子轨道上的电子 与其他原子形成多中心的离域与其他原子形成多中心的离域键。键。13第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物配配键键:p轨道上的电子进行配位,如轨道上的电子进行配位,如H3O+。配键配键:p轨道上的电子与其他原子空的轨道上的电子与其他原子空的p轨道形成轨道形成 配键,如配键,如CO中的中的CO。d-p 配键配键: : p轨道上的电子向中心原子轨道上的电子向中心原子d轨道配位。
8、轨道配位。 如如H3PO4、SOCl2等。等。3、配键、配键4、以分子为基础的化学键、以分子为基础的化学键 O2分子分子结合电子、共用电子、失去电子或以孤结合电子、共用电子、失去电子或以孤对电子进行配位对电子进行配位等方式形成等方式形成超氧化物、过氧化物、超氧化物、过氧化物、二氧基离子或氧分子配合物。二氧基离子或氧分子配合物。14单质氧的同素异形体单质氧的同素异形体自然界中的氧有三种同位素:O16、O17、O18O18稳定同位素常作为示踪原子。 氧在自然界中的分布:氧在自然界中的分布: O2 O3 (同素异形体)(同素异形体)第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物
9、16.1.2 氧氧 O2 (Oxygen)的单质的单质15 结构结构分子轨道电子排布式:分子轨道电子排布式:212p22221s1s2s222s212p2p2pp()() () ()() ()() (yyzxz*一个一个键,两个三电子键,两个三电子 p p 键键 氧的制备和空气液化氧的制备和空气液化第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物1、氧气、氧气16 性质性质 1.229V O2H 4e4HOA22E0.401V 4OH 4eO2HOB22E在酸性介质中有强氧化性:在酸性介质中有强氧化性:第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物17
10、第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物182. 臭氧臭氧 O3 (Ozone)暗暗蓝蓝色色液液体体易液化,易液化,161KO3是一是一种淡蓝种淡蓝色气体色气体黑色晶体黑色晶体难固化,难固化,22K第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物19 结构结构O3分子中,中心O原子采取sp2 杂化,V型,唯一有极性的单质。第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物20 性质性质性质一:不稳定性性质一:不稳定性O3不稳定,常温下就可分解,紫外线或催化剂(MnO2、PbO2、铂黑等)存在下会加速分解。1mr2(g)3(g)m
11、ol285.4kJ 3O2OHO3分子释放出热量,说明O3比O2有更大的化学活性,无论在酸性或碱性条件下,都比O2有更强的氧化性。第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物21性质二:强氧化性性质二:强氧化性O3是一种极强的氧化剂,氧化能力仅次于F2。1.247VBE2OHO 2eOHO2232.08VAEOHO 2e2HO223第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物22例例1 油画处理油画处理PbS(s)+3O3(g)=PbSO4(s)+O2(g)例例2 含氰废水处理含氰废水处理例例3 O3的定量分析的定量分析(碘量法碘量法) 黑黑 白
12、白CN+O3=OCN+O2(g)2OCN+3O3=CO32+CO2(g)+3O2(g)2KI+O3(g)+H2O=I2+2KOH+O2(g)I2+2S2O32=2I +S4O62第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物23 用途用途微量的O3能消毒杀菌,并作为空气净化剂和高能燃料的氧化剂等。但空气中O3含量超过百万分之一时,不仅对人体有害,对农作物等物质也有害,它的破坏性也是基于它的氧化性。第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物24O2 2OO+O2 O32O3 3O2紫外线紫外线紫外线紫外线第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1
