河南省安阳市九年级下学期决胜中招模拟二化学试题含答案.pdf

1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A生石灰作干燥剂 B铜丝作导线 C活性炭除异味 D干冰用于人工降雨 2适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列开封特产中富含蛋白质的是（ ） A金杞大蒜 B兰考葡萄 C杜良大米 D洧川豆腐 3下列气体排放到空气中，会污染空气的是（ ） A氧气 B二氧化硫 C水蒸气 D二氧化碳 4在“新型冠状病毒”疫情下，全世界都缺乏医疗物资，下列医疗防护用品属于复合材料的是（ ） A 橡胶手套 B 纺粘-熔喷-纺粘防护衣 C 塑料防护面屏 D 全棉手术服 5下列化肥中属于复合肥的是（ ） AKNO3 BCa3（P

2、O4）2 CCO（NH2）2 D （NH4）2 SO4 6下列实验操作中正确的是（ ） A过滤 B稀释浓硫酸 C测溶液的 pH D加热液体 7下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A春天花香四溢一分子在不断运动 B一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同一分子构成不同 C变瘪的乒乓球在热水中鼓起来温度升高，分子变大 D过氧化氢分解生成水和氧气一一化学反应中分子发生了改变 8甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1C 时，配制等质量甲、乙的饱和溶液，乙需要的水多 Ct2C 时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1:3 Dt3C 时，将 90g

3、甲的饱和溶液与 110g 水混合，所得溶液的溶质质量分数为 20% 9分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类不正确的是（ ） A由原子构成的物质：Si、Hg、C60 B盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C纯净物：液氮、冰水共存物、甲烷 D人体必需微量元素：锌、铁、碘 10归纳推理是常用的思维方法，下列推理合理的是（ ） A离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B碳酸盐与酸反应会放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C单质只含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质 D铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 11实验室用氯化钠配制 50g 质量分数为

4、 2%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（ ） A所需氯化钠的质量为 10g B氯化钠放在托盘天平的右盘称量 C仰视量筒读数会使所配溶液偏稀 D所需玻璃仪器有烧杯、量筒、漏斗等 12下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是（ ） A鉴别腈纶线和羊毛线：取样品灼烧，闻气味 B鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：分别滴加石蕊溶液 C鉴别 CO 和 CH4：分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 D鉴别氯化铵和硫酸铵：分别加熟石灰研磨，闻气味 13下列图像能正确表示对应关系的是（ ） A高温煅烧石灰石 B等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 C一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D向硫酸铜和稀硫酸

5、的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液 14将一定量的黄铜（铜锌合金）加入到 50g 稀硫酸中，恰好完全反应，反应后过滤，得到 56.3g 溶液，则稀硫酸的溶质质量分数为（ ） A9.8% B19.6% C20% D24.5% 二、填空题二、填空题 15空气中体积分数约为 0.94%的是 ；人体内含量最多的金属元素与氯元素所形成化合物的化学式为 。 16“嫦娥五号”是中国首个在月面取样并返回的月球探测器。“嫦娥五号”的运载火箭采用液氢和液氧作为动力液氢燃烧的化学方程式为 ；运载火箭上还用到了钪（Sc）铁合金，下图是钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图，则钪的相对原子质量为 ，位于元素周期表的第 周期

6、。 17垃圾分类回收是开封创建文明城市的重要措施之一。某垃圾桶的组成材料如图所示，其制作材料中属于有机合成材料的是 ；铁制外筒表面刷漆可以防锈的原理是 ；工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3） ，其反应的化学方程式为 。 18如图为某化学反应的微观示意图。图中的氧化物为 ，该反应前后化合价发生变化的元素为 ；HClO 是一种酸，具有酸的通性，能与 NaOH 反应生成 NaClO，将氯气通人到 NaOH 溶液中发生反应的化学方程式是 。 19乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，产物为 CO、CO2和 H2O，待容器恢复至室温测得容器内

