福建省泉州市中考二模化学试题含答案.pdf

1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A预报地震 B粮食酿醋 C火药使用 D陶瓷烧制 2人体缺钙易引发的疾病是（ ） A侏儒症 B甲状腺肿大 C贫血 D佝偻病 3水稻是我国的第一大粮食作物。大米中含量最多的营养素是（ ） A蛋白质 B油脂 C糖类 D维生素 4下列实验操作正确的是（ ） A检查气密性 B加热金属片 C稀释浓硫酸 D滴管用后插回滴瓶 5下列物质所对应的用途说法不正确的是（ ） A氢氧化铝治疗胃酸过多 B洗洁精溶解油污 C尿素【CO（NH2）2】用作氮肥 D氮气可用作保护气 6建立“宏观一微观一符号”是学习化学的思维方法。下图是

2、汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A参加反应两种物质的分子个数比为 3：2 B化学反应前后各元素的化合价都发生了改变 C该反应的化学方程式是： D参加反应的各物质的质量比是 14：15 7毛巾用久会变硬，是因为毛巾吸附了自来水中的 Ca2+、Mg2+，并与肥皂作用产生沉淀物（可溶于酸） 。下列有关说法正确的是（ ） A通过沉降、过滤操作可软化硬水 B含有 Ca2+、Mg2+的水均为硬水 C使用硬水洗衣服将提升肥皂去污效果 D用久的毛巾用白醋浸泡可变软 8下列说法正确的是（ ） A3N 表示三个氮元素 B2NH3表示两个氨气分子

3、C表示钠原子的结构示意图 D34 表示硒原子的中子数 9下列实验方案设计不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 除去铁钉表面的铁锈 将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中 C 检验铵态氮肥 取样，加入碱液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 D 除去水中的色素、异味 将水通过装有活性炭的净化装置 AA BB CC DD 10某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。 下列说法不正确的是（ ） Aab 段产生氢气的速率比 bc

4、段快 Bcd 段压强减小的原因可能是热量向外扩散 C注入盐酸后，压强上升的原因是盐酸挤入装置内造成的 D向 b 点溶液滴加少量 NaOH 溶液并振荡，不一定有白色沉淀产生 二、填空题二、填空题 11科学技术的发展，离不开化学的作用。 （1）、2021 年 1 月 13 日，我国自主研发高温超导高速磁浮工程化样车及试验线正式启用，列车的时速高达 800 公里。 制造列车使用了多种材料。下列列车的部件中，属于复合材料的是_。 A有机玻璃车窗 B碳纤维车体 C钇铋镁合金超导材料 D涤纶座套 （2）车身表面烤漆的目的是 。 （3）铜用于制作列车刹车系统中的铜圈导线，是利用铜的延展性和 性。 （4）、2

5、021 年 5 月 15 日，由中国航天科技集团研制的天问一号探测器的巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，完成了人类航天史上的一次壮举，开启中国首次自主探测火星任务。 火星北极土壤呈弱碱性。若火星具备作物生长条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的是 。 作物 水稻 苹果 茶树 甘草 适宜生长的 pH 6.07.0 6.08.0 5.05.5 7.28.5 （5）火星土壤中的水在-37时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点 （填“升高”或“降低”）的缘故。 12水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 （1）浑浊的河水，通过过滤可除去 （填“难溶性”或“可溶性

6、”）杂质。 （2）保温瓶用久后，瓶胆内壁附着一层水垢【主要成分：CaCO3和 Mg（OH）2】 ，可用稀醋酸（HAc）来洗涤。写出其与 Mg（OH）2反应的化学方程式： 。 （3）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图 1 所示，回答下列问题。 “海水晒盐”利用的结晶方法是 。 20时，若要提纯 9g 粗盐，溶解时应选择 （填“10mL”、“25mL”或“50mL”）规格的量筒量取所需要的水。 在 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后的现象如图 2 所示，若甲烧杯加入的是硝酸钾，此时温度 t1的取值范围是 。 三、综合题三、综合题 13燃烧与人类生产、

7、生活有着密切的关系。 （1）用图 1 所示装置进行实验（夹持仪器略去） ，加热 b 处、c 处的正中间，当 b 处白磷燃烧时，a 处白磷和 c 处红磷均不燃烧。 （红磷着火点为 240，白磷着火点为 40。 ） 下列能验证“可燃物温度要达到着火点才能燃烧”的现象是 （填字母序号） 。 Aa 处白磷不燃烧，b 处白磷燃烧 Ba 处白磷不燃烧，c 处红磷不燃烧 Cc 处红磷不燃烧，b 处白磷燃烧 白磷燃烧的过程中，能量转化的主要方式是 。 （2）用图 2 所示装置验证“可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关”。 从长颈漏斗倒入 X 溶液，蜡烛燃烧得更剧烈，其原因是 （用化学方程式表示） 。 若把 MnO

