化学酸碱中和滴定-PPT课件.ppt

1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 2)如何准确测量液体的体积？如何准确测量液体的体积？1)如何比较准确判断滴定终点？如何比较准确判断滴定终点？引入主题引入主题测量测量PH值值PH试纸试纸PH计计酸碱指示剂酸碱指示剂常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色 滴定终点是滴定终点是PH值等于值等于7,而常用指示剂而常用指示剂没有在没有在PH值等于值等于7时变色的时变色的?疑问疑问1疑问疑问2如果选用指示剂去判断

2、滴定终点误如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大差会不会很大?情景创设情景创设 产生疑问产生疑问讨论：滴定过程中溶液的讨论：滴定过程中溶液的pH变化变化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.1 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5一组一组二组二组三组三组以小组为单位以小组为单位,构建研究氛围构建研究氛围问题探究问题探究问题问题2:滴定终点时多半滴滴定终点时多半滴(0.02mL)和少半滴

3、溶液性质发生怎样改变和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变发生怎样改变?问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? PH等于多少等于多少?问题问题3:如果以如果以NaOH加入量为横坐标加入量为横坐标,以以PH值变化为纵坐标值变化为纵坐标,绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲线中和滴定曲线1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH数据处理数据处理 画出曲线画出曲线值突变值突变pH4.3突跃到突跃到9.7PH121086421020304

4、0突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线小组合作小组合作 曲线归一曲线归一设问设问:如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗?4.3突跃到突跃到9.7 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线7酚 酞动画演示动画演示8.010.0 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线74.4甲基橙甲基橙动画演示动画演示3.14.

5、4 酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达滴定终点的到达.总结交流总结交流结论结论:小组交流小组交流,得出结论得出结论强酸强酸滴滴 强碱强碱强碱强碱滴滴 强酸强酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞甲基橙甲基橙 橙色橙色黄色黄色无色无色粉红色粉红色无色无色 橙色橙色红色红色终点颜色变化终点颜色变化红色红色石蕊的石蕊的“红色红色紫色紫色”、“紫色紫色蓝色蓝色”的颜色变化不够明显的颜色变化不够明显为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色

6、一般 由浅色向深色由浅色向深色过渡过渡A、指示剂的、指示剂的PH变色范围尽可能接近变色范围尽可能接近 中和时的中和时的PHB、颜色变化明显。、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不明显，石蕊颜色变化不明显，一般不选用一般不选用)。1.加入加入23滴指示剂滴指示剂.2.指示剂的颜色发生突变并且指示剂的颜色发生突变并且半分钟半分钟不变色即达到滴定终点不变色即达到滴定终点.注意事项注意事项:指示剂的选择原则指示剂的选择原则: 如果是强酸和弱碱的中和滴定，因完全如果是强酸和弱碱的中和滴定，因完全反应时溶液呈反应时溶液呈酸性酸性，应选择酸性范围内变，应选择酸性范围内变色的色的甲基橙甲基橙； 如果是强碱和弱酸的中

7、和滴定，完全如果是强碱和弱酸的中和滴定，完全反应时溶液呈反应时溶液呈碱性碱性，应选择碱性范围内变，应选择碱性范围内变色的色的酚酞酚酞作指示剂，这可减小误差作指示剂，这可减小误差滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读，因此读数的精确度为数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01下端。盛满溶液时，下端。盛满溶液时，体积体积 所标容积。所标容积。大于大于酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛玻璃活塞，不能盛 溶液；溶液； 碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管橡胶管+玻

8、璃珠，不能盛玻璃珠，不能盛 和和 ，溶溶液。液。碱性碱性酸性酸性强氧化性强氧化性上上端端1、滴定准备滴定准备：查查洗洗润润注注排排调调读读记记中和滴定的操作中和滴定的操作： 滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗2、滴定滴定 移液、加指示剂移液、加指示剂滴定滴定读数、记录读数、记录重复重复2-32-3次次左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色确定终点：确定终点：待溶液颜色发生变化，且保持待溶液颜色发生变化，且保持半分钟半分钟不变不变时，即到达滴定终点。时，即到达滴

