河南省许昌市中考一模化学试题含答案.pdf

1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 12022 年冬奥会，科技点亮世界。下列变化中与其他 3 个有本质区别的是（ ） A用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳 B用“海派绒线”编结颁奖花束 C用 CO2快速“造冰”打造最快冰面 D用氢燃料电池为大巴车提供动力 22022 年冬奥会期间，每天提供约 200 道菜品供各国运动食用，其中富含蛋白质的是（ ） A滑蛋虾仁 B蒸豆沙包 C清炒西芹 D水果拼盘 3保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ） A加强新能源汽车的研发和推广应用 B废旧书籍、报纸分类回收，再利用 C提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电 D减少

2、使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等 4化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ） A过滤浑浊河水 B量取水的体积 C加热食盐水 D稀释浓硫酸 5下列有关水的说法不正确的是（ ） A煮沸可给水杀菌消毒 B过滤可使海水转化为淡水 C用肥皂水可区分硬水和软水 D用活性炭可除去水中异味 6归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是 （ ） A水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大 B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的 D厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀 7中药当归、白芷

3、中富含的紫花前胡醇（化学式为 C14H14O4） ，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述不正确的是（ ） A是一种有机物 B由三种元素组成 C在空气中燃烧可能生成 CO2 DC，H，O 元素质量比为 772 8钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法不正确的是（ ） A钛元素属于金属元素 B钛原子核内有 22 个质子 C钛的元素符号是 Ti D钛元素原子质量为 47.87g 9物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是（ ） A单质：氢气、空气 B氧化物：水、一氧化碳 C碱：氨水、碳酸钠 D复合肥：尿素、硝酸钾 10下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色、透

4、明溶液的是（ ） ANaOH、KNO3、MgCl2 BNaNO3、NaCl、H2SO4 CNaCl、AgNO3 、HNO3 DFeSO4 、KCl、HCl 11除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)，操作方法正确的是（ ） ACu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 BNaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶 CH2SO4(HCl)：加入适量 AgNO3溶液 DCO2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜 12兴趣小组在实验室制取 CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一、测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法不正确的是（ ） Aab 段试管中液面逐渐上升 Bbc 段石灰石与盐酸脱离接

5、触 Cc 点的对应操作是打开弹簧夹 Dcd 段二氧化碳气体输出 13向 AgNO3 和 Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入 m 克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是（ ） A向 N 点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生 BP 点对应的固体一定有 Cu，可能有 Ag CQ 点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无 Cu(NO3)2，只有 Zn(NO3)2 D加入 m 克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 14已知 Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为 35%，则另一种氧化物可能是（ ） AFeO BNa2O CMgO DCuO 二、填空

6、题二、填空题 15请用化学用语回答下列问题。 （1）医用酒精主要成分的化学式为 。 （2）地壳中含量最多的金属元素的元素符号是 。 （3）构成 NaCl 的两种微粒分别是 。 16请用所学知识回答下列问题： 空气中含量多且常用作保护气的是 ；可用作温室大棚中作物的气态肥料的是 。 17如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在 时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t3时，将 40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。 （3）t3时，将 125g 丙的饱和溶液降温至 t1，应再加入 g 丙才能恰好达到饱和状态。 18用烧碱中和一定量的硫酸

7、时，溶液的 pH 与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为 ；当加入烧碱 mg 时，溶液中的溶质为 。若改用 ng 熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的 pH (选填“”“”或“=”)7。 19已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳，请写出该反应的化学反应方程式 。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁元素所占的质量分数为 。 20在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分可发生化学反应的微观示意图如下： （1）请写出该反应化学方程式 。 （2）生成物丙和丁的质量比是多少？ 21

8、欲除去粗盐含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。过滤，滤液存在的杂质还有 。为最终获得精盐，还需要进行的操作是 。 三、综合题三、综合题 22已知甲、乙、丙、X、Y、Z 均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z 为单质，Z 为紫红色金属，其转化关系如下图所示。乙为有毒气体，工业上可用乙和丙冶炼 Y。部分反应物、反应条件和生成物已略去。 回答下列问题： （1）甲的化学式 。 （2）YZ 的化学反应基本类型为 。 （3）则乙与丙反应的化学方程式为 。 23根据下列装置图，回答问题： （1）仪器 a 名称是 。 （2）实验室某小组选取 A

