上学期期末考试九年级化学重点题型复习课件.ppt

1、大家好大家好一、物质的分类一、物质的分类1. 现有现有、五个容器，分别盛有下列五个容器，分别盛有下列不同物质：不同物质：氧气和液氧、氧气和液氧、氧气和臭氧、氧气和臭氧、二氧化二氧化碳和一氧化碳、碳和一氧化碳、冰水混合物、冰水混合物、过氧化氢溶液和水。过氧化氢溶液和水。其中所盛物质为：其中所盛物质为： 混合物的是混合物的是 （填序号，下同）；（填序号，下同）； 为纯净物的是为纯净物的是 ； 属于单质的是属于单质的是 ； 属于氧化物的是属于氧化物的是 ； 2. 2. 氯化钠氯化钠 五氧化二磷五氧化二磷 氯酸钾氯酸钾二氧化锰二氧化锰自来水自来水二氧化碳二氧化碳空气空气氧气氧气碳中，碳中， （填写序号

2、）（填写序号） 属于混合物的是属于混合物的是 ；属于纯净物的是属于纯净物的是 ；属于单质的是属于单质的是 ； 属于化合物的是属于化合物的是 ；属于氧化物的是属于氧化物的是 ；含有氧分子的是含有氧分子的是 。 二二、物质的推断物质的推断1. A、B、C、D、E是初中化学常见物质，是初中化学常见物质，A、 C组成组成 元素相同，元素相同，B在反应前后质量不变，它们之间有如在反应前后质量不变，它们之间有如 所示的转化关系：所示的转化关系： 写出反应写出反应的化学方程式的化学方程式 ； 属于基本反应类型中的属于基本反应类型中的 反应；反应； B在反应在反应中的作用是中的作用是 ，E的化学式为的化学式为

3、 。 2 H2O2 2H2O +O2 MnO2 分解反应分解反应 催化催化 H2 H H2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2MnOMnO2 22. A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示。五种物质之间的变化关系如图所示。 其中其中B、C、D为单质，为单质，C为钢铁的为钢铁的要成分。试回答：要成分。试回答：（1）A、D的化学式是：的化学式是：A ； D （2）请写出）请写出CB、和、和C+DE的化学方程式：的化学方程式： CB： ；C+DE： 。 H2O O2 Fe+2HCl=FeCl2+H2或或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3Fe + 2O

4、2Fe3O4 点燃点燃 H2O Fe H2 O2 Fe3O4 3已知在常温下已知在常温下A为液体，为液体，B、C、F是气体；是气体； 其中其中C是最轻的气体，是最轻的气体，F是造成温室效应的主要气体；是造成温室效应的主要气体；G为黑为黑色固体单质，色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如下图，请回答下列问题：变关系如下图，请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：）写出有关物质的化学式：A是是 C是是 ； F是是 G是是 ；H2O H2 CO2 C H2O H2O2 CO2 C CaCO3 C Cu CuO Cu 3已知在常温下已知在常温下A

5、为液体，为液体，B、C、F是气体；是气体； 其中其中C是最轻的气体，是最轻的气体，F是造成温室效应的主要气体；是造成温室效应的主要气体；G为黑为黑色固体单质，色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如下图，请回答下列问题：变关系如下图，请回答下列问题：（2）写出反应）写出反应的化学方程式的化学方程式 ；该反应基本反应类型为该反应基本反应类型为 ； （3）写出反应）写出反应的化学方程式的化学方程式化合反应化合反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2OH2O H2O2 CO2 C C Cu CuO CaCO3 2Cu+O2 2CuO 有一无色液体

6、有一无色液体A A，在通电条件下，可以产生，在通电条件下，可以产生B B和和H H两种单质气两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题：体。其它关系如图所示，请完成下列问题：H2O H2O2 H2O CuCuCuOCCCO2（1 1）写出反应）写出反应的基本反应类型的基本反应类型 （2 2）写出有关物质的化学式：）写出有关物质的化学式：A A是是 G G是是 ；（3 3）写出反应）写出反应的化学方程式的化学方程式 。 H2O H2O2 H2O CuCuCuOCCCO2化合反应化合反应H2O C CuO+H2 Cu+H2O 下图中下图中A H都是初中化学中常见的物质，已知都是初中化学中常见的

7、物质，已知A、B都是黑色都是黑色固体，固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：出各物质后解答下列问题：（1）写出物质）写出物质A的化学式的化学式 ；（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式： C 2COC+CO2 高温高温 CuO CCO2 CO Fe2O3 FeCu 下图中下图中A H都是初中化学中常见的物质，已知都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色都是黑色固体，固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断为红色固体，它们之间

