广东省江门市鹤山市中考一模化学试题含答案.pdf

1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1下列物质呈酸性的是（ ） A柠檬酸 B肥皂水 C石灰水 D浓氨水 2石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是（ ） A稀硫酸 B氯化钠溶液 C白醋 D石灰水 3浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ） A挥发性 B腐蚀性 C吸水性 D酸性 4下列物质可用于改良酸性土壤的是（ ） ACaO BCaCl2 CCa（OH）2 DCaCO3 5下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是( ) A食醋 B生石灰 C纯碱 D烧碱 6下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A硝酸、熟石灰、纯碱 B纯碱、火碱、硫酸 C烧碱、盐酸、食盐 D

2、盐酸、纯碱、碳酸钠 7小明家种的水稻，出现了倒伏现象。据此，应该施用的化肥是（ ） ANH4H2PO4 BK2SO4 CCO（NH2）2 DCa3（PO4）2 8现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（ ） A碳酸氢钠 B氢氧化镁 C阿司匹林 D咖啡因 9小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中描述不正确的是（ ） AA BB CC DD 10如图是粗盐提纯的部分操作，其中对应操作不规范的是（ ） A称量 B溶解 C过滤 D蒸发 11如图为身边一些物质的 pH 图，以下说法正确

3、的是（ ） A厕所清洁剂呈碱性 B西瓜的酸性比柠檬强 C厨房清洁剂碱性最强 D萝卜呈中性 12下列试剂中，能把稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ） AKCl 溶液 B稀盐酸 CNa2CO3溶液 DNaNO3溶液 13如图五个圆圈代表的物种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圈相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是（ ） AX 可能是 AgNO3溶液 Bb 处发生的是置换反应 Cc 处可能生成白色沉淀 Dd 处一定有白色沉淀生成 14类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是

4、（ ） A碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以 CO2是酸 D碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性 15能正确反映对应变化关系的图像是（ ） A高温煅烧一定质量的石灰石固体 B向一定最的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸 D分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氢氧化镁固体 二、填空题二、填空题 16甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有

5、刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸所以甲酸又俗称蚁酸。 （1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 （填序号）消除。 稀盐酸 食醋 肥皂水 食盐水 （2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有相同的 （填离子符号） ，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变 。 （3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 （填空母） 。 A 铜栏杆 B 钢筋 C 大理石 17从生石灰 甲烷 火碱 干冰 熟石灰 氯化钠六种物质中选择符合下列题意的物质并用其化学式填空： （1）能人工降雨的是 。 （2）炉具清洁剂中含有的物质是 。 （3）用作

6、改良酸性土壤的碱是 。 （4）常用作食品干燥剂的是 。 （5）属于有机物的是 。 （6）可用于消除积雪的是 。 三、科普阅读题三、科普阅读题 18在卖氮肥的商店或厕所里，人们会常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿分解出来的一种有刺激气味的气体一一氨气，氨气无色，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制备硝酸的重要原料，原理是在加热和催化剂(铂铑合金网)下可与 O2反应生成一氧化氮和水，氨气还能与许多酸反应，生成铵盐(常用做化肥)，因此氨气在工农业生产上有广泛应用。根据以上信息回答下列问题： （1）氨气的性质有 (写 1 点)。 （2）工业制备硝酸重要原料的方程式为

7、 ；反应前后氮元素的化合价分别为 和 。 四、综合题四、综合题 19酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。 （1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是 (填上述物质的化学式)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变 。 （2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列 (填字母)物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。 ANaOH BNa2CO3 CAl(OH)3 （3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(己

8、如氢氧化镁难溶于水)： 根据以上实验信息，用 操作方法：可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。加入适量 NaOH 溶液的目的是 ，写出杂质与 Na2SO4溶液反应的化学方程式 。 20某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。 （1） 【实验与探究】 内容 现象 实验解析 结论 实验一 。 化学方程式是：生成物中有气体或有 或有沉淀生成时，复实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是： 分解反应可以发生。 实