8、2换成小苏打，把 X 换成少量盐酸，从长颈漏斗慢慢倒入，可看到的现象是 。 14根据下列实验装置图，回答问题。 发生装置 收集装置 洗气装置 （1）写出仪器 a 的名称 。 （2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气，可选用的装置为 （填序号） ，其反应的化学方程式为 。若分别加热等质量的 M（混有高锰酸钾的氯酸钾）和 N（纯净的氯酸钾） ，则产生氧气的速率 M N（选填“等于”“小于”或“大于”） 。 （3）用 E 装置收集气体，气体从 b 端进入，该气体可能是 （填“氧气”或“氢气”） 。 （4）用装置 F 可以进行多种实验，下列设计方案中不可行的是 。 （填序号） F 中盛浓硫酸时，可以干燥氧气

9、 F 中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体 F 中盛紫色石蕊试液时，可以用于检验二氧化碳气体 15今年两会上，碳达峰、碳中和首次被写人政府工作报告，我国承诺 2060 年实现碳中和，即二氧化碳“零排放”。以下是国内外专家提出转化二氧化碳的两种途径。 、利用镁矿资源将 CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如下： 、国内外利用 CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH） 。 （1）人类活动排放 CO2的主要途径有 等（写一个） 。 （2）为控制空气中 CO2的含量，以下建议可行的是 。 （填字母序号） A 开发使用新能源 B 禁止使用化石燃料 C 大力植树造林 D

10、 推广使用私家车 E 以 CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品 （3）请写出上图中“CO2矿化”的化学方程式 。 （4）CO2和氢气反应的化学方程式：，则 X 的化学式是 。 16A、B、C、D、E 为五种不同类别的物质，其中 A、B、C 中含有同种金属元素，A 为紫红色固体，C 为硝酸盐， （“一”表示相连两种物质能发生反应，“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质） 。 （1）物质 A 的化学式是 。 （2）D 与 E 反应的微观实质是 。 （3）B 与 D 发生反应的基本类型是 。 （4）CA 反应的化学方程式是 。 17松花蛋是我国一种传统风味食品，腌制松花蛋的主要原料主要有：

11、生石灰、纯碱和食盐。学习小组同学把三种原料混合后加水，对得到的溶液展开探究。 （1） 【实验 1】按图 1 所示装置，分别取这三种物质的样品少量混合在一起，加入足量水，充分搅拌、过滤。 滤液中的溶质一定含有 NaOH 和 （填化学式） ，可能含有 Na2CO3或 X，X 是 （填名称） 。一定含有 NaOH 的理由是： ； （用化学方程式表示） 。 （2） 【实验 2】按图 2 所示装置（夹持仪器已略去） ，在试管中装入上述滤液，打开活塞，使足量稀盐酸流入装有石灰石的试管 I 中。 试管中石灰石表面有大量气泡冒出，试管中无明显现象。推断出滤液中没有 X。反应片刻后关闭活塞，此时出现的现象是 ，

12、推断出滤液中含有 Na2CO3。 （3） 【实验 3】按图 3 所示装置进行实验，进一步证明滤液中确实存在 NaOH。 查阅资料：BaCl2溶液呈中性。 步骤的实验目的是 。请设计实验方案证明 BaCl2溶液已过量： （请写出实验步骤、现象、结论） 。 （4）步骤中加入 ，可以证明滤液中确实存在 NaOH。 四、计算题四、计算题 18欲测定一瓶未贴标签的稀硫酸的溶质质量分数，现取 50g 稀硫酸样品于烧杯中，将 14%的 KOH溶液逐滴加入烧杯中，随着 KOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如下图所示，计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数。 （，计算结果精确到 0.1%） 。 答案解析部分答案

13、解析部分 【解析】【解答】A、预报地震无新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、粮食酿醋，有新物质醋生成，属于化学变化，不符合题意； C、火药使用，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、陶瓷烧制，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析 【解析】【解答】A、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，引起侏儒症，不符合题意； B、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意； C、缺铁会引起贫血，不符合题意； D、幼儿及青少年缺钙会引起佝偻病，符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据钙元素的生理功能进行分析 【解

