湖北省黄石市中考二模化学试题含答案.pdf

1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ） A焦炭用于冶炼金属 B盐酸用于金属表面除锈 C碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D干冰用于人工降雨 2“创建全国文明城市，从我做起”。下列做法与“创文”不相符的是（） A积极参加义务植树，增加绿地面积 B减少城市雾霾，提倡公交出行 C为了购物方便，提倡使用塑料袋 D生活垃圾分类投放 3下列物质的分类中不正确的是（ ） A单质：硅、水银、金刚石 B碱：氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇 C盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾 D氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷 4下列有关空气的说法正确的是（ ） A空气中含量最多的元素是氧元素

2、B空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品的保鲜剂 C空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 21% D空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 5下列实验操作中正确的是（ ） A倾倒液体 B点燃酒精灯 C读体积 D测水温 6下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（ ） A氦气：He2 B硝酸铵中3 价氮元素： CN2：两个氮原子 D2Fe2+：两个铁离子 7下列对化学实验的描述，正确的是（ ） A硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体 B电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C点燃可燃性气体前要检验气体的纯度 D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注

3、入盛有水的量筒内 8下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A B C D 9为验证 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到目的是（ ） AMg、Cu、FeSO4溶液 BCu、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液 CCu、FeSO4溶液、MgSO4溶液 DFe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 10运用图示法可以帮助我们巧学化学下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ） A B C D 11分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去 CO 中的少量 H2O 和 CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B

4、 除去 NaCl 固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去 KNO3溶液中的少量 K2SO4 加入适量的 Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 AA BB CC DD 12归纳推理是研究和学习化学的重要方法。下列说法不正确的是（ ） A分子是由原子构成的,同种原子可以构成分子不同种原子也可以构成分子 B氧化物中含有氧元素,故含有氧元素的化合物一定是氧化物 C中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应 D不同的酸具有相似的化学性质是由于不同的酸含有相同的 H+ 二、科普阅读题二、科普阅读题 13阅读下面科普短文，回答

5、问题： 炼草成油不是梦 化石能源的大量使用会产生大量 CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会千扰和危及粮食作物的生长，放眼全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于 340 亿1600 亿桶原油，已超过全球每年

6、30 亿桶原油的消耗量。纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。2011 年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。人类历史上的能源新纪元草油时代就要到来。 （1）化石能源是 。 A 纯净物 B 混合物 （2）“炼草成油”属于 变化。 A 化学 B 物理 草油的使用 有效缓解温室效应。 A 能 B 不能 （3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于 能源。 A 可再生 B 不可再生 （4）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，说说你的建议： （写一条） 。 三、综合题三、综合题 14如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）t1时，等质量的甲、乙、丙三种物

7、质的饱和溶液中溶剂质量最少的为 。 （2）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1，变为不饱和溶液的是 。 （3）甲物质中混有少量的乙，可以通过 法提纯甲。 （4）将 t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 。 （5）t2时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是 （填字母） 。 A 溶质质量 B 溶剂质量 C 溶质质量分数 D 溶解度 15建立“宏观微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图是硒元素的相关信息：硒元素

8、属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）如图，Na、Mg、Al 三种元素位于元素周期表中第 周期，对于 Na、Mg、Al 三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al 三种原子失电子能力由强到弱顺序是 。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4） ，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示，用化学方程式表示为 ，由图得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质 。 16实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。 （1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的 （填字母进行组装。

9、在制取过程中，小雨同学选用 F 装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述现象的原因可能是： （写一个） 。 （2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 （填字母）进行组装，还缺少一样仪器，该仪器是 ；反应的化学方程式为 。 17实验桌上有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯 M 中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究： 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡

10、溶液和硫酸钠溶液呈中性。 （1） 【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想： 小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠； 小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮： 。 （2） 【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯 M 中的少量溶液于试管 A 中，向其中加入一定量的稀盐酸 溶液由红色变为无色且有气泡产生 的猜想不正确 另取烧杯 M 中的少量溶液于另一试管 B中，向其中加入 产生白色沉淀 继续向试管 B 中加入过量的稀盐酸 小亮的猜想正确 小亮的猜想正确实验完毕后，同学们将试管 A、B 中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外

11、一定还含有的溶质是 。 18无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有 SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图： 回答下列问题： （1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是 。 （2）写出滤液 2 中含有的所有金属阳离子的符号 。 （3）滤渣 3 中除有 Ca(OH)2外，还有 （填化学式，下同） 。 （4）对滤液 3 中调节 pH 值时发生反应的化学方程式为 。 （5）产品中的杂质除极少量 H2O 外，最有可能含的是 。 四、计算题四、计算题 19某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。

12、请计算： （1）生成沉淀的质量为多少 g。 （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A、在金属冶炼中焦炭作为还原剂，该性质需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，与题意不符。 B、盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应，该性质需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，与题意不符。 C、碳酸氢钠与胃酸发生反应，用于治疗胃酸过多症，该性质需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，与题意不符。 D、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据物理性质化学性质定义

