中考化学总复习专题突破-实验探究题课件.pptx

1、中考化学总复习中考化学总复习 实验探究题实验探究题【专题解读】【专题解读】(1)明确探究的主要步骤、过程和方法，根明确探究的主要步骤、过程和方法，根据要求对物质组成、性质与变化等作出猜想或合理的假据要求对物质组成、性质与变化等作出猜想或合理的假设；设；(2)根据实验目的设计简单的方案，或进行改进，懂根据实验目的设计简单的方案，或进行改进，懂得控制实验条件；得控制实验条件；(3)分析或处理一些简单的实验现象或分析或处理一些简单的实验现象或数据，并得到合理的结论。数据，并得到合理的结论。类型类型1 1 对探究主要过程的考查对探究主要过程的考查类型类型2 2 有关物质成分的探究有关物质成分的探究类型

2、类型3 3 有关物质性质与变化的探究有关物质性质与变化的探究类型类型4 4 有关物质变化影响因素的探究有关物质变化影响因素的探究类型类型5 5 异常现象及拓展类的探究异常现象及拓展类的探究类型1 对探究主要过程的考查例例 小丽同学发现自己的铜制镜框表面出现了绿色的小丽同学发现自己的铜制镜框表面出现了绿色的“铜铜锈锈”，利用兴趣小组活动的时间，小丽和几位同学对铜锈产，利用兴趣小组活动的时间，小丽和几位同学对铜锈产生的条件进行探究。生的条件进行探究。【提出问题】铜生锈的条件是什么？【提出问题】铜生锈的条件是什么？【查阅资料】铜锈的主要成分是【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜

3、绿俗称铜绿)。【作出猜想】铜生锈的条件是铜与【作出猜想】铜生锈的条件是铜与H2O、CO2接触。接触。【进行实验】将【进行实验】将4小块铜片小块铜片(长度和宽度相同长度和宽度相同)按如图装置按如图装置所示放置一个月，结果如下：所示放置一个月，结果如下：编号编号实验实验现象现象铜铜片表面片表面有有绿色绿色物质物质无无明显现象明显现象无无明显现象明显现象无无明显现象明显现象【得出结论】铜生锈的条件是铜与【得出结论】铜生锈的条件是铜与H2O、CO2接触。接触。回答问题：回答问题：(1)铜绿由铜绿由_种元素组成。种元素组成。(2)小组同学作出小组同学作出“铜生锈的条件是铜与铜生锈的条件是铜与H2O、CO

4、2接触接触”这这一猜想，其理由是一猜想，其理由是_。四四铜锈的主要成分铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3中含氢元素、碳元素中含氢元素、碳元素(3)对比实验对比实验得到的结论是得到的结论是_。(4)能说明铜生锈与能说明铜生锈与H2O有关的实验是有关的实验是_。铜生锈需与二氧化碳接触铜生锈需与二氧化碳接触(5)经过反思，小刚同学对所得结论提出异议：与氧气接触经过反思，小刚同学对所得结论提出异议：与氧气接触也可能是铜生锈的条件之一。小丽同学认为实验也可能是铜生锈的条件之一。小丽同学认为实验、对比即可说明铜生锈与氧气有关。请判断小丽的说法是对比即可说明铜生锈与氧气有关。请判断小丽的说法是否正确并说明

5、理由否正确并说明理由_。不正确，要证明与不正确，要证明与O2是否有关，是否有关，与与对比的实验应该是铜片与对比的实验应该是铜片与H2O、CO2接触，而接触，而中铜片只与中铜片只与H2O接触接触(或或实验中没有实验中没有CO2)(6)通过实验证明，铜生锈的条件是铜与氧气、水、二氧通过实验证明，铜生锈的条件是铜与氧气、水、二氧化碳接触。由此，你对保存铜制品的建议是化碳接触。由此，你对保存铜制品的建议是_。保持铜制品干燥保持铜制品干燥【方法技巧点拨】【方法技巧点拨】本题是通过控制单一变量的方法探究影本题是通过控制单一变量的方法探究影响铜锈蚀的因素。在使用控制变量法进行实验探究时，要响铜锈蚀的因素。在