8、的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：出各物质后解答下列问题：（3）转化过程）转化过程可用化学方程式表示为：可用化学方程式表示为：（4）已知转化过程）已知转化过程在常温下就能进行，该化学反应的基本类在常温下就能进行，该化学反应的基本类 型为型为 反应。反应。 Fe2O3+3CO 高温高温 2Fe+3CO2置换置换 CuO CCO2 Fe2O3 FeCu三、结构理论知识三、结构理论知识1.下图中，下图中，A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中分别是氧元素和钙元素在元素周期表中 的信息，的信息，C、D分别是两种粒子的结相示意图。分别是两种粒子的结相示意图。请根据有关信息完成以下填空：

9、请根据有关信息完成以下填空：（1）氧元素的原子序数是）氧元素的原子序数是 ；（2） （填元素符号）的相对原于质量是（填元素符号）的相对原于质量是40.08（3）氧元素属于）氧元素属于 （填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素；）元素； 8 Ca 非金属非金属x x三、结构理论知识三、结构理论知识1.下图中，下图中，A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中分别是氧元素和钙元素在元素周期表中 的信息，的信息，C、D分别是两种粒子的结相示意图。分别是两种粒子的结相示意图。请根据有关信息完成以下填空：请根据有关信息完成以下填空：（4）C代表的粒子在化学反应中易代表的粒子在化学反应中易 （填（填“

10、得到得到”或或 “失去失去”）电子；）电子； （5 5）如果）如果D D代表的粒子化学符号是代表的粒子化学符号是ClCl- -，则，则x=x= 。 失去失去8x 8 82. 2. 某粒子的结构示意图为：某粒子的结构示意图为： 请回答下列问题请回答下列问题： (1)若若m11，则该粒子所对应元素的符号为，则该粒子所对应元素的符号为 _； (2)若该粒子带两个单位负电荷，且若该粒子带两个单位负电荷，且n8，则，则 该粒子的符号为该粒子的符号为_；(3)若若mn10，则该粒子是一个，则该粒子是一个_(填填 “原子原子”、“阳离子阳离子”或或“阴离子阴离子”)。NaS2-阴离子阴离子 等为原子；不等离

11、，等为原子；不等离， 质大为阳；电大阴。质大为阳；电大阴。3.根据下列粒子的结构示意图，回答问题：根据下列粒子的结构示意图，回答问题：（1）达到稳定结构的粒子是）达到稳定结构的粒子是 （填序号，下同）（填序号，下同） （2）表示同一种元素的粒子是）表示同一种元素的粒子是 ； （3）在化学反应中容易失去电子的粒子是）在化学反应中容易失去电子的粒子是 ； （4）表示阴离子的是）表示阴离子的是 ；（5 5）B B微粒变为稳定结构后，质子数为微粒变为稳定结构后，质子数为_，核外，核外 有有_个电子层；个电子层；（6 6）C C、E E形成的化合物的化学式为形成的化合物的化学式为 。 A、C、ED和和E

12、BE112Mg gCl2我要我要走了走了四、化学用语认识与书写四、化学用语认识与书写见见油印资料油印资料五、计算题五、计算题1.1.某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁 样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5 5 只烧杯中，各加入只烧杯中，各加入189.2g189.2g质量分数相同的稀硫酸进行质量分数相同的稀硫酸进行 实验，实验数据见下表：实验，实验数据见下表： 试计算：试计算：（1 1）表中）表中m m的值为的值为 ；分析：分析： m 0.1g = 0.3g m m = 0.2g m

13、0.1g = 0.3g m m = 0.2g 3.0g g0.1g g3.0g g0.1g g3.0g g0.1g g=m = 0.2gm = 0.2g0.2四、计算题四、计算题（2 2）烧杯）烧杯中中完全反应后，生铁中铁的质量分数是多少？（写完全反应后，生铁中铁的质量分数是多少？（写 出计算过程）出计算过程）解：设参加反应的铁的质量为解：设参加反应的铁的质量为x x， Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 FeSOFeSO4 4+H+H2 2x x 0.3g0.3g56 2562x0.3g g= =560.3g g2x= = 8.4g= 8.4g生铁中铁的质量分数为：生铁中铁的质量分数为：答