9、验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液倒入另一支洁净的试管中，向清液a 中逐滴滴加 K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液 a 中除了水之外还有 。 （2） 【拓展与应用】将稀盐酸 Ca(OH)2溶液 NaCl 溶液 Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式 。 21为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质的氢氧化钠固体进行如下探究活动。 （1） 【探究活动一】试验氢氧化钠样品是否完全变质 用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因： 。 （2）检验氢氧化钠样品是否

10、完全变质，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置， 产生白色沉淀，溶液仍为红色 该样品还含有氢氧化钠 （3） 【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下角 R 表示)的质量分数 取 3g 部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中 R 的质量，便可求出样品中 R 的质量分数。实验装置(气密性良好)如图 1 所示。 将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 (填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。 （4）实验中量筒的作用是 。 （5）实验结束后，量筒内进入

11、水的体积如图 2 所示，其读数为 mL，已知在该实验条件下，生成气体的密度为 2gL-1通过计算，样品中 R 的质量分数为 。 （6）上述图 1 所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中 R 的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因： (写一个)。 五、计算题五、计算题 22鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题： （信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。 ） 根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少 g。 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程，精确到 0.1%） 答案解析部分答案解

12、析部分 【解析】【解答】A. 柠檬酸显酸性，故符合题意 B. 肥皂水显碱性，故不符合题意； C. 石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，故不符合题意； D. 浓氨水显碱性，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据柠檬酸显酸性，进行分析。 【解析】【解答】酸性溶液可以使石蕊试液变红色，碱性溶液可以使石蕊试液变蓝色。 A. 稀硫酸溶液显酸性，故不符合题意； B. 氯化钠溶液显中性，故不符合题意； C. 白醋溶液显中性，故不符合题意； D. 石灰水溶液显碱性，故符合题意； 故答案为：D。 【分析】酸性溶液可以使石蕊试液变红色，碱性溶液可以使石蕊试液变蓝色。 【解析】【解答】氯化氢气体具有刺激性气味，浓盐

13、酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性 。 故答案为：A。 【分析】根据浓盐酸的挥发性分析 【解析】【解答】A. 氧化钙能与水反应，会放出大量的热，一般不用氧化钙改良酸性土壤，故不符合题意； B. 氯化钙不能与土壤中的酸性物质反应，不能用于改良酸性土壤，故不符合题意； C. 氢氧化钙属于碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故符合题意； D. 碳酸钙虽然能与酸性物质反应，但是碳酸钙难溶于水，一般不用氧化钙改良酸性土壤，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据氢氧化钙显碱性，结合酸碱中和反应的应用，进行分析。 【解析】【解答】A. 食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，故不符合题意；

14、 B. 生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物，故不符合题意； C. 纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故符合题意； D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据盐的概念，进行分析 。 【解析】【解答】A. 硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰即是氢氧化钙，氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；纯碱即是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故符合题意； B. 纯碱即是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；火碱即是氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；硫酸电离时生

15、成的阳离子都是氢离子，属于酸，故不符合题意； C. 烧碱即是氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故不符合题意 D. 盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；纯碱即是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故不符合题意 【分析】根据酸、碱、盐的概念，进行分析。 【解析】【解答】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，不符合要求，此选项不符合题意； B、K2SO4中含有钾元素，符合要求，此选项符合题意； C、CO（NH

16、2）2中含有氮元素，不符合要求，此选项不符合题意； D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不符合要求，此选项不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据钾肥可增强抗倒伏能力分析。 【解析】【解答】A. 碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，故符合题意。 B. 氢氧化镁与柠檬酸反应生成盐和水，没有气体生成，故不符合题意。 C. 阿司匹林不能与柠檬酸反应，没有气体生成，故不符合题意。 D. 咖啡因不能与柠檬酸反应，没有气体生成，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据柠檬酸显酸性，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，进行分析。 【解析】【解答】A. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧

17、化钠的俗称，故错误，符合题意； B. 碳酸钠是白色固体，故正确，不符合题意； C. 碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确，不符合题意； D. 碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，故正确，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据碳酸钠俗称纯碱或苏打，进行分析。 【解析】【解答】A. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故操作正确，不符合题意。 B. 溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，故操作正确，不符合题意。 C. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故操作正确，不符