13、分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。 【解析】【解答】A、积极参加义务植树，增加绿地面积，能净化空气，与“创文”相符，故 A 不符合题意； B、减少城市雾霾，提倡公交出行，能减少大气污染，与“创文”相符，故 B 不符合题意； C、为了购物方便，提倡使用塑料袋，会造成白色污染，与“创文”不相符，故 C 符合题意； D、生活垃圾分类投放，能减少环境污染，与“创文”相符，故 D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据空气、水、白色污染的原因进行分析，由根源入手确定给出做法是否符合环保的要求。 【解析】【解答】A、硅、水银和金刚石都是单质，故

14、正确； B、乙醇不是碱，故错误； C、硝酸银、氯化铁和高锰酸钾都属于盐，故正确； D、氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷都属于氧化物，故正确； 故选 B 【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可，单质是由一种元素组成的纯净物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，据此解答 【解析】【解答】A、空气中含量最多的是氮元素，A 不符合题意； B、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气，B 符合题意； C、空气由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的 21%，C 不符合题意； D、

15、空气质量报告中所列的空气质量污染指数越大，空气质量越差，D 不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A 根据空气中含量最多的是氮元素解答 B 根据氮气在常温下化学性质不活波解答 C 根据空气中氧气的体积分数为 21%解答 D 根据空气质量报告中所列的空气质量污染指数越大，空气质量越差解答 【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故 A 不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故 B 不符合题意； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故 C 不符合题意； D、测量水

16、温时，温度计的液泡要浸入液体中，防止温度计的玻璃泡接触容器底或容器壁，故 D 符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据基本实验操作规范判断。 【解析】【解答】A. 氦气是由原子直接构成的，所以化学式是：He，故不符合题意； B. 硝酸铵中-3 价的氮元素是铵根中的氮元素，所以表示为： ，故符合题意； C. 氮气的化学式是 N2，N 元素符号右下角的数字“2”表示一个氮分子中含有两个氮原子，故不符合题意； D. 2Fe2+：表示两个亚铁离子，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、稀有气体单质，金属单质，固态非金属单质的化学式用元素符号直接表示。 B、元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前

17、数后。 C、元素符号前有数字，表示多个原子。 D、离子符号前有数字，表示多个离子。 【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能燃烧，故选项说法错误； C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验气体的纯度，故选项说法正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒内稀释浓硫酸，应在烧

18、杯中进行，故选项说法错误； 故选：C 【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断； B、根据电解水的实验现象进行分析判断； C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断； D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断 【解析】【解答】解：中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故正确； 中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故错误； 中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过

19、氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气，故正确 故选 B 【分析】根据题目给出的信息可知：中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水；碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气 【解析】【解答】A、镁能与硫酸亚铁反应，而铜不能与硫酸亚铁反应，A 不符合题意； B、铁不能与硫酸镁溶液反应，铁能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，B 不符合题意； C、铜不能与硫酸亚铁和硫酸镁反应，C 符合题意； D、铁不能与硫酸镁反应，

20、能与硫酸铜反应，D 不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据金属活动性顺序及其意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答 【解析】【解答】A、胃液呈酸性，pH 小于 7；食盐溶液呈中性，pH 等于 7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH 大于 7，因此三种溶液的 pH 大小关系为氢氧化钾溶液食盐溶液胃液，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的； B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据 H 为+1、O 为2 价，可计算 H2S 中 S 为2 价、SO2中 S 为+4 价、单质 S 中化合价规定为 0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；

21、C、由图示可知，含碳量 0.03%2%的为钢，含碳量 2%4.3%为生铁，生铁的含碳量高，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的； D、汞、银、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为铝汞银，因此表示的关系是错误的； 故选：A 【分析】A、根据胃液呈酸性，pH 小于 7；食盐溶液呈中性，pH 等于 7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于 7 进行分析； B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析； C、根据生铁含碳量 2%4.3%，钢的含碳量 0.03%2%分析； D、根据金属活动性顺序中汞、银、铝的金属活动性强弱的顺序分析 【解析】【解答】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了

22、需要的物质更不能带入新的杂质。A.应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸汽除去，A 符合题意； B.稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，不符合题意； C.硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，不符合题意； D.磁铁能将铁粉吸引除去，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。 【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，同种原子可以构成分子如 O2不同种原子也可构成分子如H2O。不符合题

23、意。 B、氧化物是只含两种元素，其中一种为氧元素的化合物。所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物。符合题意。 C、中和反应是酸和碱生成盐和水的复分解反应，所以中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。不符合题意。 D、酸具有相似的化学性质是因为酸都含有相同的阳离子氢离子。不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据分子和原子的关系进行分析 B、根据氧化物的概念进行分析 C、根据中和反应的概念进行分析 D、根据酸的概念进行分析 【解析】【解答】 （1）化石能源中含有多种成分属于混合物， 故答案为：B。 （2）“炼草成油”生成了新物质，属于化学变化， 故答案为：A；草油的燃烧也生成二

