河南省焦作市中考一模化学试题含答案.pdf

1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1在我国全民抗击新冠疫情的战斗中，下列措施一定包含化学变化的是（ ） A居家隔离 B开窗通风 C喷药消毒 D佩戴口罩 2下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是（ ） A维生素 B油脂 C糖类 D蛋白质 3下列物质化学式正确的是（ ） A熟石灰一 CaO B纯碱一 NaOH C酒精一 C2H5OH D水银一 Ag 4运输浓硫酸的车辆上应张贴下列哪个标志（ ） A B C D 5下列物质的用途不正确的是（ ） A天然气用作燃料 B食品包装中充氮气防腐 C补铁剂预防甲状腺肿大 D稀有气体制成多种用途的电光源 6下列实验操作正确的是（ ） A稀释浓硫酸

2、B称量固体 C蒸发食盐水 D加热液体 7根据如图所示的示意图，不能获取的信息是（ ） A反应的类型 B反应的化学方程式 C反应遵守质量守恒定律 D分子是保持所有物质化学性质的最小粒子 8N（NO2）3是一种火箭燃料。下列关于 N（NO2）3的说法正确的是（ ） AN（NO2）3的相对分子质量是 152g BN（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为 2：3 C1 个 N（NO2）3分子含有 3 个氮原子和 6 个氧原子 DN（NO2）3中氧元素的质量分数最大 9利用如图装置验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（ ） A集气瓶中的水可以吸收燃烧的产物 B红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气 C红磷熄

3、灭并冷却后再打开弹簧夹 D集气瓶中液面应升高到 2 刻度处 10关于探究燃烧条件的实验下列说法正确的是（ ） A烧杯中的热水只起到提高温度的作用 B图 1 实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 C图 1 中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 D若图 2 水中白磷使用红磷也能达到实验目的 11甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Ba1时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等 C乙溶液从 a2降温至 a1，一定会有晶体析出 D30g 甲的溶液稀释到质量分数为原来的一半需加水的质量为 30g 12推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理合理的是（ ） A

4、离子是带电荷的粒子，则带电荷的原子一定是离子 B有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物 C混合物至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 D中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 13现有硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，测得生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A滴加氢氧化钠溶液的质量至 ag 时，溶液中含有两种溶质 B滴加氢氧化钠溶液的质量为 mg（bmc）时，此时溶液中发反应： C滴加氢氧化钠溶液的质量至 dg 时，溶液的 pH7 D在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中硫元素的质量先减少后不变 14我国

5、生产的新冠病毒疫苗属于灭活疫苗，生产灭活疫苗时常用到甲醛的水溶液杀死细菌病毒。已知某甲醛（HCHO）水溶液中氧元素的质量分数为 75.2%，则该溶液中甲醛的质量分数为（ ） A9.4% B15.4% C38.5% D60% 二、填空题二、填空题 15用化学用语填空。 （1）地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物是 。 （2）尿素、硫酸钾、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是 。 （3）既可焙制糕点，又可治疗胃酸过多的物质是 。 16天宫课堂给我们留下深刻的印象。 （1）电解水是宇航员在太空供氧的一种方式。写出电解水的化学方程式 。 （2）王亚平老师变出的奥运五环实验中，溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基

6、橙的“黄色”都利用了碳酸钠溶液呈 （填写“酸性”或“碱性”）的性质；利用碘化钾与碘酸钾反应，生成的碘单质遇淀粉变深蓝色作为“黑色”，碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是 。 17取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸） ，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。观察到石灰水变浑浊，此反应的化学方程式为 ；根据实验现象推测鸡蛋壳里可能含有的物质是 （用化学式表示） 。 18我国科学家研发出二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术，若该技术广泛应用，可把排放的 CO2转化为甲醇，则能缓解 （填“酸雨”、“温室效应”、“白色污染”） ；类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全

7、燃烧的化学方程式 ；若 44gCO2全部转化为 CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成 CH3OH 的质量为 。 19空间站宇航员排出的二氧化碳有多种处理方法。 （1）空间站里面的循环系统会把航天员呼出的二氧化碳全部收集起来，和电解水产生的氢气在高温高压下反应生成甲烷和水。写出二氧化碳与氢气反应的化学方程式 。 （2）宇航员释放的二氧化碳，也可使用氢氧化钾（氢氧化钾与氢氧化钠有相似的化学性质）或者氢氧化锂进行吸收。若用过量的氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，设计实验验证反应后溶液的成分（K2CO3的溶液呈碱性） 。 三、综合题三、综合题 20氯化钠是生活中常见的盐。为除去粗盐水中的 MgSO