7、CO 和 CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为 1:2，则反应前乙醇和氧气的质量比为 。 20下图是实验室模拟炼铁，并检验气体生成物的实验。 （1）写出装置 A 中玻璃管内发生反应的化学方程式。 （2）装置 B 的作用是什么？ 21向盛有 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量的 Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）写出一定发生反应的化学方程式。 （2）若反应后溶液质量增大，请分析滤渣的成分。 （3）猜想：滤液中的溶质为 Al（NO3）3、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。 三、综合题三、综合题 22AE 为初中化学常见的

8、五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去） 。已知 A、B、C 均含有同一种元素；B 中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D 的俗称为烧碱。则 A 转化为 C 的现象为 ；D 和 E 的反应所属基本反应类型为 反应；B 和 D 反应的化学方程式为 。 232022 年 2 月 2 日，北京冬奥会火炬接力开始传递，奥运历史上首次水下机器人火炬对接吸引了无数国人的目光，看到“水火相融”的情景，大家充满了骄傲和惊叹！ （1）根据所学初中化学知识，为保障火炬在水下燃烧，此火炬需要做哪些特殊的设计？（答出一点即可） （2）水下火炬采用了气态燃料一一

9、丙烷（C3H8） ，也就是“高纯度家用液化气”请写出其在水下燃烧的化学方程式。 24某同学为了除去粗盐中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行了如下操作：溶解；依次加过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶。 （提示：BaSO4不溶于水，也不溶于酸） （1）写出一个加入 Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。 （2）为什么不能将操作和操作的顺序颠倒？ （3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，其原因是什么？ 25金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题。 （1）人类利用金属的历史来看，先是青铜时代，而

10、后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。这个先后顺序跟下列什么因素有关 。 地壳中金属元素的含量；金属的活动性；金属冶炼的难易程度； a. b. c. d. （2）铜丝可以用做导线是利用了其具有良好的 。 （3）港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一，在钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是 。 （4）如图为一氧化碳和氧化铁反应的微型装置图。已知一氧化碳发生装置得到的 CO 中混有杂质CO2和 H2O。 请写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 。 用燃着的酒精灯可作尾气处理装置，请写出尾气燃烧的化学方程式 。 某兴趣小组想探究 A 中粉末的成分，他们取少量粉末溶于水配成溶液，请你在此基础上设计

11、实验进行探究（写出操作步骤、现象及结论） 。 （5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应制取 56kg 铁，理论上需要消耗铝的质量是多少千克？_ 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应生成氢氧化钙，该性质需要通过化学变化表现出来，利用化学性质，符合题意； B. 铜丝作导线是利用其导电性，该性质不需要通过化学变化表现出来，利用其物理性质，不符合题意； C. 活性炭除异味利用其吸附性，该性质不需要通过化学变化表现出来，利用其物理性质，不符合题意； D. 干冰用于人工降

12、雨是利用干冰易升华，升华吸热，该性质不需要通过化学变化表现出来，利用其物理性质，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 【解析】【解答】A. 金杞大蒜中富含维生素，不符合题意。 B. 兰考葡萄属于水果，富含维生素，不符合题意。 C. 杜良大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。 D. 洧川豆腐属于大豆制品，富含蛋白质，符合题意。 故答案为：D。 【分析】大豆制品、肉、蛋、奶富含蛋白质。 【解析】【解答】空气污染包括有害气体和粉尘，有害气体包括二氧化氮、二氧化硫、臭氧、一氧化碳， 故答案为：B。

13、 【分析】根据空气的污染物，进行分析。 【解析】【解答】A. 橡胶手套的主要成分是橡胶，属于有机合成材料，不符合题意； B. 纺粘-熔喷-纺粘防护衣属于复合材料，符合题意； C. 塑料防护面屏的主要成分是塑料，属于有机合成材料，不符合题意； D. 全棉手术服的主要成分是棉花，属于天然材料，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据复合材料的概念分析 【解析】【解答】A. KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意； B. Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意； C. CO (NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； D. ( NH4 )2SO4中含有氮元素，

14、属于氮肥，故不符合题意。 【分析】在一种化学肥料中，同时含有 N、P、K 等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。 【解析】【解答】A. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故不符合题意； B. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故符合题意； C. 用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，

