江苏省连云港市中考二模化学试题含答案.pdf

1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现”碳中和”不具有直接贡献的是（ ） A推行生活垃圾分类 B植树造林增加绿色植被 C采取节能低碳生活方式 D创新 CO2转化为碳燃料的技术 2下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ） A液氮用作制冷剂 B利用稀硫酸去除铁锈 C风力发电 D分离液态空气制取氧气 3下列图示装置和原理，正确的是（ ） A制取 O2 B稀释浓硫酸 C蒸发溶液 D测溶液 pH 4锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如下图所示，下列有关锰元素的说法

2、不正确的是（ ） A原子核外电子总数为 25 B属于金属元素 C位于元素周期表第三周期 D相对原子质量为 54.94 5反应可用于制取漂白粉。下列有关说法正确的是（ ） ACa（OH）2的俗名：消石灰 BH2O 中氧元素的化合价： C“2Cl2”表示：两个氯原子 DCl-的结构示意图： 6下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ANaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 BCO 难溶于水，可用于冶炼金属 C石墨的硬度小、熔点高，可用作电极 DCaCl2具较强的吸水性，可作干燥剂 7下列实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别蒸馏水和氯化钾溶液 各取一滴试样滴

3、在玻璃片上，晾干后观察是否有白色痕迹出现 B NaCl 溶液中含有的少量 MgCl2 向该溶液中加入适量 KOH 溶液，反应后过滤 C 配制质量分数为 5%的葡萄糖溶液 称取 5.0g 葡萄糖放入烧杯中，加入 100mL 水，搅拌使之完全溶解 D 证明乙醇中含有氧元素 将冷而干燥的烧杯罩在酒精灯火焰上方 AA BB CC DD 8如图是 NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A20时，等质量的 NaCl、Na2CO3分别配成饱和溶液，Na2CO3所需水的质量比 NaCl 的多 B30时，将 36.3g 的 NaCl 或 Na2CO3加入 100g 水中，充分搅拌后

4、均能形成饱和溶液 C10时，将 110gNa2CO3饱和溶液升温至 30时，此时溶液中溶质的质量分数为 D为了除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaCl，可先在较高温度下将混合物完全溶解，再降温结晶、过滤、洗涤、干燥，从而获得较纯净的 Na2CO3固体 9根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向装有清洁无锈铁钉的试管中加入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水并浸没铁钉，再加入一层植物油，放置一周无明显现象 铁制品锈蚀与水无关 B 将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条持续燃烧 燃烧不一定需要氧气参与 C 向 5mL 氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅

5、拌，无明显现象 氢氧化钠与盐酸不反应 D 将久置于空气中未经打磨的铝条放入硫酸铜溶液中，一段时间内无明显现象 铝的金属活动性不如铜的强 AA BB CC DD 10化学小组利用图-1 所示仪器探究碳酸钙与盐酸的反应。实验开始时，倾斜 Y 型试管，使10mL10%盐酸（足量）与 CaCO3固体充分接触，试管内气压随时间的变化曲线如图-2 所示。 下列有关说法正确的是（ ） A反应进行至 t1时，两个试管中产生的气体的质量都是 0.44g B用足量稀硫酸代替上述盐酸，所得曲线与图-2 中的相同 C相同条件下，粉末状 CaCO3与盐酸的反应速率比块状的慢 D若改用 20%的盐酸进行上述实验，则 t1

6、时测得的气压大于 P1 二、选择题组二、选择题组 11阅读下列资料，完成下列小题：尿素CO（NH2）2作为一种中性肥料，易溶于水，经过土壤中的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，才能被农作物吸收利用。工业上常用氨气和二氧化碳为原料，通过反应直接合成尿素。 （1）下列关于尿素的说法，正确的是（ ） A由 3 种元素组成 B30g 尿素中含氮元素的质量为 14g C氢、氮元素的质量比为 2：1 D尿素属于复合肥 （2）对于反应，下列有关说法正确的是（ ） AX 的化学式为 H2O2 B该反应属于置换反应 CCO2的分子模型为 D无机物可以转变为有机物 三、综合题三、综合题 12化学在促进社会发展，