6、使用控制变量法进行实验探究时，要保证其他变量和条件相同，仅选择其中一个变量和条件作保证其他变量和条件相同，仅选择其中一个变量和条件作为变量，通过对比实验结果的异同寻求科学的探究结论为变量，通过对比实验结果的异同寻求科学的探究结论。类型2 有关物质成分的探究例例 【2020三明质检三明质检17分】炭燃烧后会生成不同的产物，分】炭燃烧后会生成不同的产物，兴趣小组同学对炭还原氧化铜的气体产物进行探究。兴趣小组同学对炭还原氧化铜的气体产物进行探究。提出问题：炭还原氧化铜生成的气体是什么？提出问题：炭还原氧化铜生成的气体是什么？作出猜想：作出猜想：CO ：CO2：CO和和CO2【实验步骤】小组同学利用如

7、下图所示装置进行实验。【实验步骤】小组同学利用如下图所示装置进行实验。【实验实验1】定性观察分析气体成分定性观察分析气体成分(1)将块状木炭研细并与氧化铜粉末混合均匀的目的是将块状木炭研细并与氧化铜粉末混合均匀的目的是 _。(2)开始实验时，要先通一段时间开始实验时，要先通一段时间N2，目的是，目的是_。(3)小组同学根据观察到的现象，得到猜想小组同学根据观察到的现象，得到猜想正确的结论。正确的结论。生成气体中含有一氧化碳的依据是：装置生成气体中含有一氧化碳的依据是：装置A中固体开始中固体开始变红时，观察到变红时，观察到_。装置。装置C中反应的化学方程式中反应的化学方程式_。增大木炭和氧化铜的

8、接触面积增大木炭和氧化铜的接触面积排出装置内的空气，减少空气对实验的干扰排出装置内的空气，减少空气对实验的干扰装置装置E中有连续的气泡产生，水被压中有连续的气泡产生，水被压进装置进装置F中中CO22NaOH=Na2CO3H2O【实验【实验2】进一步定量分析确定气体组成】进一步定量分析确定气体组成(4)重复上述实验，测得反应前后的数据如下表：重复上述实验，测得反应前后的数据如下表：测定对象测定对象反应前反应前的质量的质量/g反应后反应后的质量的质量/gA中的玻璃管固体药品中的玻璃管固体药品121.6120.2BCD中的广口瓶溶液中的广口瓶溶液1 133.51 134.4依据上表数据计算：依据上表

9、数据计算：二氧化碳的质量为二氧化碳的质量为_g，一氧化碳的质量为，一氧化碳的质量为_g。【反思与评价】【反思与评价】(5)装置装置A中生成中生成CO的化学方程式可能为的化学方程式可能为_(写一个即可写一个即可)。(6)小组同学经讨论后一致认为小组同学经讨论后一致认为“实验实验2”中可以不用的装置是中可以不用的装置是_(填标号填标号)，理由是，理由是_。0.90.5B不需要用澄清石灰水检验不需要用澄清石灰水检验CO2(或或装置装置C中的中的NaOH溶液可充分吸收溶液可充分吸收CO2)【方法技巧点拨】【方法技巧点拨】此类题目一般要求根据试题信息提出猜此类题目一般要求根据试题信息提出猜想或初步判断其

10、可能含有的成分，然后根据物质变化现象想或初步判断其可能含有的成分，然后根据物质变化现象进行分析、推理、探究，确定物质组成成分。如本题中反进行分析、推理、探究，确定物质组成成分。如本题中反应后气体成分有三种可能情况，要求结合应后气体成分有三种可能情况，要求结合CO、CO2的性质的性质对有关变化现象进行全面的分析、推理，进而作出合理的对有关变化现象进行全面的分析、推理，进而作出合理的判断判断。类型3 有关物质性质与变化的探究例例 硝酸硝酸(HNO3)是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。的某些性质进行研究。.挥发性挥发性【实验【实验1】取一瓶质

11、量分数为】取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到遇潮湿的空气，瓶口可以看到_，原因是，原因是_。白雾白雾挥发出挥发出来的硝酸蒸气与空气里的水蒸气形成硝酸小液滴来的硝酸蒸气与空气里的水蒸气形成硝酸小液滴.不稳定性不稳定性【查阅资料【查阅资料1】硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红】硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体。气体、氧气及一种无色液体。(1)硝酸见光分解的化学方程式为：硝酸见光分解的化学方程式为：_。【实验【实验2】取】取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支支

12、试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方(气温为气温为26 )。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。实验实验编号编号实验实验条件条件实验实验现象现象6分钟出现分钟出现浅红浅红棕棕色，色，15分钟红分钟红棕棕色色比较比较明显明显，30分钟分钟红红棕色非常明显棕色非常明显60分钟无明显分钟无明显变化变化3分钟出现浅红分钟出现浅红棕棕色，色，6分钟红分钟红棕色棕色比较比较明显明显，10分钟分钟红红棕色非常明显棕色非常明显(2)实验实验、对比是研究对比是研究_对浓硝酸稳定性的影响。对浓硝酸稳定性的影响。(3)实验实