15、故不符合题意； D. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，大拇指不能放在短柄上，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据过滤操作的注意事项，进行分析。 B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 C、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 正确操作，进行分析。 D、根据给试管中的液体加热的注意事项，进行分析。 【解析】【解答】A. 春天花香四溢是分子在不断运动的缘故，故正确，不符合题意； B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为两种物质的分子构成不同，故正确，不符合题意； C. 变

16、瘪的乒乓球在热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间隔变大，故错误，符合题意； D. 过氧化氢分解生成水和氧气，是因为化学反应中分子发生了改变，故正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大。 【解析】【解答】A. 在一定温度下比较物质的溶解度，没有提温度，故 A 不符合题意； B. t1时，乙的溶解度大于甲，故乙的饱和溶液质量分数大于甲的饱和溶液的质量分数，可计算出配制等质量甲、乙的饱和溶液，甲需要的水多，故 B 不符合题意； C. t2C 时，乙的溶解度为 50g，表示在 t2C 时，50g 乙溶于 100g 水中可以形成乙的饱和溶液，饱和溶液中溶质和溶剂的

17、质量比为 50g:100g=1:2，故 C 不符合题意； D. t3C 时，甲的溶解度为 80g，表示 80g 甲溶于 100g 水中，可以形成 180g 甲的饱和溶液，故 90g甲的饱和溶液含有溶质质量为 40g，将 90g 甲的饱和溶液与 110g 水混合形成的溶液质量为 200g，所得溶液的溶质质量分数为 100%=20%，故 D 符合题意； 故答案为：D。 【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解析】【解答】A、Si、Hg 由原子构成，C60由

18、分子构成，此选项符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯碱、小苏打、硫酸铝都属于盐，此选项不符合题意； C、由同种物质组成的是纯净物，液氮、冰水共存物、甲烷都是由同种物质组成的，属于纯净物，此选项不符合题意； D、锌、铁、碘是人体必需微量元素，此选项不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据金属、硅由原子构成，C60由分子构成分析； B、根据盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物分析； C、根据由一种物质组成的为纯净物分析； D、根据人体所需微量元素种类分析。 【解析】【解答】A. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，推理不符

19、合题意。 B. 碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，推理不符合题意。 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的纯净物为单质，推理符合题意。 D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，推理不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、带电荷的粒子有离子、质子、电子等。 B、活泼金属、碳酸盐与酸反应会放出气体。 C、根据单质的概念，进行分析。 D、根据铝的性质，进行分析。 【解析】【解答】A. 溶质质量=溶液质量溶质的质量

20、分数，配制 50g 质量分数为 2%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g2%=1g，故不符合题意。 B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故不符合题意。 C. 用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故符合题意。 D. 配制 50g 质量分数为 2%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析

21、】读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。 【解析】【解答】A. 羊毛线灼烧时有烧焦羽毛味，腈纶线灼烧时无烧焦羽毛味，鉴别腈纶线和羊毛线：取样品灼烧，闻气味，故不符合题意； B. 石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，可分别滴加石蕊溶液，故不符合题意； C. CO 燃烧生成二氧化碳，CH4燃烧生成二氧化碳和水，鉴别 CO 和 CH4，可分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现的是甲烷，无水雾出现的是一氧化碳，故不符合题意； D. 氯化

22、铵和硫酸铵加熟石灰研磨都能产生有刺激性气味的气体，鉴别氯化铵和硫酸铵，分别加熟石灰研磨，闻气味，不能鉴别出来，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。 【解析】【解答】A. 高温煅烧石灰石，锻烧一定时间后碳酸钙开始分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，则剩余固体的质量逐渐减少，但不会变为 0，至完全反应不再发生改变，故不符合题意； B. 反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，斜率大，但是最后生成二氧化碳的质量相同，故不

23、符合题意； C. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入生石灰-氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，且温度升高，氢氧化钙溶解度降低，则氧化钙析出，溶液质量也减小，故不符合题意； D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故符合题意； 故答案为：D。 【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 【解析】【解答】黄铜为（铜锌合金） ，锌能和稀硫酸反应置换出氢气，而铜不能和稀硫酸反应，根据化学反应前后质量守恒