9、定终点。3、数据处理数据处理)()()()(.待标标待VVcc先快后慢，接近先快后慢，接近 终点时终点时“一滴一摇一滴一摇”问题探究问题探究例例1 1、用用0.01molL-1 滴定滴定0.01molL-1 NaOH 溶液，中和溶液，中和后加水至后加水至100mL若滴定时终点判断有误差：若滴定时终点判断有误差：多加多加1滴滴 少加少加1滴滴 （设（设1滴为滴为0.05mL） 则则中中 之之比是比是 （ ）42SOH42SOH42SOH)( HcA5103 B104 C50 D10LmolLLmLHc/101 .0201.01005.0)(53 LmolHc/10)(9 LmolOHc/10)(

10、5 典 例析剖pH pH 突突跃跃误差分析：误差分析：关键关键： 紧扣公式，分析紧扣公式，分析V( (标标) )的变化的变化)()()()(.待标标待VVcc 计算计算 已知已知 预先量取预先量取 滴定测得滴定测得1、润洗不当、润洗不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。液润洗。误差产生的原因：误差产生的原因：（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。用待测液润洗。（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。c c( (待待) )减小减小n(

11、(待待) )增大增大V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )增大增大若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c c( (待待) )是否是否有影响？有影响？思考：思考：答案：无影响答案：无影响V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )增大增大)()()()(.待标标待VVcc2.读数不规范读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。V( (标标) )偏小，导致偏小，导致c( (待待) )偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。）滴定前俯视，滴定后仰视。

12、 V( (标标) )偏大，导致偏大，导致c( (待待) )偏大。偏大。实实际际值值)()()()(.待标标待VVcc（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。气泡前有后无气泡前有后无（2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。3.操作不当操作不当（3）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。V( (待待) )变多变多（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。）滴定过程中，振荡锥形瓶时

13、，不小心将待测液溅出。V( (标标) )增大增大c( (待待) )偏大偏大V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V( (待待) )减少减少V( (标标) )减少减少c c( (待待) )偏小偏小)()()()(.待标标待VVcc4.终点判断不准终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。滴定。判断终点过晚判断终点过晚（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。止滴定。判断终点过早判断终点过早（

14、3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V( (标标) )使使之变大之变大，所以会造成，所以会造成c( (待待) )偏大偏大。V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V V( (标标) )减少减少c c( (待待) )偏小偏小)()()()(.待标标待VVcc5.杂质的影响杂质的影响（1）用含有）用含有Na2CO3杂质的杂质的NaOH配置标液来测定盐酸配置标液来测定盐酸的浓度。（若用标准

15、盐酸来滴定这种的浓度。（若用标准盐酸来滴定这种NaOH溶液呢？）溶液呢？）（2）用含有）用含有KOH杂质的杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的配置标液来测定盐酸的浓度浓度（3）用）用NaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。盐酸的浓度。V(标标)增大增大 c(待待)偏高；偏高；偏高偏高V(标标)减少减少 c(待待)偏低偏低由由Na、Cl守恒可知：守恒可知：V(标标)不变不变 c(待待)不变不变)()()()(.待标标待VVcc1、用已知浓度的、用已知浓度的酸滴酸滴定未知浓度的定未知浓度的碱碱时，时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（会导致待测碱溶液偏低的

16、操作是（ ）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 AC考 点练演2. 用已知浓度的用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液测定某H2SO4溶液的浓度，溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项参考右图，从下表中选出正确选项CD3.填空填空(1)图图表示表示10mL量筒中液面的位置，量筒中液面的位置，A与与B，B与与C刻度间相

17、刻度间相差差1mL,如果刻度如果刻度A为为4，量筒中液体的体积是，量筒中液体的体积是 mL。(2)图图表示表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积则滴定管中液体的体积(填代号填代号) 。 A.是是a mL B.是是(50a)mL C.一定大于一定大于a mL D.一定大于一定大于(50a)mLD3.24 用酸碱中和滴定的方法测定用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和和Na2CO3的混合液的混合液 中的中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，溶液， 使使Na2CO3完全变成完全变成

18、BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定沉淀，然后用标准盐酸滴定 （用酚酞用指示剂），试回答：（用酚酞用指示剂），试回答： （1）向混有）向混有BaCO3沉淀的沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不溶液中滴入盐酸，为什么不会使会使BaCO3沉淀溶解而能测定沉淀溶解而能测定NaOH的含量？的含量？ 。 （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？终点，则能否由此准确地计算出结果？ _ 。 （3）能否改用甲基橙作指示剂？）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？则测定结果如何？ 结果偏大。结果偏大。因为酚酞指示剂的变色范围为因为酚酞指示剂的变色范围为8.28.21010，在此条件下，在此条件下BaCOBaCO3 3不溶解。不溶解。不能不能不能不能