(新)人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》课件(共15张PPT).ppt

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学分分 离离提提 纯纯含含 义义混合物成分分开混合物成分分开杂质除去杂质除去区区 别别分开后的各物质分开后的各物质要恢复原来状态要恢复原来状态杂质不必恢复原状态杂质不必恢复原状态物理方法物理方法过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、溶解、过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、溶解、升华等升华等化学方法化学方法沉淀、置换、加热等沉淀、置换、加热等 一、混合物的分离和提纯一、混合物的分离和提纯过滤操作过滤操作二、过滤与蒸发操作二、过滤与蒸发操作蒸发操作蒸发操作回顾：回顾：溶液溶液粗盐的提纯粗盐的提纯http:/ 水分蒸发，逐渐析出水分蒸发，逐渐析出固体。固体。蒸发皿内蒸发皿内液

2、体体积液体体积不超过容不超过容积的积的2/3过滤后过滤后洗涤沉淀洗涤沉淀的操作的操作:用玻璃棒引流用玻璃棒引流,往漏斗内往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀，静加蒸馏水直至浸没沉淀，静置，水自然流出；置，水自然流出；重复洗涤多次。重复洗涤多次。 1、加入的液体不超过蒸发皿容积的、加入的液体不超过蒸发皿容积的2/32、蒸发过程中玻璃棒不断搅拌（、蒸发过程中玻璃棒不断搅拌（以防以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。）。3、加热至剩余少量液体出现较多固体、加热至剩余少量液体出现较多固体时，停止加热，利用时，停止加热，利用余温余温使滤液蒸干。使滤液蒸干。4、热的蒸发皿要用坩埚钳取下，

3、不可、热的蒸发皿要用坩埚钳取下，不可直接放在实验桌上，要垫上直接放在实验桌上，要垫上石棉网石棉网。海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐 粗粗 盐盐 粗盐粗盐溶解溶解泥沙、泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐、硫酸盐过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液如何检验如何检验SO42-?http:/ :Ca2+ Mg2+SO42-除杂试剂除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入新的离子引入新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+CO3 2-原则：除杂而不引进新的杂质原则：除杂而不引进新的杂质归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入归纳一下，

4、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？顺序共有几种？依据是什么？（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依据：依据：（1）Na2CO3用以除去用以除去CaCl2 和多余的和多余的BaCl2 。Na2CO3一定要在一定要在BaCl2之后加入；之后加入；（2）产生的沉淀）产生的沉淀BaCO3、 CaCO3和和Mg(OH)2都会溶于稀盐酸，都会溶于稀盐酸，过滤操作必须在稀盐酸加入前进行。过滤操作必须在稀盐酸加入前进行。（3）稀盐酸是用于调节溶液酸碱性，最后加入时只能适量。）稀盐酸是用于调节溶液酸

5、碱性，最后加入时只能适量。NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2 过量过量BaCl2过量过量NaOHHClNaClBaSO4NaClMgCl2 CaCl2BaCl2NaClCaCl2BaCl2NaOH Mg(OH)2过滤过滤过量过量Na2CO3NaClNaOH Na2CO3CaCO3 BaCO3硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。溶液，观察现象。 1、某、某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂溶液，则加入试剂的正确顺序是：的正确顺序是：答案：答案：CD 2、粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？、粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？共用到玻璃棒四次共用到玻璃棒四次?溶解、搅拌溶解、搅拌，加速，加速固体的固体的溶解溶解过滤、引流过滤、引流，防止液体飞溅，防止液体飞溅蒸发、搅拌蒸发、搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，使受热均匀，防止液体飞溅固体的转移固体的转移，转移固体，转移固体