9、 装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为 。 （3）若选取 F 装置，收集二氧化碳，气体应从 端（填“m”或“n”）通入。 24某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图： （1）操作 I 的名称是 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是 （填化学式） 。 252022 年 1 月 31 日，三星堆遗址出土青铜大面具，亮相春晚舞台。同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。 （1）下列物质中属于金属材料的有_。 A象牙 B黄金 C丝织品 D青铜 （2）青铜是铜的合金，其硬度比纯铜

10、（填“大”或“小”） 。 （3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的 O2、H2O 和 化合生成铜锈【主要成分是 Cu2（OH）2CO3】 。 （4）黄铜是铜锌合金，用稀硫酸区分黄铜和纯铜的化学方程式为 。 （5）铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。 B 装置玻璃管里可观察到的现象是 。 C 装置中反应的化学方程式为 。 实验结束后，若要确定 A 装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。 （提示：Na2CO3溶液呈碱性） 。 。 为测定 A 装置的溶液中 Na2CO3的质量分数，取 A 装置的溶液 100g，

11、并向其中加入过量的BaCl2溶液，生成沉淀的质量是 19.7g。计算 A 装置的溶液中 Na2CO3的质量分数 。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B. 用“海派绒线”编结颁奖花束，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C. 用 CO2快速“造冰”打造最快冰面，只是二氧化碳的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； D. 用氢燃料电池为大巴车提供动力，发生了氢气的燃烧，有新物质水生成，属于化学变化。 故答案为：D。 【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质

12、的变化，叫做化学变化。 【解析】【解答】A. 滑蛋虾仁富含蛋白质，故符合题意； B. 蒸豆沙包富含糖类，故不符合题意； C. 清炒西芹富含维生素，故不符合题意； D. 水果拼盘富含维生素，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】肉、蛋、奶、鱼等富含蛋白质。 【解析】【解答】A. 加强新能源汽车的研发和推广应用，可减少空气污染，不符合题意； B. 废旧书籍、报纸分类回收，再利用 ，可节约资源且保护环境，不符合题意； C. 推广利用煤进行火力发电会造成空气污染，符合题意； D. 减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等，可减少化石燃料燃烧产生的污染，不符合题意； 故答案为：C 【分析】根据化石燃料

13、会造成空气污染，使用新能源、废旧书籍回收利用等可节约资源、保护环境分析。 【解析】【解答】A.过滤浑浊河水时，应该坚持“一贴二低三靠”原则，操作正确，故 A 符合题意 B.量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，操作不当，故 B 不符合题意 C.加热试管中液体时，试管内的液体不能超过试管内容积的三分之一，操作不当，故 C 不符合题意 D.稀释浓硫酸时，应该是酸入水，慢搅拌，故 D 不符合题意 故答案为：A 【分析】A、根据过滤的注意事项进行分析 B、根据量筒读数的方法分析 C、根据给试管中液体加热的方法分析 D、根据稀释浓硫酸的方法分析 【解析】【解答】A. 煮沸可杀死水中的细菌，可给

14、水杀菌消毒，故正确，不符合题意； B. 过滤可将不溶性固体与液体分离开，过滤不能把溶解在水中的物质分离出来，过滤不能将海水转化为淡水，故错误，符合题意； C. 往水中滴加肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，可以用肥皂水可区分硬水和软水，故正确，不符合题意； D. 活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，可以用活性炭可除去水中异味，故正确，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据过滤的原理，进行分析。 【解析】【解答】A. 水变为水蒸气体积变大， 是因为分子之间的间隔变大，故 A 不符合题意 B.铁丝在空气中不燃烧，故 B 不符合题意 C.物质的着火点不能降低，故 C 不符合

15、题意 D. 厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，故 D 符合题意 故答案为：D 【分析】A、根据分子的特性分析 B、根据铁丝在空气中不燃烧分析 C、根据灭火的方法分析 D、根据防锈的措施进行分析 【解析】【解答】A. 紫花前胡醇含碳元素，属于有机物，故正确，不符合题意； B. 由化学式可知，紫花前胡醇由 C、H、O 三种元素组成，故正确，不符合题意； C. 由化学式可知，紫花前胡醇由 C、H、O 三种元素组成，含碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在空气中燃烧，可能生成二氧化碳，故正确，不符合题意； D. 紫花前胡醇中 C、H、O 元素的质量比为：

16、 （1214） ：14： （164）=84：7：32，故错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据有机物的概念，进行分析。 B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析。 D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意； B. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则