14、析】【解答】大米中富含糖类， 故答案为：C。 【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析 【解析】【解答】A、长颈漏斗漏气，装置不是密闭体系，达不到实验目的，此选项不符合题意； B、不能用手拿着金属片直接加热，此选项不符合题意； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入烧杯中，此选项不符合题意； D、滴管用后插回滴瓶，此选项符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析 B、根据金属具有良好的导热性进行分析 C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析 D、根据胶头滴管的使用方法进行分析 【解析】【解答】A、氢氧化铝可以和胃酸中盐酸反应，用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、

15、洗洁精可以乳化油污，不是溶解油污，符合题意； C、尿素中含有植物所需的营养元素氮元素，用作氮肥，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析 【解析】【解答】A. 参加反应两种物质的分子个数比为 2：2=1：1，不符合题意； B. 化学反应前后氧元素的化合价均为-2，没有发生改变，不符合题意； C. 该反应的化学方程式是：，不符合题意； D. 参加反应的各物质的质量比是（282） ： （302）=14：15，符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方

16、程式进行分析 【解析】【解答】A、通过沉降、过滤操作不能除去水中可溶性钙镁离子，不能软化硬水，不符合题意； B、含有 Ca2+、Mg2+较多的水为硬水，不符合题意； C、Ca2+、Mg2+与肥皂作用产生沉淀物，故使用硬水洗衣服将降低肥皂去污效果，不符合题意； D、毛巾吸附了自来水中的 Ca2+、Mg2+，并与肥皂作用产生沉淀物，沉淀物可溶于酸，故用久的毛巾用白醋浸泡可变软，符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据硬软水的转化方法进行分析 B、根据硬水的概念进行分析 C、根据硬水的危害进行分析 D、根据酸的化学性质进行分析 【解析】【解答】A、元素论种不论个，3N 表示三个氮原子，不符合题意

17、； B、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2NH3表示两个氨气分子，符合题意； C、原子中质子数等与电子数，图中质子数大于电子数，故表示钠离子的结构示意图，不符合题意； D、元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，故 34 表示硒原子的原子序数，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据元素只讲种类不讲个数进行分析 B、根据在化学式前加数字表示分子个数进行分析 C、根据原子中质子数=核外电子数进行分析 D、根据元素周期表中每一部分含义进行分析 【解析】【解答】A、棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可

18、以鉴别，不符合题意； B、将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能长时间浸泡，符合题意； C、取样，加入碱液加热，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】鉴别物质时，根据物质的性质或方法选择试剂，只要出现不同的现象就能鉴别 【解析】【解答】A、由图可知，ab 段压强变化比 bc 段压强变化快，说明 ab 段产生氢气的速率比 bc段快，不符合题意； B、c 点时，已经完全

19、反应，不再产生气体，也不再产生热量，cd 段压强减小的原因可能是反应完全，热量向外扩散，不符合题意； C、注入盐酸后，压强上升的原因是镁和稀盐酸反应生成了氢气，装置内压强增大，符合题意； D、向 b 点溶液滴加少量 NaOH 溶液并振荡，由于 b 点时，稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，不一定产生白色沉淀，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放出热量分析 【解析】【解答】 （1）复合材料是将两种或两种以上的材料复合起来，车体以金属材料为主，还包括碳纤维材料， 故答案为：B。 （2）车身以钢铁为主的金属材料制成，烤漆的目的在美观的

20、同时还主要是为了隔绝水和氧气，以防止锈蚀。 （3）铜用于制作列车刹车系统中的铜圈导线，铜作导线利用了铜的导电性。 （4）pH7 时，溶液呈碱性，已知火星北极土壤呈弱碱性， 故答案为：种甘草。 （5）土壤中的高氯酸盐溶于水，形成了高氯酸盐的溶液，使得溶液的凝固点降低，能使火星土壤中的水在-37时仍保持液态。 【分析】 （1）根据复合材料的概念进行分析 （2）根据刷漆可以阻止金属和氧气和水的接触进行分析 （3）根据金属的特性进行分析 （4）根据溶液的酸碱性进行分析 【解析】【解答】 （1）浑浊的河水，通过过滤可除去难溶性杂质； （2）氢氧化镁和稀醋酸反应生成醋酸镁和水，该反应的化学方程式为：； （

21、3）“海水晒盐”利用的结晶方法是蒸发结晶； 20时，氯化钠的溶解度为 36.0g，若要提纯 9g 粗盐，需要 25g 水即 25mL 水溶解，量筒量程的选择要遵循“大而近”的原则，故应选择 25mL 规格的量筒； 在 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，氯化钠完全溶解，硝酸钾有部分溶质未溶解，说明该温度下，溶解度：硝酸钾氯化钠，故温度 t1的取值范围是：t1t。 【分析】 （1）根据固液分离的操作属于过滤进行分析 （2）根据氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水进行分析 （3）根据溶解度曲线的变化进行分析 【解析】【解答】 （1）Aab 控制的变量为温度，a