14、答：（略）：（略）8.4g8.4g100%93.3%9.0g9.0g2.2.某同学对生铁的组成进行研究称取生铁样品某同学对生铁的组成进行研究称取生铁样品40g40g， 把把500g500g稀硫酸分稀硫酸分5 5次加入样品中，测得实验数据见次加入样品中，测得实验数据见 下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）试回答：试回答：（1 1）第）第4 4次剩余固体的质量次剩余固体的质量 m = _ gm = _ g。解：（解：（1 1）由表中的数据对比分析可知，第）由表中的数据对比分析可知，第4 4次剩余固体的次剩余固体的 质量质量m=1.2gm=

15、1.2g；1.240g40g11.2g g11.2g g11.2g g？5.2g g试回答：试回答：（2）生铁样品中铁的质量分数为多少？）生铁样品中铁的质量分数为多少？即：该生铁样品中铁的质量分数为：即：该生铁样品中铁的质量分数为： 40g -1.2g4.0g 4.0g 100%97%答答：（略）：（略）40g g?3.3.为了分析某生铁中铁了含量，学习小组了同学们进行了实验探为了分析某生铁中铁了含量，学习小组了同学们进行了实验探究，即取究，即取6g6g生铁与生铁与10%10%了盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量了盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量了关系如下表（说明：生铁中杂质不溶于水，也

16、不与盐酸反应）了关系如下表（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）（1 1）上述表格中）上述表格中m m的值为的值为 ； （2 2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，精确到）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%0.1%）0.2解：设：参加反应铁的质量为解：设：参加反应铁的质量为XFe2HClFeCl2H25656 2 2x x 0.2g0.2g生铁中铁的质量分数为： 6g100%=93.3%100%=93.3%5.6g56562 2x x0.2g0.2g5.6g5.6gx56560.2g g2 2答答：（略）：（略）4.4.某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁

17、的质量分数，现某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现 取铜铁合金样品取铜铁合金样品20g20g，将，将80g80g稀硫酸平均分成稀硫酸平均分成4 4份，分份，分4 4次次 逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量 见下表：见下表：试求：试求：（1 1）20g20g铜铁合金中，铜的质量为铜铁合金中，铜的质量为 g g； （2 2）第）第 次后，合金中的铁全部消耗完全；次后，合金中的铁全部消耗完全；（3 3）该合金中铁的质量分数是多少）该合金中铁的质量分数是多少? ?11.6g11.6g3 320g g2.8g2.8g2.8g2.8

18、g2.8g2.8g8.4g g（3 3）该合金中铁的质量分数是多少）该合金中铁的质量分数是多少? ?20g100%=42%100%=42%20g20g11.6g11.6g该合金中铁的质量分数为：该合金中铁的质量分数为：5. 5. 某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验。测得数据如下：别进行实验。测得数据如下： 分析实验数据，回答以下问题：分析实验数据，回答以下问题：（1）样品中铜的质量分数是多少？）样品中铜的质量分数是多少？10g100%=44

19、%100%=44% 4.4g 4.4g该混合物中铜的质量分数为：该混合物中铜的质量分数为：5. 5. 某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验。测得数据如下：别进行实验。测得数据如下： （2 2）根据上表数据分析，当所取固体和稀硫酸的质量比为）根据上表数据分析，当所取固体和稀硫酸的质量比为_时，表示混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好时，表示混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应？完全反应？1:101:10（3 3）混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫

20、酸恰好完全反应时，）混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应时， 生成氢气的质量。生成氢气的质量。解：设参加反应的铁的质量为解：设参加反应的铁的质量为x x， Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 FeSOFeSO4 4+H+H2 25.6g5.6g x x56 25625.6g5.6gx= =答答：（略）：（略）m(Fe) = 10g - 4.4g = 5.6gm(Fe) = 10g - 4.4g = 5.6g5.6g5.6g256x =x = 0.2g= 0.2g六、实验装置认识与应用六、实验装置认识与应用 如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并

21、验证 其性质的实验装置图。其性质的实验装置图。请回答下列问题：（1 1）将）将A A、E E装置连接时，应将装置连接时，应将A A装置的导管装置的导管a a与与E E装置的导装置的导 管管 （选填（选填“b”b”或或“c”c”）相连接。）相连接。 c c六、实验装置认识与应用六、实验装置认识与应用 如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。其性质的实验装置图。检验检验E E装置中二氧化碳已收集满的方法是：装置中二氧化碳已收集满的方法是： ； 用一根燃着的木条靠近用一根燃着的木条靠近E E瓶瓶b b导管口，木条火焰熄灭导管口，木条火