17、钛原子核内有 22 个质子，故正确，不符合题意； C. 根据钛元素在周期表中的信息可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号是 Ti，故正确，不符合题意； D. 根据钛元素在周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 47.87，单位为 1，省略不写，故错误，符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，再根据元素的名称是的字旁，确定元素的种类。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 C、根据钛元素在周期表中的信息可知，字母表示该元素的元素符号

18、。 D、根据相对原子质量是比值，单位为 1，省略不写，进行分析。 【解析】【解答】A. 氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故不符合题意； B. 水是由 H、O 元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳是由 C、O 元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意； C. 氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故不符合题意； D. 尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，硝酸钾含 K、N 两种营养元素，属于复合肥，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据单质、氧化物、碱、复合肥的概念，进行分析。

19、 【解析】【解答】A. 氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故不符合题意； B. 硝酸铵、氯化钠、硫酸之间不能结合生成沉淀、气体和水，能得到无色、透明的溶液，故符合题意； C. 氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不符合题意； D. 硫酸亚铁是浅绿色的，不是无色溶液，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。 铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。 【解析】【解答】A. 铜在氧气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，故不符合题意； B. 氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾

20、，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，故不符合题意； C. HCl 与适量的 AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，虽能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，故不符合题意； D. CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 【解析】【解答】A. 由图二可知，ab 段压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，故错误，符合题意； B. bc 段压强不

21、变，是因为该阶段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，故正确，不符合题意； C. 由图二可知，从 c 点开始，压强减小，故 c 点的操作是打开弹簧夹，故正确，不符合题意； D. 由图二可知，cd 段压强减小，故该阶段二氧化碳气体导出，故正确，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据图二可知，ab 段压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗中，进行分析。 B、根据 bc 段压强不变，应该是石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，进行分析。 C、根据图二可知，从 c 点开始，压强快速减小，进行分析。 D、根据 cd 段压强快速减小，应该是二氧化碳排出，进行分析。 【解析】【解答】 向 AgNO3 和 Cu(NO

22、3)2的混合溶液中缓慢连续加入 m 克锌粉， 锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，若锌有剩余，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌； A.N 点时溶液中含有未反应完的硝酸银，因此加入氯化钠后，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，说法正确，故 A 不符合题意； B.P 点时，硝酸银已经反应完，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，因此 P 点对应的固体中一定含有锌和银和铜，说法错误，故 B 符合题意 C.Q 点时，硝酸银和硝酸铜都反应完后，溶液中只有硝酸锌，说法正确，故 C 不符合题意 D.由图像可知加入的锌粉过量，因此 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 ，说法正确，故 D 不符合题意 故答案为：B 【分析】金属

23、活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析 【解析】【解答】A. FeO 中氧元素的质量分数为：，故不符合题意； B. Na2O 中氧元素的质量分数为：，故不符合题意； C. MgO 中氧元素的质量分数为：，故符合题意； D. CuO 中氧元素的质量分数为：，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】在化合物中，元素的质量分数=。 【解析】【解答】 （1）化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，医用酒精主要成分为乙醇，乙醇的化学式为 C2H5OH（或 C2H6O） 。 （2）元素符号的书写：第

24、一个字母大写，第二个字母小写；地壳中含量最多的金属元素为铝元素，所以对应的元素符号是 Al。 （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 省略；构成 NaCl 的两种微粒分别是钠离子和氯离子，故填：和。 【分析】 （1）根据化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，进行分析。 （2）元素符号的书写原则，一大二小。 （3）根据离子的表示方法的，进行分析。 【解析】【解答】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的 78%，且氮气化学性质稳定，可作保护气； 二氧化碳是植

25、物光合作用的原料，可作气体肥料。 【分析】根据空气的成分，二氧化碳的用途，进行分析。 【解析】【解答】 （1）由图可知，t2时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，说明 t2时，甲和丙的溶解度相等； （2）t3时，甲的溶解度为 60g，该温度下，将 40g 甲放入 50g 水中，只能溶解 30g，充分溶解后所得溶液的质量为：30g+50g=80g； （3）t3时，丙的溶解度为 25g，该温度下，125g 丙的饱和溶液中溶质质量：，溶剂质量为：125g-25g=100g，降温至 t1，t1时，丙的溶解度为 40g，故应再加入 40g-25g=15g 丙才能达到饱和状态。 【分析】溶解度曲线上的点有三个

