中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石第十单元酸和碱第2课时中和反应及pH课件新人教版.pptx

1、 第第十十单元单元 酸和碱酸和碱 第第2课时中和反应及课时中和反应及pH考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 中和反应及其应用中和反应及其应用 6 6年年3 3考考想一想 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。考点考点2 2 酸碱度的表示法酸碱度的表示法 6 6年年2 2考考想一想1测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，对测量结果是否会产生影响？不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏

2、小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。2欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加碱性溶液。欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液。典型例题典型例题运用运用类型类型1 1 中和反应及其应用中和反应及其应用【例【例1 1】2017黔东南州中考某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是(D)A图中c点所示溶液呈碱性 B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应 解析 c点时溶液的pH小于7

3、，显酸性，A错误；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，B错误；由图像可知，pH值是开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，C错误；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，该过程中没有发生化学反应，D正确。解题方法解题方法 (1)根据图像判断酸滴碱还是碱滴酸的方法：pH开始时的图像起点小于7碱滴酸；pH开始时的图像起点大于7酸滴碱；(2)如何判定滴定终点当pH7时恰好中和完全。如酸滴到加有无色酚酞溶液的碱溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完

4、全反应；如果酸滴碱时最终观察到溶液变为无色，则有2种结果，即可能恰好中和，也可能酸过量。(3)酸碱中和反应中pH的变化如图所示： (下图中A点表示酸、碱恰好完全反应)注意事项注意事项 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOHCO2=Na2CO3H2O就不是中和反应。(2)治疗胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般用无腐蚀性的碱性物质如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。变式训练变式训练 1.2016滨州中考某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反

5、应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将_氢氧化钠溶液_滴加到另一种溶液中；(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_HCl、NaCl_(填化学式)；(3)当溶液的pH7时，溶液中的主要离子是_Na、Cl_(填离子符号)；(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈_蓝_色。【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_氢离子、氢氧根离子_。(1)(1)坐标的坐标的pHpH变化是由小于变化是由小于7 7到大于到大于7 7，因此进行

6、的操作是将，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；(2)(2)当加入溶液的质量为当加入溶液的质量为agag时，溶液呈酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠；时，溶液呈酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠；(3)(3)当溶液的当溶液的pHpH7 7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子；是钠离子和氯离子；(4)(4)当加入溶液的质量为当加入溶液的质量为bgbg时，所得溶时，所得溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；【结论】中和反应的液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；【结论】中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中

7、的氢氧根离子相互作用生成水的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子相互作用生成水的过程。过程。类型类型2 2 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系【例【例2 2】2017雅安中考如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是(A) A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂 C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂 解析：洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两者混用会发生中和反应从而降低去污效果，A正确；而B、C、D中的洗涤用品组合，都显碱性，不会降低去污效果，B、C、D错误。解题方法解题方法 酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区分1.酸溶液与酸性溶

8、液2.碱溶液与碱性溶液注意事项注意事项 pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；pH试纸不能用水润湿，否则会导致测量结果不准确；若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响；在半分钟内显色读数；用pH试纸测得的pH是整数不是小数。 变式训练变式训练 2.2017天津中考一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是()A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁B苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，A正确；牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，B错误；苹果

9、汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，C正确；因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，D正确。3.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4C不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，A错误；不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，可能使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，B错误；由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH

10、不能精确为12.4，D错误。实验聚焦实验聚焦突破突破实验实验1313：中和反应：中和反应1 1探究过程探究过程典例分析典例分析【例】【例】2017鄂州中考某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_可能是NaCl和HCl_。【进行实验】分析分析 (1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成

11、氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O；(2)【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠；如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠；如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢；【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立。命题挖掘命题挖掘 小红同学进行酸碱中和反应的实验(如右图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，

12、她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变为红色_。 (3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_C_(填序号)。A生锈的铁钉B碳酸钠粉末 C硫酸钠粉末D氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_C_(填序号)。

13、(1)(1)酚酞试液遇到碱性溶液会变红，因为此溶液加入酚酞试酚酞试液遇到碱性溶液会变红，因为此溶液加入酚酞试液为无色，故不可能有氢氧化钠存在。液为无色，故不可能有氢氧化钠存在。(2)(2)为证明是否有盐为证明是否有盐酸存在，加入锌粒，若冒气泡则证明有盐酸存在，否则无酸存在，加入锌粒，若冒气泡则证明有盐酸存在，否则无盐酸存在。盐酸存在。(3)(3)为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反应且为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反应且现象明显的物质，加入生锈的铁钉后若有盐酸，则溶液变现象明显的物质，加入生锈的铁钉后若有盐酸，则溶液变为黄色；加入碳酸钠粉末后若有盐酸，则溶液中有气泡冒为黄色；加入碳酸钠粉末后若

14、有盐酸，则溶液中有气泡冒出；加入氢氧化铜后若有盐酸，则溶液变为蓝色。出；加入氢氧化铜后若有盐酸，则溶液变为蓝色。(4)(4)氢氧氢氧化钠中加入稀盐酸，溶液的化钠中加入稀盐酸，溶液的pHpH由大于由大于7 7逐渐减小到逐渐减小到7 7，盐酸，盐酸过量会小于过量会小于7 7。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 中和反应及其应用中和反应及其应用中和反应在中考中主要以选择题、填空题、实验探究题和计算题的形式考查。考查的内容主要有酸和碱是否恰好完全反应，中和反应的实质及指示剂的选择。关于中和反应的应用，一般结合熟石灰改良酸性土壤进行命题。12017潍坊20题2分25时，向20.0mL质量分数为3

