2020高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第4节考点3硝酸课件.ppt

1、非金属及其化合物第四章第四节氮及其重要化合物考点3硝酸 栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1物理性质物理性质硝酸是硝酸是_色、易挥发的液体，有色、易挥发的液体，有_气味。气味。2化学性质化学性质(1)不稳定性：加热或光照易分解。不稳定性：加热或光照易分解。反应：反应：_。市售浓硝酸呈黄色的原因：硝酸分解生成的市售浓硝酸呈黄色的原因：硝酸分解生成的_溶解在硝酸里。溶解在硝酸里。硝酸保存在硝酸保存在_试剂瓶中，置于冷暗处，不能用试剂瓶中，置于冷暗处，不能用_塞。塞。【知识梳理知识梳理】无无 刺激性刺激性 NO2 棕色棕色 橡胶

2、橡胶 (2)强氧化性：硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常强氧化性：硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温时浓硝酸能使铁、铝钝化。温时浓硝酸能使铁、铝钝化。与金属反应与金属反应(化学方程式化学方程式)：稀硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：_；浓硝酸与铜反应：浓硝酸与铜反应：_。与非金属碳的反应：与非金属碳的反应：_。与还原性化合物反应：硝酸可氧化与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物等还原性物质。稀硝酸与质。稀硝酸与FeSO4溶液反应溶液反应(离子方程式离子方程式)：_。3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2

3、2NO4H2O Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)实验室里用锌粒与稀实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取反应制取H2()(2)铜与浓硝酸生成铜与浓硝酸生成NO2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO，则氧化性：，则氧化性：稀硝酸浓硝酸稀硝酸浓硝酸()(3)将铜丝伸入到稀将铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝，说明中溶液变蓝，说明Cu与稀与稀HNO3发生置换反应发生置换反应()(4)常温下，将常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al

4、与浓硝酸不反应与浓硝酸不反应()(5)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式()【思维深化思维深化】2在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。(1)反应开始时的化学方程式为反应开始时的化学方程式为_，实验现象为实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是因是_。【答案答案】

5、(1)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐溶解，溶铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀加入稀H2SO4后，后，H与原溶液中的与原溶液中的NO形成形成HNO3溶液，又能与过量的溶液，又能与过量的Cu反应反应考考 点点 突突 破破2 2 1(2019山东烟台月考山东烟台月考)我国清代我国清代本草纲目拾遗本草纲目拾遗中记叙无机药物中记叙无机药物335种，其种，其中中“强水强水”条目下写道：条目下写道：“性最烈，能蚀五金性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，

6、其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。惟玻璃可盛。”这里的这里的“强水强水”是指是指()A氨水氨水B硝酸硝酸C醋醋D卤水卤水【答案答案】B硝酸的性质硝酸的性质【解析解析】 氨水为弱碱，不能与金属反应，氨水为弱碱，不能与金属反应，A项错误；硝酸具有强酸性和强氧化项错误；硝酸具有强酸性和强氧化性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、CaCO3等盐反应，故此等盐反应，故此“强水强水”应为硝酸，应为硝酸，B项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，不反应，C项错误；卤

7、水为项错误；卤水为MgCl2溶液，溶液，MgCl2与大多数金属及盐溶液不反应，与大多数金属及盐溶液不反应，D项项错误。错误。2将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B反应中转移的电子总数稀硝酸少反应中转移的电子总数稀硝酸少C试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D两者用排水法收集的气体的体积相同两者用排水法收集的气体的体积相同【答案答案】D【解析解析】铜完全反应，在进

8、行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为的量相同，浓硝酸被还原为NO2，价态由，价态由5降到降到4，每个氮原子只得到，每个氮原子只得到1个电子，稀个电子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到被还原时每个氮原子得到3个电子，故被个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比也比NO多。用排水法收集气体时，多。用排水法收集气体时，3NO2H2O=2HNO3NO，故两种情况收集到的气体一样多。，故两种情况收集到的气体一样多

9、。3(2017湖南师大附中第一次月考湖南师大附中第一次月考)将将11.2 g的的MgCu混合物完全溶解于足量混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入。再向所得溶液中加入足量的足量的NaOH溶液，产生溶液，产生21.4 g沉淀。气体沉淀。气体X的成分可能是的成分可能是()A0.3 mol NO2和和0.3 mol NOB0.6 mol NOC0.2 mol NO2和和0.1 mol N2O4D0.1 mol NO、0.2 mol NO2和和0.05 mol N2O4【答案答案】D硝酸与金属反

10、应的计算硝酸与金属反应的计算【解析解析】向反应后所得的溶液中加入足量的向反应后所得的溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀为氢氧化镁溶液，产生的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，共计和氢氧化铜，共计21.4 g，n(OH)(21.4 g11.2 g)17 g/mol0.6 mol，根据得失，根据得失电子守恒知电子守恒知11.2 g镁铜合金共失去镁铜合金共失去0.6 mol e。A项，生成项，生成0.3 mol NO2和和0.3 mol NO共共得到电子得到电子1.2 mol，不符合；，不符合；B项，生成项，生成0.6 mol NO共得到电子共得到电子1.8 mol，不符合；，不符合；C项，生成项，生

11、成0.2 mol NO2和和0.1 mol N2O4共得到电子共得到电子0.4 mol，不符合；，不符合；D项，生成项，生成0.1 mol NO、0.2 mol NO2和和0.05 mol N2O4共得到电子共得到电子0.6 mol，符合。，符合。4有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和和HNO3的物质的量浓度分别是的物质的量浓度分别是4 molL1和和2 molL1，取，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中设反应中HN

12、O3被还原成被还原成NO)()A0.448 LB0.672 LC0.896 LD0.224 L【答案答案】B金属与硝酸反应中守恒思想的应用金属与硝酸反应中守恒思想的应用(1)原子守恒法：原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法：得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，与

13、金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。金属失电子的物质的量。5(2018江西临川二中高三测试江西临川二中高三测试)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略加热装置和固定装置均已略去去)。图中。图中K为止水夹为止水夹(处于关闭状态处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置设计装置A的目的是的目的是_。(2)在完成在完成(1)中的中的“操作操作”后，将装置后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热之，观察到装中铜丝插入稀硝酸并微热之，观察到装置置B中的现象是中的现象是_；B中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为_。(3)装置装置E和和F的作用是的作用是_；为实现此作用，其操作方法是为实现此作用，其操作方法是_。(4)装置装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有_的功的功能。能。