河南省南阳市中考一模化学试题含答案.pdf

1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是（ ） A炭黑制墨 B粮食酿酒 C胆矾炼铜 D燃放烟火 2化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用 B吃水果和蔬菜可以补充维生素 C微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用 D为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理 3下列有关水的说法不正确的是（ ） A冰水共存物属于纯净物 B过滤可降低自来水的硬度 C可用肥皂水区分硬水和软水 D可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 4下列实验操作正确的是（ ） A取用固体粉末 B读取液体体积 C过滤 D稀释

2、浓硫酸 5分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ） A金刚石、熟石灰、石油 B氢气、硫酸钠、水 C甲烷、食盐、冰水 D氧气、碳酸钙、空气 6硅是信息技术的关键材料。下图是硅原子的结构示意图和硅在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ） Ax=8 B硅位于元素周期表的第三周期 Cy= 14 D化学性质与同周期的铝相似 7公园里能闻到花香，合理的解释是（ ） A分子体积变大 B分子在不断运动 C分子数目变多 D分子发生了分解 8合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是（ ） A塑料桶 B纯羊毛衫 C铅笔芯 D青铜铸像 9下列

3、实验现象描述正确的是（ ） A铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁 C铜片放入硝酸银溶液中，固体表面有银白色固体产生，溶液逐渐变蓝色 D向滴有石蕊的稀盐酸中滴加过量氢氧化钠溶液，溶液最终变红色 10下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ） A该反应是复分解反应 B反应方程式为 C生成物丙、丁的质量比为 9: 14 D反应前后只有一种元素的化合价不变 11下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ） A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵 C用盐酸区分黄金和含锌的黄铜 D用酚酞试液区分氯化钠溶液和稀硫酸 12下列关

4、于物质构成描述正确的是（ ） A氧气与二氧化硫的相对分子质量之比为 1:2 B稀有气体的原子最外电子层都有 8 个电子 C一个水分子由两个氢元素和一个氧元素组成 D通常条件下 N2和 O2混合后，它们的化学性质都已发生改变 13跑步后很多同学会感觉小腿酸痛，是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会转化为乳酸（C3H6O3） 。下列说法正确的是（ ） A乳酸是一种氧化物 B葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同 C1 个乳酸分子是由 3 个碳原了和 3 个水分子构成 D葡萄糖中碳元素质量分数大于乳酸中碳元素质量分数 14下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A 两份

5、完全相同的双氧水在有无 MnO2情况下产生 O2 B 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 二、填空题二、填空题 15写出符合下列要求的物质的化学式。人体中含量最多的物质 ；最简单的有机物是 ；农田常施用的复合肥是 。 16现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为 ；石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇（化学式 C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，请写出乙

6、醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。氢气作为清洁能源，其优点为 。 17化学与生活紧密相关。洗洁精因具有 功能，可清洗餐具上的油污。小苏打可用于焙制糕点的发酵粉，其受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和另外一种常见的氧化物，化学方程式为 。 18请根据如图 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1时，将 20gA 物质加入到 50g 水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （2）若 A 物质中混有少量 B 物质，最好采用 的方法提纯 A 物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） 。 （3）t1时，将 A，B，C 三种物质的饱和溶液升温至 t2（不考虑水的蒸发

7、） ，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 19按照要求写出下列反应的化学方程式： （1）核潜艇的供氧是利用过氧化钠（化学式为 Na2O2）与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。 （2）工业上用盐酸除铁锈。 三、综合题三、综合题 20将锌粉加入到一定质量 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 （1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 。 （2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分 。 21A，B，C，D，E 是初中五种不同类别的常见物质，其中 A、B、C 中含有相同元素且 A 为单质，B 是导致“温室效应”的一种气体，C 和

8、D 的反应是烧碱的工业制法，E 是人体中胃酸的主要成分。图中“-”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“”表示物质间存在转化关系。 （1）物质 D 是 （填化学式） ；它的一种用途是 。 （2）写出图中有关反应的化学方程式： C+E 。 22某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。 （1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？ （2）写出 m 点时所发生反应的化学方程式。 23如图是实验室常用制取气体的装置。 （1）写出选用 A 装置制取氧气的化学反应方程式 。 （2）如何检查装置 B 的气密性？

9、 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，需要连接干燥装置 C，如图，请把图 C 补画完全。 24某同学用含有少量 CO2和水蒸气的 CO 来模拟炼铁实验，并检验气体产物和收集尾气，他设计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去） 。 （1）装置 A 的作用是什么？ （2）写出 B 处玻璃管中发生反应的化学方程式。 （3）实验结束后，D 中有部分溶液进入 E 处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有氢氧化钠（写出实验步骤、现象和结论） 。 25酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子 （填粒子符号） 。 （2