8、4、CaCl2杂质得到 NaCl 溶液，某化学小组设计如图方案。 （1）固体 A 的成分是 （填化学式） 。 （2）溶液乙中应加入适量的 得到较纯净的 NaCl 溶液。 21黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有 Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图： （1）步骤 1 中有气体生成，写出生成气体的化学方程式 。 （2）滤渣可在流程中哪一步重复利用 （“步骤 1”或“步骤 2”） 。 （3）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （答出一条即可） 。 22AF 均为初中化学

9、常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。已知 A 是紫红色金属，C 是农药波尔多液的成分之一，E、F 均难溶于水。 （1）试剂 1 为 。 （2）分别写出反应 1、反应 2 的化学方程式 ； 。 四、简答题四、简答题 23从微观角度解释下列问题。 （1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快 。 （2）盐酸和稀硫酸具有一些相似化学性质的原因 。 24如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式 。 （2）与 B 装置相比，C 装置的优点是： 。 （3）若用固体 NH4Cl 和固体 Ca（OH）2加热制取并收集 NH3（NH3极易溶于水） ，应选用哪些装置： 。

10、25种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1）2022 年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是镉的原子结构示意图，下列说法正确的是_。 A镉是非金属元素 B镉的核电荷数为 48 C镉的相对原子质量为 112.4g D镉元素位于第六周期 （2）北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网结构（钢结构） ，利用了钢 的优点（写出一条即可） 。 （3）铁生锈是生活中常见的现象，实际上是铁与空气中的 同时发生化学反应的过程。通常可用除锈剂（含有盐酸）除去铁锈（Fe2O3） ，写出反应的化学方程式 。 （4）已知由一氧化碳发生装置得到的 CO 中混有

11、杂质 CO2和 H2O。实验室按照如图所示装置制取纯净、干燥的 CO，然后用 CO 还原 Fe2O3并检验气体产物。 B 装置的作用是 。 D 装置中能观察到的现象是 。 D 装置出口处的气体有： 。 （5）近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。工业上冶炼 1750t 含杂质 4%的生铁，需要含四氧化三铁 80%的磁铁矿石的质量是多少？ 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 居家隔离，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B. 开窗通风，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C. 喷药消毒，能杀菌消毒，使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故符合题

12、意； D. 佩戴口罩，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。 【解析】【解答】A、维生素主要来源于水果和蔬菜，故符合题意； B、油脂主要来源是动物脂肪还有豆类等，不符合题意； C、糖类来源于蔗糖或是淀粉类食物，不符合题意； D、蛋白质主要来源于鱼、奶、肉、蛋等食物，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据水果、蔬菜中富含维生素分析。 【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故化学式是，选项不符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，故化学式是，选项不符合题意； C、酒精即乙醇，

13、故化学式是，选项符合题意； D、水银是金属汞的俗称，故化学式是，选项不符合题意； 答案为：C。 【分析】根据常用物质的俗称及化合物和单质化学式书写方法分析，化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。 【解析】【解答】A、该图标是有毒品标志，选项不符合题意； B、该图标是腐蚀品标志，选项符合题意； C、该图标是爆炸品标志，选项不符合题意； D、该图标是易燃液体的标志，选项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据所给图标的名称分析。 【解析】【解答】A、天然气具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳和水，故可用作燃料，选项不

14、符合题意； B、氮气化学性质稳定，故食品包装中可以充氮气防腐，选项不符合题意； C、补铁剂预防缺铁性贫血，选项符合题意； D、稀有气体通电后可以发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源，选项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故不符合题意。 B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故不符合题意。 C. 蒸发时，应用玻璃棒不断

15、搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故符合题意。 D. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则。 C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。 D、根据给试管中的液体加热时注意事项，进行分析。 【解析】【解答】A、根据图示和分析可知该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，反应的类型能够获取； B、根据图示和分析，可写出化学方程式，故能获取； C、根据图示和分析，该反应

16、是化学变化，任何化学反应都遵守质量守恒定律，故能获取； D、如图示， 分子是保持由分子构成物质的化学性质的最小粒子，由原子构成的物质的化学性质是由构成物质的原子保持，选项符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据所给微观图示可书写出反应方程式，结合化学式、化学方程式的含义分析。 【解析】【解答】A、的相对分子质量是，但是相对原子质量不是实际质量，不能带实际的质量单位，选项不符合题意； B、中氮元素和氧元素的质量比为，选项不符合题意； C、根据化学式可知，1 个分子含有 4 个氮原子和 6 个氧原子，选项不符合题意； D、中氮元素和氧元素的质量比是，故氧元素的质量分数最大，选项符合题意； 故答案为