13、验、对比可得出的结论是对比可得出的结论是_。.酸性酸性【查阅资料【查阅资料2】硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。】硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。【实验【实验3】向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是】向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是_。光光在光照等其他条件相同时，温度越高，硝酸分解越快在光照等其他条件相同时，温度越高，硝酸分解越快黑色粉末溶解，溶液变成蓝色黑色粉末溶解，溶液变成蓝色.氧化性氧化性【查阅资料【查阅资料3】浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：】浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：【实验【实验4】如图所示，将红热的木炭伸到】如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察

14、到有红棕色气体产生。浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是请解释生成该红棕色气体的原因可能是_。挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成二氧化氮二氧化氮(或浓硝酸受热分解生成二氧化氮或浓硝酸受热分解生成二氧化氮)【方法技巧点拨】【方法技巧点拨】解答此类题的关键是准确把握有关现象解答此类题的关键是准确把握有关现象与性质间的逻辑关系。其次注意阅读题目中给出的资料，与性质间的逻辑关系。其次注意阅读题目中给出的资料，如如【实验实验3】可根据可根据【查阅资料查阅资料2】、【实验实验4】可根据可根据【查查阅资料阅资料3】中的内容得出答案中

15、的内容得出答案。类型4 有关物质变化影响因素的探究例例 【2020石狮质检石狮质检15分分】化学兴趣小组进行铁生锈的化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动：实验探究活动：【探究一探究一】铁生锈的条件铁生锈的条件【实验【实验1】将洁净无锈的铁丝置于如图一所】将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。观察，装置中的铁丝没有锈迹。(1)蒸馏水经过煮沸的目的是蒸馏水经过煮沸的目的是_。(2)铁丝没有锈迹说明了铁丝没有锈迹说明了_。【实验【实验2】打开止水夹】打开止水夹K，通入，通入O2，排出试管，排出试管中的水中的水(试

16、管底部留少量的水试管底部留少量的水)，如图二所示，如图二所示，关闭止水夹关闭止水夹K，经过一段时间观察到铁丝，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。生锈严重。除去溶解在水中的氧气除去溶解在水中的氧气铁的锈蚀与氧气有关铁的锈蚀与氧气有关(3)通入通入O2时，应从时，应从_(填填“a”或或“b”)端通入。端通入。【实验【实验3】兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足】兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是氧气和水共同作用的结论，于是利用以得出铁生锈是氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。图一装置补做了一个实验。(4)简述兴趣小组补做实验的具体方法和观察到的现象：简述兴

17、趣小组补做实验的具体方法和观察到的现象：_。a将洁净无锈的铁丝放在盛有干燥氧气的试管中，一将洁净无锈的铁丝放在盛有干燥氧气的试管中，一段时间后，铁丝没有生锈段时间后，铁丝没有生锈【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素【实验【实验4】将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞】将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞上瓶塞(如图三如图三)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。同时测量容器中的压强变化。资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸

18、性。编号编号实验目的实验目的炭粉炭粉质量质量/g铁粉铁粉质量质量/g醋酸溶液醋酸溶液浓度浓度/%为以下实验作参照为以下实验作参照1.03.080.0探究醋酸溶液探究醋酸溶液浓度的影响浓度的影响1.0 32.0 0.53.080.0(5)上表中编号上表中编号实验中铁粉的质量为实验中铁粉的质量为_；编号；编号实验的实验目的是实验的实验目的是_。(6)编号编号实验测得容器中压强随时间变化如图四，实验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容时容器中压强明显小于起始压强，其原因是器中压强明显小于起始压强，其原因是_。(7)兴趣小组总结了图四中兴趣小组总结了图四中Ot1时压强增大的原因，可能时压强增大的原

19、因，可能是是_。3.0 g探究炭粉对铁锈蚀的影响探究炭粉对铁锈蚀的影响铁生锈消耗掉了氧气，导致压强减小铁生锈消耗掉了氧气，导致压强减小铁与酸反应产生氢气铁与酸反应产生氢气(或反应放热，或加入的或反应放热，或加入的酸挤压瓶内空气酸挤压瓶内空气)【拓展延伸】【拓展延伸】(8)铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是Fe2O3，它是由铁生锈过程中产生的，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体红褐色固体Fe(OH)3分解产生的，写出分解产生的，写出Fe(OH)3受热分受热分解产生两种氧化物的化学方程式：解产生两种氧化物的化学方程式：_。(9)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油为了防止钢铁锈蚀，人们常采