10、）钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为 。 （3）向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的 pH 随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。 b 点溶液中含有的溶质是 （写化学式） 。 写出 c 到 d 段反应的化学方程式 。 （4）某同学为了除去食盐水中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，设计了如图所示的实验方案。 操作中玻璃棒的作用是 。 加入过量 Na2CO3溶液的作用是 。 写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式 。 （5）某同学用 50g 稀盐酸与石灰石反应制取 CO2气体，恰好完全反应后，得到溶

11、质质量分数为20%的溶液 55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 炭黑制墨，没有新物质产生，是物理变化，故符合题意； B. 粮食酿酒，产生了新物质酒精，是化学变化，故不符合题意； C. 胆矾炼铜，产生新物质铜，是化学变化，故不符合题意； D. 燃放烟火，产生了新物质，是化学变化，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。 【解析】【解答】A、大米富含淀粉，淀粉属于糖类，但是霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，不能食用，选项 A

12、 不符合题意； B、水果、蔬菜中富含维生素，选项 B 符合题意； C、微量元素对人体作用十分重要，但是服用过量也不利于身体健康，如碘不足或过量都会引起甲状腺肿大，选项 C 不符合题意； D、将废旧塑料袋进行焚烧处理，会产生许多有害气体，污染空气，选项 D 不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据霉变大米中含有黄曲霉素分析 B、根据维生素的食物来源分析 C、根据微量元素的生理功能分析 D、根据白色污染的来源分析 【解析】【解答】A. 冰水共存物只有水一种物质，属于纯净物 ，不符合题意； B.过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶的钙、镁化合物，符合题意； C.可以通过加入肥皂水观察泡沫多

13、少来鉴别硬水和软水，不符合题意； D.硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，可用水区分二者，不符合题意； 故答案为：B 【分析】A、根据冰水共存物是水的不同状态分析； B、根据过滤原理分析； C、根据肥皂水可鉴别硬水和软水分析； D、根据硝酸铵溶解吸热、氢氧化钠溶解放热分析。 【解析】【解答】A. 取用粉末状药品，试管倾斜用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后试管竖起使药品落入试管底部，避免粘在试管内壁，故符合题意； B. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故不符合题意； C. 过滤操作中的“一贴二低三靠”为：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边

14、缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸，漏斗下端要紧靠接滤液的烧杯内壁，故不符合题意； D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。 B、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。 C、根据过滤操作的注意事项进行分析。 D、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 【解析】【解答】A. 金刚石

15、属于碳的单质；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，故不符合题意； B. 氢气属于单质；硫酸钠是钠离子和硫酸根离子构成的属于盐；水属于纯净物，故不符合题意； C. 甲烷属于纯净物；食盐是氯化钠，由钠离子和氯离子构成属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故不符合题意； D. 氧气属于单质；碳酸钙是钙离子和碳酸根离子构成的属于盐；空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据单质、盐、混合物的概念，进行分析。 【解析】【解答】A. 根据原子结构示意图可知，核内质子数=核外电子数，所以 14=2+x+4，x=8，故正确

16、，不符合题意； B. 原子结构示意图含有三层电子层，所以硅属于第三周期，故正确，不符合题意； C. y 表示硅元素的原子序数，原子序数=原子核内质子数，所以 y=14，故正确，不符合题意； D. 化学性质由最外层电子数决定，铝元素属于 13 号元素，最外层电子数为 3，与硅元素最外层电子数不同，所以两者化学性质不同，故错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。 【解析】【解答】宏观物质都是由微观粒子构成的，微粒又是不停运动的，由分子构成的物质通过分子的运动而挥发，所以能散发气味，该过程是物理变化过程，分子的种类、质量、体积、数目多不变。 故答案为：B。

17、【分析】分子在不断的无规则的运动。 【解析】【解答】A. 有机合材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，塑料桶属于塑料，故符合题意； B. 纯羊毛衫属于天然纤维，故不符合题意； C. 铅笔芯主要成分有石墨，属于无机非金属材料，故不符合题； D. 青铜铸像是铜合金，属于金属材料，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料。 【解析】【解答】A、铁丝在空气不能燃烧，在氧气中点燃，火星四射，生成黑色固体，选项 A 不符合题意； B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体粉末，描述现象不得出现物质名称，选项 B 不符合题意； C、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，银为银白色

18、金属，硝酸铜溶液为蓝色，所以可以看到有银白色固体产生，溶液逐渐变蓝，选项 C 符合题意； D、盐酸加入过量的氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，石蕊溶液加入碱性溶液显蓝色，选项 D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】描述实验现象时，只需要描述客观事实，生成物的名称不得出现。 【解析】【解答】A、一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，选项A 不符合题意； B、根据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所以该反应的化学方程为 ，选项 B 不符合题意； C、根据 B 中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(618