18、合题意。 D. 在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒不断搅拌，故操作错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据蒸发操作的注意事项，进行分析。 【解析】【解答】A. 厕所清洁剂的 pH 小于 7，呈酸性，故不符合题意； B. 西瓜的 pH 大于柠檬的 pH，所以柠檬的酸性比西瓜强，故不符合题意； C. 图示物质中，厕所清洁剂的 pH 最大，所以它的碱性最强，故符合题意； D. 萝卜的 pH 小于 7，呈弱酸性，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】溶液的 pH 值7，显碱性，从 7 到 14，碱性逐渐增强。 【解析】【解答】A、Na2CO3与

19、稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与 CaCl2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与 KOH 溶液不反应；分别滴加 Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是 CaCl2溶液，无明显变化的是 KOH 溶液；故可以鉴别；A 不符合题意； B、稀盐酸与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，与 KOH 溶液反应生成氯化钾和水，无明显变化，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；B 不符合题意； C、KCl 溶液与稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；C 不符合题意； D、NaNO3溶液与稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象

20、，故不能鉴别，D 符合题意； 故答案为：C 【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们. 【解析】【解答】A. 铁与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁，X 可能是 AgNO3溶液，故 A 不符合题意； B. b 处发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属置换反应，故 B 不符合题意； C. Y 既能与非金属氧化物反应又能与酸反应，Y 是碱，若 Y 是氢氧化钡，那 c 出的现象是产生白色沉淀，d 出的现象也是产生白色沉淀，故 C 不符合题意； D. 若 Y 是氢氧化钠，cd 处均无明显现象，故 D 符合题意。 故答案为：

21、D。 【分析】根据 Y 能与硫酸、二氧化碳反应，实验推断 Y 属于碱，如果 Y 是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析。 【解析】【解答】A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与盐酸反应生成氢气，故不符合题意； B. 酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故不符合题意； C. 酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故不符合题意； D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝

22、，故能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、活泼金属、碳酸盐与盐酸反应放出气体。 B、酸与碱反应生成盐和水，非金属氧化物与碱的反应也会生成盐和水。 C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。 D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。 【解析】【解答】A. 石灰石固体的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至 0，故不符合题意； B. 向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到等于 7、大于 7，故不符合题意； C. 向装有氢氧化钠和碳酸钠混合

23、溶液的烧杯中滴加稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行二氧化碳的质量逐渐增大，完全反应后，气体质量保持不变，故符合题意； D. 等质量的氢氧化镁、碳酸镁中，氢氧化镁中镁元素的质量大，分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氢氧化镁固体，消耗的氢氧化镁的质量少，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 【解析】【解答】 （1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹碱性物质， 稀盐酸呈酸性，不正确； 食醋呈酸性，不

24、正确； 肥皂水呈碱性，正确； 食盐水呈中性，不正确。 故答案为：。 （2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有相同的 H+，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变红，故填：H+；红。 （3）A、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，故正确； B、钢筋的主要成分是铁，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故不正确； C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，故不正确。 故答案为：A。 【分析】 （1）根据人被蚊虫叮咬后会分泌甲酸，会痒痛，酸碱中和反应的应用，进行分析。 （2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有相同的 H+。 （3）根据酸的性质，进行分析。 【

25、解析】【解答】 （1）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华吸热，能人工降雨；故填：CO2。 （2）炉具清洁剂中含有烧碱，即氢氧化钠；故填：NaOH。 （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2。 （4）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，常用作食品干燥剂；故填：CaO。 （5）甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；故填：CH4。 （6）氯化钠是一种盐，可用于消除积雪；故填：NaCl。 【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零。 【解析】【解答】 （1）根据题干所给信息，氨气的性质有：无色；有刺激性气味；极易溶于水；不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化；在加热和催

26、化剂(铂铑合金网)下可与 O2反应；还能与许多酸反应； （2）由题干信息可知，氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：； 氨气中氢元素显+1 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3 价，一氧化氮中氧元素显-2 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+2 价。 【分析】 （1）根据题干所给信息，找出氨气的性质。 （2）氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水。 根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行计算。 【解析】【解答】 （1）苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式 NaOH。碱溶液使无色酚酞溶液变红。

