（公开课课件）课题3-溶液的浓度.pptx

1、课题3 溶液的浓度第九单元第九单元 药品药品: 水水10mL 硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管 滴管滴管颜色颜色:淡蓝淡蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝 在三支试管中各加入在三支试管中各加入20mL水，水，然后分别加入约然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅浅较深较深深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g实验实验9-7分析实验结论分析实验结论 对于有色溶液，我们可以根据对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断

2、溶液是浓颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；还是稀；但但是这种分法比较粗略，不能准确地表是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。明一定量溶液里究竟含有多少溶质。 在实际应用中，常常要准确知道在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。的浓度（浓稀程度）。如何表示溶液中溶质质量的多少呢？如何表示溶液中溶质质量的多少呢？是浓还是稀？是浓还是稀？一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1 1、定义定义：溶质质量与溶液质量之比。溶质质量与溶液质量之比。2 2、计算式计算式：溶质的质量溶质的质量分数分数溶质溶质质量质量溶液

3、溶液质量质量100100% %溶质质量溶质质量溶质溶质质量质量+ +溶剂溶剂质量质量100100% %公式推导公式推导 溶质的质量溶质的质量= =溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数 溶液质量溶液质量= =溶质的质量溶质的质量溶质质量分数溶质质量分数3、注意：、注意： 质量分数要用质量分数要用百分数百分数表示表示分子与分母的分子与分母的单位单位要要统一统一溶质的质量溶质的质量不包括未溶解不包括未溶解的固体的固体 M液液 = M质质 + M剂剂 M液液 = 液液V液液试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质溶质质量

4、分数量分数1 12 23 3浅浅较深较深深深20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 练一练：练一练：在在实验实验9-7中中，3种种硫酸铜溶液中溶质的质量分数硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。各是多少？把计算结果填写在下表中。(已知已知溶质和溶剂的量，求溶质和溶剂的量，求溶质质量分数溶质质量分数)溶质质量分数的含义：溶质质量分数的含义： 5 % 的食盐溶液的食盐溶液 5g食盐溶于食盐溶于 水形成的溶液。水形成的溶液。 将将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐食盐溶液蒸干可以得到食盐 。 组成：组成：M(食盐食盐):M(水

5、水):M(食盐溶液食盐溶液) = 。 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量95g5g5 : 95 : 100 已知已知20时，氯化钠的时，氯化钠的溶解度是溶解度是36g。有人说：。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？这种说法对吗？为什么？ 错！错！“20时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g”的意思是：的意思是：溶质质量溶质质量36g，溶剂质量，溶剂质量100g；溶液质量不是溶液质量不是100g，而是，而是100g + 36g =136g。溶质的质量分数应为：溶质的质量分数应为：36136100%=26.5%讨

6、论：讨论：结论：结论：t时，某物质的溶解度时，某物质的溶解度为为 S g，则则t，该该物质饱和溶液物质饱和溶液中中溶质的质量溶质的质量分数分数 =S gS g +100g100%溶质质量分数与溶解度的比较：溶质质量分数与溶解度的比较：溶质的质量分数溶质的质量分数36%36%是指：是指：100g100g溶液中含有溶液中含有36g36g溶质。溶质。溶质溶质T T0 0C C时溶解度时溶解度36g36g是指：是指：在在T T0 0C C 时，时，100g100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g36g。练习：练习：100C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克克水放入水放

7、入20克克NaCl，求所得求所得溶液的溶质质量溶液的溶质质量分数。分数。解：解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g100% 26.5% 【例例1】在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%的的NaCl溶液溶液来选种。现要配制来选种。现要配制150kg这种溶液这种溶液，需要，需要NaCl和和水的水的质量各是多少？质量各是多少？【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 溶

8、质的质量分数溶质的质量分数答：答： 配制配制150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠的氯化钠溶液需要溶液需要24 kg氯化钠和氯化钠和126 kg水。水。溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150kg16%24kg150kg24kg126kg题型题型2：配制一定量的溶质质量分数一定的溶液配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所计算所需溶质和溶剂的量需溶质和溶剂的量【练习练习1】20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g水或水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。【练习练习2】20g 10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶

9、液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%【例例3】化学化学实验室现有质量分数为实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g上述浓硫酸上述浓硫酸稀释稀释为质量分数为为质量分数为20%的硫酸，需要的硫酸，需要水的质量是多少？水的质量是多少？【分析分析】 解题关键是把握解题关键是把握稀释前后稀释前后溶质的质量溶质的质量不变不变。设稀释后溶液的

10、质量为设稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20%需要水的需要水的质量：质量：245g-50g=195g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g。解：解：稀释前稀释前溶液中溶液中溶质溶质质量质量稀释后稀释后溶液中溶液中溶质溶质质量质量X = gg245%20%9850【讨论讨论】 氯化钠是固体，配制一定浓度的氯化钠氯化钠是固体，配制一定浓度的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量。溶液需要称量氯化钠固体的质量。 如果实验室要配制如果实验室要配制100g 10%的稀的稀H2SO4溶液进行实验，计算方法是否相同？溶液进行实验，计算方法是否相同？答：不相同。由于硫酸是答：不相同。由于硫酸是

11、液体液体，一般不，一般不称量质量，只需要用量筒量取称量质量，只需要用量筒量取体积体积。再。再利用利用mV即可计算溶液的质量。即可计算溶液的质量。 【变式变式】某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，的盐酸，需需38的盐酸的盐酸(密度为密度为1.19 g/cm3)的体积是多少的体积是多少? 解：设需解：设需38%的盐酸的体积为的盐酸的体积为V= 溶液体积溶液体积 溶液密度溶液密度 溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数分析分析溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变5000g 20% = V 1.19 g/cm3

12、38%V = 2211mL答：答：需需38%的盐酸的体积为的盐酸的体积为2211mL注意：注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。【例例4】100g 9.8%硫酸可以跟多少克锌完全反应？硫酸可以跟多少克锌完全反应？同时生成氢气的质量是多少？同时生成氢气的质量是多少？解：解：100g质量分数为质量分数为9.8%硫酸中含硫酸中含纯硫酸纯硫酸的质量为：的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为生成氢气的质量为YZn + H2S

13、O4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g Y解得：解得：X=6.5g Y=0.2g答：答：略略【变式变式】100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应锌完全反应，试试计算这种硫酸中溶质的质量分数。计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数 ： 100% = 19.6% 19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6

14、%。解解 ：盐酸中溶质的质量为：盐酸中溶质的质量为：73g20% = 14.6g【练习练习1】73g质量分数为质量分数为20%的盐酸与足的盐酸与足量大理量大理石石反应，生成二氧化碳的质量是多少反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些？这些二氧二氧化碳的体积（标准状况）是多少化碳的体积（标准状况）是多少？（？（在标准状况在标准状况下，下，CO2的密度为的密度为1.977g/L。）。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O设生成二氧化碳的设生成二氧化碳的质量质量为为 X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g体积体积 =质量质量密度密度二氧化碳的体积

15、二氧化碳的体积 ： 8.8g1.977g/L = 4.45L答：答：CO2的质量为的质量为8.8g；CO2的体积的体积为为4.45L【练习练习2】26g黄铜（黄铜（Cu-Zn合金）与合金）与100g稀硫酸在烧杯稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克克。求求:黄铜中铜的质量分数黄铜中铜的质量分数;反应后所得溶液反应后所得溶液中溶质质量分数。中溶质质量分数。 (计算结果精确到计算结果精确到 0.1% )解：氢气的质量解：氢气的质量: 26g+100g-125.8g=0.2g 设锌的质量为设锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为Y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65/X=2/0.2g X=6.5g 161/Y=2/0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) /26 g 100%=75% 反应后所得溶液的质量：反应后所得溶液的质量：125.8g-(26g-6.5g)=106.3g 溶液中溶质质量分数：溶液中溶质质量分数：16.1 g/ 106.3g 100%=15.1% 答：铜的质量分数为答：铜的质量分数为75% ，反应后溶液中溶质质量分数为，反应后溶液中溶质质量分数为15.1%