24、，故溶液质量的增加量为 m(Zn)-m(H2)，设 50g 稀硫酸溶液含有硫酸的质量为 x， 所以，稀硫酸的溶质质量分数为： 。 故答案为：B。 【分析】锌能和稀硫酸反应置换出氢气，而铜不能和稀硫酸反应。 根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，溶液质量的增加量为参加反应锌的质量-生成氢气的质量。 【解析】【解答】空气中各成分按体积分数计算，大约是：氮气 78、氧气 21、稀有气体0.94、二氧化碳 0.03、其他气体和杂质 0.03，故含量为 0.94的是稀有气体。人体中含量最多的金属元素是钙元素，钙的化合价为+2 价，氯元素1 价，二者形成的化合物为氯化钙，根据化合价代数和为零，化学式为

25、CaCl2,故填：稀有气体；CaCl2。 【分析】根据在化合物中，元素化合价代数和为零，进行分析化学式。 【解析】【解答】液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为 ； 元素名称下面的数字表示相对原子质量，则钪的相对原子质量为 44.96，其原子核外有 4 个电子层，位于元素周期表的第四周期。 【分析】原子的最外层电子数=元素的周期数。 【解析】【解答】塑料属于有机合成材料，铁制外筒和铝合金内筒属于金属材料，铁在氧气和水的共同作用下容易生锈，铁制外筒表面刷漆可以防锈的原理是覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用，工业上常用稀盐酸除铁锈，主要原因铁锈主要成分氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式

26、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：塑料顶盖；覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【分析】合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。 纯金属、合金属于金属材料。 氧化铁和盐酸生成氯化铁和水。 【解析】【解答】由化学反应的微观示意图可知，该反应是氯气和水反应生成了氯化氢和次氯酸，反应的方程式是 ，根据氧化物的定义可知，有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故图中的氧化物为水。 单质氯气的化合价为零，盐酸中氯元素的化合价为-1 价，次氯酸中氯元素化合价为+1 价，反应前后氢元素和氧元素化合价没有变化，故该反应前后化合价发生变

27、化的元素为氯元素。 由题意可知 HClO 是一种酸，具有酸的通性，能与 NaOH 反应生成 NaClO，故将氯气通入到氢氧化钠溶液中，可以看做氯气先于水反应生成盐酸和次氯酸，生成的盐酸和次氯酸再与氢氧化钠分别反应，故反应物为氯气，氢氧化钠和水，产物为氯化钠，次氯酸钠和水，根据原子个数守恒配平，故反应方程式为 【分析】根据氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，单质中元素化合价为 0，化合物中元素化合价代数和为 0 及氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水分析 。 【解析】【解答】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为： 。 设反应后该混合气体的质量为 100g，则混合气体中碳

28、元素的质量为： ；乙醇燃烧产生一氧化碳和二氧化碳的碳元素全部来源于乙醇中，故乙醇的质量为： ；生成水中氢元素完全来自于乙醇，则乙醇中氢元素的质量为： ；故生成水的质量为： ；反应生成物是一氧化碳、二氧化碳和水，则反应生成物的总质量为： ；根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，则参加反应的氧气的质量为： ；则反应前乙醇和氧气的质量比为： 。 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类。质量不变，进行分析。 先假设反应后该混合气体的质量为 100g，计算出混合气体中碳元素的质量=乙醇中碳元素的质量。 再根据乙醇的化学式计算出乙醇的质量，计算出乙醇中氢元素的质量，进一步计算出生成水的

29、质量、参加乙醇燃烧氧气的质量。 【解析】【解答】 （1）装置 A 中玻璃管内发生反应的化学方程式为： 。 （2）检验 CO2用澄清石灰水，装置 B 是万用瓶，二氧化碳被澄清石灰水吸收，尾气中的一氧化碳进入装置 B 中，瓶内压强变大，将澄清石灰水排出，所以装置 B 的作用是检验 CO2并收集尾气中的CO。 【分析】 （1）一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁和氧气 。 （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 【解析】【解答】 （1）根据金属活动性顺序可知 Al、Zn、Cu、Ag 的金属活动性顺序为 AlZnCuAg，故一定会发生的反应是 Zn 把 AgNO3中的 Ag 置换出来，反应化