22、焰熄灭 六、实验装置认识与应用六、实验装置认识与应用 如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。其性质的实验装置图。（2 2）将）将A A、B B装置连接，观察到的现象是：装置连接，观察到的现象是：可验证二氧化碳的性质是可验证二氧化碳的性质是 ；紫色石蕊试液变为红色紫色石蕊试液变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸二氧化碳能与水反应生成碳酸六、实验装置认识与应用六、实验装置认识与应用 如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。其性质的实验装置图。（3）将）将A、C装置连

23、接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反 应，该反应的化学方程式为：应，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O六、实验装置认识与应用六、实验装置认识与应用 如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。其性质的实验装置图。（4 4）用）用E E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿将瓶中的气体沿D D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是时现象是时 ； 燃着的蜡烛由下至上依次熄灭燃着的蜡烛

24、由下至上依次熄灭 六、实验装置认识与应用六、实验装置认识与应用 如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。其性质的实验装置图。这些现象说明二氧化碳具有的物理性质这些现象说明二氧化碳具有的物理性质 ；化学性质化学性质 。 密度比空气的大密度比空气的大 不能燃烧，不能燃烧， 也不支持燃烧也不支持燃烧2. 2. 实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。（1 1）仪器）仪器a a的名称是的名称是 ；仪器；仪器b b的名称是的名称是 ；试管试管 集气瓶集气瓶 （2 2）实验室制取二氧化碳应选用

25、的发生装置是）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 ； （填字母序号，下同），收集装置是（填字母序号，下同），收集装置是 ； B B C C 实验室制取二氧化碳的化学方程式是：实验室制取二氧化碳的化学方程式是： CaCO CaCO3 3+2HCl CaCl+2HCl CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22. 2. 实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。实验室收集氧气可以选用的装置有实验室收集氧气可以选用的装置有 。 C C、E E （3 3）若用高锰酸钾加热制氧气，则应选择的发生装置）若用高锰酸钾加热制氧气，则应选择的发生装置 是

26、是 ； A A 炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来, , 在实验室里，可以利用如在实验室里，可以利用如下图所示的装置进行实验。下图所示的装置进行实验。（1 1）A A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是：处玻璃管内所发生反应的化学方程式是：Fe3O4+4CO3Fe + 3CO3Fe + 3CO2 2 高温高温 炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来, , 在实验室里，可以利用如在实验室里，可以利用如下图所示的装置进行实验。下图所示的装置进行实验。（2 2）B B处可观察

27、到的现象是处可观察到的现象是 ；C C处酒精灯的作用是处酒精灯的作用是：澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气。点燃多余的一氧化碳，避免污染空气。 炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来, , 在实验室里，可以利用如在实验室里，可以利用如下图所示的装置进行实验。下图所示的装置进行实验。（3 3）待）待A A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管。处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管。在断开在断开A A和和B B连接处之前仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃管连接处之前仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃

28、管内的物质完全冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后内的物质完全冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是：果是： 生成的灼热的铁被氧化。生成的灼热的铁被氧化。 理解题意写方程，方程两边要配平；理解题意写方程，方程两边要配平； 已知未知要分清，再将纯量代方程；已知未知要分清，再将纯量代方程； 关系式对关系量，计算单位不能忘；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成比例，解设比答要牢记。关系量间成比例，解设比答要牢记。2016-2017根据化学方程式计算根据化学方程式计算 根据化学方程式计算的类型根据化学方程式计算的类型1、已知一个量直接求另一个量；、已知一个量直接求另一个量；2、根据质

29、量守恒定律求出纯净物的质量，、根据质量守恒定律求出纯净物的质量，再根据化学方程式求出未知量；再根据化学方程式求出未知量；3、已知混合物的质量和纯度，求出纯物、已知混合物的质量和纯度，求出纯物质的质量，再根据化学方程式求出未知量；质的质量，再根据化学方程式求出未知量；4、化学方程式与溶液稀释的综合计算；、化学方程式与溶液稀释的综合计算；5、图表式计算、图表式计算 1.1.（20112011巢湖市）巢湖市）（6 6分）发射通信卫星的火箭用联氨分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对）助燃，生成物不会对大气造成污染。大气造成污

30、染。 （1 1）反应的化学方程式为）反应的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2O, ,请在横请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2 2）请计算）请计算9.6g9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物完全燃烧需要助燃物N2O4的质量的质量。 （1 1）N2 （2 2）解：设需要助燃物）解：设需要助燃物N N2 2O O4 4的质量为的质量为x x 2N2H4N2O4=3N24H2O 64 92 64 92 9.6g x 9.6g x X=13.8g X=13.8g 答：需要助燃物答：需要助燃物N N2 2O O4 4 的质量为的质量为13.8kg 13.