19、):(214)=27:7，选项 C 不符合题意； D、根据 B 中化学方程式可以看出，氮元素由-3 价变为反应后 0 价，氧元素由反应前 0 价变为反应后-2 价，氢元素反应前后元素不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，选项 D 符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观构成图写出方程式结合选项进行分析 【解析】【解答】A. 氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以区分，故正确，不符合题意； B. 硝酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，熟石灰和硝酸钾不反应，现象不同，可以区分，故正确，不符合题意； C. 黄金和盐酸不反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和

20、氢气，产生气泡，现象不同，可以区分，故正确，不符合题意； D. 氯化钠溶液显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分，故错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。 【解析】【解答】A氧气（O2）的相对分子质量为：162=32；二氧化硫（SO2）的相对分子质量为：32+162=64；氧气与二氧化硫的相对分子质量之比为 32：64=1：2，选项符合题意； B稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，其中氦原子最外层电子数为 2，其余稀有气体的原子最外层电子数为 8，选项不符合题意； C

21、一个水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子构成，元素只讲种类，不讲个数，选项不符合题意； D空气的主要成分就是 N2和 O2，通常条件下 N2和 O2混合后，并不会发生化学反应，它们的化学性质没有改变。选项不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据相对分子质量的计算方法分析 B、根据氦原子的最外层有 2 个电子分析 C、根据化学式的意义分析、 D、根据氮气和氧气不反应分析 【解析】【解答】A. 乳酸分子式可以知道是由三种元素组成的有机物，不是氧化物，故不符合题意； B. 葡萄糖(C6H12O6)和乳酸(C3H6O3)分子中都是由氢原子、碳原子、氧原子构成，所含的原子种类相同，故符合题意；

22、 C. 分子是由原子构成，不能分子构成分子，1 个乳酸分子中由 3 个碳原子，6 个氢原子，3 个氧原子构成，故不符合题意； D. 葡萄糖中碳元素的质量分数为 ；乳酸中碳元素的质量分数为 ，两者相等，故不符合题意； 故答案为：B 【分析】A、根据氧化物的概念，进行分析。 B、根据化学式中含有的元素符号种类，进行分析。 C、微观上，分子是由原子构成。 D、在化合物中，元素的质量分数= 。 【解析】【解答】A. 双氧水放出氧气的质量与有无催化剂（MnO2）无关，最终生成的氧气的质量相等，故不符合题意； B. 在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，反应结束，温度降低，容器内的压强减小，

23、因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强应小于原来的压强，图示中为大于原来的压强，故不符合题意； C. 在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与硫酸发生置换反应生成氢气。稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是一定的，锌和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，所以生成氢气质量相等。锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每 56 份质量的铁会生成 2 份质量的氢气，每 65 份质量的锌会生成 2 份质量的氢气，即当氢气质量相同时，消耗锌的质量大，故符合题意； D. 化合物中某元素的质量分数= ，氧化镁的相对分子质量为24+16=40，氢氧化镁的相对分子质量为 24+(16+1)2=58，所以

24、氧化镁中镁的质量分数大于氢氧化镁中镁元素的质量分数，故等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁生成氯化镁的质量多，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 【解析】【解答】人体中含量最多的物质是水，化学式为：H2O； 最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4； 农田常施用的复合肥硝酸钾，化学式为：KNO3。 【分析】在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。 【解析】【解答】消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中

25、的主要作用为使温度降到着火点以下； 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ； 氢气燃烧生成水，比较环保，且燃烧值大，原料来源广泛。 【分析】根据灭火的方法，氢能的优点，乙醇的性质，进行分析。 【解析】【解答】洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可清洗餐具上的油污。 小苏打是碳酸氢钠可用于焙制糕点的发酵粉；由质量守恒定律，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和另外一种常见的氧化物，生成的常见的氧化物是水，反应化学方程式为 。 【分析】洗洁精具有乳化作用。 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【解析】【解答】 （1）t1时，A 物质的溶解度为 20g，即

26、100g 水中最多可以溶解 A20g，故将 20g A物质加入到 50g 水中充分溶解并恢复至 t1，只能溶解 A 10g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为10g：50g=1：5； （2）若 A 物质中混有少量 B 物质，最好采用降温结晶提纯 A，因为 A 的溶解度受温度的影响变化较大，B 的溶解度受温度的影响变化比较小； （3）t1时，B 物质的溶解度最大，A、C 物质的溶解度相等，升高温度到 t2，A、B 物质的溶解度增大，应按照 t1的溶解度算，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度，则 B 的质量分数大于 A 的质量分数；C 物质的溶解度减小，应该按照 t2时的溶解度计算，C 物质的溶解