20、用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是防止锈蚀的原理是_。隔绝氧气和水隔绝氧气和水【方法技巧点拨】【方法技巧点拨】 物质变化的影响因素主要有反应时的温物质变化的影响因素主要有反应时的温度、反应物的浓度、物质间接触程度及催化剂的作用等，度、反应物的浓度、物质间接触程度及催化剂的作用等，答题过程中要注意分析有关的变量，注意控制单一变量，答题过程中要注意分析有关的变量，注意控制单一变量，根据实验过程中的现象，分析、推理并得到相应的结论根据实验过程中的现象，分析、推理并得到相应的结论。类型5 异常现象及拓展类的探

21、究例例 【2020厦门质检节选厦门质检节选10分】兴趣小组进行电解水实分】兴趣小组进行电解水实验，并探究电解水过程中发现的验，并探究电解水过程中发现的“异常异常”现象。现象。探究电解水实验中的探究电解水实验中的“异常异常”现象现象兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验，添加兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验，添加Ca(OH)2增强增强水的导电性，添加水的导电性，添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源，除后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。兴趣小组的同学们对这一兴趣小组的同学们对这一“异常异常”现象中白色不溶

22、物的成分和形现象中白色不溶物的成分和形成原因进行探究。成原因进行探究。查阅资料：电解过程中，溶液的温度会升高。查阅资料：电解过程中，溶液的温度会升高。(1)兴趣小组同学首先排除溶于水中的兴趣小组同学首先排除溶于水中的CO2，导致白色浑浊，原，导致白色浑浊，原因是因是_。若为水中溶解的若为水中溶解的CO2导致浑浊，一开始就会出现浑导致浑浊，一开始就会出现浑浊，而不是电解后出现浑浊浊，而不是电解后出现浑浊(2)兴趣小组同学提出不同猜想，并设计相关实验进行验证。兴趣小组同学提出不同猜想，并设计相关实验进行验证。同学甲：取与上述实验相同体积的饱和同学甲：取与上述实验相同体积的饱和Ca(OH)2溶液于溶

23、液于烧杯中，加热至电解时上升的温度，观察到溶液中没有明烧杯中，加热至电解时上升的温度，观察到溶液中没有明显的浑浊现象。该实验目的是显的浑浊现象。该实验目的是_。探究温度升高能否导致白色浑浊探究温度升高能否导致白色浑浊同学乙：认为可能是水的减少导致白色浑浊。设计验证该同学乙：认为可能是水的减少导致白色浑浊。设计验证该猜想的实验操作方案：猜想的实验操作方案：_。取与上述实验相同体积的饱和取与上述实验相同体积的饱和Ca(OH)2溶液，蒸发出与上溶液，蒸发出与上述实验相同量的水，再冷却到室温，观察溶液中是否有明述实验相同量的水，再冷却到室温，观察溶液中是否有明显浑浊出现显浑浊出现同学丙：认为可能是采用

24、石墨电极电解导致白色浑浊。该同学丙：认为可能是采用石墨电极电解导致白色浑浊。该同学用铂电极替代石墨电极重复上述实验，一段时间后溶液同学用铂电极替代石墨电极重复上述实验，一段时间后溶液没有出现浑浊。根据这一现象，推测该白色不溶物可能是没有出现浑浊。根据这一现象，推测该白色不溶物可能是CaCO3。 为进一步验证不溶物的成分：为进一步验证不溶物的成分：.可用可用_操作分离出不溶物；操作分离出不溶物；过滤过滤.设计方案并实验：设计方案并实验：_(填操作、现象填操作、现象)，证明白色不溶物中含有碳酸根；，证明白色不溶物中含有碳酸根；.根据同学丙的实验，推测电解过程出现浑浊的主要原因：根据同学丙的实验，推

25、测电解过程出现浑浊的主要原因：_。取不溶物加盐酸，不溶物溶解并产生取不溶物加盐酸，不溶物溶解并产生气体，把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊气体，把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石墨电极含碳元素，电解过程中石墨电极与正极生成的石墨电极含碳元素，电解过程中石墨电极与正极生成的O2反应生成反应生成CO2，反应生成的，反应生成的CO2和石灰水反应生成和石灰水反应生成CaCO3沉淀沉淀【方法技巧点拨】【方法技巧点拨】此类试题答题过程中要注意明确实验所此类试题答题过程中要注意明确实验所呈现出的表面现象，更为重要的是要抓住实验背后隐藏的呈现出的表面现象，更为重要的是要抓住实验背后隐藏的实质或变化规