24、氧化碳气体，故不能有效缓解温室效应，选 B。 （3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于可再生能源， 故答案为：A 。 （4）由题干可知，可转化为草油的这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会千扰和危及粮食作物的生长，因此推动草油业的发展，可提高周边农户的收入。 【分析】 （1）根据化石能源属于混合物分析； （2）根据有新物质生成的变化为化学变化及含碳燃料燃烧都会生成二氧化碳分析； （3）根据乙醇可再生性分析； （4）根据可转化为草油的作物的特点分析。 【解析】【解答】 （1）t1时，溶解度：丙乙甲，饱和溶液的溶质质量分数：丙乙甲，等质量的甲、

25、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量：丙乙甲，溶剂质量：甲乙丙，故溶剂质量最少的是丙； （2）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液； （3）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量的乙，可以通过降温结晶法提纯甲； （4）将 t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1时，溶解度：乙甲，饱和溶液的溶质质量分数：乙甲，t1时，甲的溶解度大于

26、 t3时，丙的溶解度，故 t1时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于 t3时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙甲丙； （5）由图可知，t2时，溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量未知，溶质质量、溶剂质量不一定相等。 故答案为：CD。 【分析】根据固体溶解度可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质溶解能力，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析 【解析】【解答】 （1）硒是石字旁，故硒元素属非金属元素； （2）元素周期表中，原子的电子层数等周期数，则 Na、Mg、Al 三种元素位于元素周期表中第三周期，原子半径 一周期

27、（稀有气体除外） ，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减，对于 Na、Mg、Al 三元素来说，原子最外层电子数越多，原半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al 三种原失电子能力由强到弱顺序是 NaMgAl； （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为工原乙烯（C3H） ，化学方程式表示为： ，化学反应是指分子破裂成原子，子重新排列组合生成新分子的过程，由图三微观的观点待测化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 故答案为：非金属；三；Na、Mg、Al； ；分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 【分析】 （1）根据元素的名称进行分析 （2）根据原子的最外层

28、电子数进行分析 【解析】【解答】 （1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选 ABCD； 该瓶气体没有集满，可能是长颈漏斗下端未在液面以下，反应生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出，也可能是装置漏气，也可能是药品太少，反应生成的二氧化碳太少； （2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选 ACE；还缺少加热仪器酒精灯； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 。 【分析】 （1）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置进行分析 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置进行

29、分析 【解析】【解答】讨论猜想： 白色粉末可能含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组分，加水溶解后得无色溶液，则说明粉末无氯化铜存在，加酚酞后溶液显红色，则溶液呈碱性，说明粉末可能含有氢氧化钠或碳酸钠； 因为粉末肯定不含有氯化铜，所以可以猜测粉末含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠三种组分； 实验探究： 有气泡生成，所以组分肯定含有碳酸钠存在，只有碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以小红的猜想不成立； 首先溶液一定含有碳酸钠组分，所以可以加入过量氯化钡溶液，使得溶液中的碳酸根离子、可能存在的硫酸根离子完全沉淀； 之后加入盐酸，结论要求小亮猜想正确，所以粉末必定含有硫酸钠，则沉淀为硫

30、酸钡加碳酸钡，所以加入盐酸后白色沉淀部分消失，并有气泡产生，溶液变为无色； 试管 A 中一定含有氯化钠、硫酸钠，试管 B 中一定含有氯化钡、盐酸，混合后硫酸钠、氯化钡可以反应，存在恰好反应的可能，且产物是氯化钠和硫酸钡沉淀，因此最后滤液一定含有的溶质是HCl、NaCl。 【分析】 （1）根据已有的猜想进行分析 （2）根据实验设计中的实验步骤及现象和结论进行分析 【解析】【解答】 （1）向石灰石矿粉中加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，硫酸镁溶于水，得到的滤渣是二氧化硅，说明二氧化硅不能与稀盐酸反应； （2）滤液 1 中的溶质为：氯化钙、硫酸镁、

31、氯化铁，加入氯化钡，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，故滤液 2 中一定含有 Ca2+、Fe3+、Mg2+； （3）向滤液 2 中加入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，故滤渣 3 中除有 Ca(OH)2外，还有 Mg(OH)2、Fe(OH)3； （4）滤液 3 中可能含有过量的氢氧化钙，加入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为： ； （5）加入的氯化钡可能过量，且不参与后续的反应，故产品中的杂质除极少量 H2O 外，最有可能含的是：BaCl2。 【分析】 （1）根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质是化学性质进行分析； （2） （3）根据流程中发生的反应进行分析 （4）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水进行分析 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律得出生成氢氧化铜的质量进行分析 （2）根据氢氧化铜的质量结合反应的方程式计算硫酸钠的质量，进而计算质量分数