27、度小于 B、A，即 C物质的质量分数小于 B、A；所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 BAC。 【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用： （1）根据已知温度查出有关物质的溶解度； （2）根据物质的溶解度查出对应的温度； （3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解析】【解答】 （1）过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为： ； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： 。 【分析】 （1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 （2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。 【解

28、析】【解答】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌铜银。将锌粉加入到一定质量 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，锌先与 AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与 Cu(NO3)2溶液反应。 （1）因为相对原子质量，Ar（Ag）Ar（Zn）Ar（Cu） ，且 Ag 与 Cu 位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag； （2）若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与 AgNO3溶液和 Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一定有 Ag 和 Cu，可能含有 Zn。 【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面

29、的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。 【解析】【解答】 （1）物质 D 的化学式是 Ca（OH）2；它的一种用途是改良酸性土壤（或建筑材料） ； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 【分析】B 是导致“温室效应”的一种气体，B 是二氧化碳；A、B、C 中含有相同元素且 A 为单质，A 是碳；E 是人体中胃酸的主要成分，E 是盐酸；D 能和二氧化碳、盐酸反应，B 是氢氧化钙；C 能和盐酸反应,和氢氧化钙反应生成烧碱氢氧化钠，C 是碳酸钠。 【解析】【解答】 （1）由于在

30、空气中铝表面容易生成一层致密的氧化铝膜，压强变化不大，因为铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。 （2）m 点气体压强明显增大，说明有气体产生，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为 。 【分析】 （1）因为铝表面的氧化铝先与硫酸反应生成硫酸铝和水，之后铝再与硫酸反应，所以一开始，压强变化不大。 （2）m 点气体压强明显增大，说明有气体产生，铝与稀硫酸反应。 【解析】【解答】 （1）由图可知，A 装置是固体受热发生装置，采用 A 装置制取氧气的反应是加热固体生成氧气，且 A 装置的试管口处没有放棉花，适合氯酸钾制取氧气。则该反应是氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，故反应的

31、化学方程式写为： 。 （2）装置 B 是固液常温发生装置，检查该装置气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗加水，如果在长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气，证明装置的气密性良好，故填关闭止水夹，向长颈漏斗加水，如果在长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 （3）用浓硫酸干燥气体时，气体应从长管进入浓硫酸中，使气体与浓硫酸充分接触，可使气体中的水分被浓硫酸完全吸收，故图 C 装置画为：。 【分析】 （1）根据 A 装置是固固加热型反应生成氧气，且 A 装置的试管口处没有放棉花，适合氯酸钾制取氧气。 酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气 （2）根据装置 B 是固液常温

32、型发生装置，根据大气压检查该装置气密性，进行分析。 （3）用于检验，除杂，排水法收集气体，干燥气体时，注意导管应是长管进短管出。 【解析】【解答】 （1）氢氧化钠具有吸水性，且能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故装置 A 的作用是：吸收气体中含有的 CO2和水蒸气； （2）B 处玻璃管中发生反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ； （3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成了二氧化碳，二氧化碳可能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可用过量的氯化钡除去碳酸钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，可用无色酚酞试液检验是否含氢氧

33、化钠，故设计实验：取少量量筒中的溶液，加入足量的 BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，证明溶液中含有 NaOH。 【分析】 （1）根据氢氧化钠具有吸水性，且能与二氧化碳反应，进行分析。 （2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。 （3）根据氢氧根离子的性质，进行分析。 【解析】【解答】 （1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子氢氧根离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子

34、表示为：OH-； （2）钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，密度最小的气体是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含 Na、O、H，生成物中也应含 Na、H、O，故生成的碱为氢氧化钠，该反应的化学方程式为： ； （3）向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH 逐渐增大，稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应过程中，pH=7，后氢氧化钠过量，pH7。 b 点时，pH7，此时稀盐酸还未完全反应，此时溶液中的溶质为：氯化氢、氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化

35、钠，氯化镁，故填：NaCl、HCl、MgCl2； c 到 d 段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为： ； （4）操作能将氯化钠溶液转变为氯化钠固体，是蒸发，蒸发中玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故作用是：除去氯化钙和过量的氯化钡； 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故该过程中发生的中和反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为： ； 【分析】 （1）根据碱的概念，进行分析。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，结合题意，写出化学方程式。 （3）根据图像 b 点时，pH7，此时稀盐酸还未完全反应，进行分析。 根据 c 到 d 段，pH=7，结合氯化镁和氢氧化钠能反应，进行分析。 （4） 根据蒸发操作的注意事项，进行分析。 根据加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙能反应，进行分析。 根据中和反应的特点，进行分析。 （5）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化钙的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。