(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题十一物质结构与性质(选考)大题题空逐空突破(十三)课件.pptx

1、晶胞的结构专题十一大题题空逐空突破(十三)高考必备高考必备1 11.常见的几种典型晶胞结构图及其主要性质化学式晶胞晶体类型微粒间作用力 熔、沸点 配位数CO2分子晶体分子间作用力较低12H2O(冰)分子晶体分子间作用力和氢键较低NaCl离子晶体离子键较高6CsCl离子晶体离子键较高8C(金刚石)原子晶体共价键很高SiO2原子晶体共价键高2.晶胞中粒子数目的计算(1)长方体(正方体)晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献：(2)正三棱柱晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献(3)正六棱柱晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献处于晶胞内部()的粒子，只为该晶胞所有1.2019江苏，21(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，

2、Cu原子的数目为_。真题演练真题演练2 2123解析根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8 12，黑球个数为4，白球和黑球数目之比为12，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。442.2017江苏，21(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。解析能量低更稳定，Cu代替a位置的Fe(顶点上的Fe)，晶胞中Cu个数为8 1，Fe个数为6 3，N个数为1，化学式为Fe3CuN。Fe3CuN图图1FexNy晶胞结构示意

3、图图晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化转化过程的能量变化12343.2014江苏，21(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。123解析根据晶胞可知，铜晶体是面心立方结构，顶点离面心的铜原子距离最近，一个晶胞中，一个顶点离它最近的面心铜原子有3个，经过一个顶点的晶胞有8个，共24个面心铜原子，1个面心铜原子由2个晶胞共用，故每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个。1244.2013江苏，21(1)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子

4、最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。123解析X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌，Y核外的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。44该化合物的化学式为_。123解析Y在晶胞内部，共4个，化学式为ZnS。ZnS41.原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d原子轨道上未成对电子数是成对电子数的2

5、倍。E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_。题组集训题组集训3 3123Fe4N解析原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A的一种核素中没有中子，则A为H元素；B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，原子序数大于碳，故D核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素的原子结构中3d原子轨道上未成对电子数是成对电子数的2倍，则E的价电子排布为3d64s2，为Fe元素。铁和氮形成的晶体的晶胞结构如图所示，123铁、氮原子数目之比为41，故该化合物的化学式是Fe4N。2.Cu2O晶体结构可能是_(填字母)。123C解析A项，为分子晶体的结构；Cu2O晶体结构可能是C。