26、方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解析】【解答】烧碱与硫酸反应的化学方程式为：； 由图可知，当加入烧碱 mg 时，这时 pH7。 【分析】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。 根据图可知，当加入烧碱 mg 时，这时 pH7，说明这时硫酸过量，分析溶液中的溶质。 根据图可知，当氢氧化钠加到 ng 时，pH=7，说明这时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。 根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，进行计算分析。 【解析】【解答】碳酸镁在空气中高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

27、 现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，镁和氧气在高温下反应生成氧化镁，煅烧前后固体质量不变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，混合物中的镁元素完全转化到了氧化镁中，煅烧后固体为氧化镁，故氧化镁中镁元素的质量分数即为原混合物中镁元素所占的质量分数，原混合物中镁元素所占的质量分数为：。 【分析】碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳。 镁和氧气在高温下反应生成氧化镁。 根据题意，煅烧前后固体质量不变，再根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，混合物中的镁元素完全转化到了氧化镁中，煅烧后固体为氧化镁，故氧化镁中镁元素的

28、质量分数即转化为原混合物中镁元素所占的质量分数，进行计算。 【解析】【解答】 （1）由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，物质乙是水，该反应是甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； （2）生成物丙是一氧化碳，生成物丁是氢气，生成物丙和丁的质量比为： （12+16） ： （312）=14：3。 【分析】 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解析】【解答】加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反

29、应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，滤液中存在的杂质还有过量的氢氧化钠和碳酸钠； 氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故为最终获得精盐，还需要进行的操作是：加入适量的稀盐酸，蒸发结晶。 【分析】根据粗盐提纯过程中，氢氧化钠、碳酸钠过量，进行分析。 除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。 【解析】【解答】已知甲、乙、丙、X、Y、Z 均为初中化学常见物质

30、，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z 为单质，Z 为紫红色金属，可推出 Z 为铜，乙为有毒气体，可推出乙为一氧化碳，工业上可用乙和丙冶炼 Y，可推出 Y 为铁，甲能在二氧化锰的作用下转化为 X，可推出甲为过氧化氢，X 为氧气，X 能转化为丙，可推出丙为四氧化三铁，代入验证，正确。 （1）由分析可知，甲为过氧化氢，化学式为：H2O2； （2）YZ 的反应可能为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （3）乙与丙反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【分析】根据题中有特征的物质

31、首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。 【解析】【解答】 （1）由图可知：仪器 a 的名称是锥形瓶； （2）A 装置作为发生装置制取氧气，反应物的状态是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （3）二氧化碳的密度比空气大，要用向上排空气法收集，若选取 F 装置，收集二氧化碳，气体应长进短出，故应从 n 端通入。 【分析】 （2）根据 A 装置作为发生装置制取氧气，适合固固加热型反应，又因为试管口没有棉花，适合氯酸钾制取氧

32、气。 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。 （3）根据氧气的密度比空气大，若选取 F 装置收集二氧化碳，气体应长进短出。 【解析】【解答】 （1）操作能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故操作的名称是过滤； （2）反应是碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，其化学式为 CO2。 【分析】 （1）根据过滤操作的原理，进行分析。 （2）碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳。 （3）反应中可以作为反应物，又可以作为生成物，此物质是可以循环利用的物质。 【解析】【解答】 （1）

33、A、象牙不属于金属材料，不正确； B、黄金是纯金属，属于金属材料，正确； C、丝织品属于天然材料，不正确； D、青铜是铜的合金，属于金属材料，正确。 故答案为：BD； （2）合金比组成它的纯金属硬度大， 耐腐性，青铜是铜的合金，其硬度比纯铜大； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含 Cu、C、O、H，反应物中含 Cu、O、H，故反应物中还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故二氧化碳参与了反应； （4）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸不反应，故可用稀硫酸区分黄铜和纯铜，该反应的化学方程式为：； （5） B 装置中一氧化碳

34、和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故观察到的现象是：黑色固体逐渐变红； C 装置中反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽（防止影响氢氧化钠的检验） ，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验是否含氢氧化钠，故实验方案为：取少量 A 装置中的溶液，加入足量的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有 Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有 NaOH。不变红则无 NaOH； 【分析】 （1）合金、纯金属属于金属材料。 （2）根据合金的性质，进行分析。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析。 （4）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 铜与稀硫酸不反应。 （5） 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳。 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 根据氢氧化钠、碳酸钠的性质，进行分析。