13、氧及其化合物氧及其化合物25 大气中的还原性气体污染物如氟利昂、SO2、CO、H2S、NO等越来越多,它们同大气高层中的O3发生反应,导致了O3浓度的降低。 氟利昂化学性质稳定易挥发、不溶于水。进入大气层后受紫外线辐射而分解产生Cl原子,Cl原子则可引发破坏O3的循环反应。Cl+O3 ClO+O2ClO+O Cl+O2第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物26第第16章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物16.1.3 氧化物氧化物1、氧化物的酸碱性、氧化物的酸碱性(1)与水作用)与水作用u 溶于水但不发生化学作用溶于水但不发生化学作用u 生成可溶
14、性氢氧化物生成可溶性氢氧化物u 生成难溶性氢氧化物生成难溶性氢氧化物u 不溶于水且不与水反应不溶于水且不与水反应27第第16章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物(2)酸碱性)酸碱性p 酸性氧化物:与水反应生成含氧酸酸性氧化物:与水反应生成含氧酸p 碱性氧化物:与水反应生成可溶性碱碱性氧化物:与水反应生成可溶性碱p 两性氧化物:与酸和碱均发生反应两性氧化物:与酸和碱均发生反应p 中性氧化物:与酸和碱均不发生反应中性氧化物:与酸和碱均不发生反应28第第16章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物2、氧化物的生成、氧化物的生成(1) 单质与单质与O2直接化合直接化
15、合(2) 金属氢氧化物或含氧酸盐的金属氢氧化物或含氧酸盐的热分解热分解(3) 高价氧化物高价氧化物被还原被还原(3) 单质单质被硝酸氧化被硝酸氧化参见参见P598的反应方程式。的反应方程式。291、水的偶极矩为1.87D,表现了很大的极性2、水的比热容为4.1868 103J kg -1 K-13、绝大多数物质有热胀冷缩的现象,温度越低体 积越小,密度越大。而水在277K密度最大。水(水(H2O)不同的水分子不同的水分子水的物理性质水的物理性质第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物 以氧的同位素和氢的的同位素为基础可以以氧的同位素和氢的的同位素为基础可以形成形成9
16、种形式的水。种形式的水。30水的化学性质水的化学性质(1) 羟基水:羟基水:水在化合物中以OH-形式存在, 如 Mg(OH)2、A1(OH)3,它们是氧化物的水合物。 NH3(g) + nH2O NH3(aq) 若水与离子发生水合作用,则形成水合离子, 如: HCl(g) + nH2O H+ (aq) + Cl- (aq) 含水的晶态物质称为结晶水合物,其中的水叫结晶水。 在结晶水合物中,水以以下不同形式存在:在结晶水合物中,水以以下不同形式存在:第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物 水合作用水合作用31(3) 阴离子水:阴离子水:水通过氢键与阴离子相结合。水通
17、过氢键与阴离子相结合。 如如 CuSO45H2O。(4) 晶格水:晶格水:水分子位于水合物的晶格中,不与水分子位于水合物的晶格中,不与 阳、阴离子直接联接。阳、阴离子直接联接。 如如 MgSO47H2O;(2) 配位水:配位水:水在化合物中以配体形式存在, 如 BeSO44H2O、NiSO46H2O。第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物32(5) 沸石水:沸石水:这种水分子在某种物质这种水分子在某种物质 (如沸石如沸石)的晶的晶 格中占据相对无规律的位置,当加热脱除这种格中占据相对无规律的位置,当加热脱除这种 水分子时,物质的晶格不被破坏。水分子时,物质的晶格不
18、被破坏。 形成缔合分子形成缔合分子键型:分子间氢键现象:放热 密度发生改变第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物3316.1.4 过氧化氢(过氧化氢(H2O2)(Hydrogen Peroxide)1、结构和制备结构和制备第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物34 制备制备实验室实验室:2224224222Na OH SO10H ONa SO10H O+H O 低温工业上工业上:异丙醇氧化法、电解法和蒽醌法异丙醇氧化法、电解法和蒽醌法电解法电解法:444282NH HSONHS O +H电解2()()4282442NHS O2H O2
19、NH HSO +H 24H SO22()O第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物异丙醇氧化法异丙醇氧化法:CH3CH(OH) + O2 CH3COCH3 + H2O235蒽醌法:蒽醌法:H2 + O2 H2O2 在在 Pd 催化下,通入催化下,通入 H2,醌又变成醇。可,醌又变成醇。可以反复通入以反复通入 O2 和和 H2 ,制得,制得H2O2 。第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物36性质四:不稳定性性质四:不稳定性 性质二:强氧化性性质二:强氧化性性质三:还原性性质三:还原性2、性质和用途性质和用途性质一:二元弱酸性质一:二元弱
