陕西省西安市蓝田县中考一模化学试题含答案.pdf

1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1明代天工开物中记载造纸的一般工序。下列工序主要涉及化学变化的是（ ） A 斩竹漂塘 B 煮楻足火 C 汤料入帘 D 覆帘压纸 2对物质进行分类有利于研究物质性质，下列物质属于单质的是（ ） A水银 B纯碱 C钢 D冰水混合物 3正确的实验操作是科学探究的基础。下列实验操作不正确的是（ ） A量取液体 B测溶液 pH C检查装置气密性 D蒸发溶液 4化学可促进社会和谐发展，下列说法或做法不正确的是（ ） A煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用 B进入菜窖或深井前，要先做灯火试验，避免发生危险 C草木灰等碱性物质不能与铵态氮肥混

2、合施用 D塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染” 5化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。下列化学符号表示意义最多的是（ ） A2H2O BN COH- DFe 6对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（ ） A道狭草木长，夕露沾我衣一一空气中的水蒸气遇冷凝结形成露珠，水分子变小 B花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴一一分子在不断地运动 C何意百族图，化为绕指柔一一生铁中的碳经不断煅烧锤打氧化，碳的含量降低变成钢 D美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来一一金的化学性质稳定，自然界中以单质形态存在 7下列物质的转化能一步实现的是（ ） CH4O2HClHNO3CONa2C

3、O3Ba（OH）2NaOH COFe A B C D 8下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 验证质量守恒定律 将 50g 水和 50g 酒精混合，测定其总质量 B 除去铜粉中的氧化铜 在空气中灼烧 C 鉴别 NaOH、NH4NO3固体 分别取样，加入适量的水，搅拌，测量溶液温度 D 除去铁钉表面的铁锈 将生锈铁钉浸泡在过量的稀盐酸中 AA BB CC DD 970时的 m g 硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至 30并保持温度不变能符合题意表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（ ） A B C D 二、填空

4、题二、填空题 10陕西有丰厚的文化底蕴，孕育了许多瑰丽独特的民俗文化。 （1）民谣“陕西人大怪”深刻地反映了陕西的自然环境和传统民俗风情：“面条似腰带，锅盔修锅盖，帕帕头上戴，碗盆难分开”。面条中富含的基本营养素是 。 （2）西凤酒是我国最古老的历史名酒之一，它始于殷商，距今已有三千多年历史。白酒中的溶剂是 。 （3）咸阳苏绘传承织造工艺，弘扬古纺文化，织造的棉质老粗布很受人们的喜爱。区分棉纤维与合成纤维的简单方法是 。 11“一水穿秦岭，天河润关中”，“引汉济渭”工程被称作陕西省的“南水北调”。2022 年 2 月 22 日，随着 TBN 刀盘破岩而出，秦岭输水隧洞全线贯通。 （1）汉江水经

5、自来水厂加工后可成为生活用水的主要水源，某水厂的净水工艺流程如图： 向原水中加入高锰酸钾可杀菌消毒。高锰酸钾中 Mn 元素的化合价为 。 活性炭的主要作用是 。 （2）可用如图实验装置测定水的组成。检验 b 管中产生的气体的方法是 。 （3）为保障我省水质越来越好，下列做法合理的是_（填字母） 。 A大量施用化肥增加农作物产量 B生活污水需处理达标后再排放 C尽量使用含磷洗涤剂 D造纸厂的废水直接用来灌溉农田 122022 年 2 月第 24 届冬季奥林匹克运动会已在北京完美落幕。 （1）本届冬奥会中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意

6、图： 碲原子的核电荷数为 。 碲原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 （2）100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产 H2涉及的某步反应的微观示意图如下： 该反应前后，不发生改变的微粒是 （填微粒符号） 。 反应生成 C 和 D 的分子个数比为 。 13如表是氯化铵和氢氧化钠在不同温度下的溶解度： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2 NaOH 42 51 109 119 129 145 174 299 （1）氯化铵和氢氧化钠的溶解度

7、曲线 （填“能”或“不能”）相交。 （2）50时，向 100g 水中加入 150g 氢氧化钠固体，充分搅拌后，恢复至 50，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比） 。 （3）70时，等质量的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液分别降温至 20，析出晶体较多的是 。 （4）烧杯 A 中是 70时含有 100g 水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（整个过程中不考虑水分的蒸发） ，则 C 烧杯中溶液的质量为 g。 三、综合题三、综合题 14金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的

8、性。 （2）化学实验室要从含少量铜粉的银，锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将有关三种金属随意编号为 A、B、C，并设计如图流程： A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示） 。 步骤中发生反应的化学方程式为 。 15AE 是初中阶段常见的五种物质，其中 A、B、C、D 是四种不同类别的物质，C 是大理石的主要成分，D 是由两种元素组成的一种常见的酸，E 是相对分子质量最小的氧化物。他们之间的转化关系如图所示（图中“”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，“一”表示两种物质可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已省略） 。 （1）写出物质 D 的化