17、：D。 【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为 1，不是 g； B、根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析； C、根据化学式右下角数字表示一个分子中原子个数分析； D、根据元素质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量分析。 【解析】【解答】A、磷与氧气点燃生成五氧化二磷，五氧化二磷能溶于水，故不符合题意； B、红磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体颗粒，所以红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，故不符合题意； C、燃烧能产生高温，温度高气体会膨胀，所以为了实验数据更加准确，要等到集气瓶温度冷却后才能打开止水夹，故不符合题意； D、空气中氧气的

18、含量大约为 21%，集气瓶中水以上的体积被分成五份，红磷燃烧消耗完集气瓶中的氧气后，打开止水夹液面大约升高到刻度 1 的位置，故符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、根据五氧化二磷能溶于水分析； B、根据测氧气含量的原理分析； C、根据打开弹簧夹要在装置冷却后分析； D、根据氧气约占五分之一体积分析。 【解析】【解答】A、烧杯中的热水起到提高温度的作用，同时也起到了隔绝空气的作用，选项不符合题意； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，白磷的着火点低，红磷的着火点高，故图 1 实验能比较白磷和红磷的着火点高低，选项不符合题意； C、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能

19、燃烧，说明燃烧需要氧气，热水中的白磷没有与氧气接触，选项符合题意； D、由于红磷的着火点比较高，图 2 水中白磷使用红磷，即使有氧气但由于未达到红磷的着火点故红磷无法燃烧，不能为达到实验的目的，选项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据烧杯中热水可隔绝氧气的作用分析； B、根据红磷因温度达不到着火点不燃烧分析； C、根据水中白磷因不接触氧气不燃烧分析； D、根据红磷的着火点高分析。 【解析】【解答】A、溶解度大小受温度的影响，没有给出具体温度，无法比较甲、乙溶解度的大小，说法不符合题意； B、由溶解度曲线可知：a1时，甲、乙饱和溶液溶解度相同，即该温度下质量分数相同，溶质质量多少与溶液

20、质量分数有关，a1时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量不一定相等，说法不符合题意； C、由溶解度曲线可知：物质乙的溶解度随温度的降低而减小，乙溶液从 a2降温至 a1，不一定会有晶体析出，比如乙的不饱和溶液如果浓度很小，降温过程中不一定析出晶体，说法不符合题意； D、稀释前后溶质的质量不变，加水的质量为，稀释前溶液的质量分数为 a，稀释后溶液的质量分数为，需加水的质量为 30g，说法符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据溶解度曲线含义及溶液稀释前后溶质质量不变分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，

21、若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。 【解析】【解答】A、离子是由原子得失电子之后形成的微粒，则电荷的原子一定是离子，故符合题意； B、有机物都含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，属于氧化物，不是有机物，故不符合题意； C、混合物至少含有两种物质，但是混合物中不一定至少含有两种元素，如 O2、O3的混合物中只含有一种元素，故不符合题意； D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不都是中和反应，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜与水，产物是盐与水，不

22、属于中和反应，故不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、根据电子、质子、离子都带电分析； B、根据碳酸钠等含碳物质为无机物分析； C、根据同种元素可组成混合物分析； D、根据氧化物与酸或碱反应生成盐和水分析。 【解析】【解答】A、如图根据分析，滴加氢氧化钠溶液的质量至 ag 时，硫酸还未完全反应，故溶液中由剩余的硫酸，未反应的硫酸铜，以及生成的硫酸钠，故有三种溶质，选项不符合题意； B、滴加氢氧化钠溶液的质量为 mg（bm7，选项不符合题意； D、在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，根据质量守恒定律，硫元素的质量不变，而根据反应，硫元素始终在溶液中，未结合成沉淀或气体，故溶液中硫元素的质量反应前

23、后一直不变，选项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，反应前后元素种类和质量不变及反应过程中溶液 pH 的变化分析。 【解析】【解答】甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为；氧元素的质量分数为，则氢元素的质量分数为，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为，则溶液中甲醛的质量分数为， 故答案为：C。 【分析】根据甲醛和水中氢、氧元素质量比相等都是 1：8，再结合溶液中氧元素质量分数利用元素质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量分析。

