人教版高中化学必修一4.4氨、硝酸、硫酸课件(共49张PPT).ppt
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- 人教版 高中化学 必修 4.4 硝酸 硫酸 课件 49 PPT
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1、 第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸一、物理性质一、物理性质 无色、有刺激性气味气体,无色、有刺激性气味气体,密度比空气小,易液化,极易密度比空气小,易液化,极易溶于水(溶于水(17001700)。)。-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验喷泉实验喷泉实验烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶, ,形成形成美丽的喷泉美丽的喷泉; ;烧瓶中的液体呈烧瓶中的液体呈?. .氨气极易溶于水(氨气极易溶于水(17001700). .使烧使烧瓶内气压急剧下降瓶内气压急剧下降. . 氨气水溶液呈氨气水溶液呈?. 喷泉停止后,为什么烧喷泉停止后,为什么烧瓶不能被水完全充满?瓶不能被水完全充满?由
2、于烧瓶中的氨气没由于烧瓶中的氨气没有收集满,混有少量有收集满,混有少量空气。空气。红色红色碱性碱性2.2.含水的胶头滴管在实验含水的胶头滴管在实验中作用?中作用?引发水上喷引发水上喷探究探究3.3.滴有酚酞的溶液变为红色说明什么?滴有酚酞的溶液变为红色说明什么?氨气溶于水氨气溶于水,溶液显碱性。溶液显碱性。1.1.形成喷泉的原理?形成喷泉的原理?烧瓶内外形成压强差烧瓶内外形成压强差(1)(1)氨气与水的反应:氨气与水的反应: NH3H2O NH3 + H2O在氨水溶质的质量分数、物质的量浓在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时,以度计算时,以NHNH3 3为溶质为溶质氨水易挥发,不稳定,易分
3、解氨水易挥发,不稳定,易分解NHNH3 3+H+H2 2O ONHNH4 4+ +OH+OH- -思考:氨水中存在哪些分子、哪些离思考:氨水中存在哪些分子、哪些离子?子?分子:分子:NHNH3 3、 H H2 2O O 、 NHNH3 3H H2 2O(O(主要主要) )离子:离子:NHNH4 4+ +、OHOH- -、微量微量H H+ + 所以氨水主要成所以氨水主要成分的化学式为分的化学式为NHNH3 3H H2 2O!O!NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ +OH+OH- -氨水与液氨氨水与液氨名名 称称氨氨 水水液液 氨氨形形 成成物质
4、分类物质分类氨气溶于水氨气溶于水氨气降温加压氨气降温加压液化液化混合物混合物纯净物纯净物( (非电非电解质解质) )微粒种类微粒种类H H2 2O O、NHNH3 3 、NHNH3 3 H H2 2O ONHNH4 4+ + OH OH- - H H+ +NHNH3 3(2) NH3与与酸酸的反应的反应NH3 + HCl = NH4Cl现象:产生大量白烟现象:产生大量白烟【实验【实验】用玻璃棒蘸浓氨水,与蘸有浓盐酸用玻璃棒蘸浓氨水,与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,有何现象?为什么?的玻璃棒靠近,有何现象?为什么?NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)(白烟)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
5、 (无白烟)(无白烟)(3)(3)氨跟氧气反应氨跟氧气反应( (催化氧化催化氧化) )4NH3 3+5O2 2 = = 4NO+6H2 2O催化剂科学事实:铵盐与碱反应放出氨气,在实验室里,科学事实:铵盐与碱反应放出氨气,在实验室里,常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。(1 1)药品:)药品: 氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体(2 2)原理)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3(3 3)装置:)装置: 固固+ +固加热型固加热型(4 4)收集:)收集:向下排空气法向下排空气法(5 5)验满:)验满:湿润的红色
6、石蕊试纸变蓝;湿润的红色石蕊试纸变蓝;( (常见唯一的碱性气体常见唯一的碱性气体) )(与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同)(6 6)尾气吸收:)尾气吸收:稀硫酸溶液稀硫酸溶液 棉花的作用:棉花的作用:防止空气对流,提高集气的速度和纯度。防止空气对流,提高集气的速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂:干燥氨气的常用试剂:CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂注意:无水注意:无水CaClCaCl2 2不能干燥不能干燥NHNH3 3(形成(形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3) ) 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气:实验室中还可以用哪些方法快速制氨气:加热浓氨水法加热浓