30、学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag； （2）反应后溶液质量增大，则可知 Zn 与 Cu(NO3)2反应了，因为从方程式Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2；可知 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜，Zn 与 Cu(NO3)2的反应会使溶液质量变大。同理可知优先反应的 Zn 与 AgNO3的反应，65 份质量的锌置换出 216 份质量的银，会使溶液质量减小，故 Zn 与 AgNO3反应完全后，又与 Cu(NO3)2反应，溶液滤渣中的成分为 Ag、Cu，可能含 Zn； （3）溶液中的溶质为 Al(NO3)3、Zn(NO3)2、AgNO3不合理，因为 Zn 首先与

31、AgNO3反应，当溶液中还有 AgNO3时说明 Zn 量不足，则溶液中的溶质成分一定还存在 Cu(NO3)2，故猜想不合理。 【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。 【解析】【解答】通过上述分析，A 是铜，是红色固体，C 是氧化铜，是黑色固体，A 转化为 C 是铜在加热时与氧气反应生成氧化铜，实验现象是：红色固体变为黑色。 通过上述分析，D 是氢氧化钠，E 是硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应。 通过上述分析，B 是硫酸铜，D 是氢氧化钠，B 和 D 反应是硫酸铜和氢氧化钠反

32、应后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其化学方程式为： 。 【分析】根据 AE 为初中化学常见的五种不同类别的物质，已知 A、B、C 均含有同一种元素；B中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D 的俗称为烧碱，所以推断 B 是硫酸铜，D 是氢氧化钠； 根据已知 A、B、C 均含有同一种元素，硫酸铜可以生成 A，所以推断 A 是铜； 根据铜与 C 可以相互转化，铜再加热下反应生成氧化铜，氧化铜与还原剂反应可以生成铜，所以推断 C 是氧化铁； 根据氧化铁与 E 反应，E 可以生成硫酸铜，也可以与氢氧化钠反应，所以推断 E 是硫酸。 【解析】【解答】(1)水会使可燃物的温度

33、降到着火点以下，并且会阻止可燃物与氧气接触，根据燃烧的条件，需要可燃物与氧气接触并温度达到着火点，故为保障火炬在水下燃烧，火炬的设计重点应是“防水”和“补氧”； (2)丙烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为： 【分析】 （1）根据燃烧的条件分析； （2）根据丙烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水分析。 【解析】【解答】 （1）加入碳酸钠，碳酸钠去除氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，去除过量氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填： （或 ） 。 （2）和操作顺序颠倒，之前生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡会被盐酸溶解生成氯化镁、氯化钙、氯化钡，会使最后制得的氯化钠中还混有 CaCl2、

34、MgCl2和 BaCl2杂质，故填：若操作和操作的顺序颠倒，则会使最后制得的氯化钠中还混有 CaCl2、MgCl2和 BaCl2杂质。 （3）提纯过程中，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠去除氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，去除过量氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，提纯过程中的多个反应有氯化钠生成，最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故填：提纯过程中的多个反应有氯化钠生成。 【分析】氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 碳酸钠和氯化

35、钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解析】【解答】 （1）金属的利用先后顺序与金属的活动性以及金属冶炼的难易程度有关， 故答案为：d； （2）铜丝可以用做导线是利用了其具有良好的导电性； （3）金属生锈是金属与水和氧气（或空气）同时接触，在钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是隔绝水与氧气（或空气） ； （4）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；尾气中的一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 ； A 粉末中存在的物质可能有氢氧化钠和碳酸钠，要想知道具体成分，方法为：取待测液，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；取上层清液，滴加无色酚酞，若溶液变红，则含有氢氧化钠； （5）设理论上需要消耗铝的质量为 x 故用铝与四氧化三铁反应制取 56kg 铁，理论上需要消耗铝的质量是 24kg。 【分析】 （1）根据金属的冶炼难易程度与金属活动性顺序的关系分析； （2）根据金属的导电性分析； （3）根据隔离水和氧气的防锈原理分析； （4）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，要验证碳酸钠和氢氧化钠时需先验证碳酸钠并将其除去，然后再验证氢氧化钠分析； （5）根据生成铁的质量及方程式中物质间质量关系计算铝的质量分析。