9、学式 。 （2）AC 转化的化学方程式为 。 （3）写出 B 物质的一种用途 。 （4）上述反应中不涉及的基本反应类型是 。 16某化学兴趣小组利用图 1 装置探究制取气体的原理及方法。 （1）仪器 a 的名称为 。 （2）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气时，应选用的发生与收集装置是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。 （3）该组设计如图 2 所示实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 打开 K1、关闭 K2时，利用、装置可进行的实验是 (填字母)。 a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b.锌与稀硫酸反应制取氢气 打开 K2、关闭 K1时，可以利用、装置制二氧化碳并验证其性质。

10、若烧杯中的试剂为紫色石蕊溶液，则可观察到的现象是 。 17学习化学开启了我们认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如图所示的探究。 （1）A 试管中观察到的现象是 。 （2）写出 B 试管中发生反应的化学方程式 。 （3）C、D 试管中均无明显现象。 【提出问题】怎样证明 C、D 试管中发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路 1：验证反应物减少或消失：思路：验证有 。 （4）请按照思路 I 设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应： （写出实验操作及现象） 。 （5）为证明 D 中已发生化学反应，同学们按照思路设计并进行了如下

11、实验，请完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量 D 中反应一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 四、计算题四、计算题 18为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 10g 合金于烧杯中，将 40g 稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90 （1）充分反应后产生气体的总质量 g。 （2）该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 答案解析部分答案解析部分 【解析】

12、【解答】A、斩竹漂塘，是指砍伐竹子，将竹子浸泡于池塘中，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、煮楻足火：是通过燃烧蒸煮，将纤维素表面的果胶、木质素除去，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、汤料入帘：是通过帘将汤汁过滤掉，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、覆帘压纸：捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 【解析】【解答】A、水银是由汞这一种金属元

13、素组成的纯净物，属于单质，故符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故不符合题意； C、钢是铁的合金，主要成分是铁和碳，由多种物质组成，属于混合物，故不符合题意； D、冰水混合物只含有水这一种物质，是纯净物，水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。 【解析】【解答】A、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，不符题意； B、测酸碱度不能将 pH 试纸直接伸入待测液，以防污染药品，符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，

14、双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，装置不漏气，不符题意； D、蒸发溶液要用玻璃棒不断搅拌，防止溶液局部温度过高，造成液滴飞溅，不符题意； 故答案为：B。 【分析】A、根据量筒读数要平视凹液面最低处分析； B、根据 pH 试纸的使用方法分析； C、根据热胀冷缩的原理检查装置气密性的方法分析； D、根据蒸发的操作注意事项分析。 【解析】【解答】A、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，所以应合理开采和使用，选项说法符合题意； B、菜窖或深井可能含有高浓度的二氧化碳，所以进入菜窖或深井前，要做灯火实验，避免发生危险，说法不符合题意； C、铵态氮肥与碱性物质混合后能

15、放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用，说法不符合题意； D、塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但其化学性质稳定，在自然界中很难降解，会造成“白色污染”，选项说法不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据化石能源需合理开采分析； B、根据菜窖或深井可能含有高浓度的二氧化碳分析； C、根据草木灰呈碱性与铵盐反应产生氨气分析； D、根据塑料垃圾产生白色污染分析。 【解析】【解答】A、2H2O 只表示两个水分子； B、N 表示氮元素和一个氮原子； C、OH-表示一个氢氧根离子； D、Fe 表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质。 所以表示意义最多的是 Fe， 故答案为：D。

16、 【分析】根据化学式、元素符号、离子符号的意义分析。 【解析】【解答】A、空气中的水蒸气遇冷凝结形成露珠，水由气态变为液态，分子间距离变小，不是分子变小，故 A 选项符合题意； B、“花气袭人知骤暖”说明分子不断运动运动到人周围，被人闻到，说明分子是运动的，故 B 选项不符合题意； C、生铁的含碳量高于钢的含碳量，炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，碳的含量降低变成钢，故 C 选项不符合题意； D、“尽是沙中浪底”来说明金与其他物质长时间接触不会发生变化，说明金化学性质稳定，在自然界中以单质存在，故 D 选项不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据物态变化是分子间隔发生变化分析；

17、B、根据分子的不断运动分析； C、根据将生铁中过量碳除去变成钢分析； D、根据金的化学性质稳定分析。 【解析】【解答】甲烷不能经过一步反应生成氧气； 根据复分解反应的条件，生成物中有水或气体或沉淀产生，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以盐酸能经过一步反应生成硝酸； 一氧化碳不能一步转化为碳酸钠，可将一氧化碳转化为二氧化碳，再利用二氧化碳和氢氧化钠反生成碳酸钠； 氢氧化钡和碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所氢氧化钡能一步反应生成氢氧化钠； 一氧化碳有还原性，能与铁的氧化物在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳能经过一步反应生成铁； 上述转化能一步实现的是 ， 故答案为：B。