27、 （2）含有 Al(OH)3的药物可以中和过多胃酸，胃酸即盐酸。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水。 反应的化学方程式 （3）BaCl2与 Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钠样品中加入足量的水，样品完全溶解，说明 BaCl2与 Na2SO4不能共存；即氯化钠样品中不能同时含有 BaCl2与 Na2SO4； 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明氯化钠样品中不含氯化镁；所以加入适量 NaOH 溶液的目的是检验样品中的杂质是否含有MgCl2。 BaCl2与 Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，加入硫酸钠溶液产生白色沉淀，

28、说明样品中含有氯化钡。杂质与 Na2SO4溶液反应的化学方程式 用过滤的操作方法，可将实验过程中产生的沉淀与溶液分离；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【分析】 （1）苛性钠是氢氧化钠的俗称。碱溶液使无色酚酞溶液变红。 （2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。 （3）根据过滤操作的原理，进行分析。 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。 【解析】【解答】 （1） 【实验与探究】 实验一：向碳酸钾溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钾、水和二氧化碳。所以现象是产生气泡。化学方程式； 实验二：氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红，所以滴有酚酞溶液的氢

29、氧化钠溶液呈红色。溶液颜色由红色恰好变为无色。说明硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水 。从示意图中可以看出氢离子与氢氧根离子反应生成水，溶液中还有钠离子和硫酸根离子。所以图中的“？”是硫酸根离子。 实验三：硝酸钡中滴加稀硫酸，生成硫酸钡白色沉淀和硝酸。所以结论是生成物中有气体或有 水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。 实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液倒入另一支洁净的试管中，向清液 a中逐滴滴加 K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，说明碳酸钾与生成的硝酸反应。然后又产生白色沉淀，说明原硝酸钡有剩余，与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀。所以原清液 a 中除了水之外还有硝

30、酸和硝酸钡。 （2） 【拓展与应用】根据复分解反应发生的条件，可知：稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl 溶液、Na2CO3溶液中的 Ca(OH)2溶液 Na2CO3溶液两种溶液相混合，会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。化学方程式。 【分析】 （1）碳酸钾与稀硫酸，生成硫酸钾、水和二氧化碳。 碱性溶液使无色酚酞溶液变红。 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水 。 硝酸钡与稀硫酸，生成硫酸钡白色沉淀和硝酸。 （2）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。 【解析】【解答】探究活动一： （1）氢氧化钠变质的原因是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CO2+2

31、NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （2）过量的氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色酚酞遇碱性溶液变红，所以取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，取上层清液，滴加过量的氯化钡溶液和无色酚酞，若产生白色沉淀，溶液仍为红色，说明该样品还含有氢氧化钠，故填：取上层清液，滴加过量的氯化钡溶液和无色酚酞； 探究活动二： （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；反应一段时间后，当观察到气泡不再产生，才停止滴加稀盐酸，故填：Na2

32、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；无气泡产生； （4）实验中量筒的作用是测量排出的水的体积，排出水的体积就是产生的气体的体积，故填：根据进入量筒内水的体积，测量生成的 CO2的体积； （5）量筒内进入水的体积如图 2 所示，其读数为 165mL，故填：165.0；解：生成二氧化碳的质量=0.1652gL-1=0.33g， 设参加反应的碳酸钠质量为 x， 样品中 R 的质量分数为100%=26.5%； 答：样品中 R 的质量分数为 26.5%； （6）图 1 所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中 R 的质量分数是比较粗略的，测定数据存在误差的原因稀盐酸具有挥发性，产生的气体中可

33、能混有氯化氢气体，影响实验的结果，或无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响等，故填：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（合理即可） 。 【分析】 （1）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水。 （2）根据检验是否由氢氧化钠的存在，结合氢氧化钠的性质，进行分析。 （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 （4）根据实验中排出水的体积=产生的气体的体积，进行分析。 （5）先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钠的质量；列比例式计算。 （6）根据图 1 所示实验装置和相关试剂，结合大气压原理，进行分析。 【解析】【分析】根据质量守恒定律，生成气体的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。