7、氨水法浓氨水加生石灰法浓氨水加生石灰法(生石灰吸水、溶解时放热)(生石灰吸水、溶解时放热)NaOHNaOH和和CaOCaO的混合物的混合物CaO浓氨水浓氨水(1)(1)都易溶于水都易溶于水(2)(2)铵盐受热易分解铵盐受热易分解NHNH4 4Cl = NHCl = NH3 3 + HCl + HClNHNH4 4HCOHCO3 3 = NH = NH3 3 + CO + CO2 2+ H+ H2 2O O NHNH4 4NONO3 3 = 2N = 2N2 2 + O + O2 2 + H + H2 2O O并不是所有铵盐受热分解都产生氨气并不是所有铵盐受热分解都产生氨气一切铵盐的共同性质,实
8、验室可利用这个性质一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来来检验检验NHNH4 4的存在。的存在。 (3)(3)铵盐与碱反应铵盐与碱反应(NHNH4 4) )2 2SOSO4 4 + 2NaOH = 2NH + 2NaOH = 2NH3 3+ Na+ Na2 2SOSO4 4 +2H +2H2 2O O实质:实质: NHNH4 4+ + + OH + OH- - = NH = NH3 3 + H + H2 2O ONHNH4 4+ +的检验:的检验:试样试样NaOHNaOH溶液溶液有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体产生湿润的红色湿润的红色石蕊试纸检验石蕊试纸检验试纸变蓝(证明含试纸变蓝
9、(证明含NHNH4 4+ +)氨的用途氨的用途制氮肥制氮肥铵盐铵盐制硝酸制硝酸纯碱纯碱有机合成有机合成工业原料工业原料致冷剂致冷剂清华大学机电系四年级学生清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊硫酸将北京动物园的五只熊烧伤烧伤, ,其中一头黑熊双目失明其中一头黑熊双目失明. .这一故意残害动物的事件经这一故意残害动物的事件经媒体披露后媒体披露后, ,引起了公众的强引起了公众的强烈愤慨烈愤慨. . 酚酞酚酞NaOHNaOH溶液溶液石蕊试液石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属金属FeFeFeFe
10、2 2O O3 3BaClBaCl2 2溶液溶液稀硫酸稀硫酸请描述下列实验现象请描述下列实验现象(一)浓硫酸(一)浓硫酸1.1.浓浓H H2 2SOSO4 4的物理性质的物理性质A.A.色态:无色、粘稠的油状液体色态:无色、粘稠的油状液体B.B.沸点:约沸点:约338338难挥发酸(高沸点酸)难挥发酸(高沸点酸)C.C.密度:密度:1.84g/cm1.84g/cm3 3高密度酸高密度酸D.D.溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热。溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热。思考思考 浓硫酸应如何稀释?浓硫酸应如何稀释? 用于制易挥发用于制易挥发酸,如盐酸。酸,如盐酸。2.2.浓浓H H2 2SO
11、SO4 4的特性的特性(1)(1)吸水性吸水性应用:做干燥剂应用:做干燥剂不能干燥不能干燥碱性气体:碱性气体:NHNH3 3还原性气体:还原性气体:H H2 2S S、HBrHBr、HIHI因为浓硫酸难挥发因为浓硫酸难挥发, ,所以将一瓶浓硫所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中酸敞口放置在空气中, ,其浓度和质量其浓度和质量都不变都不变? ?这样说正确吗这样说正确吗? ?【实验】制作黑面包【实验】制作黑面包2.2.黑色的物质为什么会体积膨胀?黑色的物质为什么会体积膨胀?3.3.刺激性气味是什么气体的气味?刺激性气味是什么气体的气味?1. .黑色物质是什么?黑色物质是什么?【思考】【思考】-黑色物质
12、为碳黑色物质为碳黑色的物质继续被浓硫酸氧化产生大量的气体黑色的物质继续被浓硫酸氧化产生大量的气体-二氧化硫二氧化硫(2 2)脱水性)脱水性将有机物中将有机物中H H、O O原子按原子按2 2:1 1的比例脱的比例脱去去物质物质本身不含水本身不含水例如:浓硫酸可使棉花、木条、纸屑等例如:浓硫酸可使棉花、木条、纸屑等变黑变黑炭化炭化与金属单质反应与金属单质反应(3 3)强氧化性强氧化性 A.A.加热时,绝大多数金属(加热时,绝大多数金属(AtAt、PtPt除外)能被浓除外)能被浓硫酸氧化成硫酸盐,浓硫酸本身被还原成硫酸氧化成硫酸盐,浓硫酸本身被还原成SOSO2 2。 CuCu2H2H2 2SOSO
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