7、提高生活品质方面发挥着重要作用。 （1）厨房中的化学。 厨房中的下列物质中，属于盐类的是 （填字母） 。 a、食醋 b、小苏打 c、蔗糖 氢氧化钠可用于清洗炊具上的油脂，原因是 。 （2）俗话说“冬吃萝卜夏吃姜，不用先生开药方”。萝卜富含蛋白质、糖类、酶、维生素 C、维生素 B、木质素、钙、铁、锌、钠。 萝卜中可为人体提供能量的物质是蛋白质和 。 食用萝卜无法缓解的疾病是 （填字母） 。 a、佝偻病 b、缺铁性贫血 c、甲状腺肿大 （3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，主要由铝箔、挤塑板、碳晶复合材料、聚氯乙烯膜和瓷砖构成。 属于有机合成材料的是挤塑板和 。 铝

8、可以压制成薄薄的铝箔，说明铝具有良好的 。 13化学在氢能源的开发和利用中发挥着不可替代的作用。 （1）我国科学家成功合成一种新型催化剂，在太阳光照射下，使水在催化剂表面高效分解获得氢气，反应历程（、）如下图所示。 写出历程反应的化学方程式： 。 现欲制取 4kg 氢气，理论上所需水的质量是多少？ （写出解题过程，否则不得分） 。 （2）Mg2Cu 是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如下图所示。 贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是 。 贮氢时反应的化学方程式为 。 释氢过程中，开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的 MgH2剩

9、余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是 。 14工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为 FeO、Fe2O3及少量 Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）的流程如下。 注：通常情况下，SiO2、Al2O3能与浓氢氧化钠溶液反应（反应原理为，） ，而 FeO、Fe2O3不反应。 （1）粉碎硫铁矿烧渣的目的是 （填字母） 。 a、减少能耗，降低生产成本，防止环境污染 b、使 SiO2、Al2O3与 NaOH 充分反应而被除去 c、使 FeO、Fe2O3与 NaOH 充分反应，提高铁的浸取率 （2）实验室中进行过滤操作时，常使用玻璃棒，其作用是 。滤液 X 中所含的阴离子主要有 O

10、H-、AlO、 。 （3）酸溶时发生两个反应。请任选一个，写出其化学方程式： 。 （4）还原时，反应的微观示意图如图 1 所示。该反应的实质是 。 （5）在结晶过程中，溶液温度与溶解度及析出的晶体组成之间的关系如图 2 所示。补充完整由硫酸亚铁溶液获取纯净 FeSO47H2O 晶体的实验方案：蒸发浓缩，降温至 左右，过滤，用 （可选用的试剂有：普通蒸馏水、冰水、热水）洗涤，低温干燥。 15碱类物质在生产、生活中应用广泛，化学小组对部分碱类物质的性质进行了探究。 （1）对 NaOH 性质的实验探究。 实验一：从试剂瓶中取出一小块 NaOH 固体放在表面皿上，露置 5 分钟后发现其表面变得潮湿。据

11、此推断 NaOH 固体应具有的性质是 。 实验二：向三个相同且充满 CO2的塑料瓶中依次注入等体积的饱和 NaOH 溶液、饱和 Ca（OH）2溶液和水，充分振荡，发现三个塑料瓶均变瘪了，且变瘪程度 ABC。 根据上述实验现象可以得出的结论是 。 （2）向 X、Y、Z 三支盛有 Ba（OH）2溶液的试管中分别滴加酚酞溶液、稀硫酸和硫酸钠溶液，发现 X 中溶液由无色变为红色，Y、Z 中均有白色沉淀生成。 导致 X 中溶液颜色发生变化的微粒是 （填字母） 。 a、Ba2b、OH-c、H2Od、H Z 试管中反应的化学方程式为 。 （3）工业用 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种

12、或两种杂质。化学小组设计如下实验方案进行探究。请补充相关实验步骤、现象和结论。 实验步骤 实验现象 解释或结论 步骤 1：取适量样品于试管中，加水溶解 固体完全溶解，试管壁温度显著升高 固体易溶于水且 步骤 2：向步骤 1 所得溶液中滴加过量的稀硝酸（HNO3） ，并将产生的气体通入澄清石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有 步骤 3： 样品中含有 NaCl 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A、推行生活垃圾分类不会直接减少二氧化碳的排放或者直接消耗二氧化碳，故此选项符合题意； B、植树造林增加绿色植被会增大二氧化碳的消耗量，此选项不符合题意； C、采取节能低碳生活方式会直