31、8kg xg6.99264 2. 2.（20112011泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（的材料是高纯硅（SiSi）。在高温条件下，硅可以通过如下反）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：应制备： 若要得到若要得到112Kg112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4)的质量是多少千克的质量是多少千克解：需要参加反应的四氯化硅（解：需要参加反应的四氯化硅（SiClSiCl4 4) )的质量为的质量为X X 170 28170 28 X 112 Kg X 112 Kg X X 680 Kg 6

32、80 Kg答：需要参加反应的四氯化硅（答：需要参加反应的四氯化硅（SiClSiCl4 4) )的质量为的质量为680 Kg.680 Kg.Kgx11228170 7 7. .（20112011肇庆市）（肇庆市）（7 7分）某同学欲测定分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g69 g试样于烧试样于烧杯中，加入杯中，加入29.2g29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为反应后，称得混合物的总质量为93.8 g93.8 g（忽（忽略二氧化碳的溶解对略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：质量的影响）。请计算：（1 1）

33、反应过程中产生的二氧化碳质量为）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g g。（2 2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。（1 1）4.44.4（2 2）解：设试样中）解：设试样中K K2 2COCO3 3的质量为的质量为x x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 138 44 x x 4.4 4.4 g g x x=13.8 =13.8 g g 答：该试样中碳酸钾的质量分数答：该试样中碳酸钾的质量分数为为20%20%。18.18.（20112011鄂州市）（鄂州市）（5 5分）为测定某石灰石样分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取品中碳

34、酸钙的含量，取10.010.0克于烧杯中再向其克于烧杯中再向其中加入稀盐酸中加入稀盐酸50.050.0克，恰好完全反应（杂质不克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为反应），反应后烧杯中物质总质量为56.756.7克。克。 （1 1）生成）生成CO2的质量的质量 。 （2 2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。出计算过程）。（1 1） 3.3g 3.3g （2 2）解：设样品中碳酸钙的质量为）解：设样品中碳酸钙的质量为x x CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 44 100 44 X 3.3g X 3.3g

35、100/44 = x/3.3 x=7.5g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数：样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 7.5/10 100%=75%100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75% 75% 8 8. .（2011.2011.孝感市）（孝感市）（6 6分）某纯碱样品中含分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品分数，现称取该样品11g11g，加入到盛有，加入到盛有50g50g稀稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧盐酸的烧杯中，恰好完全反应

36、，最后称得烧杯中溶液的质量为杯中溶液的质量为56.6g56.6g。计算：。计算：（1 1）完全反应后生成）完全反应后生成COCO2 2的质量；的质量；（2 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到确到0.1%0.1%）解：解：(1) 11g+50g(1) 11g+50g56.6g=4.4g56.6g=4.4g （2 2）设：样品中碳酸钠的质量为）设：样品中碳酸钠的质量为x x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 106 44 x x 4.4g 4.4g x = 10.6 g x = 10.6 g 则该纯碱样品中

37、碳酸钠的质量分数为：则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%96.4 % 100%96.4 % 答：答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4 % 。gg116.109 9、（、（2011.2011.河南省）称取河南省）称取12125g5g石灰石石灰石( (主主要成分是要成分是CaCO3，杂质不参加反应，杂质不参加反应) )放人烧放人烧杯中，向其中加入杯中，向其中加入50g50g稀盐酸，二者恰好完稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为的总质量为58581g(1g(不包括烧杯的质量，且不包括烧杯的质量，

38、且气体的溶解忽略不计气体的溶解忽略不计) )。试计算石灰石中杂。试计算石灰石中杂质的质量分数。质的质量分数。解：生成解：生成CO2的质量为：的质量为： 12.5 g+50 g- 12.5 g+50 g-58.1g=4.4g 58.1g=4.4g 设石灰石中设石灰石中CaCO3的质量为的质量为x x。 CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 100 44 100 44 x x 4.4g 4.4g x x = 10g= 10g 石灰石中杂质的质量分数为：石灰石中杂质的质量分数为： x x 100%=20%100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为答：石灰石中杂质的质量分数为2020。12.51012.5ggg