20、酸第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物37 性质一:二元弱酸性质一:二元弱酸10,102.3 HHO OH-24-12-222K 1K 2O2HBaOBa(OH)OH22222第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物38性质二:强氧化性性质二:强氧化性 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液OH 1.763 OH 0.695 O2222OH 0.867 HO 0.069 O22H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧化剂。第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物39 H2O2能将碘化物氧化成单质碘,这个反
21、应可用来定性检出或定量测定H2O2或过氧化物的含量:O2HI2H2IOH2222H2O2能将黑色的能将黑色的PbS氧化成白色的氧化成白色的PbSO4:O4H(s)PbSOPbS(s)O4H2422(黑)(黑)(白)(白)OHSOHSOHOH2423222第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物40O8H2CrO2OH(OH)2CO3H2244r22O2HMnOMn(OH)OH22222在碱性介质中H2O2的氧化性虽不如在酸性溶液中强,但与还原性较强的亚铬酸钠NaCrO2等反应时,仍表现出一定的氧化性。白色白色深绿色深绿色黄色黄色第第1616章章 氧族元素氧族元素16
22、.1 氧及其化合物氧及其化合物41性质三:还原性性质三:还原性OH 1.776 OH 0.6824 O2222OH 0.878 HO 0.076 O22O2H2OH3O2MnO2MnOO3H2224222224225H O2MnO6H2Mn5O8H OH2O2在碱性溶液中是中等强度的还原剂,在酸性溶液中还原性较弱。第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物H2O2 + Cl2 2Cl- + O2 + 2H+ 工业除氯工业除氯422H+O2+2e H2O2 EA=0.68V2Fe3+2e 2Fe2+ EA=0.77V2Fe3+H2O2 2Fe2+2H+O22H+H2O2
23、+2e 2H2O EA=1.776V2Fe2+2H+H2O2 2Fe3+2H2O净结果净结果:2H2O2 2H2O+O2凡电位在凡电位在0.681.78V之间的之间的金属电对均可催化金属电对均可催化H2O2分解分解第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物43性质四:不稳定性性质四:不稳定性 H2O2在低温和高纯度时还比较稳定,但若受热到426K(153)以上时便会猛烈分解,它的分解反应就是它的歧化反应。2222OO2HO2H第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物44 在碱性介质中H2O2的分解速度比在酸性介质中快; 杂质的存在,如重金属
24、离子Fe3、Cr3等都能大大加速H2O2的分解; 波长为320380nm的光(紫外光)也能促进H2O2的分解。第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物45 鉴定鉴定在酸性溶液中,H2O2能使重铬酸盐生成二过氧合铬的氧化物CrO(O2)2,这是高氧化态(6氧化态)铬形成的过氧基配位化合物:O5H)2CrO(O2HOCrO4H22227222第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物46过氧化物CrO(O2)2在乙醚中较稳定,在乙醚层中形成的蓝色化合物的化学式是O)H(C)CrO(O25222此反应可用来鉴定此反应可用来鉴定H2O2的存在的存在
25、第第1616章章 氧族元素氧族元素16.1 氧及其化合物氧及其化合物47 过氧化氢的用途主要是基于它的氧化性。稀过氧化氢的用途主要是基于它的氧化性。稀的的(3)和和30的过氧化氢溶液是实验室常用的氧的过氧化氢溶液是实验室常用的氧化剂。目前生产的化剂。目前生产的H2O2约有半数以上用作漂白剂,约有半数以上用作漂白剂,用于漂白纸浆、织物、皮革、油脂、象牙以及合用于漂白纸浆、织物、皮革、油脂、象牙以及合成物等。化工生产上成物等。化工生产上H2O2用于制取过氧化物用于制取过氧化物(如如过硼酸钠、过醋酸等过硼酸钠、过醋酸等)、环氧化合物、氢醌以及药、环氧化合物、氢醌以及药物物(如头孢菌素如头孢菌素)等。
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