24、 【解析】【解答】(1)地壳中含量居前两位的元素是氧、硅元素，二者形成的化合物中硅元素显+4价，氧元素显-2 价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 可知：形成的化合物是 SiO2； (2)尿素含有氮元素，属于氮肥、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥、硝酸钾含有氮元素、钾元素，属于复合肥，尿素、硫酸钾、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是 KNO3； (3)碳酸氢钠可以焙制糕点，又可以中和胃酸过多，其化学式：NaHCO3。 【分析】根据地壳中含量居前两位的元素是氧、硅元素，硝酸钾属于复合肥，碳酸氢钠的用途结合化学式书写分析。 【解析】【解答】(1)水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式

25、：； (2)碳酸钠溶液溶于水显碱性，溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了碳酸钠溶液呈碱性；设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为，钾元素化合价为+1 价，氧元素化合价为-2 价，依据化合物中各元素化合价代数和为 0 可知：，碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是+5 价。 【分析】 （1）根据水在通电条件下反应生成氢气和氧气分析； （2）根据碳酸钠溶液呈碱性及化合物中元素化合价代数和为 0 分析。 【解析】【解答】根据石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成，故变浑浊的反应原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 根据实验现象是石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成，碳酸

26、盐可以与酸反应生成二氧化碳气体，而鸡蛋壳不溶于水，故推断蛋壳中可能含有难溶性碳酸盐，可能是碳酸钙，故填； 【分析】根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水及蛋壳主要成分为碳酸钙分析。 【解析】【解答】根据分析，把排放的 CO2转化为甲醇，能缓解温室效应； 甲醇燃烧的化学方程式为 2CH3OH+3O22CO2+4H2O ； 设生成 CH3OH 的质量为 x，根据 故 44gCO2全部转化为 CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成 CH3OH的质量为 32g。 【分析】根据二氧化碳造成温室效应，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算甲醇质量分析。

27、【解析】【解答】(1)二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式：； (2)碳酸钾与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙、氯化钾溶液显碱性，过量的氯化钙可以使碳酸钾反应完全，再用无色酚酞溶液判定有无氢氧化钾，实验验证反应后溶液的成分：取适量反应后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液（合理即可） ，产生白色沉淀，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，溶液中溶质为碳酸钾和氢氧化钾。 【分析】 （1）根据二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水分析； （2）根据碳酸钾和氢氧化钾都呈碱性，先由氯化钙与碳酸钾反应产生沉淀验证并除去碳酸钾，再用氢氧化钾碱性验证氢氧化钾的存在

28、分析。 【解析】【解答】根据粗盐水中的硫酸镁和氯化钙杂质，加入氢氧化钡后，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡不与氯化钙、氯化钠反应，由于加入的是过量的氢氧化钡溶液，则溶液中没有硫酸镁，但氢氧化钡有剩余，故溶液甲中含有未反应的氯化钙和氯化钠和剩余的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，最终溶液乙中含有氯化钠，剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，据此分析。 (1)根据图示和分析得，加入氢氧化钡后过滤得到固体 A，固体 A 的成分是反应生成的沉淀即氢氧化镁和硫酸钡，化学式是：； (2)根据图示和

29、分析得，若得到纯净的氯化钠即除去氯化钠中的碳酸钠和氢氧化钠，从离子角度分析除去碳酸根离子和氢氧根离子即可，由碳酸根离子与氢离子结合成碳酸分解出水和二氧化碳而除掉，氢氧根离子可以和氢离子结合成水而除掉，故可加入酸来除杂，为了不产生新杂质故加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，完成除杂，故填：稀盐酸。 【分析】根据氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠可与氯化钙和氢氧化钡反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，将原杂质除去后所得滤液中仍有碳酸钠和氢氧化钠杂质，并利用盐酸将其除去分析。 【解析】【解答】本题考查混合物中物质的提纯及利用 Zn、Cu、

30、ZnO、CuO 的混合物，制备铜与硫酸锌溶液的流程探究。 (1)混合物中含有锌，Zn 的金属活动性大于 H，所以锌能与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，反应方程式为：； (2)Zn、Cu、ZnO、CuO 的混合物在步骤 1 加入 H2SO4后，Zn 与 H2SO4反应生成 ZnSO4与氢气，Cu不与 H2SO4反应，ZnO 与 H2SO4反应生成 ZnSO4与 H2O，CuO 与 H2SO4反应生成 CuSO4与 H2O，其中 Cu 为不溶物可以过滤提取，CuSO4与 ZnSO4保留在溶液中。步骤 2 在 CuSO4与 ZnSO4的混合溶液中加入过量的 Zn，Zn 能与 CuSO4反应生成 Cu 与