18、 【分析】根据所给物质性质分析，由各物质的性质确定转化能否实现。 【解析】【解答】A、50g 水和 50g 酒精混合后为 100g，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，实验方案不能达到实验目的； B、铜粉在空气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方案不能达到实验目的； C、分别取样加入适量的水，搅拌，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，实验方案能达到实验目的； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，铁也能与盐酸反应，所以除去铁钉表面的铁锈，不能将生锈铁钉浸泡在过量的稀盐酸中，实验方案不能达到实验目的。 故答案为：C。 【分析】根据物质

19、的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而对于物质的鉴别，需通过现象的不同加以区分。 【解析】【解答】70时的 mg 硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大，当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至 30并保持温度不变，这一过程硝酸钾的溶解度不断变小，浓度不断变小，达到 30时，溶质质量分数不再改变。 故答案为：C。 【分析】利用硝酸钾溶解度随温度升高而升高的知识，不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数逐渐变大，但只要是同一温度的饱和溶液溶质质量分数一定不变。 【解析】【解答

20、】(1)面条用面粉制成，面粉中含有的营养素为糖类。 (2)白酒即酒精的水溶液，所以白酒中溶剂为水。 (3)棉纤维燃烧后有烧纸的气味，合成纤维燃烧后有特殊气味，故鉴别二者最简单方法是：点燃后闻气味。 【分析】 （1）根据米面中富含糖类分析； （2）根据白酒是酒精的水溶液分析； （3）根据棉纤维与合成纤维燃烧气味不同分析。 【解析】【解答】(1)高锰酸钾中钾元素显+1 价，氧元素显-2 价，设锰元素的化合价为，根据化合物中元素的化合价正负代数和为 0，可得：，； 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起吸附作用，可用活性炭除去水中的色素和异味。 (2)电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是

21、氢气，b 管与电源的正极相连，所以产生的气体是氧气，检验方法是：将带火星的放在 b 管的尖嘴管口处，打开活塞，若木条复燃，证明该气体为氧气。 (3)A、大量施用化肥会造成水体富营养化，污染水体，故 A 选项不正确； B、生活污水需处理达标后再排放，能减少水体污染，故 B 选项正确； C、使用含磷衣粉，会造成水体污染，水中磷元素超标，会引水体富营养化，故 C 选项不正确； D、造纸厂的废水含有污染物，会造成水体污染，故 D 选项不正确； 故答案为：B。 【分析】 （1）根据化合物中元素化合价代数和为 0 及活性炭的吸附性分析； （2）根据电解水“正氧负氢”分析； （3）根据生活污水需处理后排放、

22、合理施用农药化肥、工业废水处理后排放可保护水资源分析。 【解析】【解答】(1)在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，元素周期表中左上角的数字为原子序数，所以碲的核电荷数为 52。 碲的最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中容易得到电子达到 8 个电子的稳定结构。 (2)由微观示意图及图例可知，该反应是甲烷和水在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以在化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量都不变，因此在该反应过程中不发生改变的微粒是：C、H、O。 该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，所以生成 C 和

23、 D 的分子个数比为：1：3。 【分析】 （1）根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数及最外层电子数大于 4 易得电子分析； （2）根据原子是化学变化中最小微观及反应前后原子种类和个数不变确定分子个数比分析。 【解析】【解答】 （1）因为在每一相同温度下，氢氧化钠的溶解度都比氯化铵的大，所以氢氧化钠的溶解度曲线始终会在氯化铵的溶解度曲线上面，因此两条曲线不能相交。 （2）50时，氢氧化钠的溶解度为 145g，所以在此温度下，100g 水中最多溶解 145g 氢氧化钠，因此加入的 150g 氢氧化钠只能溶解 145g，所以此时的溶液中溶质与溶剂的质量比为：。 （3）氢氧化钠的溶解度受温

24、度影响比氯化铵的大，所以降温后，氢氧化钠的溶解度减小的幅度大，因此将 70的等质量的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液分别降温至 20，析出晶体较多的是氢氧化钠溶液。 （4）烧杯 A 中是 70时含有 100g 水的氯化铵不饱和溶液，降温到 20后得到 C 溶液，溶液中有溶质析出，说明此时溶液为 20的氯化铵的饱和溶液，而降温后，溶剂质量没变，仍为 100g，根据表格中的信息，20时，氯化铵的溶解度为 37.2g，所以此时溶液中的溶质质量为 37.2g，则 C 烧杯中溶液的质量为：。 【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度