13、接减少二氧化碳的排放，此选项不符合题意； D、创新 CO2转化为碳燃料的技术可以有效降低空气中二氧化碳的含量，此选项不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据碳中和实质是减少二氧化碳排放分析。 【解析】【解答】A、液氮用作制冷剂，是因为液氮汽化吸热，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； B、利用稀硫酸去除铁锈，是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，有新物质生成，属于化学变化； C、风力发电，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化； D、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化。 故答案为：B。 【分析】根据化学变化物理变化的特点分

14、析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 【解析】【解答】A、加热固体试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意； B、稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不符合题意； C、蒸发溶液，使用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，符合题意； D、测定溶液 pH 值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH 值；把 pH 试纸浸入待测液中污染试剂，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据加热固体药品需试管口略向下倾斜分析； B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析； C、根据蒸发要用玻璃棒搅

15、拌分析； D、根据 pH 试纸不能直接浸入待测液中测量分析。 【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 25，说法不符合题意。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带 “钅”字旁，属于金属元素，说法不符合题意。 C、第三周期元素最后一个是 18 号元素，锰元素是 25 号元素不属于第三周期元素，说法符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，说法不符合题意。 故答案为：C。 【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母

16、表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，由元素名称所带偏旁确定元素种类。 【解析】【解答】A、Ca（OH）2的俗名消石灰、熟石灰，符合题意； B、水中氧元素显-2 价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故表示为： ， 不符合题意； C、化学式前面的数字表示分子个数，故“2Cl2”表示：两个氯分子，不符合题意； D、Cl- 是氯原子得到 1 个电子后形成的，故氯离子核外第一层有 2 个电子，第二层有 8 个电子，第三层有 8 个电子，故氯离子的结构示意图为，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据氢氧化钙

17、俗称分析； B、根据水中氧元素化合价为2 价，标在氧元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析； C、根据多个原子在元素符号前标系数表示分析； D、根据氯离子质子数为 17，电子数为 18 分析。 【解析】【解答】A、碳酸氢钠显碱性，可用于制抗酸药物，不符合题意。 B、CO 具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意。 C、石墨具有导电性，可用作电极，不符合题意。 D、CaCl2具较强的吸水性，可作干燥剂，符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据碳酸氢钠抗酸是显碱性的应用分析； B、根据一氧化碳还原性冶炼金属分析； C、根据石墨导电可作电极分析； D、根据氯化钙吸水性作干燥剂分析。 【解析】【解

18、答】A、各取一滴试样滴在玻璃片上，晾干后观察是否有白色痕迹出现，有白色痕迹出现的是氯化钾溶液，无白色痕迹出现的是蒸馏水，符合题意； B、向该溶液中加入适量 KOH 溶液，反应后过滤，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了氯化镁，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意； C、称取 5.0g 葡萄糖放入烧杯中，加入 100mL 水，搅拌使之完全溶解，得到葡萄糖溶液的溶质质量分数为： ，不符合题意； D、将冷而干燥的烧杯罩在酒精灯火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明酒精燃烧生成了水，说明酒精中含有氢元素，不是氧元素，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据氯化钾蒸发

19、会析出固体分析； B、根据氯化镁能与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钠不与氢氧化钾不反应分析； C、根据配制 5%的溶液需 5 克溶质 95 克水分析； D、根据燃烧生成水只能证明氢元素，不能证明氧元素分析。 【解析】【解答】A、20时，氯化钠溶解度大于碳酸钠，等质量的 NaCl、Na2CO3分别配成饱和溶液，Na2CO3所需水的质量比 NaCl 的多，不符合题意。 B、30时，氯化钠和碳酸钠溶解度都为 36.3g，故将 36.3g 的 NaCl 或 Na2CO3加入 100g 水中，充分搅拌后均能形成饱和溶液，不符合题意。 C、10时，将 110gNa2CO3饱和溶液升温至 30时，溶解度

20、变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是 ，符合题意。 D、碳酸钠溶解度，随温度变化较大，为了除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaCl，可先在较高温度下将混合物完全溶解，再降温结晶、过滤、洗涤、干燥，从而获得较纯净的 Na2CO3固体，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。 【解析】

