2020高考化学通用版冲刺大三轮复习课件：专题二-回扣“9种”核心物质的性质及应用-.pptx.pptx

1、专题二回扣“9种”核心物质的性质及应用第三篇一、由点到面构建知识框架二、重要方程式再现栏目索引一、由点到面构建知识框架物质1氯气(黄绿色刺激性有毒气体)物质2二氧化硫(无色刺激性有毒气体)物质3硫酸(高沸点、难挥发性强酸)物质4氨气(无色刺激性气体)物质5硝酸(无色易挥发性强酸)物质6二氧化硅(熔点高、硬度大、不溶于水的酸性氧化物)物质7碳酸钠和碳酸氢钠物质8铝的化合物物质9铁盐与亚铁盐二、重要方程式再现1.常见金属及其化合物(1)过氧化钠吸收空气中的二氧化碳：_。(2)过氧化钠溶于水：_。(3)纯碱溶液中通入CO2气体：_。(4)电解饱和食盐水：_。(5)铝片溶于烧碱溶液：_。(6)用AlC

2、l3溶液和氨水制备Al(OH)3：_。2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl(7)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：_。(8)泡沫灭火器的反应原理：_。(9)FeCl2溶液中滴加氯水：_。(10)用FeCl3溶液腐蚀铜片:_。(11)铝热反应(金属氧化物Fe3O4)：_。(12)镁在二氧化碳中燃烧：_。NaAlO2NaHCO3H2O=Al(OH)3Na2CO32FeCl2Cl2=2FeCl3(或2Fe2Cl2=2F

3、e32Cl)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(或2Fe3Cu=2Fe2Cu2)2.常见非金属及其化合物(1)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：_。(2)用烧碱溶液吸收尾气中的Cl2：_。(3)氯水滴入KBr溶液，比较Cl2和Br2的氧化性：_。(4)铜片溶于浓硫酸：_。(5)SO2使溴水褪色：_。(6)硫化氢与二氧化硫气体混合产生浅黄色沉淀：_。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(或Cl22OH=ClClOH2O)2KBrCl2=2KClBr2(或2BrCl2=Br22Cl)SO2Br22H2O=H2SO42HBr2H2SSO2=3S2H2O(7)SO2型酸雨在空气中放置酸性增强

4、：_。(8)CuSO4溶液吸收H2S气体：_。(9)实验室用NH4Cl取制氨气：_。(10)氨气的催化氧化反应：_。(11)铜溶于稀硝酸：_。2H2SO3O2=2H2SO4CuSO4H2S=CuSH2SO4(或Cu2H2S=CuS2H)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(12)久置浓硝酸变黄：_。(13)工业上制取粗硅：_。(14)硅酸钠溶液中通入少量CO2：_。Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)金属及其化合物金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火()钠与水和乙醇反应的实质相同()Na2O和Na2O2晶体中，

5、阳离子和阴离子的个数比均为21()Na2O2是碱性氧化物，因而与SO2反应生成Na2SO4()氧化铝与NaOH溶液反应可生成Al(OH)3()相同质量的铝分别溶于足量盐酸、NaOH溶液，转移的电子数相同()明矾可用于治疗胃酸过多()辨析易混易错红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2()将FeCl3滴入NaOH溶液，制取Fe(OH)3胶体()用酸性KMnO4检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2()铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿()铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为2价()无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在()(2)非金属及其化合物利用高

6、纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池()制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同()ClO2可用作自来水消毒剂()燃煤脱硫后，经气化或液化可以转化成清洁能源()使用“84”消毒液时，滴几滴白醋，能提高漂白效率()SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH反应，所以它是一种两性氧化物()用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3()漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的()人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质()Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来()SO2通入Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀是BaSO4()焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂()铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效()将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出()