31、ZnSO4，过量的 Zn 与生成物 Cu 是滤渣的成分，硫酸锌溶液为目标产物，综上分析原混合物中含有 Zn 和 Cu，故滤渣中 Zn 和 Cu 的混合物可以放入步骤 1 中重复利用； (3)步骤 1 中 Zn 能与稀 H2SO4反应，而 Cu 不能与硫酸反应，可以得出 Zn 的金属活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，故 Zn 的金属活动性大于 Cu；或步骤 2 中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，金属活动性强的金属能与金属活动弱的金属的盐溶液反应置换出金属活动性弱的金属，故也能得出Zn 的金属活动性大于 Cu。 【分析】根据锌、氧化锌、氧化铜都能与硫酸反应，而铜不与硫酸反应，各步骤中所加物质的用量

32、确定反应后所得物质的成分，结合金属能否与酸或盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。 【解析】【解答】如图所示。已知 A 是紫红色金属，故 A 是金属铜，A 加热生成 B，说明 B 是氧化铜，C 是农药波尔多液的成分之一，C 可能是氢氧化钙或是硫酸铜，由 B 加入试剂 1 生成 C，说明C 是硫酸铜，则试剂 1 使稀硫酸，硫酸铜和 D 反应生成 E 和 F，E、F 均难溶于水，根据碱和盐的溶解性分析，该 E 和 F 是氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故该反应是硫酸铜和氢氧化钡发生的反应，据此解题。 (1)根据图示和分析得，试剂 1 为稀硫酸（或） ； (2)根据图示和分析得，反应 1 是铜和氧气加热生成

33、氧化铜，化学方程式：，反应 2 是硫酸铜和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化铜，化学方程式：。 【分析】先由铜为紫红色金属，波尔多液成分为氢氧化钙和硫酸铜，结合各步骤反应的转化推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写解答。 【解析】【解答】(1)构成物质的粒子在不断地运动，温度越高运动的速率越快，故湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处水分子运动速率快，则水会更快地扩散到空气中，故填：温度越高分子运动速率越快； (2)盐酸和稀硫酸具有一些相似化学性质是因为酸电离出的阳离子都是氢离子，故填：盐酸、稀硫酸中均含有氢离子。 【分析】 （1）根据分子运动速率与温度的关系分析； （2）根据酸的溶液中都含氢离子分析。 【

34、解析】【解答】(1)实验室制取二氧化碳气体原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： (2)与 B 装置相比，C 装置的优点是；隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入左侧长颈漏斗的管体内，右侧液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止。 (3)若用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取并收集氨气，药品是固体，反应条件是加热，故应选固体加热型发生装置即装置 A，氨气极易溶于水故不能用排水法收集，氨气，密度比空气小，故应用向下排空气法收集即装置 E，故填：AE。 【分析】

35、 （1）根据实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳的原理分析； （2）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析； （3）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，利用溶解性和气体密度选择收集装置分析。 【解析】【解答】(1)A、镉是金字旁是金属元素。A 错。 B、根据镉的原子结构示意图可知，镉的质子数 48，即核电荷数为 48。B 正确。 C、据图可知，镉的相对原子质量为 112.4。C 错。 D、根据镉的原子结构示意图可知，镉原子核外有五个电子层，元素的周期数=电子层数。所以，镉元素位于第五周期。D 错。 综上所述：选择 B。 (2)钢是铁合金，具有抗腐蚀性强或硬度大等优点，适用于

36、大型建筑。所以，北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网结构（钢结构） ，利用了钢抗腐蚀性强或硬度大的优点。 (3)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水同时发生化学反应的过程。稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式。 (4)据图可知，B 装置用来检验一氧化碳中混有的二氧化碳是否被除净。 D 装置中的红色氧化铁生成黑色的铁粉。所以，D 装置中能观察到的现象是红色粉末逐渐变黑。 D 装置出口处有反应生成的二氧化碳，未完全反应的一氧化碳。 【分析】 （1）根据名称带“钅”的为金属元素，核电荷数质子数原子序数及原子核外电子层数为元素周期数分析； （2）根据钢的抗腐蚀性强分析； （3）根据铁生锈是铁与氧气和水反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析； （4）根据氢氧化钙溶液验证二氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应产生铁和二氧化碳分析； （5）根据生成生铁质量先计算出铁的质量，再利用铁的质量及方程式中物质间质量关系计算甲氧化三铁的质量，从而计算矿石质量分析。