22、处白磷不燃烧，b 处白磷燃烧，能说明可燃物温度要达到着火点才能燃烧； B a 处白磷不燃烧，c 处红磷不燃烧，均不能燃烧，不能说明可燃物温度要达到着火点才能燃烧； Cbc 控制的变量为不同可燃物的着火点，c 处红磷不燃烧，b 处白磷燃烧，能说明可燃物温度要达到着火点才能燃烧； 故答案为：AC。 白磷燃烧的过程中，能量转化的主要方式是化学能转化为热能。 （2）氧气具有助燃性，从长颈漏斗倒入 X 溶液，蜡烛燃烧得更剧烈，其原因是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。 小苏打和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，若把 MnO2换成小苏打，把X 换成少量盐酸，从长颈漏斗慢慢倒入，

23、可看到的现象是烧杯中有气泡产生，蜡烛火焰越来越弱，之后会熄灭（或其他合理答案） 。 【分析】 （1）根据燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火点 根据白磷燃烧放出热量进行分析 （2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气进行分析 【解析】【解答】 （1）仪器 a 的名称铁架台。 （2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气，反应为固体加热反应，发生装置选 A；氧气密度大于空气不易溶于水，收集装置选择排水法装置 D 或万用瓶装置 E（氧气从 c 端进入） ；其反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，且生成二氧化锰能催化氯

24、酸钾分解，故分别加热等质量的 M（混有高锰酸钾的氯酸钾）和 N（纯净的氯酸钾） ，则产生氧气的速率 M 大于 N。 （3）用 E 装置收集气体，气体从 b 端进入，说明气体密度小于空气，该气体可能是氢气。 （4）浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，F 中盛浓硫酸时，可以干燥氧气，正确； 氢氧化钠能吸收二氧化碳不能吸收一氧化碳，F 中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，正确； 检验二氧化碳使用澄清石灰水，F 中盛紫色石蕊试液时，不可以用于检验二氧化碳气体，不正确。 故答案为：。 【分析】 （1）根据常见仪器的名称进行分析 （2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，根据反应物的状

25、态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置进行分析 （3）根据收集气体时从 b 端进的气体密度比空气小进行分析 （4）根据装置的特性进行分析 【解析】【解答】 （1）人类活动排放 CO2的主要途径有交通运输、呼吸作用、化石燃料燃烧、火力发电等； （2）开发使用新能源、 大力植树造林、 以 CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品都有机遇减少二氧化碳，不能绝对禁止使用化石燃料，推广使用私家车会增加二氧化碳的排放， 故答案为：ACE； （3）CO2矿化反应的化学方程式为：； （4）根据质量守恒定律，CO2和氢气反应的化学方程式：，X 的化学式是 H2O。 故答案为：交通运输、呼吸作

26、用、化石燃料燃烧（或火力发电等合理答案） ；ACE； ； H2O。 【分析】 （1）根据二氧化碳的来源进行分析 （2）根据减少二氧化碳的措施进行分析 （3）根据氢氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸氢镁进行分析 （4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析 【解析】【解答】 （1）由分析可知，A 为铜，化学式为：Cu； （2）D 与 E 反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子； （3）B 与 D 反应为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）CA 为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚

27、铁和铜，该反应的化学方程式为：。 【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是 A 为紫红色固体，C 为硝酸盐 ，结合题中的转化关系进行分析 【解析】【解答】 （1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钠不反应，故滤液中的溶质一定含有 NaOH 和氯化钠；如果氢氧化钙和碳酸钠不恰好反应，可能含有 Na2CO3或氢氧化钙。一定含有 NaOH 的理由是：；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。 （2）反应片刻后关闭活塞，装置生成气体，压强变大，液体被压入装置中，碳酸钠和足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，此时 I 试管中的液体流入 II 试管，II

28、试管中有气泡产生，推断出滤液中含有 Na2CO3。 （3）碱性溶液能使酚酞试液变红色，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性；步骤加入过量氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠，使 Na2CO3反应完全，排除其对氢氧化钠鉴定的干扰。取上层清液滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，证明 BaCl2溶液已过量，碳酸钠已完全反应； 。 （4）步骤中加入酚酞试液，溶液变红色可以证明滤液中确实存在 NaOH。 【分析】 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析 （2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析 （3）根据加入物质发生的反应进行分析 （4）根据酚酞溶液遇碱变红色进行分析 【解析】【分析】根据硫酸钾的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算硫酸的质量分数