25、下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小，据此分析。 【解析】【解答】 (1)铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的延展性。 (2)在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，二者都不与稀硫酸反应，因此向混合物中加入足量的稀硫酸，产生了无色气体，说明是锰与稀硫酸反应生成了氢气，则锰的活动性排在氢前，因此 A 物质为金属锰；在 B 和 C 的混合物中加入了硝酸银溶液，铜的活动性比银的强，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，而最终得到的是固体 C，所以 C 物质是金属银，B 物质为金属铜，三者的活动性由强到弱的顺序是 A、B、C，即：Mn、Cu、Ag。由分析可知，A、B、C 三种金属的活动性

26、由强到弱的顺序为：Mn、Cu、Ag。 步骤中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：。 【分析】 （1）根据金属的延展性分析； （2）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，前面金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来分析。 【解析】【解答】(1)D 为盐酸，化学式为：HCl。 (2)A 为氢氧化钙，C 为碳酸钙，氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为：（答案不唯一，也可以写氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应的方程式） 。 (3)B 物质为氧化钙，氧化钙能和水反应，可做食品干燥剂，可以制熟石灰等。 (4)A 为氢氧化钙、B 为氧化钙、C 为碳酸钙、D 为盐酸、E 为水。氢氧化钙和

27、盐酸反应属于复分解反应；盐酸与碳酸钙属于复分解反应；盐酸与金属氧化物、碱、碳酸盐等反应都能生成水，属于复分解反应；碳酸钙与稀盐酸或稀硫酸等反应生成水属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钙在高温和条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故整个转化过程没有涉及的基本反应类型为置换反应。 【分析】C 是大理石的主要成分，即碳酸钙；D 是由两种元素组成的一种常见的酸，即盐酸；E 是相对分子质量最小的氧化物，所以 E 为水；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，B 为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，A 为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳、可溶性碳酸盐反应都能生成碳酸钙，氢氧化钙能

28、与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合所有转化与反应关系。故 A 为氢氧化钙、B 为氧化钙、C 为碳酸钙、D 为盐酸、E 为水。结合化学式、化学方程式书写原则、氧化钙的用途和反应类型的特点解答。 【解析】【解答】(1)仪器 a 的名称为长颈漏斗； (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的气体发生装置是 A，氧气的密度大于空气的密度，所以若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是 C，故发生与收集装置选 AC，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； (3)打开 K1、关闭 K2时，装置是固液常温反应，装置中短进长出，收集的气体密度比空气

29、小，因此可用来收集氢气，故答案为：b； 二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊试液变红。 【分析】 （1）根据常用仪器名称分析； （2）根据高锰酸钾制氧气选择固体加热型发生装置，收集干燥氧气选择向上排空气法收集分析； （3）根据打开 K1、关闭 K2时装置是固液常温反应，向下排空气法收集的装置及二氧化碳与水反应生成碳酸分析。 【解析】【解答】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故填溶液变蓝。 （2）氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填 ； （3）验证反应是否发生可以从是否有反应物减少或生成物生成的角度区验证，故填生成物生成； （

30、4）思路 I：验证反应物减少或消失。氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后溶液为红色，而向其中加入盐酸，氢氧化钠被消耗，当反应完毕后，不再显碱性，此时溶液显无色，因此证明发生了反应。故操作为：取少量氢氧化钠溶液液于试管中，向其中滴加 2-3 滴酚酞溶液，振荡，观察颜色溶液变红，然后向其中滴加稀盐酸，边滴加边振荡；现象：观察颜色恰好由红色变为无色，说明二者发生反应。 （5）思路为验证有新物质生成。二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，此时可以看到气泡，另外碳酸钠也可与氯化钙等反应生成碳酸钙沉淀，因此可以看到白色沉淀产生。故加入药品可以使稀盐酸，氯化钙溶液等，对应现象为有气泡

31、产生或有白色沉淀生成等。 【分析】 （1）碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。 （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 （3）根据化学反应中，反应物减少或生成物生成，进行分析。 （4）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合氢氧化钠、盐酸、氯化钠的性质，进行分析。 （5）根据二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，结合碳酸钠的性质，进行分析。 【解析】【解答】 （1）第一次生成气体的质量为 20g-19.96g=0.04g；第二次生成气体的质量为 30g-29.92g=0.08g；第三次生成气体的质量为 40-39.9g=0.1g；第四次生成气体的质量为 50g-49.9g=0.1g，说明第三次实验锌就已经反应完了。 【分析】 （1）根据反应后减少质量为生成氢气质量分析； （2）根据铜不与酸反应，锌能与酸反应生成氢气，利用生成氢气质量及方程式中物质间质量关系，利用方程式计算锌的质量，从而计算混合物中铜的质量分数分析。