21、【解答】A、该实验未设置对照实验，无法探究铁生锈的条件，无法得出铁生锈与水的关系，不符合题意； B、将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条持续燃烧，说明镁能在二氧化碳中燃烧，可说明燃烧不一定需要氧气，符合题意； C、向 5mL 氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是该反应无明显现象，要想验证氢氧化钠和稀盐酸发生了反应可借助于酸碱指示剂，不符合题意； D、将久置于空气中未经打磨的铝条放入硫酸铜溶液中，一段时间内无明显现象，是因为铝片表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝和硫酸铜不反应，应打磨除去氧化铝后，放入硫酸铜溶液中，根据实验现象，可得出铝比铜活泼，

22、不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据对比实验的设计要求分析； B、根据镁能在二氧化碳中燃烧分析； C、根据氢氧化钠与盐酸反应但无明显现象分析； D、根据铝表面有氧化铝膜分析。 【解析】【解答】A. 由图 2 可知，t1时，两试管中的压强不相等，所以产生气体的质量是不同的，故A 不符合题意。 B. 用足量的稀硫酸代替盐酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，从而阻止反应的发生，所以不能得到相同的曲线，故 B 不符合题意。 C. 由图 2 可知，相同时间下，粉末状的产生的气压大于块状的，即相同时间下，粉末状的生成二氧化碳的量大于块状的，所以粉末状的碳酸钙与盐酸反应速率比

23、块状的快，故 C 不符合题意。 D. 若改用 20%的盐酸，浓度增大，反应速率增大，那么 t1时产生的气体质量要比用 10%的盐酸多，气压就会大于 P1，故 D 符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据题目中的图像，进行分析。 【解析】【解答】 （1）A、尿素是由碳、氮、氢和氧四种元素组成的，此选项不符合题意； B、30g 尿素中含氮元素的质量为 ，此选项符合题意； C、尿素中氢、氮元素的质量比为（14） ： （142）=1：7，此选项不符合题意； D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的化肥属于复合肥，尿素中只含有氮元素，不属于复合肥，此选项不符合题意。 故答案为：B。 （2）A、化学

24、反应前后原子的种类和数目均不变，该反应的反应物中氮、氢、碳、氧原子数目分别为 2、6、1、2，已知生成物尿素中氮、氢、碳、氧原子数目分别为 2、4、1、1，所以 X 中氢氧原子个数分别为 2 和 1，故其化学式为 H2O，此选项不符合题意； B、通过 A 中的分析可知，该反应中既没有单质参加，也没有单质生成，所以该反应不属于置换反应，此选项不符合题意； C、CO2的分子模型为，此选项不符合题意； D、在该反应中氨气和二氧化碳都属于无机物，而反应后生成的尿素属于有机物，所以无机物可以转变为有机物，此选项符合题意。 故答案为：D。 【分析】 （1）根据尿素的化学式确定元素组成、因含氮元素为氮肥、元

25、素质量比为相对原子质量原子个数之比、元素质量为物质质量元素质量分数分析； （2）根据化学反应前后原子种类和个数不变、置换反应的特点、二氧化碳的分子构成分析。 【解析】【解答】(1)a、食醋的主要成分是醋酸，属于酸类，选项 a 不正确； b、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，选项 b 正确； c、蔗糖是含碳化合物，属于有机物，选项 c 不正确； 故填：b。 NaOH 可与油脂发生化学反应，所以氢氧化钠可用于清洗炊具上的油脂，故填：NaOH 可与油脂反应。 (2)萝卜富含蛋白质、糖类、酶、维生素 C、维生素 B、木质素、钙、铁、锌、钠，其中能为人体提供能量的

26、物质是蛋白质和糖类，水、无机盐、维生素不能为生命活动提供能量，故填：糖类。 萝卜中含有钙元素，可以预防佝偻病；含有铁元素，可以防止缺铁性贫血，但不含有碘元素，所以无法缓解的疾病是甲状腺肿大，故填：c。 (3)有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，聚氯乙烯膜属于塑料，所以属于有机合成材料的是挤塑板和聚氯乙烯膜，故填：聚氯乙烯膜。 铝可以压制成薄薄的铝箔，说明铝具有良好的延展性，故填：延展性。 【分析】 （1）根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物、氢氧化钠与油脂的反应分析； （2）根据萝卜所含营养成分及缺碘元素易患甲状腺肿大分析； （3）根据有机合成合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶及

