2020高考化学通用版考前必备课件：回扣基础-规范答题-十一-.pptx

1、十一、明确规范答题的9种要求回扣基础规范答题1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误并自评得分，每小题2分。 评分 纠错加成反应(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流 ()纠错玻璃棒(4)自然界中，硬度最大的是金钢石 ()纠错催化剂(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应 ()纠错金刚石1分0分0分0分(5)配制240 mL 0.1 molL1的NaOH溶液用到的主要仪器是250 mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯 ()纠错酯化硝化(7)乙酸分子的管能团为酸基 ()纠错官能团羧基(8)动物酯肪和植物油均属于酯类 ()纠错250 m

2、L容量瓶(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应 ()纠错脂肪0分0分0分0分(9)酚醛树酯俗称电木 ()纠错坩埚泥三角(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杆()纠错研钵研杵(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2 ()纠错酚醛树脂(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角 ()纠错熔融熔化MgCl20分0分0分0分(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀 ()纠错汽化(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成 ()纠错蓝色(16)NaHCO3溶液与Al

3、2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成()纠错饱和不饱和(14)液态水气化需要吸收热量 ()纠错有气体逸出并有大量白色沉淀生成0分0分0分1分(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物()纠错溶解过滤(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色()纠错溴水橙红色(20)汽油能卒取溴水中的Br2()纠错戊烷(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑()纠错萃取0分0分0分0分2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分请订正下面错误写法：(1)mgCl ，KmnO4 ，铁元素Te ，钛元素TI ，氦元素HE 。(3)硫酸铁化学式FeSO4 ，氯化铝化学

4、式ALCl3 ，氯化钾化学式Kcl ，氯仿化学式CCl3H 。MgCl2KMnO4FeTiHeFe2(SO4)3AlCl3KClCHCl3(4)硫化氢电子式 ，氨分子电子式 ，次氯酸电子式 ，Na2O2电子式 。(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：Fe2e=Fe2 。(7)苯( )中碳原子为sp2杂化 ，表示水分子间氧氢之间的氢键：OH 。(8)键 ，密度p ，质量分数W ，摩尔Mol ，毫升ML ，速率单位molL1s 。Fe2e=Fe2sp2OHO w mol mLmolL1s1或mol/(Ls)3.方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分如：“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”

5、“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。(1)不配平不给分。(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。(3)“”“”“”“”“”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误： 。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H 。Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使Fe2的水解受到抑制：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液的颜色变得更绿 。Na2CO3溶液显碱性的原因： 。SO2在接触室里被氧化成SO3： 。碳酸氢钠在水中电离： 。 。NaHSO4熔化时电离方程式： 。NH4Cl固体和消石灰

6、加热制NH3： 。铁片放入浓硫酸中：Fe2H2SO4(浓)=FeSO4SO22H2O 。常温下铁片在浓硫酸中钝化，不能继续反应表示CO燃烧热的热化学方程式： 。碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O22H2O=4OH4e 。铅蓄电池充电时，阳极上的电极反应： 。O22H2O4e=4OH泡沫灭火器的反应原理： 。4.有机化学问题的答题规范(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。(3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。(4)反应条件、等号、箭头

7、、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。(5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作0分处理。(6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。(7)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。自我订正(1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。已知A是 的单体，则A的化学式为CH2=CHCOOH 。1,3-丁二烯的键线式CH2=CHCH=CH2 。乙酸的实验式C2H4O2 。葡萄糖的结构简

8、式C6H12O6 。丙三醇的结构简式 。C3H4O2CH2OHOCH2(CHOH)4CHO(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。乙二醛CHOCHO 。三硝基甲苯 。对苯二酚 。苯磺酸 。OHCCHO甘氨酸NH2CH2COOH 。聚丙烯CH2CHCH3 。H2NCH2COOH(3)有机化学方程式的书写要用“ ”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。 Cl2 HCl 。Cl2 HClC2H4Br2 C2H4Br2 。CH2=CH2Br2 nHOCH2CH2OH 2nH2O 。nHOCH2CH2OH(2n1)H2O5.实验设计类规范语言表述答

9、题策略一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。答题模板操作 现象结论取样，加入有生成的是应用举例(1)设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。答案答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。(2)检验某溶液中含Fe2而不含Fe3。(3)检验某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。答案取适量溶液于洁净的试管

10、中，滴加几滴KSCN溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。答案方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO4。方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2。(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。答案方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶

11、液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。(5)某实验小组制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解： 2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。答案取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。(6)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(M

12、g3N2)，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。答案取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。6.实验现象描述类规范语言表述答题策略有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)颜色由色变成色；液面上升或下降(形成液面差)；溶液产生倒吸；生成(产生)色沉淀；

13、溶液变浑浊；产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；有液体溢出。(2)“陆”(固体)固体表面产生大量气泡；固体逐渐溶解；固体体积逐渐变小(变细)；颜色由变成。(3)“空”(气体)生成色味气体；气体由色变成色；先变后(“加深”“变浅”“褪色”)。(4)其他器壁上有水珠出现；器壁上有某色固体生成等。应用举例(1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：_。(2)向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_。(3)氨气常用_检验，现象是_。(4)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可

14、观察到的现象是_。 Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝FeCl2H2S先有白色絮状沉淀产生，然后沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀(5)用如图装置，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。通入SO2，品红溶液褪色；停止通SO2，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色7.仪器、装置作用规范语言表述答题策略一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于(这样装配的好处)，以防止(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收气体

15、，防止污染空气”。应用举例(1)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。试回答：装置中安全管的作用原理是_。 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 。冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品(球形)干燥管(3)制备氮化镁的装置示意图如下：C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C与D的位置对调并说明理由 。除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对

16、调后无法除去水蒸气(4)用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色，装置B的作用是_。作安全瓶，可以防止倒吸(5)若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是a._；b._。平衡压强，便于起安全瓶的作用，防止c中的液体倒吸进分液漏斗中的液体顺利加入反应器中入反应器中8.原因、理由类规范语言表述应用举例(1)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_。答题模板“有理”化学原理，“有据”事实依据可采取以下两种方式：(1)“正说”“直接原因

17、根本目的”(2)“反说”“如果就” 根据反应：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，需补充NH3与HNO3反应得到较纯净的NH4NO3浓溶液NH3(2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(3)已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191MgO的熔点高，熔融时耗费

18、更多能AlCl3是共价化合源，增加生产成本物，熔融态难导电(4)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“沉碲”时控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是_。TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失(5)向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。_。当Va时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是_。由于发生请回答下列问题：解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原

19、因：_。解释图像中V0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。温度升高，反应速率加快，平衡正向移动(3)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：_。(4)在一定条件下，以钛硅沸石作催化剂发生如下反应：2NOx2xCO 2xCO2N2H0氮氧化物的转化率与温度的关系曲线如图所示。氮氧化物在温度高于710 K后，随温度的升高，转化率降低的原因可能是_；在温度低于710 K时，单位时间内氮氧化物的转化率随着温度升高而增大的原因是_。 710 K之前反应未达到平衡，反应向右进行，升高温度，速率加快，

20、NOx转化率增大Ca2(aq)，多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融 由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NOx转化率降低(5)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。(6)某二元酸H2X的电离方程式是H2X=HHX，HX X2H。回答下列问题：KHX溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。若0.1 molL1KHX溶液的pH2，则0.1 molL1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度_(填“”或“”)0.11 molL1，理由是_。对于沉淀溶解向溶解方向移动酸性 由于H2X的第二步电离存在电离平衡，第一步电离产生的H对HX的电离起抑制作用