15、0%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是()D D由图可知，由图可知，b b点所示溶液的点所示溶液的pHpH7 7；d d点所示溶液的点所示溶液的pHpH7 7，所以所以b b、d d点对应溶液的点对应溶液的pHpH：b bd d，A A错误；设所需氢氧化钠错误；设所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数为溶液的溶质质量分数为x x，则恰好完全反应时有，则恰好完全反应时有20.0mL20.0mL30%30%36.536.520.0mL20.0mLx x4040，解得，解得x27.4%x27.4%，B B错错误；由图可知，误；由图可知，b b点所示溶液

16、的点所示溶液的pHpH7 7，溶液显酸性，滴加，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液变红色，紫色石蕊溶液变红色，C C错误；错误；d d点所示溶液的点所示溶液的pHpH7 7，所示，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，化钠，D D正确。正确。Ab、d点对应溶液的pH：bd B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 22016潍坊19题2分如图对应关系正确的是()A一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系B

17、相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系C一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系D向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系AMgSO4溶液中加入NaOH溶液生成了氢氧化镁沉淀，当硫酸镁完全反应后不再产生沉淀，A正确；相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，镁产生的氢气多，B错误；氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，C错误；碱溶液加水稀释，pH永远大于7，D错误。32013潍坊18题2分下列选项中的实验所对应的图像错误的是()A在有无催化剂时分别用

18、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应C向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B催化剂只能改变化学反应速率但不能增加生成物的质量，所以两种情况最终生成气体的质量相同，A图像正确；等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌反应速率快，用的时间少，而铁生成的氢气多，B图像错误；向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液后，溶液pH由小于7变为7，当氢氧化钠溶液过量时溶液pH大于7，C图像正确；向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水

19、，所以开始没有沉淀，当硝酸反应完毕后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，D图像正确。猜押预测猜押预测 1.1.如图所示，烧杯中有10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是()A反应后溶液红色褪去B反应后溶液可导电C反应后氢氧化钠溶液pH变小D反应后溶液中Na数目减小D向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，故溶液由红色变为无色，且溶液pH逐渐减小，A、C均正确；反应后溶液中仍然存在自由移动的氯离子、钠离子，因此反应后溶液可导电，B正确；氢氧化钠与盐酸发生中和

20、反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，而对于氯离子、钠离子没有影响，因此钠离子反应后数目不变，D错误。溶液酸碱性和pH的关系是中考的高频考点，题型以选择题和填空题为主。考查的命题点主要有根据溶液的pH判断物质酸碱性的强弱或利用溶液的酸碱性判断pH的范围，pH试纸的使用方法等。2017潍坊10题2分人体内几种体液的正常pH范围如下：下列说法错误的是()A血浆呈碱性 B胃液和胆汁呈酸性 C胰液比血浆的碱性强 D胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 命题点命题点2 2 pHpH及其应用及其应用 B B血浆的血浆的pHpH为为7.357.357.457.45，pHpH大于大于7 7，呈碱性，呈碱性，A A正

21、确；胃正确；胃液的液的pHpH为为0.90.91.51.5，pHpH小于小于7 7，呈强酸性，胆汁的，呈强酸性，胆汁的pHpH为为7.17.17.37.3，pHpH大于大于7 7，呈碱性，呈碱性，B B错误；血浆的错误；血浆的pHpH比胰液的稍低，随比胰液的稍低，随着着pHpH的增大碱性增强，因此胰液比血浆的碱性强，的增大碱性增强，因此胰液比血浆的碱性强，C C正确；胃正确；胃液的液的pHpH为为0.90.91.51.5，呈强酸性，胃酸过多的人应食用碱性食物，呈强酸性，胃酸过多的人应食用碱性食物，少饮碳酸饮料，少饮碳酸饮料，D D正确。正确。52016潍坊9题2分一些食物的近似pH如图所示，其

22、中显碱性的食物是()A葡萄汁B苹果 C牛奶D鸡蛋清D鸡蛋清的pH大于7，显碱性，D选项正确。62014潍坊22题10分盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题： 图3(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计实验方案(如图1)：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。实验过程中观察到的现象是_溶液先变红色，加入稀盐酸后红色逐渐褪去。向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是(如图3)_A_(填写字母标号)。(2)实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气。制取二氧化碳气体装置的连接顺序是_ac_(填写字母，下同

23、)，制取氢气装置的连接顺序是_ab_。块状固体加入试管中的方法是_先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，再慢慢竖立试管，使块状固体缓缓滑到试管底部_。检查发生装置气密性的方法是_将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水形成液位差，静置一段时间，若液位差不发生变化，说明装置的气密性良好_。(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，加入盐酸，用玻璃棒搅拌，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，继续加入盐酸，溶液呈酸性，酚酞不变色；氢氧化钠溶液显碱性，pH7；随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时，pH7；继续滴加稀盐酸，溶液显

24、酸性，溶液的pH7；(2)由于二氧化碳的密度比空气的大，因此进气管是长管，而氢气的密度比空气的小，因此进气管是短管；向试管中加入块状固体药品时，要把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部；检查装置气密性的方法是将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水形成液位差，静置一段时间，若液位差不发生变化，说明装置的气密性良好。猜押预测猜押预测 2.根据下列人体内一些体液的正常的pH范围判断，其中一定能使石蕊溶液变红的是()A唾液(6.67.1)B胆汁(7.17.3)C胃液(0.91.5)D血浆(7.357.45)C C胃液的胃液的pHpH为为0.90.91.51.5，呈酸性，一定能使石蕊溶液变红。，呈酸性，一定能使石蕊溶液变红。