26、律，并在此基础上结合信息进行分析、推实质或变化规律，并在此基础上结合信息进行分析、推理、归纳、总结变化的实质和反应规律等理、归纳、总结变化的实质和反应规律等。中考中考聚焦聚焦121【2020福建福建11分】欲证明分】欲证明“CO2与与NaOH发生了化学发生了化学反应反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置实验装置中夹持仪器已略去中夹持仪器已略去)。【实验【实验1】配制溶液】配制溶液(1)用用NaOH固体配制固体配制20 g 20%NaOH溶液，无需用到的玻溶液，无需用到的玻璃仪器有璃仪器有_(填标号填标号)。 A胶头滴管胶头滴管 B酒精灯酒精灯 C量筒量

27、筒 D烧杯烧杯E玻璃棒玻璃棒B【实验【实验2】按图】按图1所示装置进行实验。所示装置进行实验。实验前实验前U形管两端液面相平，将形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温溶液滴入试管中，恢复到室温后，后，U形管中的液面左高右低。据形管中的液面左高右低。据此，甲同学得出此，甲同学得出“CO2与与NaOH发生了发生了化学反应化学反应”的结论。的结论。(2)U形管中液面高度发生变化的原因是形管中液面高度发生变化的原因是_。(3)上述结论的证据不充足，理由是上述结论的证据不充足，理由是_。试管内气体压强减小试管内气体压强减小没有证明有新物质生成没有证明有新物质生成(或或CO2溶于水或与水反

28、应也会溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小等其他合理答案造成试管内气压减小等其他合理答案)【实验【实验3】按图】按图2所示装置进行实验。所示装置进行实验。查阅资料：查阅资料：.CaCl2溶液呈中性；溶液呈中性；.CaCl22NaOH=Ca(OH)22NaCl实验步骤如下：实验步骤如下：检查装置的气密性，往装置中加入药品；检查装置的气密性，往装置中加入药品；关闭关闭K1、K2，将注射器中的，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入溶液缓缓推入A中；中；A中物质充分作用后，打开中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入中无色溶液倒吸入A中，中，A中产生沉淀且溶液显红色；中产生沉淀且溶液显红色；关闭关

29、闭K1，打开，打开K2，将注射器活塞向上拉，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒中溶液倒吸入吸入A中。中。(4)步骤步骤中中“产生沉淀产生沉淀”的现象仍不足以证明的现象仍不足以证明CO2与与NaOH发生了化学反应，理由是发生了化学反应，理由是_。(5)步骤步骤中，若观察到中，若观察到_(填现象填现象)，证明，证明CO2与与NaOH发生了化学反应。发生了化学反应。CO2与与NaOH反应的化反应的化学方程式为学方程式为_。CaCl2与与NaOH溶液反应也会产生沉淀溶液反应也会产生沉淀A中有气泡冒出中有气泡冒出CO22NaOH=Na2CO3H2O2【2017福建节选福建节选9分】碘化钾分】碘化钾(KI)是

30、白色固体，保存是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查而泛黄变质。化学小组查得以下资料：得以下资料：.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：甲：4KIO22CO2=2K2CO32I2乙：乙：4KIO22H2O=4KOH2I2.KOH与与NaOH的化学性质相似。的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】【实验过程】实验实验1：取适量碘化钾固体暴露于空气一小段时间，观察到：取适量碘化钾固体暴露于空气一小段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的

31、固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原因是石灰水变浑浊的原因是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。化学小组认为：据此现象，还不能得出化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成反应甲是造成碘化钾变质的原因碘化钾变质的原因”的结论，理由是的结论，理由是_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O无法判断无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的原理生成的KOH吸收空气中的吸收空气中的CO2而

32、产生的而产生的(或其他合或其他合理答案理答案)实验实验2：按图：按图1所示装置进行实验，数日所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象，可得出的结论是据此现象，可得出的结论是_。实验实验3：按图：按图2所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象体无泛黄现象。 查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行进行。 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。简述化学小组改进实验的具体措施：简述化学小组改进实验的具体措施：_。【实验结论】【实验结论】根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与变质是碘化钾与_共同作用的结果。共同作用的结果。往瓶中加入少量水往瓶中加入少量水(或其他合理答案或其他合理答案)氧气、水和二氧化碳氧气、水和二氧化碳