27、金属的延展性分析。 【解析】【解答】(1)历程是过氧化氢分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 化学反应前后元素的质量不变，氢气的质量与所需电解的水中氢元素的质量相等，故现欲制取4kg 氢气，理论上所需水的质量为 。 (2)高温下，H2和 Mg2Cu 均能与空气中的 O2反应，所以贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。 贮氢时 H2和 Mg2Cu 反应生成 MgH2和 MgCu2，反应的化学方程式为： 。 释氢反应中生成的 Mg（OH）2难溶于水，会覆盖在 MgH2的表面，阻碍水与 MgH2继续接触反应，导致反应速率迅速减小，最终停止，从而使较多量的 MgH2剩余。 【分析】 （1）根

28、据图示中各粒子的构成确定过氧化氢分解生成氢气和氧气及元素质量为物质质量元素质量分数分析； （2）根据 H2和 Mg2Cu 均能与空气中的 O2反应 、 反应生成的 Mg（OH）2难溶于水，覆盖在MgH2的表面，阻碍水与 MgH2继续接触反应分析。 【解析】【解答】(1)反应物接触面积越大，反应越充分，硫铁矿中含有的 Al2O3、SiO2能与氢氧化钠溶液反应，所以粉碎硫铁矿烧渣的目的是使 SiO2、Al2O3与 NaOH 溶液充分反应而被除去， 故答案为：b。 (2)实验室中进行过滤操作时，常使用玻璃棒，其作用是引流。根据 Al2O3、SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，滤液 X 中所含

29、的阴离子主要有 OH-、AlO 、SiO ； (3)酸溶时发生两个反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O (4)根据反应的微观示意图可知，该反应的实质是加入的 Fe 与溶液中的 Fe3反应生成 Fe2或 。 (5)结合如图中各物质的溶解度分析，在温度为 1057.6时能够稳定存在 FeSO47H2O 晶体，所以由硫酸亚铁溶液获取纯净 FeSO47H2O 晶体的实验方案：蒸发浓缩，降温至 10（低于 57.6均可）左右。因为温度越低，该晶体的溶解度越小，所以过滤，用冰水洗涤，低温干燥。 【分析】 （1）根据化学反应

30、与物质接触面积有关分析； （2）根据过滤时玻璃棒的引流作用及 Al2O3、SiO2与氢氧化钠溶液反应的生成物分析； （3）根据氧化铁和氧化亚铁都能与硫酸反应生成对应的盐和水分析； （4）根据微观示意图中各粒子的变化情况分析； （5）根据该晶体温度越低溶解度越小分析。 【解析】【解答】 （1）实验一：从试剂瓶中取出一小块 NaOH 固体放在表面皿上，露置 5 分钟后发现其表面变得潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性； 向三个相同且充满 CO2的塑料瓶中依次注入等体积的饱和 NaOH 溶液、饱和 Ca(OH)2溶液和水，三个塑料瓶均变瘪，说明塑料瓶内二氧化碳均减少，且变瘪程度 ABC，A、B 变瘪的程度比

31、 C大，说明氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应，A 比 B 变瘪的程度大，说明相同体积的 NaOH 饱和溶液吸收 CO2的量比 Ca(OH)2的多，故填：NaOH 与 Ca(OH)2均能与 CO2反应；相同体积的NaOH 饱和溶液吸收 CO2的量比 Ca(OH)2的多； （2）无色酚酞试液遇碱变红，氢氧化钡能使无色酚酞试液变红，是因为氢氧化钡中含氢氧根离子。 故答案为：b； Z 试管中反应为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为： ； （3）步骤 1：取适量样品于试管中，加水溶解，固体完全溶解，试管壁温度显著升高，说明固体溶于水，且溶解时放热； 步骤 2：向步骤 1 所得溶液中滴加过量的稀硝酸（HNO3） ，并将产生的气体通入澄清石灰水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了二氧化碳，碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，说明样品中含 Na2CO3； 步骤 3：结论为样品中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故可用硝酸银溶液检验氯化钠，故向步骤 2 的溶液中继续滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠。 【分析】 （1）根据氢氧化钠易吸水及碱的化学性质进行分析 （2）根据氢氧化钡和三种唔知道反应进行分析 （3）根据实验的步骤及实验现象进行分析